海南省三亚市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份海南省三亚市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题，工业流程题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列物质中可作为半导体的是 （ ）
A．单质硅B．二氧化硅C．镁D．石墨
2．植物精油在医疗、保健、美容等方面得到广泛应用。实验室从植物花卉中提取精油，不需要的操作是 （ ）
A．过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏
3．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石与石墨烯中的夹角都为
B．、都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子()基态核外电子排布式为
D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：
B．的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．HCl的形成过程：
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的空间填充模型：B．甲胺的电子式：
C．二氧化硅的分子式：D．分子的空间结构：直线形
6．下列实验能获得成功的是（ ）
A．用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOH
B．用溴水、苯、铁屑制取溴苯
C．将无水乙醇加热到170℃制取乙烯
D．将冰醋酸、乙醇和2ml/L的硫酸加热制取乙酸乙酯
7．已知：H2O(g)=H2O(l) △H1= -Q1kJ·ml-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ·ml-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·ml-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为kJ)（ ）
A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
8．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是（ ）
A．已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B．相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢
C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1 ml NO与0.5 ml O2反应得到NO2的分子数目为NA
B．2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子的数目为0.1NA
C．1 L 0.1 ml·L-1氨水中含有NA个N
D．常温常压下，8 g CH4中含有2NA个C-H共价键
10．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（ ）
A．已知Fe与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应
B．镁与盐酸反应生成氢气，故镁与硝酸反应也生成氢气
C．能使酸性溶液褪色，故也能使酸性溶液褪色
D．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS
11．春节是中国最盛大、最热闹、最重要的一个古老传统节日。下列说法不正确的是（ ）
A．春节期间应把“爆竹声中一岁除……总把新桃换旧符”的传统发扬光大
B．春节的民间习俗贴对联，所用纸的主要成分是纤维素
C．春节期间燃放烟花的焰火颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的
D．春节前酿酒，淀粉先水解成葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．其中W位于第一周期，X为空气中含量最多的元素，且X、Y同主族，Z的单质为黄绿色气体；下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：B．第一电离能：
C．最简单氢化物的沸点： D．W、X和氧元素组成的化合物均为共价化合物
二、多选题
13．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ）
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
14．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O
15．近期，南方科技大学某课题组以HCN和LiCN的混合溶液为电解液，利用电解法将白磷转化为锂盐，其原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．石墨与外接电源的负极相连
B．石墨极的电极反应为
C．电子流向：石墨，
D．电解过程中，向左侧移动
三、实验题
16．FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，易潮解，加热易升华。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。

(1)盛放MnO2的仪器名称为
(2)装置A中制氯气反应的离子方程式为 。
(3)若缺少装置E，对本实验造成的影响是 。
(4)将铁粉分散到石棉绒中的优点是 ，当硬质玻璃管中 时，开始点燃D处的酒精灯。
(5)实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：

查阅资料可知：SCN-能被氧化剂氧化。该小组对红色褪去的原因进行探究：
假设1：O2将SCN-氧化。
假设2：H2O2将SCN-氧化
通过设计如下实验得出假设2成立，请在下表空格中填写现象：
四、填空题
17．现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向由A经过导线到C。根据上述情况，回答下列问题：
(1)在中，金属片 发生氧化反应
(2)在中，金属片 做负极
(3)在中，电流流动方向为 。
(4)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，则金属片 上有气泡产生
(5)上述四种金属的活动顺序是 。
18．在密闭容器里，通入xmlH2和ymlI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填增大或减小或不变)。
(1)升高温度 。
(2)加入催化剂 。
(3)充入更多的H2 。
(4)扩大容器的体积 。
(5)容器容积不变，通入氖气 。
五、工业流程题
19．以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体()、生产流程如下图所示。

已知：常温下，溶度积常数；。
回答问题：
(1)“酸浸”后所得“滤渣A”的主要成分为 。
(2)“除锰”时，反应的离子方程式为 。
(3)“除铁”时，加入ZnO的目的是 。
(4)“除铜”后要求溶液中 ml·L，若溶液中浓度为0.1 ml·L试列式计算说明溶液能否达到“除铜”要求 。
(5)“沉淀”后，需经过滤、洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净的操作为 。
(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器 (填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。
六、结构与性质
20．氮的化合物种类繁多，应用广泛。

请回答：
(1)基态N原子的价层电子排布式是 。
(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①下列说法不正确的是 。
A．能量最低的激发态N原子的电子排布式：
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．最简单的氮烯分子式：
D．氮烷中N原子的杂化方式都是
②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为 。
③给出的能力： (填“>”或“A>C>D
【详解】（1）把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，所以A是正极，B是负极，该极上发生氧化反应，故答案为：B；
（2）把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，所以D是正极，C是负极，故答案为：C；
（3）电流的流动方向与电子的流动方向相反，中电子流动方向由A经过导线到C，则电流流动方向为C经过导线流向A；
（4）根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则D为正极，该电极上有气泡产生，故答案为：D；
（5）根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D，故答案为：B＞A＞C＞D。
18．(1)增大
(2)增大
(3)增大
(4)减小
(5)不变
【分析】根据反应速率的影响因素可知，升温，加入催化剂，加压，增大反应物浓度，会增大反应速率，反之反应速率减小，加入稀有气体，若反应物浓度没有变，则反应速率不变，以此解题。
【详解】（1）温度越高，反应速率越快，若升高温度，速率增大；
（2）催化剂能加快反应速率，若加入催化剂，速率增大；
（3）若充入更多的H2，反应物浓度增大，反应速率增大；
（4）若扩大容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减小；
（5）若容器容积不变，通入氖气，反应物浓度不变，反应速率不变。
19．(1)
(2)
(3)调节溶液pH，促进水解形成沉淀除去
(4)溶液中 ml/L，则ml/Lml/L，故能达到“除铜”要求
(5)取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，无白色沉淀产生，则已洗净
(6)坩埚
【分析】用盐酸酸浸主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等的废锌电池，其中只有不与盐酸反应，其余均能与盐酸反应生成相应的金属阳离子；过滤得含主要成分为的滤渣，向滤液中加氧化生成除锰，然后向溶液中加过量的ZnO调pH促进转化为而除铁，过滤得含固体的滤渣B；继续向滤液中加过量的ZnS，使与ZnS反应转化为CuS沉淀，过滤除去；最后向溶液中加溶液与反应生成，过滤、洗涤等步骤得到晶体。据此分析可得；
【详解】（1）废锌电池的主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等，其中除不与盐酸反应外，其余均能与盐酸反应生成相应的盐溶液，故滤渣A的主要成分为，故答案为：；
（2）“除锰”时加过量的是将氧化生成沉淀而除去，则其离子方程式为，故答案为：；
（3）溶液中存在平衡，ZnO能与反应而消耗，从而促进水解并使其转化为沉淀二除去，故答案为：调节溶液pH，促进水解形成沉淀除去。
（4）溶液中 ml/L，则ml/Lml/L，故能达到“除铜”要求，故答案为：溶液中 ml/L，则ml/Lml/L，故能达到“除铜”要求；
（5）滤液中含能与反应生成白色沉淀的，所以取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，无白色沉淀产生，则已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，无白色沉淀产生，则已洗净；
（6）由草酸锌晶得到ZnO，应将草酸锌晶体置于瓷坩埚中加热分解得到ZnO，故答案为：坩埚。
20．(1)2s22p3
(2) A NnHn+2−2m(，m为正整数) ＜ 形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂
(3) CaCN2 6
【详解】（1）N核电荷数为7，核外有7个电子，基态N原子电子排布式为1s22s22p3，则基态N原子的价层电子排布式是2s22p3；故答案为：2s22p3。
（2）①A．能量最低的激发态N原子应该是2p能级上一个电子跃迁到3s能级，其电子排布式：，故A错误；B．钙的金属性比镁的金属性强，则化学键中离子键成分的百分数：，故B正确；C．氮有三个价键，最简单的氮烯即含一个氮氮双键，另一个价键与氢结合，则其分子式：，故C正确；D．氮烷中N原子有一对孤对电子，有三个价键，则氮原子的杂化方式都是，故D正确；综上所述，答案为：A。
②氮和氢形成的无环氮多烯，一个氮的氮烷为NH3，两个氮的氮烷为N2H4，三个氮的氮烷为N3H5，四个氮的氮烷为N4H6，设分子中氮原子数为n，其氮烷分子式通式为NnHn+2，根据又一个氮氮双键，则少2个氢原子，因此当双键数为m，其分子式通式为NnHn+2−2m(，m为正整数)；故答案为：NnHn+2−2m(，m为正整数)。
③形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂，因此给出的能力：＜(填“>”或“