第八章 化学与可持续发展 测试卷 高中化学人教版（2019）必修第二册

这是一份第八章 化学与可持续发展 测试卷 高中化学人教版（2019）必修第二册，共18页。
第八章《化学与可持续发展》测试卷
一、单选题
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。“十四五”是碳达峰的关键期、窗口期。下列措施不符合“碳达峰、碳中和”理念的是
A．以二氧化碳、电解产生的氢气为原料生产合成淀粉
B．推动新能源汽车的开发和充电桩基础设施的建设
C．鼓励光伏煤电、水电、核电、风电等能源的发展
D．研发能够高效利用CO2的新型电池
2．下列反应符合最理想的“原子经济性反应”的是
A．
B．
C．
D．2CH2=CH2+O22     
3．下列有关物质的工业制法中，错误的是
A．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅
B．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠
C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁
D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁
4．2023年5月10日，搭载天舟六号货运飞船的长征七号火箭在我国文昌航天发射场成功发射，下列说法正确的是
A．运载火箭加注的煤油属于纯净物
B．飞船仓壁壳体使用铝合金材料是因为铝化学性质活泼
C．飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2
D．飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料
5．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，其不可能有的性质为

A．该物质可以与氢气发生加成
B．该物质能发生酯化反应
C．该物质可水解生成水杨酸
D．该物质极易溶于水和有机溶剂
6．绿色交通工具是指在使用中，对环境不产生污染或只产生微量污染的载客工具。下列属于绿色交通工具，且以氧化还原反应为动力源的是
A．汽油公交 B．氢气动力车
C．自行车 D．柴油汽车
7．有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe2O3
8．下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去甲烷中混有的少量乙烯，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A．①③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③④⑥
9．化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用
B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加
C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
10．海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是

①试剂l可以选用KOH溶液
②从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③工业上，用电解熔融MgO冶炼金属镁可以减小能耗
④制钠：电解饱和NaCl溶液
⑤炼铁：CO在高温下还原铁矿石
A．①②④ B．①②⑤ C．①②③④ D．①②③⑤
11．下列物质可用作食品添加剂的是（    ）
A．CH3OH B．SO2 C．HCHO D．I2
12．岭南文化源远流长，其中文物是了解古代岭南文化的重要途径。下列是韶关、河源、清远、惠州四市博物馆的重要馆藏文物，其主要成分不属于硅酸盐的是
  
A．明青白釉开片瓷瓶 B．清玉手镯 C．东汉双系耳铜釜 D．明三彩陶出行仪仗队
13．合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是(　　)
A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定
14．生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是
A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染
B．上饶市在创全国文明城市，为正确响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有 图标的垃圾桶内
C．75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
D．蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同
15．下面是合成恶烷(  )的三种常用方法，下列说法中不正确的是
方法①：  
方法②：  
方法③：  
已知：过氧乙酸具有乙酸的性质，也具有过氧化氢的性质。
A．恶烷是一种烷烃，光照条件下能与发生取代反应
B．利用方法①合成恶烷时应控制反应温度不能太高
C．方法②的化学方程式中n=2，X为
D．利用方法③合成恶烷，理论上原子利用率为100%

二、填空题
16．从石油中可以获得汽油等燃料和乙烯、丙烯等化工原料。
(1)每升汽油燃烧时能产生约3.5×104kJ的能量，发动机只能将其中的部分能量转化为有用功，损耗的能量主要转化成了什么？
(2)请写出下列转化反应的化学方程式，并注明反应类型。
①乙烯→1，2-二氯乙烷。
②丙烯→聚丙烯。
(3)举例说明乙烯和丙烯的一些用途。
17．某兴趣小组参观滨江食堂，发现其中蕴含丰富的化学知识。
(1)食堂里的豆浆 (填“属于”或“不属于”)溶液。
(2)食堂使用的是加碘盐，这里的“碘”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)；食用加碘盐有利于补充 (填营养素名称)。
(3)食堂的灶台是由钢制成的，钢是铁的合金，铁比钢的硬度 (填“大”或“小”)。
(4)食堂的铁窗部分已经生锈，请写出盐酸除铁锈反应的化学方程式： 。
18．回答下列问题：
(1)“沉睡数千年，一醒惊天下”。三星堆出土的青铜大面具亮相央视2022年春晚舞台，向世人展示了三星堆青铜文明的独特魅力和古老中华文明的绚丽多彩。试回答下列问题：
①青铜属于 (选填“合金”“氧化物”“复合材料”之一)。
②铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。结合铁生锈的条件，从元素守恒的角度分析，你认为铜的锈蚀主要是单质铜与空气中 等物质共同作用的结果。
(2)某化学研究小组的同学对金属铜及其化合物进行了系列研究，设计方案如图：

①过程II中观察到的明显现象是 。
②过程III所发生的反应属于 (填“化合”“置换”“复分解”之一)反应类型。
(3)室温下，向盛有71.8gCuSO4溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。试回答：

①滴入上述NaOH溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即图中A点)，试通过计算，求此时所得溶液的溶质质量分数为 。

三、实验题
19．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

①连接与，关闭活塞、d，打开活塞a、，向中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、，打开、d，向中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向中通入足量：
④关闭，打开a，再通过向中缓慢通入足量；
⑤将中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为 ；
(2)步骤①中鼓入热空气的作用为 ；
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为 。
(4)此实验中尾气可用_______(填选项字母)吸收处理。
A．水 B．浓硫酸 C．溶液 D．饱和溶液
(5)步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来 。

(6)若直接连接与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等，该反应的化学方程式为 。
(7)与装置相比，采用C装置的优点为 。
20．(1)石油和煤是重要的能源物质，下列说法错误的是 。
a．石油和煤是不可再生能源
b．煤为混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
c．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
d．煤燃烧及汽车尾气是造成空气污染的重要原因
e．以煤、石油为原料可生产塑料、合成橡胶、合成纤维等合成材料
(2)以煤为原料经过一系列反应可生产乙酸乙酯，其合成路线如下：

①C的名称是 ；A→B的反应类型是 。
②决定化合物B性质的基团名称是 。
③B→C的化学方程式为 。
B+D→乙酸乙酯的化学方程式为 。
(3)某化学实验小组的同学，采用如图装置制取乙酸乙酯。

①仪器B的名称是 ；仪器A中冷却水的进口是 (填“a”或“b”)。
②观察仪器A的内层结构，与长直导管相比较，该反应装置的优点是 。
③将乙醇和乙酸按照物质的量3∶2混合得到258g混合液，在浓硫酸作用下发生反应，乙酸乙酯的产率为50%，则生成的乙酸乙酯的质量是 g。(相对分子质量：乙醇—46，乙酸—60，乙酸乙酯—88)

参考答案：
1．C
【详解】A．以二氧化碳、电解产生的氢气为原料生产合成淀粉利于利用二氧化碳，符合“碳达峰、碳中和”理念，A不符合题意；
B．推动新能源汽车的开发和充电桩基础设施的建设，利于减少化石燃料的燃烧，符合“碳达峰、碳中和”理念，B不符合题意；
C．煤电会产生大量二氧化碳，不符合“碳达峰、碳中和”理念，C符合题意；
D．研发能够高效利用CO2的新型电池，可充分利于二氧化碳，符合“碳达峰、碳中和”理念，D不符合题意；
故选C。
2．D
【详解】最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，加成反应、化合反应符合上述要求，D项正确。
故选D。
3．D
【详解】A．工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑，A正确；
B．工业制钠是以海水为原料制得NaCl，电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，制得钠，B正确；
C．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得铁，C正确；
D．工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，D错误；
答案选D。
4．D
【详解】A．煤油属于烃的混合物，A错误；
B．飞船仓壁壳体使用铝合金材料是因为铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀，B错误；
C．飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si，C错误；
D． 耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．含苯环，可与氢气发生加成反应，故A正确；
B．含-COOH，可发生酯化反应，故B正确；
C．含-COOC-可水解生成邻羟基苯甲酸(水杨酸)，故C正确；
D．该物质属于酯类，不溶于水，易溶于有机溶剂，故D错误；
答案选D。
6．B
【详解】A．汽油属于化石燃料，燃烧时能产生污染物，会造成环境污染，则汽油公交不属于绿色交通工具，故A错误；
B．氢气燃烧的产物为水，不会造成环境污染，则氢气动力车属于绿色交通工具，故B正确；
C．自行车骑行时不需要消耗燃料，不需要以氧化还原反应为动力源，则自行车不属于绿色交通工具，故C错误；
D．柴油属于化石燃料，燃烧时能产生污染物，会造成环境污染，则柴油汽车不属于绿色交通工具，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCO3，所以有下列的关系式，假设0.4 g该氧化物中含x g O原子，则：O～CO2～CaCO3关系可知：16：100= x g：0.75 g，解得x＝0.12；N（Fe）∶N（O）＝∶＝2∶3，故此氧化物的化学式为Fe2O3；
故答案选B。
8．B
【详解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误；
②汽油、柴油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和，植物油除了碳、氢元素还含有氧等其它元素，燃烧产物不只和， 错误；
③石油的分馏是物理变化、煤的气化和液化都是化学变化，错误；
④淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，正确；
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，在乙醇的催化氧化反应中，铜丝是催化剂，反应前后总质量不变，正确；
⑥除去甲烷中混有的少量乙烯，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，乙烯与溴加成生成液态1，2-二溴乙烷，与甲烷气体分离，正确；
正确的有④⑤⑥，故选B。
9．C
【详解】A．食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，故A正确；
B．铅蓄电池工作时，负极Pb→PbSO4，正极PbO2→PbSO4，两极的质量均增加，故B正确；
C．用活性炭为糖浆脱色是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，用次氯酸盐漂白纸浆发生了氧化还原反应，原理不相同，故C错误；
D．明矾中的Al3+可水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，故D正确；
故选C。
10．B
【详解】①试剂1应为碱，选择KOH溶液，不会引入新杂质，①正确；
②从苦卤中提取Br2的过程为氧化过程，发生的反应离子方程式为：：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，②正确；
③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解熔融氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，③错误；
④钠为活泼金属，电解饱和NaCl溶液得不到金属钠，工业上常通过电解熔融的NaCl固体制钠，④错误；
⑤冶炼铁的原理是热还原法，即用CO在高温条件下还原铁矿石得到铁，⑤正确；
综上所述，B项正确；
答案选B。
11．B
【详解】A.甲醇有毒，不能作为食品添加剂，工业酒精中含有，故A错误；
B.二氧化硫的含量在一定范围内，可以用作食品添加剂，故B正确；
C.福尔马林甲醛的水溶液有较大毒性，不能作为食品添加剂，故C错误；
D.碘单质有毒，不能作为食品添加剂，故D错误，
答案选B。
【点睛】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质．包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂等，不选用有毒的食品添加剂。
12．C
【详解】A．明青白釉开片瓷瓶，为陶瓷器件，其主要成分属于硅酸盐，A不符合题意；
B．玉手镯主要含阳起石、透闪石等矿物，其主要成分属于硅酸盐，B不符合题意；
C．东汉双系耳铜釜，是合金，属于金属材料，C符合题意；
D．明三彩陶出行仪仗队，是陶瓷制品，其主要成分属于硅酸盐，D不符合题意；
故选C。
13．B
【详解】由题给信息可知，合金的熔点低、硬度大，故熔点最低的为生铁；
答案选B。
14．A
【详解】A．用明矾净水，是因为明矾电离出的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体，可吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，但不能去除去Cu2+等重金属离子污染，故A错误；
B．题干中坚果壳属于干垃圾，图标为干垃圾图标，故B正确；
C．75% (体积分数)的酒精容易渗透病毒的细胞中，从而破坏细胞的蛋白质结构，抑制病毒的复制。含氯消毒剂、过氧乙酸都能使蛋白质变性，故三种物质均可以有效灭活新型冠状病毒，故C正确；
D．蚕丝灼烧是烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧是烧纸张的气味，故D正确；
故选A。
15．A
【详解】A．恶烷中含有氧元素，不属于烷烃，烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，故A错误；
B．根据题中已知推测过氧乙酸受热易分解、易挥发，因此制备过程中温度不能太高，故B正确；
C．方法②中利用原子守恒可知化学方程式中n=2，X为，故C正确；
D．利用方法③合成恶烷，没有其他副产物生成，因此理论上原子利用率为100%，故D正确。
综上所述，答案为A。
16．(1)热能
(2) CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl nCH3CH=CH2
(3)乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烯、乙酸、乙醛、乙醇和炸药等，还可用作水果和蔬菜的催熟剂；
丙烯用以生产多种重要的有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等，其用量大的是生产聚丙烯，丙烯颜料是用一种化学合成胶乳剂与颜色微粒混合而成的新型绘画颜料。

【解析】(1)
汽油燃烧时产生的能量，一部分转化成了有用功，而大部分的能量是以热能的形式散失了。
(2)
①乙烯与氯气可发生加成反应得到1，2-二氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl；
②丙烯在催化剂的条件下可发生加剧反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为nCH3CH=CH2
(3)
乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烯、乙酸、乙醛、乙醇和炸药等，还可用作水果和蔬菜的催熟剂；
丙烯用以生产多种重要的有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等，其用量大的是生产聚丙烯 。丙烯颜料是用一种化学合成胶乳剂与颜色微粒混合而成的新型绘画颜料。
17．(1)不属于
(2) 元素 碘
(3)小
(4)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

【详解】（1）豆浆不均一、不稳定，不属于溶液；
（2）食堂使用的是加碘盐的“碘” 指的是元素，食用加碘盐有利于补充无机盐；
（3）合金的硬度一般比各成分金属大，钢是铁的合金，硬度比铁大；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。
18．(1) 合金 O2、CO2、H2O
(2) 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 复分解
(3) NaOH、Na2SO4 10%

【详解】（1）①青铜是铜、锡、铅形成的合金，故答案为：合金；
②由碱式碳酸铜的化学式可知，铜的锈蚀主要是单质铜与空气中氧气、二氧化碳和水蒸气等物质共同作用的结果，故答案为：O2、CO2、H2O；
（2）①由图可知，过程II发生的反应为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的实验现象为黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，故答案为：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色；
②由图可知，过程III发生的反应为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是盐和碱反应生成新盐和新碱的反应，属于复分解反应，故答案为：复分解；
（3）①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，A点时硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好反应，则B点时氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，故答案为：NaOH、Na2SO4；
②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，由图可知，A点时硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好反应，由方程式可知，反应生成氢氧化铜的质量为××98g/mol=9.8g、硫酸钠的质量为××142g/mol=14.2g，由质量守恒定律可知，溶液的质量为71.8g+80g—9.8g=142g，则硫酸钠溶液的质量分数为=10%，故答案为：10%。
19．(1)
(2)使中生成的随空气流进入中
(3)
(4)C
(5)
(6)
(7)操作简单，污染小

【分析】连接与，关闭活塞、d，打开活塞a、，向中缓慢通入，氯气和溴离子反应生成溴单质和氯离子，反应结束后关闭a、，打开、d，向中鼓入足量热空气，将溴单质吹出到B中与二氧化硫反应；关闭，打开a，再通过向中缓慢通入足量，将溴离子充分反应生成溴单质，将中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
【详解】（1）实验室制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：；故答案为：。
（2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出；故答案为：使中生成的随空气流进入中。
（3）二氧化硫具有还原性，把单质溴还原为溴离子，反应的离子方程式为：；故答案为：。
（4）氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收；故答案为：。
（5）蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管和锥形瓶等；达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59℃，并收集该温度下的馏分，步骤中，用图所示装置进行蒸馏，收集液溴，装置图中缺少的必要仪器是温度计和水浴装置，将装置图中缺少的必要仪器补画出来装置图为： ；故答案为： 。
（6）根据题给信息，溴和碳酸钠反应生成了溴化钠和溴酸钠，据此写出：，根据化合价升降总数相等配平为：，根据原子守恒，还有产物二氧化碳，故反应方程式为：；故答案为：。
（7）采用C装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染；故答案为：操作简单，污染小。
20． bc 乙醛 加成反应 羟基 2C2H5OH+O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O 直形冷凝管或冷凝管 a 增大接触面积，冷凝效果更好 88
【分析】(1) a．石油和煤是化石燃料；
b．煤为混合物，煤的干馏产物中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物；
c．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化。石油的分馏是将石油分离几种不同沸点的混合物的一种方法，属于物理变化；
d．煤燃烧产生二氧化硫，汽车尾气中含有氮氧化物；
e．塑料、合成橡胶、合成纤维均以化石燃料为原料经过聚合反应得到的产品；
(2)煤在高温下与水反应生成合成气(一氧化碳和氢气)，合成气在一定条件下反应生成A(乙烯)，乙烯在催化剂作用下与水发生加成生成乙醇，则B为乙醇，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛，乙醛在催化剂作用下与氧气反应，被氧化为乙酸，D为乙酸，B(乙醇)和D(乙酸)发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解答；
(3) ①根据仪器构造分析名称；冷却水下进上出；
②仪器A的内层结构，与长直导管相比较，与蒸馏的气体接触面更大；
③根据反应和比例关系可推断乙醇过量，计算反应物乙酸的量，根据反应方程式计算乙酸乙酯的量，根据产率=计算乙酸乙酯的实际产量。
【详解】(1) a．石油和煤是化石燃料，化石燃料不可再生，故a正确；
b．煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素的复杂混合物，煤的干馏产物中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，故b错误；
c．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化。石油的分馏是将石油分离几种不同沸点的混合物的一种方法，属于物理变化，故c错误；
d．煤中含有硫，燃烧产生二氧化硫，汽车尾气中含有氮氧化物，生成的气体均为大气污染物，故d正确；
e．塑料、合成橡胶、合成纤维均以化石燃料为原料经过聚合反应得到的产品，故e正确；
答案选bc；
(2)①根据分析，C的名称是乙醛；A→B的反应类型是加成反应；
②B为乙醇，决定化合物B性质的基团名称是羟基；
③B→C为乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；B+D→乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O。
(3)①根据仪器构造仪器B的名称是直形冷凝管或冷凝管；装置A中冷却水下进上出，则进水口为a；
②仪器A的内层结构，与长直导管相比较，与蒸馏的气体接触面更大，对蒸汽的冷凝效果更好；
③设乙醇的物质的量为3xmol，则乙酸的物质的量为2xmol，根据反应CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O，乙醇过量，则46×3x+60×2x=258，解得x=1，参与反应的乙酸的物质的量为2mol，则理论上生成乙酸乙酯的物质的量为2mol，根据产率=，则生成的乙酸乙酯的实际质量=2mol×88×50%=88g。