四川省射洪中学2022-2023学年高二化学下学期3月月考试题（Word版附解析）

这是一份四川省射洪中学2022-2023学年高二化学下学期3月月考试题（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了答主观题时，将答案写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回，5 Fe-56， 25 ℃时，在等体积的， 常温下，0等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
第I卷 选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(共44分，每题2分)
1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 高纯硅可用于制作光感电池
B. SO2可用作食品的漂白剂
C. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D. 明矾可用于净水
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅是半导体材料，高纯硅可用于制作光感电池，故A正确；
B．SO2有毒，不能作食品的漂白剂，故B错误；
C．Na2O2可与CO2反应生成碳酸钠和氧气，可用于制作呼吸面具，故C正确；
D．明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，明矾可用于净水，故D正确；
选B。
2. 下列组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇在水中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，A错误；
B．选项物质分类符合对应，因此分类合理，B正确；
C．氨水是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质；Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，C错误；
D．Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；
故合理选项是B。
3. 常温下，的下列溶液一定呈中性的是
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，A错误；
B．为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，B错误；
C．为强酸强碱盐，不发生水解，水溶液显中性，C正确；
D．为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，D错误；
故选C。
4. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A. 水解平衡常数KhB. 化学平衡常数K
C. 化学反应速率vD. 水的离子积常数Kw
【答案】B
【解析】
【详解】A、盐的水解是吸热反应，则升高温度，促进盐的水解，水解平衡常数Kh增大，选项A不选；
B、由于可逆反应中正反应不一定是放热反应或吸热反应，所以升高温度平衡常数K不一定增大，选项B选；
C、升高温度，反应速率v一定是增大，选项C不选；
D、电离是吸热的，则升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw增大，选项D不选；
答案选B。
【点睛】本题易错点为选项B，化学平衡常数受温度的影响，但应清楚反应为吸热反应还是放热反应，才能确定升高温度平衡如何移动。
5. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A. ①②③⑤B. ③⑥C. ③D. ③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①加入NH4Cl固体，NH浓度增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故①错误；
②加入硫酸会消耗OH-，OH-浓度减小，平衡正向移动，故②错误；
③加入NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，电离平衡逆向移动，故③正确；
④加入水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，OH-浓度减小，故④错误；
⑤弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡正向移动，故⑤错误；
⑥加入少量MgSO4固体，OH-与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢OH-浓度减小，故⑥错误；
只有③正确，故答案为C。
6. 25 ℃时，在等体积的：①0.5 ml/L的H2SO4溶液中；②0.05 ml/L Ba(OH)2溶液中；③1 ml/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是
A. 1∶10∶107∶107B. 107∶107∶1∶1
C. 107∶106∶2∶2D. 107∶106∶2×107∶2
【答案】A
【解析】
【详解】设溶液的体积为1L，则
①中H2SO4中c(H+)=0.5 ml/L×2=1 ml/L，所以c(OH-)=1.0×10-14 ml/L，则水电离的物质的量为1.0×10-14ml；
②中c(OH-)=0.05 ml/L×2=0.1 ml/L，所以c(H+)=1.0×10-13 ml/L，则水电离的物质的量为1.0×10-13ml；
③中c(H+)=1.0×10-7ml/L，水的电离的物质的量为1.0×10-7ml；
④中c(H+)=1.0×10-7ml/L，水的电离的物质的量为1.0×10-7ml；
故①②③④中水的电离的物质的量之比为(1.0×10-14ml):(1.0×10-13ml):(1.0×10-7ml):(1.0×10-7ml)=1:10:107:107；
故选A。
7. 下列各方程式中，属于正确的电离方程式的是
A HCO+H2OH2CO3 + OH-
B. HCO＋OH-=H2O + CO
C. NH3 + H+=NH
D. H2CO3HCO +H+
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．HCO+H2OH2CO3 + OH-是水解方程式，故A错误；
B．碳酸的第二步电离：HCO H++ CO，故B错误；
C．氨水的电离为：NH3•H2O NH+ OH-，故C错误；
D．碳酸的第一步电离：H2CO3HCO +H+，故D正确；
故选：D。
8. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A. pH＝11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO
B. 含有NO溶液中：I-、SO、SO、H+
C. 在由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13ml•L-1的溶液中：Na+、NH 、SO、HCO
D. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH＝11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO各离子能够大量共存，Ａ符合题意；
B．含有NO溶液中：I-、SO、SO、H+，SO、NO、H+，I-、NO、H+均因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；
C．在由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13ml•L-1的溶液中即可能是强酸性溶液，则不能由大量的HCO，H++ HCO=H2O+CO2↑，也可能是强碱性溶液，不能由大量的NH和HCO，OH-+ NH=NH3∙H2O，OH-+ HCO=H2O+，C不合题意；
D．无色溶液中不可能含有大量的Cu2+，D不合题意；
故答案为：A。
9. 常温下，0.1 ml∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是
A. ②＞①＞③B. ①=②＞③C. ①＞②＞③D. ①=②=③
【答案】A
【解析】
【详解】①HCl是一元强酸，②H2SO4是二元强酸，二元强酸电离出的离子浓度大于一元强酸电离出的离子浓度大，因此二者相比②H2SO4导电能力强；①HCl是一元强酸，③CH3COOH是一元弱酸，相同浓度的一元强酸电离出的离子浓度大于一元弱酸电离出的离子浓度，因此二者相比①HCl导电能力强，常温下，0.1 ml∙L−1的三者溶液导电能力强弱顺序是②＞①＞③，故A符合题意；
综上所述，答案为A。
10. 常温下0.1mlL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积0.2 mlL-1盐酸D. 提高溶液的温度
【答案】B
【解析】
【详解】A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH20 mL后，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，D错误；
故选A。
22. 测定0.1ml·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O HSO+OH-
B. ④的pH与①不同,是由于SO浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
【答案】C
【解析】
【详解】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。
详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等；答案选C。
点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。
第II卷 非选择题
二、非选择题(共56分)
23. 我国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）图2中仪器②的名称是___________。
A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 移液管D. 吸量管
（2）水通入A的进口为___________。
A．a B．b
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 ml·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的___________。
A. ①B. ②C. ③D. ④
（4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为___________。
A. 甲基橙B. 酚酞C. 石蕊D. 甲基黄
（5）滴定终点的颜色变化为溶液由___________。
A. 红色变为无色B. 黄色变为橙色C. 红色变为黄色D. 无色变为浅红色
（6）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)___________。
A. =10 mLB. =40 mLC. 40 mL
（7）以下操作会导致测定的结果偏高的是___________。
A. 装入NaOH溶液前未润洗滴定管B. 滴定结束后俯视读数
C. 滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液D. 滴定过程中，振荡时将待测液洒出
（8）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为___________。
（9）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为___________g·L-1。
【答案】（1）A （2）B （3）C （4）B （5）D （6）D （7）AC
（8）SO2＋H2O2=H2SO4
（9）0.24
【解析】
【小问1详解】
由图可知，图2中仪器②为酸式滴定管，故选A；
【小问2详解】
图1装置进入A的冷凝水应下进上出，故b口进入，故选B；
【小问3详解】
应用碱式滴定管盛装NaOH溶液，且应按图③进行排气泡，故选C；
【小问4详解】
由于滴定终点时溶液的pH=8.8，在酚酞变色范围8.2-10.2（粉红色）之间，因此用酚酞，故选B；
【小问5详解】
待测溶液起始为酸性，且选择的指示剂为酚酞，因此颜色由无色变为粉红色，故选D；
【小问6详解】
由于滴定管底部无刻度且0刻度线在上方，因此用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，管内液体的体积大于40ml，故选D；
【小问7详解】
根据可知，当标准液使用体积偏高时，会使结果偏高，A项装入NaOH溶液前未润洗滴定管，导致标准液被稀释，需要的体积变大，使结果偏高；B项滴定结束后俯视读数，读数结果偏小，体积偏小，使结果偏小；C项滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液，使体积变大，结果偏高；D项滴定过程中，振荡时将待测液洒出，需要标准液体积偏小，使结果偏小；故选AC；
【小问8详解】
SO2与H2O2完全反应，其化学方程式为SO2＋H2O2=H2SO4；
【小问9详解】
根据，该葡萄酒中SO2含量为。
24. 常温下4种酸的电离平衡常数如下：
（1）次氯酸的电离方程式为___________。
（2）物质的量浓度相同的 HF 、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为___________。
（3）保持温度不变，向的醋酸溶液中加入或通入下列物质，的电离度减小、溶液中的c(H+)增大的是___________(填标号)。
A. 醋酸钠固体B. 冰醋酸C. 水D. 氯化氢气体
（4）下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是________
A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B. 常温下，测得0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH=4
C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pHc(CH3COO－)；
【小问5详解】
电离平衡常数只受温度的影响，根据图像，c(F－)=1.6×10－3ml·L－1，c(HF)=4.0×10－4ml·L－1，c(H＋)=10－4ml·L－1，代入电离平衡常数表达式进行计算Ka(HF)==4×10-4；
【小问6详解】
A．电离常数越大，酸性越强，酸性强的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸会生成二氧化碳气体，A错误；
B．电离常数只与温度有关，25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，氢离子浓度减小，HCOOH的电离程度增大，K不变，B错误；
C．根据，在甲酸的溶液中加水稀释，电离常数不变，甲酸根浓度减小，比值变大，C正确；
D．NaHCO3电离出的碳酸氢根离子抑制碳酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故溶液的pH、溶液中c(HCO)均增大，D正确；选项
强电解质
弱电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
Ca(OH)2
乙醇
N2O5
Na2O
B
CaSO4
HClO
Mn2O7
CaO
C
NaHCO3
氨水
SO2
Al2O3
D
HCl
HF
CO2
Na2O2
选项
实验操作
实验目的
A
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
证明CO在溶液中存在水解平衡
B
分别测定盐酸和醋酸溶液的pH
证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH3COOH
C
向0.1ml•L-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4ml•L-1的稀硫酸中加入ag锌粒
探究固体表面积对反应速率的影响
D
向两支装有4mL0.0lml•L-1KMnO4酸性溶液的试管中分别加入2rnL0.04ml•L-1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2ml•L-1H2C2O4（草酸）溶液
探究浓度对化学反应速率的影响
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数
7.8×10-9
3.7×10-15
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
化学式
HF
电离平衡常数