中考化学一轮复习知识梳理+巩固训练考点08 常见的酸和碱（含解析）

这是一份中考化学一轮复习知识梳理+巩固训练考点08 常见的酸和碱（含解析），共22页。试卷主要包含了酸的化学性质，碱的化学性质，溶液酸碱性，会用PH试纸检验溶液的酸碱性，0--8，5～9，0%”，开始如下探究，4%的氢氧化钠溶液的pH等内容，欢迎下载使用。

考点08 常见的酸和碱

1.酸的化学性质：酸及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。
2.碱的化学性质：碱及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：碱的常见化学性质及用途判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式出现。
3.溶液酸碱性：溶液的酸碱性常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液酸碱性判断、酸碱指示剂的选择和应用。常结合生活中的常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式呈现。

1.说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2.认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；
3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；
4.掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。
5.会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

一、溶液酸碱性；
二、酸及其性质；
三、碱及其性质；
四、中和反应。
考向一：溶液酸碱性
1、溶液的pH与酸碱性关系
①、pH＝7，溶液呈中性；
②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；
③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3、酸碱性与酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
【易错警示】
1.酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是氢离子；而酸性溶液是指只要有氢离子即可。故酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是氢氧根离子；而碱性溶液是指只要有氢氧根离子即可。故碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
2.溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是加水只能使pH无限接近7，但是永远小于7。
3.pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。pH降低可加酸或水。但是加水时，pH无限接近7，但永远大于7。
4.正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）；pH<5．6的雨水为酸雨。

酸碱指示剂变色的情况可用歌谣记忆，如下：酸里红（山里红），碱里蓝（眼发蓝），中性是那紫罗兰，无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。

1. 【2022北京】一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8)
【答案】A
【解析】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；
B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；
pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。
故选A。
2. 【2022江苏扬州】室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）
A. 白醋 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 肥皂水
【答案】A
【解析】A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意；
B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意；
C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；
D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选A。
3. 【2022湖北黄石中考】下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ ）
选项
A
B
C
D
植物
杨梅
菠萝
甘薯
冬枣
pH
4.0--5.0
4.5--5.5
5.0--6.0
8.0--8.5
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。
故选D。
4. 【2022江西】在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是（ ）
A. 6 B. 7 C. 8 D. 9
【答案】A
【解析】校园土壤样品呈酸性，故pH＜7。
故选A。
5．【2022广西柳州】化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（　　）
A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液
【答案】C
【解答】解：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，说明老师喷的溶液显碱性。
A、水显中性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
B、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
C、氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确。
D、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
故选：C。
6．【2022湖南株洲】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：
物质
淡盐水
肥皂水
汽水
蔗糖水
苏打水
自来水
pH
7
10
3～4
7
7.5～9.0
6～7
下列说法中不正确的是（　　）
A．自来水呈中性或弱酸性
B．苏打水比肥皂水的碱性强
C．淡盐水、蔗糖水呈中性
D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料
【答案】B
【解答】解：A、自来水的pH为6～7，自来水呈中性或弱酸性，故选项说法正确。
B、苏打水的pH为7.5～9.0，肥皂水的pH为10，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强，则苏打水比肥皂水的碱性弱，故选项说法错误。
C、淡盐水、蔗糖水的pH均为7，呈中性，故选项说法正确。
D、汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料，故选项说法正确。
故选：B。
考向二：酸及其性质
一、浓盐酸和浓硫酸的性质
1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？

溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
变小
不变
变小
变小
浓硫酸
不变
变大
变大
变小




二、酸的化学性质
1、 酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、 酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）
(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。）
3、 酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐
(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）
(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
5、酸与部分盐反应：
（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。
②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。
6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。
三、盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。
2．人体胃液中含有盐酸，帮助消化。
3．浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。
【易错警示】
1.产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。
2.稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口有白雾，稀盐酸没有白雾。浓硫酸有吸水性，因而常用作气体干燥剂（但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气）；而稀硫酸没有吸水性。
3.稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成酸液飞溅，很危险。
4.稀盐酸和稀硫酸只与活泼金属反应生成氢气，例如铜、汞、银、铂、金等不能与它们反应生成氢气。铁与酸反应生成的是正二价的亚铁离子，切记不是三价的铁离子。
5.三种颜色，含有亚铁离子的溶液显浅绿色，含有铁离子的溶液显黄色，含有铜离子的溶液显蓝色。

I、熟记酸的通性：①与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色；②与活泼金属反应生成氢气；③与金属氧化物反应生成酸和盐；④与碱反应发生中和反应生成盐和水；⑤与部分盐反应发生复分解反应。
II、注意：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。酸与铁锈反应，生成物中铁显+3价，所得溶液是黄色。

1．【2022广西河池】浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．二氧化碳 B．氧气 C．一氧化碳 D．氨气
【答案】D
【解答】解：A、二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误。
B、氧气不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误。
C、一氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误。
D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项正确。
故选：D。
2. 【2022北京】下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠
【答案】A
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符合题意；
B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题意；
D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会增加，不符合题意；
故选：A。
3. 【2022湖南长沙】“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（　　　）
A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性
C. 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。
B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。
C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。
D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。
故选:B。
4.【2021湖北黄石】 思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ）

A. 能与活泼非金属反应 B. 能与某些酸反应
C. 能与非金属氧化物反应 D. 能与某些盐反应
【答案】D
【解析】酸的化学性质有：使指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应；
故选D
5．【2022山东烟台】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。

（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 　 　色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 　 　（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 　 　。
（3）试管C中发生反应的化学方程式是 　 　。
（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，　 　（写出操作及其现象）。
【答案】（1）红色；
（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。
【解答】解：（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。
考向三：碱及其性质
一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；
2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。
(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波尔多液等。
【易错警示】
1.产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。
2.氢氧化钠是易溶于水，放热；而氢氧化钙是微溶于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。
3.生石灰可以吸水，可以用于干燥剂，但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。
4.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在，实验现象是石灰水变浑浊，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。

I、熟记碱的通性：①碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；②与非金属氧化物反应生成水和盐；③与酸反应发生中和反应生成盐和水；④与部分盐反应发生复分解反应。
II、注意：难容的碱如Cu（OH）2、Mg（OH）2等，不能使指示剂变色。

1. 【2022江苏连云港】为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质
C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
故选D。
2. 【2022新疆】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：

（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。
【答案】（1）溶液变红色
（2）（答案不唯一，合理即可）；放热
（3）BC（或CB） ；它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀
（4）分子构成不同
【解析】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。
（2）反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。
（3）A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；
B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应；
C、NH4NO3 能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应；
D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；
则反应③中可以选用的盐是BC，因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件。
（4）一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
3．【2022黑龙江佳木斯】探究碱的性质。

（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 　 　。
（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 　溶液，A试管中出现浑浊的原因是 　 　。
（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 　 　。
②乙同学重新设计实验如下：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸
　 　。
杂质中含有碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生。
杂质中含有 　 　。
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 　 　。
【答案】（1）水和二氧化碳；
（2）氢氧化钙；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；
（3）【实验探究】①氢氧化钠也能使酚酞试液变红；
②有气泡生成；氯化钠；
【分析交流】硝酸、硝酸钠。
【解答】解：（1）实验一可知氢氧化钠吸水，实验二，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠；故氢氧化钠会吸收空气中的水和二氧化碳；
（2）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，加热氢氧化钙饱和溶液，氢氧化钙溶解度变小，有固体析出，观察到有白色沉淀，故A是氢氧化钙溶液，B是氢氧化钠溶液；
（3）【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是氢氧化钠也能使酚酞试液变红；
②步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸，实验结论：杂质中含有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡生成；
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有硝酸（过量）、硝酸钠（反应生成的）。
考向四：中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。
3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。
4、应用：
（1）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。
②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。
（4）调节溶液的酸碱性
【易错警示】
1.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应（例如酸+金属氧化物=水+盐）。
2.中和反应不属于四大基本反应类型，但是中和反应属于其中的复分解反应。
3.中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与氢氧化钠反应，氢氧化钠没有后，才与碳酸钠反应。

1．【2021广西玉林】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是（　　）
A．食醋 B．花生油 C．酱油 D．面粉
【答案】A
【解答】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用，厨房中的食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求。
故选：A。
2.【2022河北中考】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是

A. 点时的溶液一定呈红色
B. 点时的溶液能与纯碱发生反应
C. 过程中溶液的碱性逐渐增强
D. 过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】
【解析】A、N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。
B、P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和氯化钠，硫酸能与纯碱发生反应，故选项说法正确。
C、M N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。
D、M P过程中pH小于7，且pH逐渐减小，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，M P过程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。
故选：B。
3．【2022青海】在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。
[学生实验]
方案
实验方法
实验操作
实验现象
实验分析
一
测定滴加过程中温度变化
室温时，将温度传感器放入氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像。

氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是 　 　反应（填写“吸热”或“放热”）。
图中 　 点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应（填写字母）。
二
用酚酞溶液作指示剂检测
反应前向氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液。
溶液显 　 　色
氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应，其化学方程式 　 　。
然后逐步加入稀
盐酸至过量。
溶液颜色逐渐变浅至无色
三
用pH试纸检测酸碱混合后溶液的酸碱性
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较。
①若试纸变蓝色
pH 　 　7，溶液呈碱性（填“＞”“＝”或“＜”）。
②若试纸不变色
pH＝7，溶液呈中性。
③若试纸变红色
pH＜7，溶液呈 　 　性。
能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象是 　 　（ 填写序号）。
【答案】一：放热；B；
二：红；为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
三：＞；酸；②。
【解答】解：一：由图像可知，加入稀盐酸后温度升高，则说明氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是放热反应；氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时温度应该是最高的，即图中B点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；
二：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
三：根据实验分析：溶液呈碱性，说明溶液pH＞7；pH＜7，说明溶液呈酸性；氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，故现象为试纸不变色。

1.测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：
胃液
胰液
胆汁
血浆
0.9﹣1.5
7.5﹣8.0
7.1﹣7.3
7.35﹣7.45
下列液体中，碱性最强的是（　　）
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
【答案】B
【解析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
2.教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是（ ）
A. 集气瓶 B. 玻璃棒 C. 土壤样品 D. 石蕊溶液
【答案】A
【解析】A、集气瓶常用来收集气体，溶液酸碱性的检验中不涉及收集气体，符合题意，故选项正确；
B、玻璃棒可以用来搅拌，配制溶液可用到，不符合题意，故选项错误；
C、测土壤酸碱性可用到土壤样品，不符合题意，故选项错误；
D、石蕊溶液是酸碱指示剂，测溶液酸碱性可用到，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
3.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A. NaCl B. HCl C. Ca(OH)2 D. BaCl2
【答案】C
【解析】A、氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故选项错误；
B、盐酸溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误；
C、氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确；
D、氯化钡的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故选项错误。
故选：C。
4.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液
【答案】C
【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；
B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；
C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；
D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。
故选C。
5.治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（　　）
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛
【答案】C
【解答】治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，是因为氢氧化钾具有强烈的腐蚀性。
故选：C。
6.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A、图中阳离子是钡离子，不是氢离子，不符合题意；
B、图中阳离子是A离子，不一定是氢离子，不符合题意；
C、图中阳离子都是氢离子，符合题意；
D、图中阳离子是氢离子和钾离子，不都是氢离子，不符合题意。
故选C。
7.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 其水溶液能使石蕊溶液变红
C. 能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 易溶于水，溶解时放出热量
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
8.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
【答案】A
【解答】A、应用干燥的pH试纸测定白醋的pH，故选项说法正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，故选项说法错误。
C、浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，故选项说法错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。
故选：A。
9.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A. 生石灰用于加热即热食品
B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤
D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【答案】A
【解析】本题考查中和反应的理解。
A.生石灰加热食品是氧化钙和水发生反应，生成氢氧化钙，不涉及中和反应，A正确；
B.氢氧化铝治疗胃酸过多是氢氧化铝和盐酸反应，属于中和反应，B错；
C.熟石灰改良酸性土壤是氢氧化钙和酸性物质发生中和反应，C错；
D.硼酸处理皮肤上的碱是酸碱中和反应，D错。
10.如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）

A. 胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
B. b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C. a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D. c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
【答案】A
【解析】A、由图像可知，开始溶液显碱性，故胶头滴管中所取的溶液为盐酸溶液，滴加到烧杯中的氢氧化钠溶液中，错误；
B、b点pH=7显中性，表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，正确；
C、a点pH>7显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确；
D、c点pH<7显酸性，说明盐酸过量，表示的溶液中溶质是生成的NaCl和过量的HCl，正确。
故选A。
11.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（　　）

A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应
C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数
【答案】D
【解答】A、该图像中溶液的pH逐渐减小，故是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，说法正确；
B、a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠和盐酸反应，其实质是H+和OH﹣发生反应，说法正确；
C、b点时，二者恰好完全反应，故
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，说法正确；
D、c点时，盐酸过量，溶液中的Na+个数小于Cl﹣个数，说法错误；
故选：D。
12.常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是（　　）
A. 步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水
B. 步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+
C. 步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D. 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【答案】D
【解析】A、步骤一不能说明常温下Ca（OH）2不溶于水，是因为氢氧化钙微溶于水，实验过程中也无明显现象，该选项说法不正确；
B、步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出氢氧根离子，该选项说法不正确；
C、步骤三中，消失的Ca（OH）2固体和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，该选项说法不正确；
D、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，该选项说法正确。 故选：D。
13.有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分,小亮进行了下面的实验：
（1）取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈　 (填“酸性”“碱性”）；
（2）另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是 　 　溶液；
（3）要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：
实验步骤
现象
实验结论



【答案】（1）酸性。（2）酸。（3）取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液；产生白色沉淀（无现象）；该溶液是稀硫酸（稀盐酸）。
【解答】（1）加入紫色石蕊试液后溶液变红，根据紫色石蕊溶液遇酸变红的规律，可知溶液显酸性；
故答案为：酸性。
（2）加入锌粒产生气泡，且溶液显酸性，因此说明溶液含有氢离子，由此可知溶液为酸溶液；
故答案为：酸。
（3）硫酸根可与钡离子产生硫酸钡沉淀，而氯离子不与钡离子产生沉淀，所以利用硝酸钡或者氯化钡溶液，与酸溶液反应，若产生白色沉淀为硫酸，若无明显现象，则是盐酸；
故答案为：取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液；产生白色沉淀（无现象）；该溶液是稀硫酸（稀盐酸）。
14. 硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是 。
【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2）；ACD 有白色沉淀生成
【解析】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：；
A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；
E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。
故选ACD；
E试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。
15. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。
【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜憲与假设】针对疑问，大家纷纷提岀猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、
猜想一：只有NaCl 猜想二：_______
猜想三：NaC1和HC1 猜想四：NaC1、NaOH和HC1
乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是_______，理由是_______。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，_______(填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液的pH
滴加K2CO3溶液
滴加AgNO3溶液
实验操作





实验现象
试纸变色，对照比色卡，pH<7
_______
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HC1
溶液中有HC1
溶液中有HC1
【得到结论】通过探究，全班同学一致认猜想_______正确。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(2)中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误；
①实验操作中的错误是_______。
②实验方案中也有一个错误，错误的原因是_______。
【答案】 ①. NaCl和NaOH ②. 猜想四 ③. NaOH和HCl在溶液中不能共存 ④. 无沉淀生成(或无明显现象) ⑤. 产生气泡 ⑥. 三 ⑦. pH试纸直接伸入待测溶液中 ⑧. AgNO3和NaCl也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl
【解析】猜想与假设：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为：NaCl，如果氢氧化钠过量，则溶质为：NaOH、NaCl，如果稀盐酸过量，则溶质为：NaCl、HCl，故猜想二：NaCl、NaOH；
猜想四不合理，因为氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存；
实验探究：（1）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故滴入氯化铜溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠；
（2）结论为：溶液中有HCl，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，现象为：产生气泡；
得到结论：溶液pH＜7，加入碳酸钾，产生气泡，说明溶液中含HCl，故溶质为：NaCl、HCl，故猜想三成立；
评价反思：①测定溶液的pH值，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接伸入待测液中，故操作中的错误是：pH试纸直接伸入待测溶液中；
②硝酸银和氯化钠、氯化氢均能反应生成氯化银，故产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有HCl。
16. 在探究碱溶液的化学性质时，某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中，摆动试管，如下图所示：

【观察现象】
(1)实验A中试管内液面上升，试管内出现浑浊的现象，发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验B中试管内液面上升，无浑浊现象。
【提出问题】
氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应。
【讨论交流】
(1)甲同学根据B试管内液面上升的现象，认为氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
(2)乙同学认为：由此实验直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应的结论还不够严密，你认为乙同学的理由是_______。
(3)丙同学认为：可以从化学反应有新物质生成角度，来证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应，他发现实验台上有下列试剂：酚酞溶液、石蕊溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钙溶液、硝酸钡溶液。请你从中选择一种试剂，帮助丙同学设计实验，验证二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生了化学反应。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论


二氧化碳与氢氧化钠溶液_______化学反应(填“发生”或“不发生”)
【拓展应用】
根据以上实验现象，参考小资料，选用“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和氢氧化钙溶液”完成下面问题：
小资料：20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，氢氧化钙的溶解度为0.165g。
(1)鉴别二氧化碳气体，应该选用_______。
(2)吸收二氧化碳气体，应该选用_______。
【答案】 ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②. 可能是二氧化碳溶于水 ③. 发生 ④. 饱和氢氧化钙溶液 ⑤. 饱和氢氧化钠溶液
【解析】【观察现象】
（1）实验A中试管内液面上升，试管内出现浑浊的现象是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【讨论与交流】
（2）直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应的结论还不够严密，理由是有可能是二氧化碳溶于水，造成气体减少B试管内液面上升，故填：可能是二氧化碳溶于水。
（3）二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，可将B试管液体倒入烧杯中，然后加入氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成沉淀说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故填：发生。
【拓展与应用】
（1）鉴别二氧化碳气体，应该选用饱和氢氧化钙溶液，因为反应有现象，故填：饱和氢氧化钙溶液。
（2）吸收二氧化碳气体，应该选用饱和氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶解度大，吸收二氧化碳多，故填：饱和氢氧化钠溶液。

1．【2022辽宁抚顺】一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（ ）
A．苹果汁（2.9～3.3） B．鸡蛋清（7.6～8.0）
C．牛奶（6.3～6.6） D．葡萄汁（3.5～4.5）
【答案】B
【解析】当pH>7时，溶液显碱性。故选B
2. 【2022湖南长沙】我国有约3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的pH为8.8~9.2，呈碱性。下列物质呈碱性的是（ ）
A. 白醋 B. 食盐水 C. 柠檬酸溶液 D. 肥皂水
【答案】D
【解析】A、白醋的pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、食盐水pH=7，显中性，不符合题意；
C、柠檬酸溶液pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、肥皂水pH＞7，显碱性，符合题意。
故选D。
3．【2022广西柳州】查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解答】解：A、硝酸显酸性，会腐蚀橡皮塞，使橡胶塞和玻璃瓶粘在一起不易打开，故A错误；
B、氢氧化钙溶液显碱性，不会腐蚀橡胶塞，故B正确；
C、氢氧化钾溶液显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，故C错误；
D、碳酸钠显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，故D错误。
故选：B。
4．【2022湖南张家界】一些常见食物的近似pH如表所示：
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中错误的是（　　）
A．苹果汁和葡萄汁显酸性
B．牛奶和鸡蛋清显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【答案】B
【解答】解：A、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均显酸性，故选项说法正确。
B、牛奶和鸡蛋清的pH分别为6.3～6.6、7.6～8.0，分别小于7、大于7，分别显酸性、碱性，故选项说法错误。
C、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9～3.3、3.5～4.5，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法正确。
D、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，故选项说法正确。
故选：B。
5．【2021天津】下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）
A．苹果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0
C．葡萄：3.5~4.5 D．玉米粥：6.8~8.0
【答案】D
【解答】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。
A、苹果的pH为2.9~3.3，小于7，显酸性，故选项错误。
B、柑桔的pH为3.0~4.0，小于7，显酸性，故选项错误。
C、葡萄的pH为3.5~4.5，小于7，显酸性，故选项错误。
D、玉米粥的pH为6.8~8.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，故选项正确。
故选：D。
6．【2022湖南株洲】下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
【答案】B
【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项正确。
C、CuO粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
D、Cu（OH）2固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
故选：B。
7. 【2022四川乐山中考】向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（ ）
A. MgI2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. K2CO3溶液 D. CuSO4溶液
【答案】A
【解析】A、MgI2溶液为无色溶液，碘化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和碘化钠，故符合题意；
B、Ba(NO3)2溶液为无色溶液，硝酸钡不与氢氧化钠发生反应，故不符合题意；
C、K2CO3溶液为无色溶液，碳酸钾不与氢氧化钠发生反应，故不符合题意；
D、CuSO4溶液为蓝色溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故不符合题意；
故选A。
8．【2021广西北海】下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解答】A、硫酸溶液中的正负电荷代数和为零，所以H+和SO42﹣的数目之比是2：1，故A错误；
B、酸会与金属氧化物反应，不会与非金属氧化物反应，故B错误；
C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等，故C正确；
D、硫酸不会与氯化钙反应，含硫酸的工业废水，用氢氧化钙处理后直接排放，故D错误。
故选：C。
9. 【2022北京】下列说法不正确的是（ ）
A. 过氧化氢能分解 B. 干冰用于人工降雨
C. 浓硫酸具有腐蚀性 D. 熟石灰用于改良碱性土壤
【答案】D
【解析】A、过氧化氢能分解产生水和氧气，故说法正确；
B、干冰升华吸热，用于人工降雨，故说法正确；
C、浓硫酸具有腐蚀性，故说法正确；
D、熟石灰呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故说法错误。
故选D。
10．【2022内蒙古赤峰】用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是（　　）
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法确定
【答案】A
【解答】解：pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加苏打水，实际上是对苏打水进行稀释，则溶液的碱性会减弱，对于碱性溶液来说碱性越强pH数值越大，故实际的苏打水pH会小一些。
故选：A。
11. 【2022江苏泰州中考】硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与纯碱反应
C. 浓硫酸稀释后温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈
【答案】C
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，故说法正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故说法正确；
C、浓硫酸稀释放热，使溶液温度升高，故说法错误；
D、金属表面的锈主要是金属氧化物，稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面除锈，故说法正确；
故选C。
12. 【2022湖南郴州】有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（　　　）
A. 氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
B. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
C. 盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量
D. 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
【答案】A
【解析】A、胃液的成分是盐酸，含有氯离子，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，氯化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，故选项错误；
B、熟石灰与硫酸能反应生成硫酸钙和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，选项正确；
C、盐酸和金属镁发生反应时生成氢气同时放出热量，选项正确；
D、碳酸氢钠能和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故碳酸氢钠能治疗胃酸过多，选项正确；
答案为：A。
13. 【2022江苏苏州中考】氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D. 恰好完全反应时，溶液呈中性
【答案】A
【解析】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误；
B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；
C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；
D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确；
答案为：A。
14. 【2022黑龙江齐齐哈尔中考】化学就在我门身边，生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）家里的热水壶用久后，壶内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），请写出厨房中能洗涤除去水垢的物质名称。（答一种即可）
（2）今天是小野的生日，她并下了美好的生日愿望并吹灭了生日蜡烛，请写出其中的灭火原理。
（3）常用的炉具清洁剂中含有氢氧化钠，请写出氢氧化钠去除油污的原理。
【答案】（1）食醋或醋酸（合理即可）
（2）降低温度至可燃物着火点以下
（3）氢氧化钠与油污中油脂发生化学反应
【解析】（1）碳酸钙属于碳酸盐，氢氧化镁属于碱，碳酸盐和碱都可以与酸发生反应，厨房中的食醋含有醋酸，可以用食醋来清洗水垢，故填：食醋；
（2）嘴吹出的冷空气带走了蜡烛火焰处的热量，使温度降到着火点以下，故填：降低温度至可燃物着火点以下；
（3） 氢氧化钠能使得油污水解，生成易溶于水的盐和醇，从而达到去除油污的目的，故填：氢氧化钠与油污中油脂发生化学反应。
15. 【2022北京】如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。

（1）1中所得溶液的颜色为_______________。
（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。
（3）4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。
【答案】（1）黄色 （2）或
（3）4、5（或5、4）
【解析】（1）1中放的是氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故1中所得溶液的颜色为：黄色；
（2）2中的大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；3中的石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式分别为：、；
（3）酚酞试液遇碱性溶液会变红，遇酸性或中性溶液不变色，醋酸显酸性不能是酚酞变色，水显中性不能是酚酞变色，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，故4、5、6中无明显现象的是：4、5。
16．【2022青海】硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：
（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式 　 　。
（2）铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是 　 　。
（3）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将 　 　（填写“变大”“不变”或“变小”）。
【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）黄色；
（3）变小。
【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是黄色。
（3）浓硫酸具有吸水性，将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。
17. 【2022湖北十堰中考】某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。
【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
【答案】（1）溶液由红色变为无色；氯化钠和氯化氢
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应
（4）
溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色 ⑥. 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子
【解析】【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为;
【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。
【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2，盐酸过量 ，所以试管①中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。
18. 【2022四川遂宁】同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：

实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒
____
解释实验现象：__________(用化学方程式表示)
得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有阴离子是_______(填写离子符号)。
【答案】①. 溶液为无色，不能含Ca(OH)2 ②. 有气泡产生(冒气泡/有气泡) ③. ④. 碳酸钠（合理即可） ⑤. OH-、Cl-
【解析】猜想与假设：混合后溶液为无色，而氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液中不可能含氢氧化钙，猜想三错误；
设计并进行实验：结论为猜想二正确，故溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为产生气泡，该反应的化学方程式为：；
反思与拓展：Ⅰ、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含氯化氢，则猜想二正确；
Ⅱ、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，说明试管B中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，上层清液为红色，说明溶液显碱性，由于生成了氢氧化钠，故溶液中一定含氢氧根离子，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故溶液中一定含氯离子，故填：OH-、Cl-。
19. 【2022山东泰安】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
【答案】①. a ②. 放热KOH和H2SO4恰好完全反应 ③. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ④. 固体粉末减少(或消失) ⑤. 溶液变成黄色 ⑥. K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 ⑦. ABD ⑧. 反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【解析】实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。

1. 【2022江苏扬州模拟】测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 肥皂水：pH=10.2 B. 唾液：pH=6.8 C. 柠檬汁：pH=2.5 D. 洗涤剂：pH=12.2
【答案】C
【解析】pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，pH=7，溶液显中性；
答案：C。
2.【2022江苏镇江二模】不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（ ）
A.食醋 B.氨水 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；
B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误；
C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误；
D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。
故选A。
3.【2022云南昆明一模】下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（ ）
A.pH=1的盐酸 B.pH=3的硫酸
C.pH=7的氯化钠溶液 D.pH=14的氢氧化钾溶液
【答案】D
【解析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；
故选：D。
4.【2022湖南株洲一模】常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物
柠檬汁
橙子汁
西瓜汁
鸡蛋清
pH
2.2~2.4
3.6~4.3
5.3~6.1
7.6~8.0
下列说法中正确的是（ ）
A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C.西瓜汁比柠檬汁酸性强 D.柠檬汁和橙子汁显酸性
【答案】D
【解析】A、柠檬汁pH 范围是2.2~2.4，pH<7，显酸性，胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁，否则会加重病情，故错误。
B、西瓜汁pH 范围是5.3~6.1，pH<7，显酸性，鸡蛋清pH 范围是7.6~8.0，pH﹥7，显碱性，故错误。
C、西瓜汁pH 范围是5.3~6.1，柠檬汁pH 范围是2.2~2.4，均小于7，且柠檬汁的pH小于西瓜汁，则柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故错误。
D、柠檬汁pH 范围是2.2~2.4，橙子汁pH 范围是3.6~4.3，均小于7，则柠檬汁和橙子汁显酸性，故正确。
故选D。
5.【2022四川泸州一模】下列物质不能与盐酸反应的是（　　）
A．Mg B．AgNO3 C．Cu（ OH）2 D．FeSO4
【答案】D
【解析】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。
B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。
C、Cu（ OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。
D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正确。
故选：D。
6. 【2022云南二模】在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（ ）
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【答案】B
【解析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碱性溶液能使酚酞试液变红色，故选B。
7.【2022湖南株洲模拟】下列物质间不能发生反应的是（ ）
A.稀盐酸和镁条 B.稀盐酸和铜丝
C.稀盐酸和氢氧化镁 D.稀盐酸和氢氧化铜
【答案】B
【解析】A、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；
B、稀盐酸和铜丝不能反应，因为铜为氢后金属，符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水，不符合题意；
故选：B。
8.【2022四川泸州二模】下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A.二氧化碳 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化铁
【答案】D
【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。
故选：D。
9. 【2022山东潍坊一模】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的基本类型是中和反应 B. P点所示溶液中的溶质为NaOH
C. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1- D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
【答案】D
【解析】A、该反应是中和反应，但中和反应不属于四种基本类型，故A错误；
B、P点所示溶液pH＞7，观察曲线可知，盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaC1和NaOH，故B错误；
C、n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点的溶液中的微粒有Na+、C1-和H2O ，故C错误；
D、观察溶液pH变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D正确。
故选D。
10.【2022江苏扬州模拟】硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（ ）
A.浓硫酸可用于干燥O2 B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D.稀硫酸可用于金属表面除锈
【答案】C
【解析】A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O2 ，选项正确；
B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项正确；
C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 ，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误；
D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。
故选C。
11.【2022山东淄博一模】某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　）

A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
【答案】A
【解析】A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。
B、反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。
C、反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。
D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
故选：A。
12.【2022广西来宾一模】下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
【答案】D
【解析】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；
C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；
D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选D。
13.【2022山东威海一模】构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。

请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是______。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。
【答案】(1). 偏大；(2). 溶液变红；(3). Fe2+；②；(4). Na+、SO42-；；(5). (6). H+
【解析】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；
（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；
该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；
（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、SO42-；
当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是；
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。
14. 【2022甘肃定西一模】某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
实验过程与分析】

实验1
实验2
实验操作


实验现象
______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应
（1）请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
（2）实验1发生反应的化学方程式为______。
（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______。
（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）

①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应
【答案】(1). 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无；(2). ；(3). ；(4). ；(5). 气球膨胀； (6). 有气泡产生；
【解析】(1)实验1将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；
(2)氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；
(3)③向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时中性的溶液不能使无色酚酞变色，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：；
(4)①滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀，所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应；
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，再滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳；该过程中能观察到有气泡产生，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。
15.【2022山东烟台一模】兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。
【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是 　 　（填字母序号）。
（2）实验A中，观察到 　 　的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是 　 　。
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 　 　三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
预测现象
结论
①若有白色沉淀生成，溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是 　
　
②若无沉淀生成，溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙。
【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是 　
　。

【答案】【实验分析与结论】（1）B。（2）有气泡产生。（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
【猜想与假设】NaOH。
【现象与结论】①碳酸钠、氢氧化钠。
【实验反思】加入氯化钡不产生沉淀，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了氢氧化钙外，氢氧化钠溶于水形成溶液也显碱性，使溶液呈红色。
【解答】【实验分析与结论】（1）碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后都会使溶液显红色，所以加入B无法判断是否发生变质反应；
故答案为：B。
（2）碳酸钠存在的话，与盐酸反应生成了二氧化碳，因此可以看到气泡；
故答案为：有气泡产生。
（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
【猜想与假设】溶液显红色，说明呈碱性，因此除了碳酸钠和氢氧化钙，氢氧化钠也会使溶液显碱性；
故答案为：NaOH。
【现象与结论】①加入氯化钡有沉淀产生，说明有碳酸钠，溶液仍为红色，此时显碱性，而碳酸钠存在，则氢氧化钙不存在，因此碱性物质为氢氧化钠；
故答案为：碳酸钠、氢氧化钠。
【实验反思】溶液中若存在氢氧化钠，溶液也会显碱性，加入酚酞后溶液变红；
故答案为：加入氯化钡不产生沉淀，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了氢氧化钙外，氢氧化钠溶于水形成溶液也显碱性，使溶液呈红色。