第六章 化学反应与能量 测试卷 高中化学人教版（2019）必修第二册

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第六章《化学反应与能量》测试卷
一、单选题
1．下列反应是吸热反应的是
A．镁条与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
2．科研人员提出CeO2催化合成 DMC需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是

A．反应过程中反应①、②、③中均有O—H 键生成
B．生成 DMC 总反应的原子利用率为100%
C．CeO2可有效提高反应物的平衡转化率
D．DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3和甲醇
3．将锌棒和石墨棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是

A．将电能转变为化学能
B．电子由石墨棒流出
C．锌为正极
D．电池反应为：Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu
4．下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确的是
A．Na与水反应时，增加水的质量，能明显增大原反应的化学反应速率
B．制取乙酸乙酯时加入浓硫酸作催化剂并加热，可加快酯化反应的速率
C．实验室制取H2时，常用锌粉代替锌粒或滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率
D．一定条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3，N2不可能完全转化为NH3
5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是
  
A．电子的移动方向是从Cu流向Zn
B．溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙
C．Cu棒电极反应式为：2H++2e－=H2↑
D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增大
6．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2＝N2↑+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A．溶液中阴离子物质的量基本不变
B．正极的电极反应式是：O2+4H++4e-＝2H2O
C．正极的电极反应式是:N2H4+4OH--4e-＝H2O+N2↑
D．溶液中阴离子向正极移动
7．化学电池已成为人类生产生活的重要能量来源之一，化学电池是根据原电池原理制成的。根据如图装置，下列说法正确的是

A．若X为Zn，Y为溶液，则溶液中的向X电极移动
B．若X为Zn，Y为溶液，当电路中转移0.2mol电子时，电解质溶液增加0.1g
C．若X为Fe，Y为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为
D．若X为A1，Y为浓硝酸，则铝电极上的电极反应式为
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与足量的反应，产生的数目为
B．某浓硝酸中含有溶质，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成
C．所含质子数为
D．1L/LNaCl溶液中含有28个电子
9．已知：反应的正反应为放热反应，的沸点为21℃。能量变化示意图中正确的是
A． B．
C． D．
10．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的放电工作示意图如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体隔膜两边的），充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。磷酸铁锂锂离子电池充电时总反应为：LiFePO4+6C=LixC6+Li1-xFePO4。下列叙述不正确的是（    ）

A．放电时负极反应为: LixC6-xe-=6C+xLi+
B．锂离子导体隔膜应有保护成品电池安全性的作用
C．放电时，Li+通过隔膜移向正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔
D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、 P元素化合价均不发生变化
11．下列装置能构成原电池的是
A．   B．   C．   D．  
12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
B
明矾能水解生成Al(OH)3胶体
实验室用明矾与水反应制Al(OH)3
C
SiO2是酸性氧化物
SiO2与任何酸均不反应
D
Zn具有还原性和导电性
可用作锌锰干电池的负极材料

A．A B．B C．C D．D
13．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb + SO42-- 2e-= PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
14．下列有关说法正确的是
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高原料转化率
B．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目为6×6.02×1023
C．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
D．铅蓄电池充电时，阳极区溶液的pH和阳极质量均减小
15．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应速率v可表示为v=kcm(H2)cn(Cl2)，式中k为反应速率常数，m、n值可由下表中数据确定。
实验序号
c(H2)/(mol•L-1)
c(Cl2)/(mol•L-1)
v/(mol•L-1•s-1)
①
1.0
1.0
1.0k
②
2.0
1.0
2.0k
③
2.0
4.0
4.0k
下列说法正确的是（    ）
A．在上述反应中，H2、HCl、Cl2的反应速率之比为1：1：2
B．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．上述化学反应速率表达式中m=1、n=
D．相同条件下，H2的浓度对反应速率的影响小于Cl2的浓度对反应速率的影响

二、填空题
16．I.化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。
(1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。
a.生石灰溶于水    b.浓硫酸稀释    c.碳酸氢钠固体溶于盐酸    d.铜溶于浓硝酸     e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌     f.过氧化钠溶于水
(2)已知H2和O2反应放热，且断开1molH—H键、1molO=O键、1molO—H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是 (填序号)
①Q1+Q2>Q3②2Q1+Q22Q3④Q1+Q2”、“③
(5)
②>③；
（5）由图可知，b点曲线的斜率更大，则反应速率更快，故a点和点的速率大小关系：