四川省攀枝花市第十五名校2023-2024学年高三上学期8月考试化学试题 Word版含解析

这是一份四川省攀枝花市第十五名校2023-2024学年高三上学期8月考试化学试题 Word版含解析，共8页。试卷主要包含了5 Cu64，2 NA个阳离子， 胶体和溶液共同具备的性质是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 Cu64
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃，下，氢气中质子的数目为
B. 含有中子数为
C. 溶液中，的数目为
D. 和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为
2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有0.2 NA个阳离子
B. 重水中含有的质子数为10 NA
C. 环状( )分子中含有的S—S键数为NA
D. 乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3 NA个氢原子
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.1 NA
B. 的与完全反应时转移的电子数为4NA
C. 与足量水反应转移电子数目为NA
D. 与S完全反应，转移的电子数为0.2NA
4. 胶体和溶液共同具备的性质是
A. 加热时二者均能稳定存在B. 两者均有丁达尔效应
C. 加入盐酸先产生沉淀，后溶解D. 分散质微粒可通过滤纸
5. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
6. 实验需要溶液，下列有关配制过程的操作正确的是
A AB. BC. CD. D
7. 能正确表示下列反应离子方程式为
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
8. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B. 0.1 ml·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C. 0.1 ml·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D. 0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、、、
10. 下列各组微粒一定能大量共存的是（ ）
A. 遇KSCN变红色的溶液中：Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-
B 某无色溶液中：OH-、K+、HClO、Ba2+
C. 0.1ml/LNa2S溶液中：K+、NH、NO、Al3+
D. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、CO、SO
11. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生还原反应
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D. 发生反应，转移电子
12. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A. NH3中H元素被氧化
B. NO2在反应过程中失去电子
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
13. 关于反应，下列说法正确的是
A. 生成，转移电子B. 还原产物
C. 既是氧化剂又是还原剂D. 若设计成原电池，为负极产物
14. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是
A. 分子中存在2种官能团
B. 分子中所有碳原子共平面
C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗
15. 下列说法不正确的是:
A. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质
B. 氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液为电解质
C. 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸溶液的导电能力强
D. BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，故BaSO4是强电解质
16. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是:
A. 用Na2SiO3溶液通入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+
B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. 氢氧化钡溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O
D. NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：+Al3++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O
17. Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、、、中的几种离子，为了确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是：
A. 溶液X中一定含有Na＋、Cl－和
B. 为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入BaCl2溶液
C. 溶液X中一定不含Ca2＋、Fe2+、Br－
D. 在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
18. 下列叙述错误的是
A. 丙烯酸能发生加成反应和取代反应
B. 用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和环己烷
C. 1，3−丁二烯与2−丁炔互为同分异构体
D. CO2合成淀粉实现了小分子转化为高分子
19. 乙酸乙酯的制备实验过程如下：
步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。
步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。
步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。
下列说法正确的是
A. 步骤1中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率
B. 步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂
C. 步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙烯
D. 步骤3中发生反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑
20. 用铬铁合金(含少量Ni、C单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：

已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、C2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是
A. “浸出”产生的气体主要为SO2
B. “滤渣1”的主要成分为NiS、CS
C. “沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：
D. 整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价
II卷(非选择题，共60分)
二、按要求回答下列各题：
21. 回答下列各题
（1）现有下列物质：①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨ ⑩含氧40％的氧化镁⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的气体 ⑭ ⑮液氯⑯王水 ⑰ ⑱分子式为的烃 ⑲分子式为的芳香烃。其中一定为纯净物的是___________(填序号)。
（2）缺项配平：将固体(黄色，微溶)加入和的混合溶液里，加热，溶液显紫色(无色)。配平该反应的离子方程式：___________。
______=______+________
（3）已知在酸性介质中能将价铬还原成价铬。写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。
（4）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示：

加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________。
22. 氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是________，氧化性Fe3+______Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3ml电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_____L。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是__________。
（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目_________。
23. 羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。某学习小组用氯乙酸制备少量羟基乙酸钠的实验装置如下：
【实验步骤】
步骤1：在仪器B中加入氯乙酸、水，搅拌。逐步加入40％溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤2：将步骤1中所得溶液转移至蒸馏烧瓶中，蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，去除活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得29.0 g羟基乙酸钠。

回答下列问题：
（1）如图所示的装置中仪器B的名称是___________；仪器A的作用是___________。
（2）步骤1中，反应的化学方程式是___________。
（3）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是___________。
（4）步骤3中，去除活性炭的操作名称是___________。
（5）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是：___________。
（6）本实验的产率为___________。
24. 丁烯二酸可用于生产多种聚合物，聚丁烯二酸为盐碱地土壤改良剂，聚丁烯二酸乙二酯可用于神经组织的3D打印。以石油裂解气为原料，合成丁烯二酸的路线如下：
回答下列问题：
（1）丁烯二酸存在顺反异构体，顺式丁烯二酸的结构简式为___________。
（2）聚丁烯二酸的结构简式为___________。
（3）B→D反应的化学方程式是___________。
（4）步骤a、b目的是___________。
（5）F的结构简式是___________。
（6）在一定条件下，由丁烯二酸与乙二醇反应生成聚丁烯二酸乙二酯的化学方程式为_______。
25. 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 、CuS、少量FeS 和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。
已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ．常温下： Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13
(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。
(2)滤渣B的主要成分为___________________( 填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。
(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序________。
a．加入过量的NaOH b．过滤 c．加入适量的HCl
d．加入过量的氨水 e．通入过量的CO2 f．洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2 固体的操作是___________________________________。
(4)MnO2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS 发生反应的离子方程式________________________________。选项
实验
操作
A
选用仪器
选用容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干
B
称取溶质
用托盘天平准确称取，右盘放砝码，左盘加
C
洗涤
用少量蒸馏水洗涤溶解的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶
D
定容
定容时眼睛平视刻度线，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平
A．m=y，R3+是还原剂
B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化剂
D．m=4，R2+是还原剂