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四川省南充高级中学2022-2023学年高二化学下学期第二次月考试题（Word版附解析）
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这是一份四川省南充高级中学2022-2023学年高二化学下学期第二次月考试题（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了 化学与生活、生产密切相关， 设NA为阿伏加德罗常数的值，2 NA， 常温下，向20mL0等内容，欢迎下载使用。
时间：150分钟；满分：300分；
可能用到的相对原子质量：B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 As 75 I 127
第Ⅰ卷 (选择题，共126分)
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. 河水中有许多杂质和细菌，加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用
B. 去除锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理
C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾
D. 奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有的蛋白质属于高分子化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中杂质，用于净水，但不能杀菌消毒，故A错误；
B．CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，Na2CO3与CaSO4反应生成更难溶的CaCO3，CaCO3与盐酸反应，水垢溶解，故B正确；
C．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分和电解质，活泼金属能与水和二氧化碳等发生反应，因此不能用泡沫灭火器灭火，故C正确；
D．蛋白质属于高分子化合物，故D正确；
故选：A。
2. 罗勒烯是一种无环单萜类化合物，有草香、花香并伴有橙花油气息，主要存在于罗勒油等植物精油中，其结构如图a所示，下列有关罗勒烯的说法错误的是
A. 难溶于水，易溶于苯等有机溶剂
B. 能与溴水反应使之褪色
C. 所有碳原子可能共平面
D. 与叔丁基苯(结构如图b)互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．由罗勒烯的结构可知，罗勒烯是难溶于水，易溶于苯等有机溶剂的不饱和烃，故A正确；
B．由罗勒烯的结构可知，罗勒烯分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应使溶液褪色，故B正确；
C．碳碳双键为平面结构，由三点成面可知，罗勒烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；
D．由题给结构可知，罗勒烯和叔丁基苯分子式不相同，不可能互为同分异构体，故D错误；
故选D。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA
B. 标准状况下，22.4 L CCl4中含共价键数为4 NA
C. 常温下，1 L pH =13的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为 0.2 NA
D. 常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3 NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，能把Fe由0价氧化到+3，所以1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3 NA，A错误；
B．标准状况下， CCl4为液态，22.4 L CCl4不是1ml，B错误；
C．常温下，pH =13的Ba(OH)2 的，1 L pH =13的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为 0.1 NA，C错误；
D．CO2与N2O均为三原子分子，其摩尔质量均为44g/ml，常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3 NA，D正确；
故答案选D。
4. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 甲装置：配制100 mL 0.1 ml·L-1 的硫酸B. 乙装置：制备无水氯化镁
C. 丙装置：比较醋酸与硼酸酸性D. 丁装置：观察铁的析氢腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．容量瓶中不能进行浓溶液的稀释，应在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移至容量瓶中，故A错误；
B．直接加热蒸发氯化镁溶液，因其发生水解最终得到氢氧化镁，故B错误；
C．通过观察两组实验试管中有无气泡产生，可分别判断醋酸、硼酸与碳酸的酸性强弱，进而能比较醋酸与硼酸的酸性强弱，故C正确；
D．食盐水中性溶液，在该条件下发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选：C。
5. 下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：
B. 将少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中：Ba2+ + OH-+ H+ + SO= BaSO4↓ + H2O
C. 84消毒液(主要成分为NaClO)中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO-+ CH3COOH = HClO + CH3COO-
D. 用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向悬浊液中滴加Na2S溶液，实现沉淀的转化，其离子方程式为：，A正确；
B．少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中：Ba2++2OH-+2H+ +SO= BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．漂白液中加入少量白醋可使次氯酸根离子转化为次氯酸，增强消毒效果：ClO-+ CH3COOH = HClO + CH3COO-，C正确；
D．做碘量法实验时，溶液pH太低则氢离子与反应生成二氧化硫和硫单质：，D正确；
故选：B。
6. 研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法正确的是
A. 右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极
B. 光照强度大小不影响KIO3的制备速率
C. 电极Q处发生电极反应： I2 +12OH-- l0e- =2 +6H2O
D. 不考虑损耗，电路中每消耗11．2LO2 (标准状况下)，理论上Q极可制得342.4g KIO3
【答案】C
【解析】
【分析】石墨电极M处，CO2在光合菌、光照条件下转化为O2，O2在M极放电生成H2O，发生还原反应，M为正极，正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，N极为负极，硫氧化菌将FeSx氧化为S，硫再放电生成，负极电极反应式为S-6e-+4H2O=+8H+，H+通过质子交换膜由右室移向左室；铂电极P为阴极，铂电极Q为阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应式为I2+12OH--10e-=2+6H2O，阴极生成氢氧根离子，而阳极生成比消耗的OH-少，溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极，据此分析解题。
【详解】A．铂电极P为阴极，铂电极Q为阳极，阴极生成氢氧根离子，而阳极生成的比消耗的OH-少，溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极，A错误；
B．光照强度大小影响单位时间内生成氧气的量，即影响电流强度，会影响KIO3的制备速率，B错误；
C．由分析可知，铂电极Q为阳极，阳极反应式为I2+12OH--10e-=2+6H2O，C正确；
D．不考虑损耗，电路中每消耗11．2LO2 (标准状况下)即=0.5mlO2，转移电子为2ml，阳极反应式为I2+12OH--10e-=2+6H2O，可知生成KIO3为2ml×=0.4ml，理论上Q极可制得KIO3的质量为0.4ml×214g/ml=85.6g， D错误；
故答案为：C。
7. 常温下，向20mL0.1ml·L-1CH3NH2溶液中逐滴滴加0.1ml·L-1盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. M点时加入盐酸的体积为20mL
B. 常温下，Kb(CH3NH2)的数量级为10-11
C. N点溶液：c(C1-)>c()>c(CH3NH2)
D. 滴加过程中逐渐减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3NH2为一元弱碱，0.1ml·L-1CH3NH2溶液中与0.1ml·L-1盐酸完全反应时生成CH3NH3Cl，溶液呈酸性，由图可知，M点溶液pH为7，则CH3NH2溶液未完全反应，盐酸溶液的体积小于20mL，故A错误；
B．由图可知，溶液中为0时，溶液pH为10.6，由电离常数公式可知，电离常数Kb(CH3NH2)= = c(OH—)=10—3.4，则数量级为10——4，故B错误；
C．由图可知，N点溶液中=—1.0，溶液呈酸性，则溶液中c()>c(CH3NH2)，由溶液中的电荷守恒关系c(C1—)+ c(OH—)=c()+ c(H+)可知，溶液中c(C1-)>c()，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(C1-)>c()>c(CH3NH2)，故C正确；
D．CH3NH3Cl的水解常数为Kh=，水解常数为温度函数，温度不变，水解常数不变，则滴加过程中不变，故D错误；
故选C。
第Ⅱ卷 (共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共11题，129分)
8. S2Cl2是一种有毒的液体，熔点-76℃，沸点138℃，蒸气有腐蚀性，易溶解硫磺，遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组同学用下图所示装置(夹持和部分加热装置略去)制取 S2Cl2，并测定所得S2Cl2的纯度。
已知：S的熔点112.8 ℃，沸点444 ℃。
（1）E装置中仪器的名称为___________。
（2）实验时，先加热___________(填装置序号)，装置A中发生反应的化学方程式为：___________。
（3）锥形瓶F中实际收集到的是___________，要从F中得到的产物获得较纯净的S2Cl2应采用的实验方法是___________。
（4）无水 CaCl2的作用是___________。
（5）测定S2Cl2的纯度
①取m g实验所得S2Cl2，缓缓通入足量NH3搅拌、静置。向其中加入足量甲醛充分反应后，用c ml·L-1 NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 NaOH 标准液V mL。实验所得S2Cl2的质量分数为___________。[已知：6S2Cl2+16NH3=S4N4+8S+12NH4Cl；6HCHO+4NH=(CH2)6N4+4H+ +6H2O]
②下列滴定操作中，会导致S2Cl2质量分数测定值偏高的是___________。
a． 锥形瓶洗涤干净后未干燥
b． 滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视
c． 滴定前碱式滴定管内有气泡，滴定结束后无气泡
d． 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH 标准溶液润洗
【答案】（1）直型冷凝管
（2） ①. A ②.
（3） ①. S的S2Cl2溶液 ②. 蒸馏
（4）防止水蒸气进入F装置中，导致S2Cl2分解
（5） ①. ②. cd
【解析】
【分析】A装置中利用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，B中饱和食盐水用于除去HCl，C中浓硫酸干燥氯气，氯气进入D中与硫粉反应生成S2Cl2，F用于收集S2Cl2，无水氯化钙用于防止G中的水进入F，G中氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气，据此分析解答；
【小问1详解】
结合仪器构造可知E为直型冷凝管；
【小问2详解】
实验时，先加热A装置，利用生成氯气排尽装置中的空气，加热D装置，装置A中发生反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由信息可知S易溶于S2Cl2，因此锥形瓶F中实际收集到的是S的S2Cl2溶液；要从F中得到的产物获得较纯净的S2Cl2应采用蒸馏提纯；
【小问4详解】
S2Cl2遇水分解，所以无水 CaCl2的作用是防止G装置中的水蒸气进入F装置中，导致S2Cl2分解；
【小问5详解】
①根据化学方程式可得出：，n(S2Cl2)=，m(S2Cl2)=×135g/ml=67.5cV g，S2Cl2的质量分数为；
②a．锥形瓶用于盛放一定体积的待测液，是否干燥不影响测定结果，a错误；
b．滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视，则消耗标准液V变小，测定结果偏低，b错误；
c．滴定前碱式滴定管内有气泡，滴定结束后无气泡，使初始读数偏小，则消耗标准液V变大，测定结果偏高，c正确；
d．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH 标准溶液润洗，导致标准液被稀释，标准液体积偏大，测定结果偏高，d正确。
9. NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如图。
已知：i.镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定；
ii.常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是___________，“滤渣2”的主要成分是___________。
（2）加入的目的是___________，实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是___________。
（3）“调pH”时pH的范围是___________，当溶液中离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全，则常温下___________，“氧化2”中反应的离子方程式为___________。
（4）锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为，则放电时正极的电极反应式为___________，充电时阴极周围溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. 加快酸浸速率、提高原料的利用率 ②. 、
（2） ①. 将氧化成，以便后续除去铁元素 ②. 生成的能催化分解
（3） ①. ②. ③.
（4） ①. ②. 增大
【解析】
【分析】含镍废料（Ni、Al、Fe、SiO2）用稀硫酸酸浸，Ni、Al、Fe溶解得到Ni2+、Al3+、Fe2+，SiO2不溶形成滤渣1，加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，加入Ni(OH)2调pH，使Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀（滤渣2），加入KOH、KClO将Ni2+氧化为NiOOH，过滤后得到产品。
【小问1详解】
粉碎可提高废料的比表面积，有利于反应物间充分接触，从而提高反应速率及原料的利用率。“滤渣2”是调pH时形成的，沉淀。
【小问2详解】
由几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH范围知，加入的目的是将氧化为，便于后续以氢氧化物的形式除去；遇会被催化分解，从而导致实际用量多于理论用量。
【小问3详解】
“调pH”的目的是使、形成氢氧化物沉淀而不能形成沉淀，故pH范围为。当pH=3.2时，恰好完全沉淀，此时，，由此求得。“氧化2”中KClO被还原为，被氧化为NiOOH，对应的离子方程式为。
【小问4详解】
由充电时总反应式知，放电时NiOOH是正极，得到电子后转化为，电解质溶液是碱性溶液，故电极反应式为。充电时阴极的电极反应式为，由于生成OH－，故阴极周围溶液pH增大。
10. 短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯(C3H6)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题：
（1）丙烯可由丙烷脱氢制取。
已知：反应I． 2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH1 =-238 kJ•ml-1
反应II． 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2 =-484 kJ•ml-1
则 C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=___________kJ/ml。
（2）乙烯可由CO2和H2制取。
反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2 ml CO2(g)和6 ml H2(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是___________。
A．b点时：2v正(H2)=3v逆(H2O)
B．将H2O(g)液化分离可提高C2H4的产率
C．活性更高的催化剂可提高CO2的平衡转化率
D．a、b、c三点的平衡常数：Ka>Kc>Kb
②表示CO2体积分数随温度变化的曲线是___________(填“k”“l”“m”或“n”)
③若d点表示240 ℃某时刻H2的体积分数，保持温度不变，则反应向___________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
④205℃，反应达b点所用时间为t min，则此过程中用C2H4表示的反应速率是___________ml/min。若平衡时b点总压为P，则平衡常数Kp=___________(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间CO2的转化率与温度的关系如图所示。使用催化剂X，当温度高于320 ℃，CO2转化随着温度升高而下降的原因是___________。
【答案】（1）+123
（2） ①. AB ②. l ③. 逆 ④. ⑤. ⑥. 温度高于320 ℃时，催化剂X活性降低，反应速率减慢
【解析】
【小问1详解】
已知：Ⅰ．2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2(g) △H1=-238kJ•ml-1
Ⅱ．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2=-484kJ•ml-1
根据盖斯定律×(反应I-反应Ⅱ)得到反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的△H=×[-238kJ•ml-1-(-484kJ•ml-1)]=+123kJ/ml；
小问2详解】
①A．b点时：反应为平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率，则2v正(H2)=3v逆(H2O)，故A正确；
B．将H2O(g)液化分离，可使平衡正向移动，从而可提高C2H4的产率，故B正确；
C．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡转化率，故C错误；
D．该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小，a、b、c三点的平衡常数：Kb> Ka>Kc，故D错误；
②升温平衡逆向移动，则反应物的体积分数增大，生成物的体积分数减小，结合系数可知，k代表H2(g)，l代表CO2(g)，m代表H2O(g)，n代表C2H4(g)；
③若d点表示240 ℃某时刻H2的体积分数，此时体积分数小于平衡时H2的体积分数，则反应向生成氢气的方向进行，即逆向进行；
④205℃，反应达b点所用时间为t min，结合已知条件列三段式：
b点时l和n相交，则CO2(g)和C2H4(g)物质的量相等，即2-2x=x，解得x=；则此过程中用C2H4表示的反应速率是
CO2(g)、H2(g)、C2H4(g)、H2O(g)的平衡物质的量分别为：、2、、，总气体的物质的量=6ml；
则平衡常数Kp==；
⑤催化剂的活性受温度影响，当温度高于320 ℃时，催化剂X活性降低，反应速率减慢。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂黑的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11. 第VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位。请回答下列问题：
（1）下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量最小的是___________ (填序号)。
A. B.
C. D.
（2）Na2Ni[Fe(CN)6]中，基态Fe2+的价电子排布式为___________，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为___________。
（3）已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚___________(填“高”或“低”)，原因是：___________。
（4）镍与砷或硼等元素可形成多种具有超导电性等特殊性质的化合物。
①分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，则H、B、N的电负性由大到小的顺序是___________。
②键角：AsCl3___________BCl3(填“>”“<”“=”)
③P与Cl可形成PCl5，P原子的杂化方式为sp3d。请从能级、轨道的角度分析N与Cl无法生成NCl5的原因___________。
（5）砷化硼的晶胞结构如图(a)所示，图(b)中矩形AA′CC′是沿晶胞对角面取得的截图。
①若晶胞的边长均为a pm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为___________(列出计算表达式)。
②晶胞中各原子在矩形AA′CC′的位置为___________(填标号)。
A． B．
C． D.
【答案】（1）B （2） ①. 3d6 ②. 1：1
（3） ①. 低 ②. 邻苯二酚易形成分子内氢键，对苯二酚易形成分子间氢键，分子间氢键使熔、沸点升高，分子内氢键使熔、沸点降低
（4） ①. N>H>B ②. < ③. N的L能层不存在d轨道，无法进行sp3d杂化
（5） ①. ②. B
【解析】
【小问1详解】
A代表基态Al原子，B代表激发态铝原子，C代表基态Al2+离子，D代表基态Al+离子，电离出一个电子所需能量最小的是B；
【小问2详解】
基态Fe2+的价电子排布式为3d6；[Fe(CN)6]4-中一个CN-中含1个σ键和2个π键，Fe与CN-形成配位键为σ键，则σ键和π键的数目之比为1：1；
【小问3详解】
邻苯二酚易形成分子内氢键，对苯二酚易形成分子间氢键，分子间氢键使熔、沸点升高，分子内氢键使熔、沸点降低，故邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚低；
【小问4详解】
①与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，可知电负性：N>H>B；
②AsCl3中心As原子价层电子对数为，含一对孤电子对，呈三角锥形，BCl3中心B原子的价层电子对数为，呈平面三角形，键角：AsCl3③N原子外层只有两个电子层，N的L能层不存在d轨道，无法进行sp3d杂化；
【小问5详解】
①由晶胞结构可知B原子位于顶点和面心，个数为，As位于体内个数为4，则晶胞的质量为：，晶胞体积为：a3×10-30cm3，则晶胞的密度为：；沉淀物
开始沉淀时pH
3.0
1.5
5.9
7.1
完全沉淀时pH
4.7
3.2
9.0
9.2
时间：150分钟；满分：300分；
可能用到的相对原子质量：B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 As 75 I 127
第Ⅰ卷 (选择题，共126分)
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. 河水中有许多杂质和细菌，加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用
B. 去除锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理
C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾
D. 奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有的蛋白质属于高分子化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中杂质，用于净水，但不能杀菌消毒，故A错误；
B．CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，Na2CO3与CaSO4反应生成更难溶的CaCO3，CaCO3与盐酸反应，水垢溶解，故B正确；
C．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分和电解质，活泼金属能与水和二氧化碳等发生反应，因此不能用泡沫灭火器灭火，故C正确；
D．蛋白质属于高分子化合物，故D正确；
故选：A。
2. 罗勒烯是一种无环单萜类化合物，有草香、花香并伴有橙花油气息，主要存在于罗勒油等植物精油中，其结构如图a所示，下列有关罗勒烯的说法错误的是
A. 难溶于水，易溶于苯等有机溶剂
B. 能与溴水反应使之褪色
C. 所有碳原子可能共平面
D. 与叔丁基苯(结构如图b)互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．由罗勒烯的结构可知，罗勒烯是难溶于水，易溶于苯等有机溶剂的不饱和烃，故A正确；
B．由罗勒烯的结构可知，罗勒烯分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应使溶液褪色，故B正确；
C．碳碳双键为平面结构，由三点成面可知，罗勒烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；
D．由题给结构可知，罗勒烯和叔丁基苯分子式不相同，不可能互为同分异构体，故D错误；
故选D。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA
B. 标准状况下，22.4 L CCl4中含共价键数为4 NA
C. 常温下，1 L pH =13的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为 0.2 NA
D. 常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3 NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，能把Fe由0价氧化到+3，所以1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3 NA，A错误；
B．标准状况下， CCl4为液态，22.4 L CCl4不是1ml，B错误；
C．常温下，pH =13的Ba(OH)2 的，1 L pH =13的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为 0.1 NA，C错误；
D．CO2与N2O均为三原子分子，其摩尔质量均为44g/ml，常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3 NA，D正确；
故答案选D。
4. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 甲装置：配制100 mL 0.1 ml·L-1 的硫酸B. 乙装置：制备无水氯化镁
C. 丙装置：比较醋酸与硼酸酸性D. 丁装置：观察铁的析氢腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．容量瓶中不能进行浓溶液的稀释，应在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移至容量瓶中，故A错误；
B．直接加热蒸发氯化镁溶液，因其发生水解最终得到氢氧化镁，故B错误；
C．通过观察两组实验试管中有无气泡产生，可分别判断醋酸、硼酸与碳酸的酸性强弱，进而能比较醋酸与硼酸的酸性强弱，故C正确；
D．食盐水中性溶液，在该条件下发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选：C。
5. 下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：
B. 将少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中：Ba2+ + OH-+ H+ + SO= BaSO4↓ + H2O
C. 84消毒液(主要成分为NaClO)中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO-+ CH3COOH = HClO + CH3COO-
D. 用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向悬浊液中滴加Na2S溶液，实现沉淀的转化，其离子方程式为：，A正确；
B．少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中：Ba2++2OH-+2H+ +SO= BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．漂白液中加入少量白醋可使次氯酸根离子转化为次氯酸，增强消毒效果：ClO-+ CH3COOH = HClO + CH3COO-，C正确；
D．做碘量法实验时，溶液pH太低则氢离子与反应生成二氧化硫和硫单质：，D正确；
故选：B。
6. 研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法正确的是
A. 右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极
B. 光照强度大小不影响KIO3的制备速率
C. 电极Q处发生电极反应： I2 +12OH-- l0e- =2 +6H2O
D. 不考虑损耗，电路中每消耗11．2LO2 (标准状况下)，理论上Q极可制得342.4g KIO3
【答案】C
【解析】
【分析】石墨电极M处，CO2在光合菌、光照条件下转化为O2，O2在M极放电生成H2O，发生还原反应，M为正极，正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，N极为负极，硫氧化菌将FeSx氧化为S，硫再放电生成，负极电极反应式为S-6e-+4H2O=+8H+，H+通过质子交换膜由右室移向左室；铂电极P为阴极，铂电极Q为阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应式为I2+12OH--10e-=2+6H2O，阴极生成氢氧根离子，而阳极生成比消耗的OH-少，溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极，据此分析解题。
【详解】A．铂电极P为阴极，铂电极Q为阳极，阴极生成氢氧根离子，而阳极生成的比消耗的OH-少，溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极，A错误；
B．光照强度大小影响单位时间内生成氧气的量，即影响电流强度，会影响KIO3的制备速率，B错误；
C．由分析可知，铂电极Q为阳极，阳极反应式为I2+12OH--10e-=2+6H2O，C正确；
D．不考虑损耗，电路中每消耗11．2LO2 (标准状况下)即=0.5mlO2，转移电子为2ml，阳极反应式为I2+12OH--10e-=2+6H2O，可知生成KIO3为2ml×=0.4ml，理论上Q极可制得KIO3的质量为0.4ml×214g/ml=85.6g， D错误；
故答案为：C。
7. 常温下，向20mL0.1ml·L-1CH3NH2溶液中逐滴滴加0.1ml·L-1盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. M点时加入盐酸的体积为20mL
B. 常温下，Kb(CH3NH2)的数量级为10-11
C. N点溶液：c(C1-)>c()>c(CH3NH2)
D. 滴加过程中逐渐减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3NH2为一元弱碱，0.1ml·L-1CH3NH2溶液中与0.1ml·L-1盐酸完全反应时生成CH3NH3Cl，溶液呈酸性，由图可知，M点溶液pH为7，则CH3NH2溶液未完全反应，盐酸溶液的体积小于20mL，故A错误；
B．由图可知，溶液中为0时，溶液pH为10.6，由电离常数公式可知，电离常数Kb(CH3NH2)= = c(OH—)=10—3.4，则数量级为10——4，故B错误；
C．由图可知，N点溶液中=—1.0，溶液呈酸性，则溶液中c()>c(CH3NH2)，由溶液中的电荷守恒关系c(C1—)+ c(OH—)=c()+ c(H+)可知，溶液中c(C1-)>c()，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(C1-)>c()>c(CH3NH2)，故C正确；
D．CH3NH3Cl的水解常数为Kh=，水解常数为温度函数，温度不变，水解常数不变，则滴加过程中不变，故D错误；
故选C。
第Ⅱ卷 (共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共11题，129分)
8. S2Cl2是一种有毒的液体，熔点-76℃，沸点138℃，蒸气有腐蚀性，易溶解硫磺，遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组同学用下图所示装置(夹持和部分加热装置略去)制取 S2Cl2，并测定所得S2Cl2的纯度。
已知：S的熔点112.8 ℃，沸点444 ℃。
（1）E装置中仪器的名称为___________。
（2）实验时，先加热___________(填装置序号)，装置A中发生反应的化学方程式为：___________。
（3）锥形瓶F中实际收集到的是___________，要从F中得到的产物获得较纯净的S2Cl2应采用的实验方法是___________。
（4）无水 CaCl2的作用是___________。
（5）测定S2Cl2的纯度
①取m g实验所得S2Cl2，缓缓通入足量NH3搅拌、静置。向其中加入足量甲醛充分反应后，用c ml·L-1 NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 NaOH 标准液V mL。实验所得S2Cl2的质量分数为___________。[已知：6S2Cl2+16NH3=S4N4+8S+12NH4Cl；6HCHO+4NH=(CH2)6N4+4H+ +6H2O]
②下列滴定操作中，会导致S2Cl2质量分数测定值偏高的是___________。
a． 锥形瓶洗涤干净后未干燥
b． 滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视
c． 滴定前碱式滴定管内有气泡，滴定结束后无气泡
d． 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH 标准溶液润洗
【答案】（1）直型冷凝管
（2） ①. A ②.
（3） ①. S的S2Cl2溶液 ②. 蒸馏
（4）防止水蒸气进入F装置中，导致S2Cl2分解
（5） ①. ②. cd
【解析】
【分析】A装置中利用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，B中饱和食盐水用于除去HCl，C中浓硫酸干燥氯气，氯气进入D中与硫粉反应生成S2Cl2，F用于收集S2Cl2，无水氯化钙用于防止G中的水进入F，G中氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气，据此分析解答；
【小问1详解】
结合仪器构造可知E为直型冷凝管；
【小问2详解】
实验时，先加热A装置，利用生成氯气排尽装置中的空气，加热D装置，装置A中发生反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由信息可知S易溶于S2Cl2，因此锥形瓶F中实际收集到的是S的S2Cl2溶液；要从F中得到的产物获得较纯净的S2Cl2应采用蒸馏提纯；
【小问4详解】
S2Cl2遇水分解，所以无水 CaCl2的作用是防止G装置中的水蒸气进入F装置中，导致S2Cl2分解；
【小问5详解】
①根据化学方程式可得出：，n(S2Cl2)=，m(S2Cl2)=×135g/ml=67.5cV g，S2Cl2的质量分数为；
②a．锥形瓶用于盛放一定体积的待测液，是否干燥不影响测定结果，a错误；
b．滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视，则消耗标准液V变小，测定结果偏低，b错误；
c．滴定前碱式滴定管内有气泡，滴定结束后无气泡，使初始读数偏小，则消耗标准液V变大，测定结果偏高，c正确；
d．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH 标准溶液润洗，导致标准液被稀释，标准液体积偏大，测定结果偏高，d正确。
9. NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如图。
已知：i.镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定；
ii.常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是___________，“滤渣2”的主要成分是___________。
（2）加入的目的是___________，实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是___________。
（3）“调pH”时pH的范围是___________，当溶液中离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全，则常温下___________，“氧化2”中反应的离子方程式为___________。
（4）锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为，则放电时正极的电极反应式为___________，充电时阴极周围溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. 加快酸浸速率、提高原料的利用率 ②. 、
（2） ①. 将氧化成，以便后续除去铁元素 ②. 生成的能催化分解
（3） ①. ②. ③.
（4） ①. ②. 增大
【解析】
【分析】含镍废料（Ni、Al、Fe、SiO2）用稀硫酸酸浸，Ni、Al、Fe溶解得到Ni2+、Al3+、Fe2+，SiO2不溶形成滤渣1，加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，加入Ni(OH)2调pH，使Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀（滤渣2），加入KOH、KClO将Ni2+氧化为NiOOH，过滤后得到产品。
【小问1详解】
粉碎可提高废料的比表面积，有利于反应物间充分接触，从而提高反应速率及原料的利用率。“滤渣2”是调pH时形成的，沉淀。
【小问2详解】
由几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH范围知，加入的目的是将氧化为，便于后续以氢氧化物的形式除去；遇会被催化分解，从而导致实际用量多于理论用量。
【小问3详解】
“调pH”的目的是使、形成氢氧化物沉淀而不能形成沉淀，故pH范围为。当pH=3.2时，恰好完全沉淀，此时，，由此求得。“氧化2”中KClO被还原为，被氧化为NiOOH，对应的离子方程式为。
【小问4详解】
由充电时总反应式知，放电时NiOOH是正极，得到电子后转化为，电解质溶液是碱性溶液，故电极反应式为。充电时阴极的电极反应式为，由于生成OH－，故阴极周围溶液pH增大。
10. 短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯(C3H6)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题：
（1）丙烯可由丙烷脱氢制取。
已知：反应I． 2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH1 =-238 kJ•ml-1
反应II． 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2 =-484 kJ•ml-1
则 C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=___________kJ/ml。
（2）乙烯可由CO2和H2制取。
反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2 ml CO2(g)和6 ml H2(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是___________。
A．b点时：2v正(H2)=3v逆(H2O)
B．将H2O(g)液化分离可提高C2H4的产率
C．活性更高的催化剂可提高CO2的平衡转化率
D．a、b、c三点的平衡常数：Ka>Kc>Kb
②表示CO2体积分数随温度变化的曲线是___________(填“k”“l”“m”或“n”)
③若d点表示240 ℃某时刻H2的体积分数，保持温度不变，则反应向___________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
④205℃，反应达b点所用时间为t min，则此过程中用C2H4表示的反应速率是___________ml/min。若平衡时b点总压为P，则平衡常数Kp=___________(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间CO2的转化率与温度的关系如图所示。使用催化剂X，当温度高于320 ℃，CO2转化随着温度升高而下降的原因是___________。
【答案】（1）+123
（2） ①. AB ②. l ③. 逆 ④. ⑤. ⑥. 温度高于320 ℃时，催化剂X活性降低，反应速率减慢
【解析】
【小问1详解】
已知：Ⅰ．2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2(g) △H1=-238kJ•ml-1
Ⅱ．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2=-484kJ•ml-1
根据盖斯定律×(反应I-反应Ⅱ)得到反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的△H=×[-238kJ•ml-1-(-484kJ•ml-1)]=+123kJ/ml；
小问2详解】
①A．b点时：反应为平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率，则2v正(H2)=3v逆(H2O)，故A正确；
B．将H2O(g)液化分离，可使平衡正向移动，从而可提高C2H4的产率，故B正确；
C．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡转化率，故C错误；
D．该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小，a、b、c三点的平衡常数：Kb> Ka>Kc，故D错误；
②升温平衡逆向移动，则反应物的体积分数增大，生成物的体积分数减小，结合系数可知，k代表H2(g)，l代表CO2(g)，m代表H2O(g)，n代表C2H4(g)；
③若d点表示240 ℃某时刻H2的体积分数，此时体积分数小于平衡时H2的体积分数，则反应向生成氢气的方向进行，即逆向进行；
④205℃，反应达b点所用时间为t min，结合已知条件列三段式：
b点时l和n相交，则CO2(g)和C2H4(g)物质的量相等，即2-2x=x，解得x=；则此过程中用C2H4表示的反应速率是
CO2(g)、H2(g)、C2H4(g)、H2O(g)的平衡物质的量分别为：、2、、，总气体的物质的量=6ml；
则平衡常数Kp==；
⑤催化剂的活性受温度影响，当温度高于320 ℃时，催化剂X活性降低，反应速率减慢。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂黑的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11. 第VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位。请回答下列问题：
（1）下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量最小的是___________ (填序号)。
A. B.
C. D.
（2）Na2Ni[Fe(CN)6]中，基态Fe2+的价电子排布式为___________，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为___________。
（3）已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚___________(填“高”或“低”)，原因是：___________。
（4）镍与砷或硼等元素可形成多种具有超导电性等特殊性质的化合物。
①分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，则H、B、N的电负性由大到小的顺序是___________。
②键角：AsCl3___________BCl3(填“>”“<”“=”)
③P与Cl可形成PCl5，P原子的杂化方式为sp3d。请从能级、轨道的角度分析N与Cl无法生成NCl5的原因___________。
（5）砷化硼的晶胞结构如图(a)所示，图(b)中矩形AA′CC′是沿晶胞对角面取得的截图。
①若晶胞的边长均为a pm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为___________(列出计算表达式)。
②晶胞中各原子在矩形AA′CC′的位置为___________(填标号)。
A． B．
C． D.
【答案】（1）B （2） ①. 3d6 ②. 1：1
（3） ①. 低 ②. 邻苯二酚易形成分子内氢键，对苯二酚易形成分子间氢键，分子间氢键使熔、沸点升高，分子内氢键使熔、沸点降低
（4） ①. N>H>B ②. < ③. N的L能层不存在d轨道，无法进行sp3d杂化
（5） ①. ②. B
【解析】
【小问1详解】
A代表基态Al原子，B代表激发态铝原子，C代表基态Al2+离子，D代表基态Al+离子，电离出一个电子所需能量最小的是B；
【小问2详解】
基态Fe2+的价电子排布式为3d6；[Fe(CN)6]4-中一个CN-中含1个σ键和2个π键，Fe与CN-形成配位键为σ键，则σ键和π键的数目之比为1：1；
【小问3详解】
邻苯二酚易形成分子内氢键，对苯二酚易形成分子间氢键，分子间氢键使熔、沸点升高，分子内氢键使熔、沸点降低，故邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚低；
【小问4详解】
①与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，可知电负性：N>H>B；
②AsCl3中心As原子价层电子对数为，含一对孤电子对，呈三角锥形，BCl3中心B原子的价层电子对数为，呈平面三角形，键角：AsCl3
【小问5详解】
①由晶胞结构可知B原子位于顶点和面心，个数为，As位于体内个数为4，则晶胞的质量为：，晶胞体积为：a3×10-30cm3，则晶胞的密度为：；沉淀物
开始沉淀时pH
3.0
1.5
5.9
7.1
完全沉淀时pH
4.7
3.2
9.0
9.2
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