化学必修 第一册第二节 氯及其化合物课后测评

这是一份化学必修 第一册第二节 氯及其化合物课后测评，共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列反应的离子方程式中正确的是
A．向1L 1ml/L的FeBr2 溶液中通入1ml Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO=BaSO4↓+H2O
C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2O
D．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu
2．在NaBr和NaI的混合溶液中，通入过量的Cl2后，把溶液蒸干，并灼烧剩余固体，最终得到的残留物是( )
A．NaCl、Br2、I2B．NaCl、NaBrC．NaCl、Br2D．NaCl
3．工业用盐有咸味，外观与相似，但有毒，具有致癌性。鉴定的最佳方法是
A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀
B．加盐酸酸化的溶液有白色沉淀
C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的溶液有白色沉淀
D．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀
4．下列说法不正确的是
A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca(ClO)2
B．漂白粉中的 Ca(ClO)2 具有漂白性
C．漂白粉与 84 消毒液的杀菌、消毒原理相似
D．工业上将氯气通入石灰水[主要成分为 Ca(OH)2]制得漂白粉
5．下列离子方程式书写正确的是
A．往澄清石灰水中通入少量气体：
B．醋酸滴入氢氧化钠溶液中：
C．次氯酸钠和盐酸反应：
D．与稀盐酸反应：
6．常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应制得的“84”消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于“84”消毒液的叙述错误的是
A．该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
B．NaClO属于电解质
C．暴露空气中易变质
D．杀菌消毒时体现有效成分的强还原性
7．次氯酸的分子式是
A．H2B．N2C．O2D．HClO
8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是
A．同浓度的溶液的碱性强于溶液
B．工业上可用石灰乳与反应制取漂白粉
C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
二、非选择题
9．新制氯水中含有等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。
(1)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________；
(2)能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是___________；
(3)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是___________。
(4)取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是，表现出___________。(填酸性或挥发性)
10．漂白粉是一种有较强氯臭的白色粉末，其主要成分是次氯酸钙。漂白粉主要用于游泳池、工业循环水、饮用水、杀菌卫生防疫、纸浆纱布等的消毒，其用途非常广泛。
某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的漂白粉产生了浓厚的兴趣。
(1)甲同学认为久置的漂白粉中含有碳酸钙，他的依据是___________(用化学方程式表示)。
(2)乙同学认为最后可能没有碳酸钙存在，他的依据是___________(用化学方程式表示)。
11．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体；B呈黄绿色；A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D；把无色无刺激性气味的C气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）A、C的化学式分别为______________、___________。
（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B反应：_______，B与水反应：_______。
12．早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。
请回答：
（1）装置①中制取氯气，盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为__________
（2）装置②的作用是________________________________________.
（3）装置③中的现象是________________________________________.
（4）装置④中反应的离子方程式是________________________________________.【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．还原性Fe2+>Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，向1L 1ml/L的FeBr2溶液中通入1mlCl2，亚铁离子全部被氧化、一半溴离子被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2，故A正确；
B．该方程式离子个数配比不符合物质结构组成，正确的离子方程式为，故B错误；
C．氢氧化钙悬浊液，Ca(OH)2应保留化学式，因此向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2，发生的反应为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D．金属钠投入CuSO4溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，正确的离子方程式为，故D错误；
答案选A。
2．D
【分析】在NaBr和NaI的混合溶液中，通入过量的Cl2后，发生如下反应：Cl2+2I-== I2+2Cl-，Cl2+2Br-==Br2+2Cl-。
解析：过量的Cl2与NaBr和NaI的混合溶液反应后，生成NaCl、Br2和I2，灼烧剩余固体，Br2挥发，I2升华，剩下的只有NaCl；
答案选D。
3．D
解析：A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，说明含有Cl-，但阳离子不确定，A错误；
B．加盐酸酸化的溶液，盐酸中的Cl-会与生成白色沉淀，不能检验，B错误；
C．加盐酸酸化的溶液，盐酸中的Cl-会与生成白色沉淀，不能检验，C错误；
D．焰色反应呈黄色说明含Na，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，说明含有Cl-，D正确；
故选D。
4．D
解析：A．氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，故A正确；
B．Ca(ClO)2可生成具有漂白性的HClO，Ca(ClO)2本身也具有漂白性，故B正确；
C．漂白粉与84消毒液都含有次氯酸根离子，具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用，故C正确；
D．氯气通入石灰乳，可生成次氯酸钙，为漂白粉的有效成分，不是石灰水，石灰水的浓度太小，故D错误；
故选D。
5．C
解析：A．往澄清石灰水中通入少量气体：，A错误；
B．醋酸滴入氢氧化钠溶液中： ，B错误；
C．次氯酸钠和盐酸反应： ，C正确；
D．与稀盐酸反应：，D错误；
故选C。
6．D
解析：A．常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成“84”消毒液的反应为，制得的“84”消毒液有效成分为NaClO，NaClO会与洁则灵中的HCl反应生成，故二者不能混合使用，A正确；
B．NaClO为钠盐、属于电解质，B正确；
C．NaClO暴露空气中会与水、二氧化碳反应生成见光易分解的HClO而变质，C正确；
D．“84”消毒液的主要成分为NaClO，菌消毒时体现有效成分NaClO的强氧化性，D错误；
故选D。
7．D
解析：H2是氢气的分子式，N2是氮气的分子式，O2为氧气的分子式，HClO是次氯酸的分子式，故答案为：D。
8．B
解析：A．根据越弱越水解，同浓度的溶液的碱性强于溶液，故A错误；
B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，因此工业上可用石灰乳与反应制取漂白粉，故B正确；
C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；
D．碳酸氢钠到碳酸钠的转变是非氧化还原反应，故D错误。
综上所述，答案为B。
二、非选择题
9．(1)Cl2 (2)HClO (3)Cl- (4)酸性
解析：(1)氯气能够溶于水，溶于水的氯气部分与水发生反应产生盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，因此氯水中含有一定浓度的Cl2，使新制氯水呈现浅黄绿色；
(2)溶于水的氯气与水发生反应产生HClO，该物质具有强的氧化性，故能起杀菌消毒作用，该物质不稳定，光照易分解产生HCl和O2；
(3)氯气与水发生反应产生的HCl电离产生Cl-能与硝酸银溶液电离产生的Ag+结合形成AgCl白色沉淀，所以可以生成白色沉淀的离子是Cl―；
(4)取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，气泡为二氧化碳，是碳酸钙与酸发生复分解反应产生的，由于次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸不与碳酸钙反应、盐酸酸性比碳酸强，因此，与碳酸钙反应的是盐酸，即说明起作用的成分是，表现出酸性。
10． Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
解析：(1)Ca(ClO)2会与空气中CO2、H2O发生反应，故此处填Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
(2)反应生成的HClO见光易分解为HCl和O2，HCl与CaCO3反应生成CaCl2，故此处填：、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
11．
【分析】气体A是密度最小的气体，A为氢气；气体B呈黄绿色，B为氯气；A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，D为氯化氢气体；把无色无刺激性气味的C气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，C为二氧化碳。
解析：（1）由分析可知，气体A为氢气，化学式为，气体C为二氧化碳，化学式为，故答案为：；；
（2）A与B的反应为氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为；B与水的反应为溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为，故答案为：；。
12． 分液漏斗 除去氯气中的氯化氢 有色纸条褪色
【分析】装置1为氯气发生装置，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去；装置3检验湿润的氯气是否具有漂白性，装置4进行尾气处理。
解析：(1)根据仪器结构可知该仪器为分液漏斗；
(2)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去；
(3)湿润的氯气可生成HClO，次氯酸具有漂白性，可用观察到湿润的有色纸条褪色；
(4)氯气可以和NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式