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四川省泸县第五中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）
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这是一份四川省泸县第五中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了满分100分，可能用到的相对原子质量有， 下列说法中正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.满分100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是
A. 是元素的性质，是物理变化B. 是金属单质的性质，是化学变化
C. 是金属化合物的性质，是物理变化D. 是金属化合物的性质，是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色反应是原子外层电子跃迁的结果，属于金属元素的性质，是物理变化，故A正确，B、C、D错误；
故选：A。
2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A；
B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B；
C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C；
D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D；
选A。
3. 下列关于胶体的有关说法中，不正确的是
A. 用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B. 明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强
C 胶体静置片刻后会出现分层现象
D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，正确；
B、明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强，正确；
C、胶体具有介稳性，静置片刻后不会出现分层现象，错误；
D、胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同，正确。
答案选C。
4. 下列说法中正确的是
A. 某物质不属于电解质，就属于非电解质
B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，氢气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3，SO3是非电解质，故B错误；
C．电解质本身不能直接导电，只有在水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电，故C错误；
D．电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电，则氧化铝是电解质，故D正确；
故选D。
5. 下列有关物质分类的说法，不正确的是
A. CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物
B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C. H2SO4含氧酸、二元酸，也是强酸
D. NaOH是可溶性碱，也是强碱
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，CO不是酸性氧化物，P2O5、SO2是酸性氧化物，故A错误；
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，故B正确；
C．H2SO4是二元强酸，属于含氧酸，故C正确；
D．NaOH是强碱，是可溶性碱，，故D正确。
综上所述，答案为A。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、
B. 无色溶液中：、Cu2＋、、
C. 含有FeCl3的溶液中：、K＋、Cl-、I-
D. 酸性溶液中：K＋、ClO-、CH3COO-、Fe2＋
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=12的溶液显碱性，碱性条件下，K＋、Na＋、Br-、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．含有Cu2＋的溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu2＋，故不选B；
C．Fe2＋、I-发生氧化还原反应，含有FeCl3的溶液中不能大量含有I-，故不选C；
D．酸性溶液中， ClO-、Fe2＋发生氧化还原反应，且酸性条件下ClO-、CH3COO-易生成HClO、CH3COOH等弱酸，故不选D；
选A。
7. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C. 碳酸钠可用于制玻璃、造纸
D. 钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．呼吸时吸收O2呼出CO2，而Na2O2能吸收呼出CO2产生需要的O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，A项正确；
B．钠的焰色试验为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路和广场照明，B项正确；
C．碳酸钠俗名纯碱，可用于制玻璃（原理：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑）、造纸，C项正确；
D．钠与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O化合成NaOH，NaOH吸水而潮解，NaOH溶液与空气中CO2反应生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得Na2CO3，即钠长期暴露在空气中的最终产物为Na2CO3，不是NaHCO3，D项错误；
答案选D。
8. 下列化学方程式中电子转移正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中Mn元素化合价由+4价降为+2价，得到2e-，Cl元素由-1价升为0价，失去2e-，共转移2个电子，选项A错误；
B．反应中Fe元素化合价由+3价降为0价，得到3e-，C元素由+2价升为+4价，失去2e-，最小公倍数为6，共转移6个电子，选项B正确；
C．反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，得到e-，Cl元素由0价升为+1价，失去2e-，共转移2个电子，选项C错误；
D．反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，得到e-，Fe元素由+2价升为+3价，失去e-，最小公倍数为2，共转移2个电子，选项D错误；
答案选B。
9. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH作用是除去Cu2+B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤D. 试剂c为盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。
【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；
B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；
C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；
D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；
故选B。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O
B. 稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．氧化铜是氧化物，向氧化铜中滴加稀盐酸的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；
B．大理石难溶，稀硝酸滴在大理石上的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．铁片插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，D错误；
答案选B。
11. 在酸性条件下可发生反应：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中M的化合价是
A +7B. +6C. +5D. +4
【答案】C
【解析】
【详解】亚硫酸根中硫价态为+4价，升高至硫酸根中硫价态+6价，每个硫原子升高2价；M原子价态降低，降至MO2中M价态为+4价，设所求价态为y，根据得失电子守恒得：（y-4）×2=1×2，解得y=5，故答案选C。
12. 将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶质的质量分数为
A. ×100%B. ×100%
C. ×100%D. ×100%
【答案】D
【解析】
【详解】2.3 g钠与100 g水反应生成4 g氢氧化钠和 0.1 g氢气，溶液的质量为(100＋2.3-0.1)g，溶质质量分数为；
故选D。
13. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：，KX在一定条件下能自身反应：(未配平)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，该反应中KY与KZ的化学计量数之比为
A. 1：1B. 2：3C. 1：3D. 1：2
【答案】C
【解析】
【详解】根据，结合得失电子守恒可知反应生成的KX中Cl元素化合价为+5价；则KY中Cl元素化合价为-1价；KX在一定条件下能自身反应：，转化过程中Cl化合价从+5价降为-1价，则转化过程中Cl化合价从+5价升高，结合Cl元素最高化合价为+7价，则可配平方程式：，即该反应中KY与KZ的化学计量数之比：1：3；
答案选C。
14. 在密闭容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合气体共5g，若加入足量Na2O2固体，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体增加的质量为5g，则CO2与CH4的分子个数之比为
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶1D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【详解】CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，发生反应有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2+H2=2NaOH，Na2O2+CO=Na2CO3，固体增加质量=CO或氢气的质量，说明混合物应该符合条件(CO)mHn，所以只要将CH4和CO2体积符合C和O的比为1：1即可。
故选：C。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 回答下列问题：
（1）燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
在上述标有序号的物质中，属于混合物的是__________(填序号，下同)；属于氧化物的是__________；属于酸的是__________；属于碱的是__________；属于有机物的是__________。
（2）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______(填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
②已经制得的胶体继续加热会产生_______(颜色)的沉淀，原因是发生了________。
【答案】（1） ①. ⑧⑨ ②. ⑤ ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑥⑨
（2） ①. a ②. 红褐色 ③. 胶体聚沉
【解析】
【分析】由两种或者两种以上物质组成的为混合物；
由两种元素组成，其中一种为氧原子的化合物为氧化物；
电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸；
电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；
含碳元素的化合物(除了CO、CO2、碳酸盐等外)为有机物，据此分析解题。
【小问1详解】
⑧空气含有多种物质，属于混合物，⑨汽油含有多种烃，属于混合物；⑤H2O含有两种元素，其中一种为O元素，属于氧化物；③H2SO4电离产生的阳离子都是氢离子，是酸；④KOH电离产生的阴离子都是氢氧根离子，是碱；⑥CH4、⑨汽油都是含碳的有机化合物；
【小问2详解】
①氢氧化铁胶体的制备实验正确的操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，长时间煮沸会使胶体发生聚沉，故选a；
②已经制得的胶体继续加热会产生红褐色的沉淀，原因是胶体发生了聚沉。
16. 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
（1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。
A. AB. BC. CD. D
（2）将一小块钠投入到 FeCl3溶液中，发生反应的有关离子方程式为__、__。
（3）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2参与反应)，所用装置如图所示。
回答下列问题：
①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。
A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的 Na2O2中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程__________。
③装置Ⅲ的作用是___________。
④为制得更纯的 Na2O2，应在通空气___________点燃酒精灯(填“前”或“后”)。
【答案】（1）A （2） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（3） ①. 浓硫酸 ②. B ③. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④. 防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅱ ⑤. 后
【解析】
【小问1详解】
煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠应位于煤油和水层之间，钠接触水反应生成氢气，因此有气泡产生，故A符合；
【小问2详解】
钠投入到 FeCl3溶液中，钠先于水反应生成生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
【小问3详解】
①金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥空气，然后通入盛有钠的硬质试管中，因此Ⅳ中应盛浓硫酸，接在Ⅰ和Ⅱ之间，装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ，故选B；
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的 Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③由上述分析可知装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ；
④为制得更纯的 Na2O2，应用干燥的空气排尽装置中的空气后在点燃酒精等。
17. FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：
（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式_______，如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+：_______(用离子方程式结合必要的文字描述)
（2）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO，能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为_______。
（3）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为_______。
（4）水处理时，加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。K2FeO4中Fe的化合价为_______价，高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______。
（5）铝盐也可以净水，请写出向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液对应的离子方程式：_____。
【答案】（1） ①. ②. Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3
（2）2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
（3）
（4） ①. +6 ②. K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物
（5）Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH-=AlO+2 H2O
【解析】
【小问1详解】
FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，对应的离子方程式为： ，铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁，据此检验铁离子是否存在，所以检验铁离子是否存在的最简便的方法为：向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子，对应的离子方程式为：Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3：
【小问2详解】
强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH) 3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，根据电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒可知另一种常见化合物含有H元素，应为水，化学方程式为：2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
【小问3详解】
KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO被氧化成SO，由电子、电荷守恒可知该离子反应为： ；
【小问4详解】
K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，则有：+1×2+x+(-2)×4=0，可得x=+6价；K2FeO4可用于净水消毒的原因是K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物；
【小问5详解】
向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解生成偏铝酸钠，对应的离子方程式分别为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH-=AlO+2 H2O。
18. 按要求完成下列问题
（1）已知实验室制备NO的反应为：。反应中氧化剂是_______； 被氧化的元素是_______；氧化产物是_______。
（2）请配平下列方程式_______
_______Al +_______ + _______NaOH= _______ + _______↑ + _______
（3）用溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为_______。
②该反应的离子方程式为_______。
③请写出反应物氯化铁的电离方程式_______。
【答案】（1） ①. ②. Cu ③.
（2）
（3） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
。反应N的化合价由+5→+2，化合价降低，为氧化剂是； 还原剂为Cu，还原剂被氧化，被氧化的元素是Cu；还原剂被氧化对应氧化产物，氧化产物是；
【小问2详解】
根据原子守恒可得：；
【小问3详解】
用溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理表示。
①根据元素守恒可知，上式中X的化学式为；
②氯化铜、氯化铁、氯化亚铁为强电解质，该反应的离子方程式为；
③氯化铁为强电解质，电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：。
19. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：
已知：的氧化性弱于
回答下列问题：
（1）上述工业废气中可能造成环境污染的气体有___________(至少写两种)，固体1含有的物质是___________和；气体2中捕获剂所捕获的气体主要是___________。
（2）若X是空气，则上述反应中NO和的物质的量之比最好为___________，才能恰好转化为溶液；若通入空气过量，导致的结果会是___________。
（3）流程中处理含废水时反应的离子方程式为___________。
（4）气体1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 、NO、CO ②. 和 ③. CO
（2） ①. ②. 将得到，的氧化性弱于，影响后续氧化铵根离子
（3）
（4）
【解析】
【分析】工业废气通入过量石灰乳，二氧化碳和二氧化硫与氢氧化钙反应被除去，生成固体1为亚硫酸钙、碳酸钙，气体1中含有N2、NO和CO，加入X后再与NaOH溶液反应，生成NaNO2溶液，气体2中含有CO和N2，气体2中加入捕获剂捕获CO生成捕获产物，无污染气体为N2，NaNO2溶液中加入含铵根离子的废水生成氮气。
【小问1详解】
上述工业废气中含有的SO2、NO、CO为可能造成环境污染的气体，可造成酸雨等环境问题。固体1含有的物质为CaCO3、CaSO3和Ca(OH)2。气体2中捕获剂所捕获的气体主要是CO。
【小问2详解】
若X为空气，NO与O2反应最终恰好转化为NaNO2，NO中N失去一个电子，O2得到4个电子，则NO与O2的物质的量之比为4：1。若通入过量的空气，则NaNO2会被氧化为NaNO3，NaNO3的氧化性弱于NaNO2，会影响后续氧化铵根离子。
【小问3详解】
处理含铵根离子废水的反应为亚硝酸根离子与铵根离子反应，生成氮气和水，离子方程式为。
【小问4详解】A
B
C
D
注意事项：
1.满分100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是
A. 是元素的性质，是物理变化B. 是金属单质的性质，是化学变化
C. 是金属化合物的性质，是物理变化D. 是金属化合物的性质，是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色反应是原子外层电子跃迁的结果，属于金属元素的性质，是物理变化，故A正确，B、C、D错误；
故选：A。
2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A；
B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B；
C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C；
D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D；
选A。
3. 下列关于胶体的有关说法中，不正确的是
A. 用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B. 明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强
C 胶体静置片刻后会出现分层现象
D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，正确；
B、明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强，正确；
C、胶体具有介稳性，静置片刻后不会出现分层现象，错误；
D、胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同，正确。
答案选C。
4. 下列说法中正确的是
A. 某物质不属于电解质，就属于非电解质
B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，氢气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3，SO3是非电解质，故B错误；
C．电解质本身不能直接导电，只有在水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电，故C错误；
D．电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电，则氧化铝是电解质，故D正确；
故选D。
5. 下列有关物质分类的说法，不正确的是
A. CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物
B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C. H2SO4含氧酸、二元酸，也是强酸
D. NaOH是可溶性碱，也是强碱
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，CO不是酸性氧化物，P2O5、SO2是酸性氧化物，故A错误；
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，故B正确；
C．H2SO4是二元强酸，属于含氧酸，故C正确；
D．NaOH是强碱，是可溶性碱，，故D正确。
综上所述，答案为A。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、
B. 无色溶液中：、Cu2＋、、
C. 含有FeCl3的溶液中：、K＋、Cl-、I-
D. 酸性溶液中：K＋、ClO-、CH3COO-、Fe2＋
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=12的溶液显碱性，碱性条件下，K＋、Na＋、Br-、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．含有Cu2＋的溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu2＋，故不选B；
C．Fe2＋、I-发生氧化还原反应，含有FeCl3的溶液中不能大量含有I-，故不选C；
D．酸性溶液中， ClO-、Fe2＋发生氧化还原反应，且酸性条件下ClO-、CH3COO-易生成HClO、CH3COOH等弱酸，故不选D；
选A。
7. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C. 碳酸钠可用于制玻璃、造纸
D. 钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．呼吸时吸收O2呼出CO2，而Na2O2能吸收呼出CO2产生需要的O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，A项正确；
B．钠的焰色试验为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路和广场照明，B项正确；
C．碳酸钠俗名纯碱，可用于制玻璃（原理：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑）、造纸，C项正确；
D．钠与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O化合成NaOH，NaOH吸水而潮解，NaOH溶液与空气中CO2反应生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得Na2CO3，即钠长期暴露在空气中的最终产物为Na2CO3，不是NaHCO3，D项错误；
答案选D。
8. 下列化学方程式中电子转移正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中Mn元素化合价由+4价降为+2价，得到2e-，Cl元素由-1价升为0价，失去2e-，共转移2个电子，选项A错误；
B．反应中Fe元素化合价由+3价降为0价，得到3e-，C元素由+2价升为+4价，失去2e-，最小公倍数为6，共转移6个电子，选项B正确；
C．反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，得到e-，Cl元素由0价升为+1价，失去2e-，共转移2个电子，选项C错误；
D．反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，得到e-，Fe元素由+2价升为+3价，失去e-，最小公倍数为2，共转移2个电子，选项D错误；
答案选B。
9. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH作用是除去Cu2+B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤D. 试剂c为盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。
【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；
B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；
C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；
D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；
故选B。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O
B. 稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．氧化铜是氧化物，向氧化铜中滴加稀盐酸的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；
B．大理石难溶，稀硝酸滴在大理石上的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．铁片插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，D错误；
答案选B。
11. 在酸性条件下可发生反应：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中M的化合价是
A +7B. +6C. +5D. +4
【答案】C
【解析】
【详解】亚硫酸根中硫价态为+4价，升高至硫酸根中硫价态+6价，每个硫原子升高2价；M原子价态降低，降至MO2中M价态为+4价，设所求价态为y，根据得失电子守恒得：（y-4）×2=1×2，解得y=5，故答案选C。
12. 将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶质的质量分数为
A. ×100%B. ×100%
C. ×100%D. ×100%
【答案】D
【解析】
【详解】2.3 g钠与100 g水反应生成4 g氢氧化钠和 0.1 g氢气，溶液的质量为(100＋2.3-0.1)g，溶质质量分数为；
故选D。
13. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：，KX在一定条件下能自身反应：(未配平)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，该反应中KY与KZ的化学计量数之比为
A. 1：1B. 2：3C. 1：3D. 1：2
【答案】C
【解析】
【详解】根据，结合得失电子守恒可知反应生成的KX中Cl元素化合价为+5价；则KY中Cl元素化合价为-1价；KX在一定条件下能自身反应：，转化过程中Cl化合价从+5价降为-1价，则转化过程中Cl化合价从+5价升高，结合Cl元素最高化合价为+7价，则可配平方程式：，即该反应中KY与KZ的化学计量数之比：1：3；
答案选C。
14. 在密闭容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合气体共5g，若加入足量Na2O2固体，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体增加的质量为5g，则CO2与CH4的分子个数之比为
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶1D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【详解】CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，发生反应有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2+H2=2NaOH，Na2O2+CO=Na2CO3，固体增加质量=CO或氢气的质量，说明混合物应该符合条件(CO)mHn，所以只要将CH4和CO2体积符合C和O的比为1：1即可。
故选：C。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 回答下列问题：
（1）燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
在上述标有序号的物质中，属于混合物的是__________(填序号，下同)；属于氧化物的是__________；属于酸的是__________；属于碱的是__________；属于有机物的是__________。
（2）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______(填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
②已经制得的胶体继续加热会产生_______(颜色)的沉淀，原因是发生了________。
【答案】（1） ①. ⑧⑨ ②. ⑤ ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑥⑨
（2） ①. a ②. 红褐色 ③. 胶体聚沉
【解析】
【分析】由两种或者两种以上物质组成的为混合物；
由两种元素组成，其中一种为氧原子的化合物为氧化物；
电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸；
电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；
含碳元素的化合物(除了CO、CO2、碳酸盐等外)为有机物，据此分析解题。
【小问1详解】
⑧空气含有多种物质，属于混合物，⑨汽油含有多种烃，属于混合物；⑤H2O含有两种元素，其中一种为O元素，属于氧化物；③H2SO4电离产生的阳离子都是氢离子，是酸；④KOH电离产生的阴离子都是氢氧根离子，是碱；⑥CH4、⑨汽油都是含碳的有机化合物；
【小问2详解】
①氢氧化铁胶体的制备实验正确的操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，长时间煮沸会使胶体发生聚沉，故选a；
②已经制得的胶体继续加热会产生红褐色的沉淀，原因是胶体发生了聚沉。
16. 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
（1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。
A. AB. BC. CD. D
（2）将一小块钠投入到 FeCl3溶液中，发生反应的有关离子方程式为__、__。
（3）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2参与反应)，所用装置如图所示。
回答下列问题：
①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。
A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的 Na2O2中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程__________。
③装置Ⅲ的作用是___________。
④为制得更纯的 Na2O2，应在通空气___________点燃酒精灯(填“前”或“后”)。
【答案】（1）A （2） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（3） ①. 浓硫酸 ②. B ③. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④. 防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅱ ⑤. 后
【解析】
【小问1详解】
煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠应位于煤油和水层之间，钠接触水反应生成氢气，因此有气泡产生，故A符合；
【小问2详解】
钠投入到 FeCl3溶液中，钠先于水反应生成生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
【小问3详解】
①金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥空气，然后通入盛有钠的硬质试管中，因此Ⅳ中应盛浓硫酸，接在Ⅰ和Ⅱ之间，装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ，故选B；
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的 Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③由上述分析可知装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ；
④为制得更纯的 Na2O2，应用干燥的空气排尽装置中的空气后在点燃酒精等。
17. FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：
（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式_______，如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+：_______(用离子方程式结合必要的文字描述)
（2）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO，能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为_______。
（3）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为_______。
（4）水处理时，加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。K2FeO4中Fe的化合价为_______价，高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______。
（5）铝盐也可以净水，请写出向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液对应的离子方程式：_____。
【答案】（1） ①. ②. Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3
（2）2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
（3）
（4） ①. +6 ②. K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物
（5）Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH-=AlO+2 H2O
【解析】
【小问1详解】
FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，对应的离子方程式为： ，铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁，据此检验铁离子是否存在，所以检验铁离子是否存在的最简便的方法为：向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子，对应的离子方程式为：Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3：
【小问2详解】
强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH) 3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，根据电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒可知另一种常见化合物含有H元素，应为水，化学方程式为：2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
【小问3详解】
KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO被氧化成SO，由电子、电荷守恒可知该离子反应为： ；
【小问4详解】
K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，则有：+1×2+x+(-2)×4=0，可得x=+6价；K2FeO4可用于净水消毒的原因是K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物；
【小问5详解】
向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解生成偏铝酸钠，对应的离子方程式分别为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH-=AlO+2 H2O。
18. 按要求完成下列问题
（1）已知实验室制备NO的反应为：。反应中氧化剂是_______； 被氧化的元素是_______；氧化产物是_______。
（2）请配平下列方程式_______
_______Al +_______ + _______NaOH= _______ + _______↑ + _______
（3）用溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为_______。
②该反应的离子方程式为_______。
③请写出反应物氯化铁的电离方程式_______。
【答案】（1） ①. ②. Cu ③.
（2）
（3） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
。反应N的化合价由+5→+2，化合价降低，为氧化剂是； 还原剂为Cu，还原剂被氧化，被氧化的元素是Cu；还原剂被氧化对应氧化产物，氧化产物是；
【小问2详解】
根据原子守恒可得：；
【小问3详解】
用溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理表示。
①根据元素守恒可知，上式中X的化学式为；
②氯化铜、氯化铁、氯化亚铁为强电解质，该反应的离子方程式为；
③氯化铁为强电解质，电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：。
19. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：
已知：的氧化性弱于
回答下列问题：
（1）上述工业废气中可能造成环境污染的气体有___________(至少写两种)，固体1含有的物质是___________和；气体2中捕获剂所捕获的气体主要是___________。
（2）若X是空气，则上述反应中NO和的物质的量之比最好为___________，才能恰好转化为溶液；若通入空气过量，导致的结果会是___________。
（3）流程中处理含废水时反应的离子方程式为___________。
（4）气体1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 、NO、CO ②. 和 ③. CO
（2） ①. ②. 将得到，的氧化性弱于，影响后续氧化铵根离子
（3）
（4）
【解析】
【分析】工业废气通入过量石灰乳，二氧化碳和二氧化硫与氢氧化钙反应被除去，生成固体1为亚硫酸钙、碳酸钙，气体1中含有N2、NO和CO，加入X后再与NaOH溶液反应，生成NaNO2溶液，气体2中含有CO和N2，气体2中加入捕获剂捕获CO生成捕获产物，无污染气体为N2，NaNO2溶液中加入含铵根离子的废水生成氮气。
【小问1详解】
上述工业废气中含有的SO2、NO、CO为可能造成环境污染的气体，可造成酸雨等环境问题。固体1含有的物质为CaCO3、CaSO3和Ca(OH)2。气体2中捕获剂所捕获的气体主要是CO。
【小问2详解】
若X为空气，NO与O2反应最终恰好转化为NaNO2，NO中N失去一个电子，O2得到4个电子，则NO与O2的物质的量之比为4：1。若通入过量的空气，则NaNO2会被氧化为NaNO3，NaNO3的氧化性弱于NaNO2，会影响后续氧化铵根离子。
【小问3详解】
处理含铵根离子废水的反应为亚硝酸根离子与铵根离子反应，生成氮气和水，离子方程式为。
【小问4详解】A
B
C
D
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