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    6.2.化学反应的速率与限度 同步练习 高中化学人教版(2019)必修第二册

    6.2.化学反应的速率与限度  同步练习   高中化学人教版(2019)必修第二册第1页
    6.2.化学反应的速率与限度  同步练习   高中化学人教版(2019)必修第二册第2页
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    高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度同步练习题

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度同步练习题,共4页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。
    一、单选题
    1.下列做法的目的与反应速率无关的是
    A.将煤块粉碎后燃烧B.食盐中添加碘酸钾
    C.合成氨反应中加催化剂FeD.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
    2.已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料,反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④,则四种条件下的速率关系为
    A.②>①>④>③B.④>③>②>①
    C.③>④>②>①D.④=③>②>①
    3.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其浓度数据如表:当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时,其速率为
    A.0.4 ml·L-1·s-1B.0.6 ml·L-1·s-1
    C.0.9 ml·L-1·s-1D.1.2 ml·L-1·s-1
    4.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
    A.该反应的化学方程式为3B+2D ⇌6A+4C
    B.反应进行到1 s时,v(A)=3v(D)
    C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.1ml/(L•s)
    D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
    5.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是
    A.v (N2)=0.2ml•L﹣1•min﹣1B.v (N2)=5ml•L﹣1•s﹣1
    C.v (NH3)=0.1ml•L﹣1•min﹣1D.v (H2)=0.3ml•L﹣1•min﹣1
    6.工业上用氢气和氮气合成氨:N2+3H2 2NH3,下列有关说法错误的是
    A.增大N2的浓度,可加快反应速率
    B.使用合适催化剂,可加快反应速率
    C.达到平衡时,H2的浓度为0
    D.达到平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
    7.一定条件下的密闭容器中发生反应:,下列措施使该反应速率减小的是
    A.增大压强B.增大浓度
    C.加入催化剂D.降低温度
    8.下列实验装置或操作设计正确,且能达到实验目的是( )
    A.如图实验,验证牺牲阳极的阴极保护法
    B.如图实验,进行中和热的测定
    C.如图实验。排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡
    D.如图实验,比较和对分解的催化效果
    9.下列关于化学反应速率的说法中错误的是
    A.化学反应速率是用于表示化学反应进行快慢的物理量
    B.化学反应速率的主要影响因素为外界条件对反应的影响
    C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率相等且不为0
    D.增大反应物的浓度、提高反应体系的温度、加入催化剂都可增大反应速率
    10.科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为和,反应如下:;一定条件下,在密闭容器中,反应达到平衡后,为提高该反应的反应速率和NO的转化率,采取的正确措施是
    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
    C.升高温度同时充入D.降低温度同时移出
    11.一定温度下,20mL0.40ml/LH2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表.
    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
    A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈1.67×10-2ml/(L•min)
    B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<1.67×10-2ml/(L•min)
    C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30ml/L
    D.反应至6min时,H2O2分解了50%
    12.在汽车尾气系统中安装转化器,能有效降低CO、NO、NO2等气体的排放,其中涉及的一个转化反应为:2CO+2NON2+2CO2,下列说法正确的是
    A.催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2
    B.采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放
    C.汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率
    D.加装催化转化器之后,汽车行驶时不再产生污染气体
    13.在2L密闭容器中发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4ml,在前10s,A的平均反应速率为0.12ml·L-1·s-1,则下列说法正确的是
    A.10s时,容器中B的物质的量浓度为1.6ml/L
    B.2v(A)=v(D)
    C.若10s时,c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)=2∶1∶2∶1,则此时该反应达到平衡
    D.10s时,A的转化率为60%
    14.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
    A.加入淀粉酶,淀粉水解的速率加快B.红棕色的加压后颜色先变深再变浅
    C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出
    15.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是

    A.该过程将太阳能转化成为化学能
    B.该过程中,涉及极性键和非极性键的断裂与生成
    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
    D.原料气N2可通过分离液态空气获得
    16.时,向容积为的密闭容器中充入一定量的和,发生反应:,部分数据见下表
    下列说法正确的是
    A.反应在内的平均速率为
    B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入氦气,压强增大,此反应速率加快
    C.反应在时,的转化率约为
    D.温度升至,则正反应速率加快,逆反应速率减慢
    17.在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )
    A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2
    B.N2O4和NO2的浓度相等
    C.平衡体系的颜色不再改变
    D.单位时间内有1 ml N2O4变为NO2的同时,有2 ml NO2生成
    18.一定温度下,2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g).反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是( )
    A.平衡状态时,c(C)=0.6ml/LB.该反应在10min后才达到平衡
    C.0∼5min用A表示的平均反应速率为0.06ml•L-1•min-1D.物质B的平衡转化率为20%
    19.下列实验操作能达到实验目的的是
    A.AB.BC.CD.D
    20.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
    A.2.0gHF的水()溶液中,含有的质子总数为
    B.标准状况下,2.24L完全溶于水转移电子数目为0.1
    C.14g由和组成的混合物中含有C-H键2个
    D.1mlMg与某浓度的硫酸完全反应,生成气体分子数目为
    21.在容积为1L的密闭容器中,加入5mlA物质,在一定条件下同时发生下列两个反应:(1)2A(g)2B(g)+C(g);(2)A(g)C(g)+D(g)。当达到平衡时,测得c(A)=2.5ml·L-1,c(C)=2.0ml·L-1。则下列说法中正确的是( )
    A.达到平衡时c(B)为1.0ml·L-1
    B.达到平衡时c(B)=2c(D)
    C.达到平衡时c(D)为2.0ml·L-1
    D.达到平衡时A的总转化率为40%
    22.用CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H,按相同的物质的量投料,测得CO2在不同温度下(T1< T2)的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是
    A.该反应的ΔH>0B.正反应速率:υ(a)>υ(c)
    C.CH3OH的体积分数:φ(b)K(c)
    23.一定温度下,在 3个体积均为 20L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示:
    下列说法不正确的是
    A.当反应进行到30min时测得容器Ⅰ中混合气体的物质的量为 0.036ml,则30min 内该反应的平均速率 v(NH3)=4×10-5ml·L-1·min-1
    B.当密闭容器中的二氧化碳的体积分数不变时,不能说明该反应到达了平衡
    C.若该反应的正反应为吸热反应,则 b一定大于0.032
    D.达到平衡时反应物的转化率:α(Ⅰ)> α (Ⅱ)
    24.某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如下图所示。气体体积为标准状况,且忽略溶液体积变化)。不列说法正确的是
    A.OA、AB、BC段中,OA段反应速率最慢
    B.AB段反应速率加快,仅因为产物有催化作用
    C.OC段用浓硝酸表示的反应速率v=0.2 ml/(L·min)
    D.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响
    25.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    二、填空题
    26.如图,已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
    (1)该反应的化学方程式为 。
    (2)反应开始至两分钟时,B的平均反应速率为 。
    (3)下列能说明反应已达到平衡状态的是 。
    A.v(A)=2v(B)
    B.容器内气体密度不变
    C.各组分的物质的量相等
    D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    (4)由图求得平衡时A的转化率为 ,C的含量(体积分数)为 。
    (5)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为 。
    (6)已知:H-H的键能为436kJ/ml,N-H的键能为391kJ/ml,生成1mlNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为 kJ/ml。
    27.完成下列问题。
    (1)汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质,是造成城市空气污染的主要因素之一、已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示,则由该反应生成1mlNO时,应 (填“释放”或“吸收”) kJ能量。

    (2)用氮化硅()陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:,完成下列填空:
    ①写出的电子式: 。
    ②在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率 。
    ③一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是 。
    a. b.容器内压强保持不变
    c.混合气体密度保持不变 d.
    (3)CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示,两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

    ①电池负极电极反应式为 ;放电过程中需补充的物质A为 (填化学式)。
    ②图中所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应,将化学能转化为电能,其反应的离子方程式为 。
    28.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
    (1)该反应的化学方程式为 。
    (2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为 。
    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
    A.v(A)=2v(B) B.容器内气体密度不变 C.v逆(A)=v正(C)
    D.各组分的物质的量相等 E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    (4)由图求得平衡时A的转化率为 。
    项目
    N2
    H2
    NH3
    起始浓度/(ml/L)
    1.0
    3.0
    0
    2s末浓度/(ml/L)
    0.6
    1.8
    0.8
    t/min
    0
    2
    4
    6
    8
    10
    V(O2)/mL
    0.0
    9.9
    17.2
    22.4
    26.5
    29.9
    反应时间/
    0
    1.20
    0.60
    0.80
    0.20
    n/ml
    t/min
    n(A)
    n(B)
    n(C)
    0
    2.0
    2.4
    0
    5
    0.9
    10
    1.6
    15
    1.6
    选项
    实验操作
    实验目的
    A
    用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,观察现象
    证明其中含有K+
    B
    将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合,充分反应后滴入KSCN溶液
    溶液中存在平衡:
    C
    用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液
    CuSO4作反应的催化剂
    D
    蒸发铝与稀盐酸反应的溶液
    制备无水AlCl3
    容器
    温度/℃
    起始物质的量(n/ml)
    平衡物质的量(n/ml)
    n(NH2COONH4)
    n(NH3)
    n(CO2)
    n(CO2)
    I
    15
    1.00
    0
    0
    0.016
    II
    15
    2.00
    0
    0
    a
    III
    35
    0
    4.00
    2.00
    b
    选项
    实验目的
    实验方案
    A
    验证的氧化性强于
    向溶液中通入少量
    B
    比较HF与的酸性强弱
    常温下,用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
    C
    验证与KI的反应是可逆反应
    向溶液中滴加溶液,充分反应后,取少许混合液滴加KSCN溶液
    D
    比较Fe与Cu的金属活动性
    常温下,将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池
    参考答案:
    1.B
    【分析】影响化学反应速率的外因主要有浓度、压强、温度、催化剂和接触面积、颗粒大小等。
    【详解】A.将煤块粉碎,增大固体接触面积,反应速率加快,A项与速率有关;
    B.食盐中加碘酸钾,食用后防治碘缺乏症,B项与反应速率无关;
    C.合成氨中以铁触媒为催化剂加快反应速率,C项与速率有关;
    D.冷藏疫苗,使温度降低,减缓反应速率,延长疫苗保质期限,D项与速率有关;
    故答案选B。
    2.C
    【分析】用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比;
    【详解】①、
    ②、
    ③、

    故速率关系为③>④>②>①;
    故选C。
    3.B
    【详解】氢气浓度变化量为3.0ml/L-1.8ml/L=1.2ml/L,v(H2)=== 0.6 ml·L-1·s-1,
    答案选B。
    4.B
    【详解】A.由图可知,反应达到平衡时A物质增加了1.2ml、D物质增加了0.4ml、B物质减少了0.6ml、C物质减小了0.8ml,所以A、D为生成物,物质的量之比为3∶1,B、C为反应物,物质的量之比为3∶4,反应方程式为:3B+4C6A+2D,A错误;
    B.反应速率之比是化学计量数之比,所以v(A)=3v(D),B正确;
    C.反应进行到6s时,v(B)=△c÷△t=0.6ml÷(2L×6s)=0.05ml/(L•s),C错误;
    D.反应进行到6s时,v(A)=△c÷△t=1.2ml÷(2L×6s)=0.1ml/(L•s),v(B)=△c÷△t=0.6ml÷(2L×6s)=0.05ml/(L•s),v(C)=△c÷△t=0.8ml÷(2L×6s)=0.067ml/(L•s),v(D)=△c÷△t=0.4ml÷(2L×6s)=0.033ml/(L•s)所以反应进行到6s时,各物质的反应速率不相等,D错误。
    答案选B。
    5.B
    【分析】根据题中生成氨的反应速率最快可知,本题考查化学反应速率和化学计量数的关系,运用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比分析。
    【详解】对于同一个反应:N2+3H2⇌2NH3,不同物质表示的速率数值不同,把其转化成同一物质N2表示,再比较大小为:
    A. v (N2)=0.2ml/(L⋅min);
    B. v(N2)= 5ml•L﹣1•s﹣1=300ml/(L⋅min);
    C. v(N2)=v(NH3)=0.05ml/(L⋅min);
    D. v(N2) =v(H 2)=0.1ml/(L⋅min);
    答案选B。
    【点睛】化学反应速率计算方法:(1);(2) 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比。
    6.C
    【详解】A. 增大浓度,加快反应速率,A正确;
    B. 使用催化剂,降低活化能,加快反应速率,B正确;
    C. 该反应为可逆反应,达到平衡时,体系中存在N2、H2、NH3,所以H2的浓度不为零,C错误;
    D. 可逆反应中,正逆反应速率相等时,反应达到平衡,D正确;故答案为:C。
    7.D
    【详解】A.增大压强,反应速率增大,故A不符合题意;
    B.增大反应物氧气的浓度,反应速率增大,故B不符合题意;
    C.加入催化剂能降低反应的活化能,反应速率增大,故C不符合题意;
    D.降低温度,反应速率减小,故D符合题意;
    故选D。
    8.C
    【详解】A. 如图实验,KSCN和铁离子反应显红色,与亚铁离子不显色,因此不能验证牺牲阳极的阴极保护法,故A不符合题意;
    B. 如图实验,进行中和热的测定,还缺少环形玻璃搅拌棒,故B不符合题意;
    C. 如图实验。排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡,故C符合题意;
    D. 如图实验,氯化铁和氯化铜的体积不相同,不能比较和对分解的催化效果,故D不符合题意。
    综上所述,答案为C。
    9.B
    【详解】A.化学反应有的快,有的慢,则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢,故A正确;
    B.反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素,故B错误;
    C.化学平衡状态时,正、逆反应速率相等且不等于零,故C正确;
    D.增大反应物浓度,活化分子数目增多,反应速率加快,提高反应体系物温度,活化分子百分数增多,反应速率越快,加入催化剂降低活化能,反应速率加快,故D正确。
    故选B。
    10.B
    【分析】;,反应是放热反应,反应前后气体体积减小;
    【详解】A. 加催化剂同时升高温度,催化剂加快反应速率,升温平衡逆向进行,一氧化氮转化率减小,故A错误;
    B. 加催化剂同时增大压强,催化剂加快反应速率,反应前后气体体积减小,增大压强平衡正向进行,一氧化氮转化率增大,故B正确;
    C. 升高温度同时充入,升温速率增大,平衡逆向进行,加氮气平衡逆向进行;一氧化氮转化率减小,故C错误;
    D. 降低温度反应速率减小,同时移出,平衡正向进行,一氧化氮转化率增大,但反应速率减小,故D错误;
    故选B。
    【点睛】本题考查了化学平衡移动原理的分析应用,注意催化剂改变速率不改变平衡,转化率是反应物的转化率,题目难度中等。
    11.D
    【分析】
    0~6min时产生氧气的体积为22.4mL,即产生氧气的物质的量==0.001ml,则根据方程式2H2O22H2O+O2↑可知消耗H2O2的物质的量=0.001ml×2=0.002ml,据此解答。
    【详解】
    A.由分析可知:0~6min H2O2物质的量浓度减小值==0.1ml/L,则化学反应速率v(H2O2)=≈1.67×10-2ml/(L·min),A正确;
    B.随着反应进行,过氧化氢的浓度减小,化学反应速率减小,所以6~10min的平均反应速率v(H2O2)<1.67×10-2ml/(L·min),B正确;
    C.由分析可知:反应至6min时,消耗的H2O2物质的量为0.002ml,此时H2O2的物质的量浓度==0.3ml/L,C正确;
    D.反应至6min时,H2O2的分解率==25%,D错误。
    答案选D。
    12.C
    【详解】A.催化剂能提高反应速率,但不能改变转化率,故A错误;
    B.污染性气体采用较长的排气管排放,污染性气体不会减少,一样会污染环境,故B错误;
    C.根据升高温度,反应速率增大,因此汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率,故C正确;
    D.加装催化转化器之后,提高了转化成无污染性气体的反应速率,氮汽车行驶时一样会产生污染气体,故D错误。
    综上所述,答案为C。
    13.D
    【详解】A.在前10s,A的平均反应速率为0.12ml·L-1·s-1,反应消耗的A的物质的量浓度为,根据化学方程式可知,消耗B的物质的量浓度为,则10s时,容器中B的物质的量浓度为,A项错误;
    B.根据2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)可知,,则,B项错误;
    C.浓度之比等于化学计量数之比不能代表反应达到化学平衡,C项错误;
    D.10s时,反应消耗的A的物质的量为,转化率为,D项正确;
    答案选D。
    14.A
    【详解】A.淀粉酶属于催化剂,加入催化剂能使淀粉水解的速率加快,是催化剂对化学反应速率的影响知识,不是用勒夏特列原理解释的,故A符合题意;
    B.可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g),正反应为体积缩小的反应,加压后二氧化氮的浓度增大,所以气体有色加深,由于增大了压强,平衡向生成四氧化二氮的方向移动,故加压后颜色先变深后变浅,可以平衡移动原理解释,故B不符合题意;
    C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,该反应存在溶解平衡,饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子,饱和食盐水抑制了氯气的溶解,所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气,所以能用平衡移动原理解释,故C不符合题意;
    D.存在平衡H2CO3(aq)⇌H2O(l)+CO2(g),打开瓶盖时,压强减小,平衡向右移动,二氧化碳气体溶解度减小,逸出二氧化碳,可以用平衡移动原理来解释,故D不符合题意;
    答案选A。
    15.C
    【详解】A. 由图可知,该过程是由太阳能转化成化学能,故A正确;
    B. 发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2,反应反应物和生成中均存在单质和化合物,即涉及极性键与非极性键的断裂与生成,故B正确;
    C. 根据题意和图示,可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素从0价降为−3价,氧元素从−2价升到0价,则氮气是氧化剂,水是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C错误;
    D. 由于空气中主要是氮气和氧气,而氧气和氮气的沸点不同,所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气,故D正确;
    答案选C。
    【点睛】本题对氧化还原反应综合考查,需要学会观察图示物质转化关系,根据化合价的升降,确定氧化剂还原剂,利用氧化还原反应的规律,配平氧化还原反应。
    16.C
    【详解】A.反应在内CO的物质的量变化量为1.2ml-0.8ml=0.4ml,浓度变化量为=0.2ml/L,v(CO)==,反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=v(CO)=,A错误;
    B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入氦气,压强增大,但参与反应的各物质的浓度不变,化学反应速率不变,B错误;
    C.反应在时,H2O的物质的量变化量为0.6ml-0.2ml=0.4ml,其转化率为100%≈,C正确;
    D.温度升高,正、逆反应速率都增加,D错误;
    答案选C。
    17.C
    【详解】A.平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率,故N2O4和NO2的分子数比为1:2不能作为判断是否达到平衡状态的依据,选项A错误;
    B.平衡时各物质的浓度大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率,故N2O4和NO2的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据,选项B错误;
    C.N2O4为无色气体,二氧化氮为红棕色气体,故平衡体系的颜色一定不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,选项C正确;
    D.单位时间有1 ml N2O4变为NO2是正反应,同时有2 ml NO2变为N2O4为逆反应,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,故正逆反应速率相等,说明达到平衡状态,选项D正确;
    答案选CD。
    18.A
    【分析】发生的反应为:
    15min时,n(B)=1.6ml,与10min时数据一致,说明反应已经达到平衡,据此逐项分析。
    【详解】A.15min时,n(B)=1.6ml,与10min时数据一致,说明反应在10min已经达到平衡,则平衡时,c(C)= =0.6ml/L,故A正确;
    B.反应在10min时,B变化了0.8ml,则此时B余下1.6ml,到15min时,B仍然是1.6ml,说明反应在10min已经达到平衡,故B错误;
    C.0~5 min内,△n(C)=0.9ml,根据方程式,则△n(A)=△n(C)=0.3ml,所以用A表示的平均反应速率为v(A)====0.03ml/(L•min),故C错误;
    D.物质B的转化率为α(B)= ×100%=33.3%,故D错误;
    答案为A。
    19.B
    【详解】A.观察钾的焰色反应,应透过蓝色钴玻璃,以滤去黄光,避免钠离子的干扰,A错误;
    B.滴加KSCN溶液,溶液变红色,说明反应后溶液中含有Fe3+,则证明FeCl3与KI的反应为可逆反应,B正确;
    C.加入硫酸铜溶液,锌置换出铜,Zn、置换的Cu及H2SO4溶液可形成原电池反应,从而可加快制取氢气的反应速率,C错误;
    D.铝与稀盐酸反应产生AlCl3,AlCl3是强酸弱碱盐,加热时氯化铝水解,生成物为氢氧化铝和HCl,所以从氯化铝溶液中制备氯化铝,应在盐酸的氛围中加热,D错误;
    故合理选项是B。
    20.B
    【详解】A.HF和的摩尔质量均为20g/ml,每个分子中均含10个质子,则2.0gHF的水()溶液中,含有的质子总数为:10NA/ml=NA,A正确;
    B.标准状况下,2.24L的物质的量为=0.1ml,而氯气与水反应为可逆反应,因此0.1ml氯气完全溶于水转移电子数目小于0.1NA,B错误;
    C.和的最简式均为CH2,14g由和组成的混合物可看成14gCH2,物质的量为1ml,含有C-H键2ml,个数为2NA,C正确;
    D.镁与某浓度的硫酸完全反应,生成的气体为二氧化硫或氢气,或二氧化硫和氢气的混合物,依据电子转移守恒可知,若消耗1mlMg反应能生成1ml二氧化硫,若消耗1mlMg反应能生成1ml氢气,即消耗Mg的物质的量等于生成气体的物质的量,所以1mlMg与某浓度的硫酸完全反应,生成气体的物质的量为1ml,分子数目为NA,D正确;
    答案选B。
    21.A
    【分析】多反应平衡体系,采用逆推法确定各物质的浓度;容器的体积为1L,设反应(1)中生成的B物质的量为2x,则反应2A(g)2B(g)+C(g)消耗的n1(A)=2x,生成的n1(C)=x,则反应(2) A(g)C(g)+D(g)消耗的n2(A)=5ml-2.5ml-2x,生成的n2(C)= 5ml-2.5ml-2x,根据题意可知n1(C)+n2(C)=2.0ml,即5ml-2.5ml-2x+x=2ml,解得x=0.5ml;所以平衡时容器内c(A)=2.5ml·L-1,c(C)=2.0ml·L-1,c(B)=1ml·L-1,c(D)==1.5ml·L-1。
    【详解】A.根据分析可知达到平衡时c(B)为1.0ml·L-1,故A正确;
    B.根据分析可知c(B)=1ml·L-1,c(D)=1.5ml·L-1,故B错误;
    C.根据分析可知达到平衡时c(D)=1.5ml·L-1,故C错误;
    D.A的转化率=,故D错误。
    故答案为A。
    22.D
    【分析】A. 根据CO2的平衡含量与温度的关系,结合平衡移动原理分析;
    B. 利用温度、压强对化学反应速率的影响分析;
    C. 在温度不变时,利用压强对平衡移动的影响分析判断;
    D. 化学平衡常数只与温度有关,根据温度对平衡移动的影响分析。
    【详解】A. 由于温度:T1

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