广东省江门市2022-2023学年高二上学期10月期中考试化学试卷（含解析）

这是一份广东省江门市2022-2023学年高二上学期10月期中考试化学试卷（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，计算题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：__________
一、单选题
1．节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，下列措施与节能减排不符合的是 （ ）
A．养成随手关灯、关水龙头的习惯
B．开采更多的能源，提高能源开采量
C．尽量乘坐公共交通上班，减少私家车使用率
D．推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境
2．中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将和转化为液态醇类燃料，其物质和能量转化路径如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．属于共价化合物
B．的分子结构模型为
C．该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能
D．液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案
3．中和热测定实验中用盐酸和溶液进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
C．实验中用过量，目的是为了确保酸完全反应
D．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热和原来相同
4．已知反应Ⅰ： 。标准状态下，由最稳定的单质合成1 ml某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。气态环戊二烯( )的标准摩尔生成焓为+134.3 kJ/ml，则气态环戊烯( )的标准摩尔生成焓为（ ）
A．B．
C．D．
5．生物质X( )与Y( )同时反应如下：
反应Ⅰ：( )
反应Ⅱ：( ) ，反应历程如图，下列说法不正确的是（ ）

A．
B．相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡
C．降低温度，的平衡物质的量分数增大
D．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都增大
6．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A．面粉生产车间严禁烟火B．工业合成氨，反应条件选择高压
C．热纯碱溶液洗涤油污的能力强D．在SO2催化氧化时通入过量的空气
7．关于反应，下列说法中，正确的是（ ）
A．一定是自发反应
B．升高温度，平衡常数增大
C．增大压强，正反应速率增大
D．催化剂不参与该反应过程
8．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在澄清透明强酸性溶液中：、、Fe2+、、
B．在含大量的溶液中：、、、
C．在强酸性溶液中：、、、
D．在强碱性溶液中：、、、、Fe3+
10．利用甲烷消除污染，发生的反应为。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
A．组别①中，0～20min内，CH4的降解速率为0.0125ml·L-1·min-1
B．0～10min内，的降解速率：①>②
C．由实验数据可知实验控制的温度：
D．40min时，表格中对应反应已经达到平衡状态
11．某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是（ ）
A．
B．，
C．配制溶液时可用硫酸酸化
D．利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响
12．丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下：。在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质，C3H8的转化率和C3H6的产率与温度变化关系如下图1：研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用CO2的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺反应机理如下图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．对于丙烷制备丙烯的主要反应，增大氧气浓度可以提高C3H8的转化率
B．550℃时，C3H6的选择性为61.5%( C3H6的选择性)
C．图2的第i步反应中只有σ键的断裂和形成
D．图2总反应化学方程式为
13．厦门大学设计的具有高催化活性的Pt3FeC-C纳米催化剂，可用于氨的二聚成肼反应：2NH3=N2H4+H2。下列说法错误的是
A．Pt、Fe、C均为过渡金属元素
B．Pt3FeC-C纳米催化剂可以加快该反应的反应速率
C．每2mlNH3完全反应时形成3ml非极性共价键
D．液氨汽化为吸热过程，液氨可用作制冷剂
14．在2 L恒容密闭容器中充入2mlH2、1 ml CO，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ∆H=-90.1kJ∙ml-1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B．图象中X代表温度，P(M2)>P(M1)
C．图象中P点代表的平衡常数K为4
D．温度和容积不变，再充入2mlH2、1 ml CO，达到平衡时CO转化率减小
15．丙烯与HBr可同时发生如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．
B．升高温度，丙烯的平衡转化率增大
C．相同条件下，反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ
D．改用更高效的催化剂，、、均不变
16．在Fe2O3的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入1mlCH4和2mlNO2，发生反应CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，反应过程及能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态
B．反应一段时间后(未达平衡)，Fe3O4会远远多于Fe2O3
C．起始条件相同，其他条件不变，仅改为绝热密闭容器，CH4和NO2的转化率降低
D．使用更高效的催化剂能提高该反应平衡时的转化率
二、计算题
17．完成下列填空
(1)已知下列两个热化学方程式： ，
，则0.5ml丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为 kJ
(2)已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
(3)足量H2在1mlO2中完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热ΔH= 。
(4)硫酸与溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为 。
(5)已知：。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 。
三、原理综合题
18．可转化成有机物实现碳循环。在体积为2 L的恒容绝热(与外界没有热交换)密闭容器中，充入2 ml 和5 ml ，一定条件下发生反应：，此反应为放热反应，测得的物质的量随时间变化如图1所示。

(1)0~10 min内，的平均反应速率 ，第20 min时，的浓度 。
(2)0~10 min内的平均反应速率 (填“>”、“＜”或“=”)10~20 min内的平均反应速率，可能的原因是 (填标号)。
a．0～10 min内，反应物浓度更大
b．0~10 min内，容器内温度较低
c．0～10 min内，生成物浓度更大
(3)下列能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．容器内温度不随时间的变化而变化
b．混合气体中各成分浓度之比为
c．单位时间内消耗a ml ，同时生成a ml
d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(4)CO与反应可制备，可作为燃料使用，用和组成的碱性燃料电池的结构示意图如图2，电池总反应为，则该燃料电池的正极为电极 (填“A”或“B”)，负极的电极反应式为 。
19．亚硝酰溴常用于有机合成等。工业上，常用与反应制取，其制备原理为。
(1)实验室常将液溴保存在水中，其原因是 。实验室常用和浓硫酸混合共热制备，写出该反应的化学方程式： 。
(2)在恒容恒温条件下，充入和，发生上述反应。下列情况表明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．混合气体密度不随时间变化B．混合气体压强不随时间变化
C．混合气体平均摩尔质量不随时间变化D．生成速率等于消耗速率
(3)某条件下，该反应速率，其中为速率常数，只与温度、催化剂有关，为反应级数，可以取负数、正数；也可以取分数和整数。为了测定反应级数，实验结果如下：
①反应级数为 。
②其他条件相同，升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在体积相同的甲、乙容器中均充入和，在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得压强与时间关系如图所示。提示：①绝热恒容指物质与能量与外界不交换，即对于放热反应，容器温度会升高；②对于恒温恒容条件下，气体总压强与气体总物质的量成正比例；③在体积相同的条件下，一定物质的量的气体，温度越高，压强越大。

①属于绝热恒容容器的是 (填“甲”或“乙”)，中反应物总能量 (填“高于”或“低于”)产物总能量。气体总物质的量： (填“>”“