天津市大港油田实验中学2020届高三开学考试化学试题(含答案)

这是一份天津市大港油田实验中学2020届高三开学考试化学试题(含答案)，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
溶液中含有的数为0.1
B.一定条件下，2ml和1ml发生反应，转移的电子数为4
葡萄糖溶液中分子总数为0.1
D.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4
3、运用有关概念判断下列叙述正确的是( )
A.1ml燃烧放出的热量为的燃烧热
B.和的反应为氧化还原反应
C.和互为同系物
D.的水溶液不导电，故是弱电解质
4、下列离子方程式书写正确的是( )
A.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C.向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：2+
D.铅蓄电池充电时阴极反应式：
5、在水溶液中可与HCHO发生反应生成和，下列说法错误的是( )
A.基态核外电子排布式为
B.1mlHCHO分子中含有σ键的数目为
C.分子中碳原子轨道的杂化类型是
D.中与的C原子形成配位键，结构可表示为
6、中国科学家在合成氨（）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程中有极性键形成
B.复合催化剂降低了反应的活化能
C.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
D.350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO>铁触媒
7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是( )
A.W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族
B.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强
C.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
D.用电子式表示YZ的形成过程为：
8、各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是( )
A.粗铜电解精炼时，粗铜做阳极
B.黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。
C.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
9、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为。其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中不正确的是( )
A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B.放电时，电池的正极反应为
C.充电时，移向Zn膜
D.合成有机高聚物的单体是
11、经催化加氢可合成乙烯：。0.1Mpa时，按投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不值钱的是( )
A.该反应的<0
B.曲线b代表
C.N点和M点所处的状态不一样
D.其它条件不变，℃、0.2MPa下反应达平衡时比M点大
12、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为。与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.HX的电离方程式为
B.T点时
C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低
D.常温下，HY的电离常数
二、填空题
13、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）__________。
（2）铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。
该电池的正极反应方程式为__________；电池中NaCl溶液的作用是__________；以该电池为电源，用惰性电极电解溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为__________L。
（3）与在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝（AlN），且生成。晶体中阴、阳离子个数比为__________，写出反应化学方程式为__________。
（4）同主族的元素应用广泛。2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
①基态Ga原子价电子排布式__________，核外电子占据最高能级的电子云形状为__________；基态As原子最高能层上有__________个电子。
②镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ/ml）的数值依次为577、1985、2962、6192，-1由此可推知镓的主要化合价为__________和+3，砷的第一电离能比镓__________（填“大”或“小”）。
③第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为__________。
④砷化镓可由和在700℃制得，中C原子的杂化方式为__________，分子的空间构型为__________。
⑤相同压强下，的沸点__________（填“大于”或“小于”），原因为__________。
14、香豆素类化合物M具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。下图是M和聚合物E的合成路线。
已知：
①
②
③
（1）A中官能团是__________。
（2）B→的反应类型是__________。
（3）化合物F能与溶液发生显色反应，其结构简式是__________。F有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是__________。
（4）G的结构简式是__________。
（5）D→聚合物E的化学方程式是__________。
（6）已知，将下列G→K的流程图补充完整：__________。
15、苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
（1）已知：
计算上述反应的＝_________。
（2）500℃时，在恒容密闭容器中，充入aml乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bml的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a__________b（填“>”“<”或“=”），乙苯的转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混（原料气中乙苯和的物质的量之比为1︰10，不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图
①A、B两点对应的正反应速率较大的是________。
②掺入能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实________。
③控制反应温度为600℃的理由是________。
三、实验题
16、过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
①检验装置的气密性后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，__________（填操作）；
④拆除装置，取出产物。
（3）一小组同学利用在碱性条件下与反应制得。制备的实验方案和装置示意图：
①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为__________；
②支管B的作用是__________；
③步骤③中洗涤的液体X的最佳选择是__________；
A.无水乙醇
B.浓盐酸
C.水
D.溶液
④该反应常用冰水浴控制温度在__________℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高产率__________。
（4）测定产品中含量的实验步骤：
步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2的硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴__________（作指示剂）。
步骤三：逐滴加入浓度为的溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗溶液的体积为VmL。
的质量分数为__________（用字母表示）。（已知：）
参考答案
1、答案：B
解析：A.84消毒液使用时不能和洁厕灵混用，两者反应生成氯气，有毒，故A正确；
B.75%的酒精用于消毒，消毒效果最佳，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，95%的酒精常用于擦拭紫外线灯，故B错误；
C.口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故C正确；
D.温度计中水银是金属汞，属于金属单质，故D正确。
综上所述，答案为B。
2、答案：D
解析：NaClO为强碱弱酸盐，会有少量水解，加之没给溶液的体积，所以无法判断0.1ml/LNaClO溶液中含有的数目，A错误；和发生反应为可逆反应，反应物不能完全消耗，因此，2ml和1ml发生反应不能全部消耗，转移的电子数小于4，B错误；只考虑了葡萄糖溶液中溶质葡萄糖分子数目，没有考虑水分子数目，C错误；二氧化硅中1个硅原子形成4个Si－O键，60g石英晶体中含有的Si－O键数目应该是4，D正确；正确选项D。
3、答案：B
解析：A、燃烧热的概念中除了强调1ml可燃物，还要强调在25℃、101kPa时完全燃烧，生成稳定的氧化物，应该生成（1），而非（g）,现在题目未指明状态，A项错误；B、是氧化还原反应，B项正确；C、苯酚与苯甲醇虽官能团均是羟基，但性质不同，种类不同，一个是酚羟基，一个是醇羟基，C项错误；D、难溶于水，故水溶液不导电，但在熔融状态可完全电离而可导电，是强电解质；故选B。
4、答案：A
解析：A.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，发生氧化还原反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：，故A正确；
B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸属于弱酸，不能拆开，正确的离子反应为：，故B错误；
C.向苯酚钠溶液中通入少量，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：，故C错误；
D.铅蓄电池充电时，在阴极得电子发生还原反应，正确的电极反应式为：，故D错误；
故选A。
5、答案：C
解析：A.Zn原子序数为30，位于ⅡB族，所以，基态核外电子排布式为，A选项正确；
B.1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，共有3个σ键，所以，1mlHCHO分子中含有σ键的物质的量为3ml，数目为，B选项正确；
C.分子中与羟基相连的C为杂化，-CN（-C≡N）中的C为sp杂化，C选项错误；
D.中与的C原子形成配位键，Zn为杂化，配位原子形成正四面体，所以，结构可表示为，D选项正确；
答案选C。
6、答案：C
解析：A.根据图中信息，过程中有极性键N—H键形成，故A正确；
B.复合催化剂降低了反应的活化能，故B正确；
C.复合催化剂能降低反应的活化能，但不能降低合成氨反应的焓变，故C错误；
D.根据图中信息，350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO>铁触媒，故D正确。
综上所述，答案为C。
7、答案：B
解析：根据以上分析可知，短周期元素W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl四种元素。
A.N的原子序数为7，有两个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第ⅤA族，A正确；
B.Cl位于第ⅦA族，非金属性F>Cl，则气态氢化物稳定性HF>HCl，B错误；
C.X与Y分别是O、Na，形成的化合物为和，二者都是离子化合物，阳离子都是钠离子，阴离子分别是氧离子和过氧根离子，则和中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1，C正确；
D.YZ为NaCl，属于离子化合物，阴阳离子之间以离子键构成化合物，用电子式表示形成过程为：，D正确。
答案选B。
8、答案：C
解析：A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故A正确；
B.二氧化硫可以转化成三氧化硫，进而生成硫酸；氧化亚铁与CO在高温下可生成Fe，故B正确；
C.制备铝，硅，铜单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃时二氧化硫与碳酸钠，碳酸钙反应生成硅酸钠和硅酸钙，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故C错误；
D.制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将四氯化硅从杂质中提取出来，再与氢气发生置换反应得到高纯硅，故D正确；
答案选C。
9、答案：B
解析：B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体二氧化硫，B正确；故选B。
10、答案：B
解析：A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料，某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，故A正确；
B.放电过程正极上是二氧化锰得到电子生成MnOOH，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，电极反应中不是氢离子，电极反应为，故B错误；
C.放电过程中锌做负极，充电过程中锌做阴极，通电时阳离子移向阴极，充电时，移向Zn膜，故C正确；
D.根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是，故D正确；
答案选B。
11、答案：C
解析：温度升高，H2的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，<0，则曲线a为，根据方程式的比例关系，可知曲线b为，曲线c为；故A正确，B正确；C项：N点和M点均处于所处同一℃下，所处的状态的是一样的；D项：其它条件不变，℃、0.2MPa相对0.1MPa，增大了压强，体积减小，增大，下反应达平衡时比M点大，D项正确。
12、答案：D
解析：A.依题意HX和HY是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故A错误；
B.T、P点对应的溶液都呈碱性，故B错误；
C.N点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C错误；
D.取M点计算电离常数，，混合溶液中，，故D正确；
故选：D。
13、答案：（1），表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化
（2）；增强溶液的导电能力；2.24
（3）1：1；
（4）；哑铃形（或纺锤形）；5；+1；大；V、C；；三角锥形；小于；分子间含氢键
解析：
14、答案：羧基（或—COOH）；取代反应；；；；；I为：J为：K为：
解析：（1）根据分析，以及A的结构简式，推出A中官能团是羧基；
（2）根据分析，B与NaCN发生反应类型为取代反应；
（3）F的结构简式为，同分异构体符合的条件是属于芳香族化合物和醇，因此符合条件的结构简式为；
（4）G的结构简式为；
（5）根据信息②，D生成聚合物E的化学反应方程式为；
（6）G生成I发生水解反应，即I的结构简式为，I生成J发生酸化和酯化反应，即J的结构简式为，K的结构简式为。
15、答案：+124；<；减小；B；正反应方向气体分子数增加，相当于起减压的效果，平衡正向移动；600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大
解析：
16、答案：dfebcf（或dfecbf）；熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；；平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下；A；温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；淀粉溶液；
解析：
A
B
C
D
84消毒液使用时不能和洁厕灵混用
医用酒精消毒效果浓度95%>75%
口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
温度计中水银属于金属单质
选项
操作
现象
结论
A
向某无色溶液中滴加溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含有
B
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定
C
打开分液漏斗，向装有的圆底烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入水溶液中
水溶液中出现白色胶状沉淀
证明酸性强弱为：
D
悬浊液中滴加稀溶液
无明显现象
小的沉淀只能向更小的沉淀转化
化学键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能/kJ/ml
412
348
612
436