第八章 化学与可持续发展 测试卷 高中化学人教版（2019）必修第二册

这是一份第八章 化学与可持续发展 测试卷 高中化学人教版（2019）必修第二册，共14页。
第八章《化学与可持续发展》测试卷
一、单选题
1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列说法错误的是
A．改进汽车尾气净化技术，可以减少光化学烟雾
B．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
C．煤经过脱硫处理可以减少酸雨的形成
D．过度开采矿物资源，可以促进地方经济发展
2．我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油，四川的天然气较为出名。下列有关化石能源叙述正确的是
A．煤的干馏为化学变化 B．汽油为纯净物
C．天然气为二次能源 D．裂化的目的是提高乙烯产量
3．水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是
A．活性炭可以吸附水中的异味 B．生活中常用煮沸的方法软化硬水
C．生活污水可以任意排放 D．经处理后的工业用水可以循环使用
4．2020 年 5 月 1 日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确的是

A
B
C
D
垃圾
废易拉罐
果皮
废旧电池
废塑料瓶
垃圾分类

可回收物
厨余垃圾
有害垃圾
其他垃圾

A．A B．B C．C D．D
5．浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现强氧化性的是
A．Cu→CuSO4 B．C→CO2
C．FeO→Fe2(SO4)3 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3
6．学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是

A．H2S能与b反应生成硫
B．a有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
C．e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性
D．c能与水剧烈反应生成d
7．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液
有白色沉淀生成
通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
B
向两支均盛有5mL0.1mol·L−1的H2O2溶液的试管中分别加入2滴0.05 mol·L−1的Fe2(SO4)3；溶液和0.1mol·L−1CuCl2溶液
前者产生气泡较快
催化能力：Fe3+>Cu2+
C
铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧
火焰呈黄色
该无色溶液中阳离子只含Na+
D
向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气
开始无明显现象，后溶液变红
液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+

A．A B．B C．C D．D
8．近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是
A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料
B．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能
9．下列说法不正确的是
A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C．石油裂解气经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料
D．从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
10．下列过程可能会引起大气中CO2含量上升的是
A．光合作用 B．自然降雨 C．煤的燃烧 D．碳酸盐沉积
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z元素的原子序数之和等于X与Y元素的质子数之和，W是地壳中含量最多的元素，W与Z同主族，Y的氧化物具有两性。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．W与X形成的化合物中都含离子键、共价键
C．W与Z在自然界中均能以游离态存在
D．工业上电解熔融的制备Y的单质
12．从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I2单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是
  
A．在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂
B．操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
C．溶液C中碘元素主要以I－形式存在
D．反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
14．下列选项中，符合下图所示关系的是

A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系
B．将SO2通入NaOH溶液中至过量，生成Na2SO3的物质的量（Y）与消耗SO2的物质的量（X）的关系
C．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量，生成Al(OH)3 的物质的量（Y）与消耗NH3·H2O的物质的量（X）的关系
D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系
15．下列说法正确的是(　　)。
A．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．用玻璃棒蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色并不能说明该溶液中含有钠元素
C．可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上测其pH
D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

二、填空题
16．写出下列反应的化学方程式
(1)实验室制取氯气的反应原理_______________________________________________________
(2)浓硫酸和木炭加热反应_______________________________________________________
17．化石燃料又叫___________，属于___________。常见的有___________三大化石燃料。随着全球现代化步伐的加快，一方面化石燃料___________，另一方面化石燃料___________。天然气的主要成分是___________。
18．I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al（OH）3中和胃酸过多的离子方程式为_______
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。
II.（4）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是_______（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称）。

三、实验题
19．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___、___。
(2)反应后，装置B中发生的现象是___，反应的离子方程式为___，装置C中的现象是___，表现了SO2的___；装置D中现象是__，发生反应的化学方程式为___。
(3)漏斗的作用是___。
20．某研究小组将纯净的气体通入的溶液中，得到了沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的
假设二：溶液中溶解的
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含的25mL溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的气体
__________
假设一成立
实验2：在盛有不含的溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的气体
__________
（2）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：_________

21．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。实验证明在低温下铜不能与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。
(2)装置D中试管口放置的棉花应事先用一种液体浸湿，这种液体是___________，其作用是___________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。B中应放置的液体是___________(填字母)。
A．水      B．酸性KMnO4溶液    C．浓溴水      D．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。
A．铁粉      B．BaCl2溶液    C．银粉      D．NaHCO3溶液

参考答案：
1．D
【详解】A．改进汽车尾气净化技术，可以减少氮氧化物的排放，从而减少光化学烟雾，A正确；
B．含碳燃料不完全燃烧会排放CO，CO有毒，是大气污染物之一，B正确；
C．煤经过脱硫处理可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，C正确；
D．过度开采矿物资源，会造成生态破坏，资源快速枯竭，不利于人类社会可持续发展，D错误；
答案选D。
2．A
【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热，使煤分解，发生的是化学变化，A正确；
B．汽油、石油均为混合物，B错误；
C．一次能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油等，故天然气属于一次能源，C错误；
D．裂化的目的是提高石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．活性炭具有吸附性，生活中常用活性炭吸附水中的色素和异味，A正确；
B．煮沸可以将硬水软化为硬水，经常饮用硬水不利于身体健康，B正确；
C．生活污水任意排放会污染水体，C错误；
D．工业用水处理后可以循环使用，节约资源，D正确；
答案选C。.
4．D
【详解】A．废易拉罐主要材料为金属，例如铝制品，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确；
B．果皮主要含大量的水分、有机物，很容易腐蚀，跟菜叶菜根之类都属于厨余垃圾，B正确；
C．废旧电池中含有汞、镉等重金属，是危险废弃物，易污染环境，属于有害垃圾，C正确；
D．废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯等等制造而成，也可回收利用，所以属于可回收物，D错误；
答案选D。
5．B
【详解】A．由反应：，知Cu被浓硫酸氧化，同时生成硫酸对应的盐CuSO4，故体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，A不符合题意；
B．由反应C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，知C被浓硫酸氧化，体现了浓硫酸的强氧化性，B符合题意；
C．由反应2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O，知FeO被浓硫酸氧化，同时生成硫酸对应的盐Fe2(SO4)3，故体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，C不符合题意；
D．由反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，知未发生元素化合价改变，只生成了硫酸对应的盐Fe2(SO4)3，故只体现浓硫酸酸性，D不符合题意；
故答案选B。
6．C
【分析】由图可知，a为H2S，氧化物b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4。
【详解】A． H2S能与SO2反应生成硫，故A正确；
B．a为H2S，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，故B正确；
C．e为H2SO3，H2SO3没有吸水性，浓H2SO4具有吸水性，故C错误；
D．c为SO3，c能与水剧烈反应：SO3+H2O=H2SO4，生成d为H2SO4，故D正确；
故答案为C。
7．D
【详解】A．一般酸性高锰酸钾用硫酸酸化，所以最终所得的白色沉淀不全是SO2转化成的硫酸钡，A错误；
B．硫酸铁溶液和氯化铜溶液中的阴离子和阳离子均不相同，变量不唯一，B错误；
C．黄色光会掩盖紫色光，则铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧，火焰呈黄色说明溶液中一定含有钠离子，但不能确定是否含有钾离子，C错误；
D．开始无明显现象，说明没有Fe3+，通入氯气后变红，说明原溶液中含有的Fe2+被氧化为Fe3+，D正确；
综上所述答案为D。
8．A
【详解】A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料，A错误；
B．我国成功研制出多款新冠疫苗，温度过高将使蛋白质发生变性，故采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性，B正确；
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物为H2O故对环境无污染，C正确；
D．粮食的主要成分是淀粉，故二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能，D正确；
故答案为：A。
9．A
【详解】A．汽油和甲醇的热值不同，混合燃料的热值一定发生改变，A错误；
B．水煤气主要成分为氢气和一氧化碳，可合成液态碳氢化合物和含氧有机物，B正确；
C．石油裂解气经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料，C正确；
D．煤干馏属于化学变化，得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，D正确。
答案为A。
10．C
【详解】A．光合作用是将二氧化碳转化为氧气的过程，不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；
B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；
C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确；
D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；
故选：C。
11．B
【分析】W是地壳中含量最多的元素，W为O元素，W与Z同主族，Z为S元素，Y的氧化物具有两性，Y为Al元素，W与Z元素的原子序数之和等于X与Y元素的质子数之和，X为Na元素，据此分析解答。
【详解】A．原子半径：Na＞Al＞S，A项正确；
B．W与X形成的化合物有等，中只含离子键，B项错误；
C．O与S在自然界中均能以游离态存在，C项正确；
D．工业上电解熔融的制备，D项正确；
故答案选B。
12．C
【分析】有机溶液X与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，分液，向溶液中加入稀硫酸反应得到悬浊液，将悬浊液过滤得到单质碘。
【详解】A．在萃取操作中可采用苯、四氯化碳等有机溶剂作萃取剂，故A正确；
B．操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要过滤，其需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故B正确；
C．单质碘与氢氧化钠反应生成碘化钠、碘酸钠和水，则溶液C中碘元素主要以I－、形式存在，故C错误；
D．反萃取加入氢氧化钠溶液反应后，有机溶剂循环使用，则反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用，故D正确。
综上所述，答案为C。
13．A
【详解】A．Al可以在高温的条件下将四氧化三铁还原为Fe，过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，A项符合题意；
B．氢氧化钠溶液和氯化铵溶液反应可以产生氨气，氨气与二氧化碳通入氯化钠溶液中生成碳酸氢钠，不会生成碳酸钠，B项不符合题意；
C．氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项不符合题意；
D．SO2与氯化钙不反应，D项不符合题意；
答案选A。
14．C
【详解】A．在一定条件下气体的摩尔体积是定值，与物质的量无关，A错误；
B．将SO2通入NaOH溶液中至过量，最终得到亚硫酸氢钠，得不到Na2SO3，B错误；
C．氨水不能溶解氢氧化铝，则向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量，最终得到氢氧化铝，符合图象，C正确；
D．H2SO4溶液的物质的量浓度与硫酸的物质的量和硫酸溶液的体积有关系，图象不符合，D错误。
答案选C。
15．B
【详解】A．海带中碘以离子形式存在，需要加入氧化剂氧化，则从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，A错误；
B．由于玻璃成分中含有Na2SiO3，所以用玻璃棒蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色并不能说明该溶液中含有钠元素，B正确；
C．Cl2水具有强氧化性，会将试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸上测其pH大小，C 错误；
D．由于浓硫酸的密度比浓硝酸大，且溶解在硝酸中会放出大量热，所以配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入浓硝酸中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，D错误；
故合理选项是B。
16． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2H2SO4+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
【分析】(1)实验室用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，同时生成氯化锰和水；
(2)浓硫酸和木炭加热反应生成CO2、SO2和H2O。
【详解】(1)实验室用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，同时生成氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)浓硫酸和木炭加热反应生成CO2、SO2和H2O，反应的化学方程式为2H2SO4+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。
17． 矿石燃料、矿物燃料 不可再生能源 天然气、煤、石油 存在逐渐枯竭的危机 燃烧引起的环境问题，如：温室效应、有毒气体和粉尘污染 甲烷
【详解】化石燃料又叫矿石燃料、矿物燃料，化石燃料是自然界经历几百万年逐渐形成的，可能在几百年内全部被人类耗尽。据观察、研究表明，今天在地下已没有煤和石油在形成，所以化石燃料属于不可再生能源。常见的三大化石燃料有天然气、煤、石油。随着全球现代化步伐的加快，化石燃料的使用量在不断增加，一方面化石燃料存在逐渐枯竭的危机，另一方面化石燃料燃烧引起的环境问题，如：温室效应、有毒气体和粉尘污染。天然气的主要成分是甲烷。答案为：矿石燃料、矿物燃料；不可再生能源；天然气、煤、石油；存在逐渐枯竭的危机；燃烧引起的环境问题，如：温室效应、有毒气体和粉尘污染；甲烷。
18． ③ Al(OH)3+3H+ = Al3+ + 3H2O ④ ② ③ 氨基酸
【分析】（1）根据药物的成分及与酸的反应来分析；
（2）根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析；
（3）青霉素属于消炎常用药物，使用前需要做皮肤敏感性测试；
（4）蛋白质水解后最终生成氨基酸，油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，纤维素水解为葡萄糖，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应。
【详解】（1）因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：③；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（2）因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用，
故答案为：④；
（3）青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，
故答案为：②．
（4）①蛋白质水解后最终生成生成氨基酸；
②油脂水解后能生成高级脂肪酸和甘油；
③葡萄糖为单糖，不能发生水解反应；
④纤维素水解生成葡萄糖。
故答案为：③；氨基酸；
【点睛】关注化学与生活的关系，多关注身边的化学现象。
19． 分液漏斗 圆底烧瓶 溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO 溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性 黄色沉淀生成 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 防止倒吸
【详解】(1) 盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，亚硫酸钠的仪器是圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗，圆底烧瓶；
(2) 硫酸与亚硫酸钠反应产物SO2具有还原性，能使新制氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色， B中发生的离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO，二氧化硫与装置D中的硫化氢发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O从而使溶液变浑浊，有黄色沉淀生成，故答案为：溶液褪色，SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO，溶液紫色褪去(溶液褪色)，还原性，黄色沉淀生成，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
(3) 装置F用于吸收多余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，又因为二氧化硫易溶于水(1:40) ，因此采用倒扣漏斗吸收二氧化硫可防止液体倒吸，故答案为：防止倒吸。
20． 无明显实验现象 有白色沉淀生成 实验1作为参照实验；将纯净的气体缓慢通入未经脱处理的25mL溶液中，若有白色沉淀生成，表明假设二成立，否则不成立
【详解】（1）实验1中不与溶液反应，即无明显现象；实验2中二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，亚硫酸虽然为弱电解质，但在水溶液中会电离出氢离子，硝酸根与氢离子有强氧化性能将亚硫酸氧化成硫酸，最终生成沉淀，即有白色沉淀生成，故答案为：无明显实验现象；有白色沉淀生成；
（2）实验1作为参照实验；将纯净的气体缓慢通入未经脱处理的25mL溶液中，若有白色沉淀生成，表明假设二成立，否则不成立。
【点睛】是一种强还原剂，能被、酸性溶液、氯水、溴水、碘水、硝酸、等氧化剂氧化。在遇到、等可溶性钡盐时，要注意隐藏在其中的在酸性条件下有强氧化性。
21．(1) Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O
(2) NaOH溶液(其他合理答案均可) 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
(3) 瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 D
(4) 反应过程中硫酸被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 AD

【分析】A装置中，Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应，在此反应中，浓硫酸表现出强氧化性和酸性；生成的SO2进入C中，排出空气从而收集SO2；D装置用于验证SO2的漂白性，多余的SO2用蘸有NaOH或Na2CO3溶液的棉花吸收。当反应结束时，关闭K，生成的少量SO2进入B装置，利用排液法收集SO2，此时广口瓶内有一部分液体被SO2排入长颈漏斗内，因为排液的目的是收集SO2，所以液体与SO2不发生化学反应，据此分析解答。
【详解】（1）装置A为铜与浓硫酸的反应装置，反应生成、和，化学方程式为；铜、氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O。
（2）有毒，直接排放污染空气，需要进行尾气处理，常用NaOH溶液吸收多余，故答案为：NaOH溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。
（3）关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是：瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；根据题目中“装置B的作用是储存多余的气体”可知，装置B中的试剂不能吸收，而水、酸性溶液和浓溴水都能与反应，在饱和溶液中的溶解度非常小，故选D。
（4）①铜可与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应。随着反应的进行，反应过程中硫酸被消耗，溶液的浓度逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，因此铜会剩余；
②因铜与浓硫酸反应的生成物中存在，要证明反应后的圆底烧瓶中有余酸存在，只需证明有存在。所以，选择的是能与反应的铁粉和溶液，答案为AD。