第七章 有机化合物 测试卷 高中化学人教版（2019）必修第二册

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第七章《有机化合物》测试卷
一、单选题
1．下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使固体变白 B．氯气使溶液变黄
C．二氧化硫使品红溶液褪色 D．氨气使溶液产生白色沉淀
2．下列有关蛋白质的说法正确的是
①氨基酸、淀粉均属于高分子化合物  ②蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N  ③蛋白质在淀粉酶作用下，可水解成葡萄糖  ④在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味
A．①④ B．②③ C．①② D．②④
3．下列叙述正确的是（    ）
A．40K与40Ca有相同的中子数 B．18O3的摩尔质量是54
C．H2O与D2O互为同位素 D．S2与S8是同素异形体
4．有关化学用语正确的是
A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的分子式C2H5OH
C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3
5．下列化学用语表达正确的是
A．高氯酸根离子：ClO- B．干冰的分子式：H2O
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．乙醇的结构简式：C2H6O
6．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是
A．都具有强氧化性 B．一定条件下都能与铁反应
C．加热时都能与铜反应 D．都能作为气体干燥剂
7．在一定条件下，能与烯烃发生反应的物质是
①氯化氢    ②氯气    ③溴水    ④氧气    ⑤氢氧化钾溶液    ⑥KMnO4酸性溶液
A．①②③④⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．④⑤⑥
8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键
B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH4
D．甲烷分子式为CH4
9．检验乙醇中是否含有少量的水，可选择的试剂是
A．金属钠 B．生石灰 C．无水硫酸铜 D．氢氧化钠
10．下列说法正确的是
A．新戊烷与2，2-二甲基丙烷互为同分异构体 B．H3COOCH和CH3COOCH3互为同系物
C．35Cl2和37Cl2互为同素异形体 D．碳纳米管和金刚石互为同位素
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．高温下，5.6gFe与足量硫单质反应，转移的电子数为0.3NA
B．2.3g金属钠与足量水反应，产生氢气分子数为0.05NA
C．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
D．标准状况下，2.24L Cl2与2.24L CH4混合后光照反应，得到0.1NA个CH3Cl
12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L四氯化碳的分子数为NA
B．常温常压下，1 mol甲基所含电子数为7NA
C．常温常压下，0.5 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为2NA
D．标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3NA
13．下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是
A．①②③⑤ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．②③④⑥
14．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是
操作
现象
①取4 g漂粉精固体，加入100 mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
②过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝，最后褪色

液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。

A．Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性
C．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl
D．最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4
15．用下列实验装置不能达到相关实验目的的是

A
B
C
D
实验装置




实验目的
加热固体制取并收集
除去甲烷中的乙烯
收集气体二氧化氮
将乙醇氧化为乙醛

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
16．回答下列问题
(1)请用化学用语表示：
①三个硫酸根离子_______；   ②一个二氧化硫分子_______；  ③两个硅原子_______；
④硫酸铵_______；   ⑤碳酸根显-2价_______。  ⑥五个镁离子_______。
(2)写出符号3Fe2+ 中数字的含义：
①“3”表示 _______；  ②“2”表示_______。
17．电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。
(2)Zn电极的电极反应式是___________。
(3)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。
(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②2H2+O2=2H2O
③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
18．写出下列反应的离子方程式
(1)向溴化亚铁溶液中加入足量氯水： ________________，
(2)向FeCl3溶液中加入过量的硫化钠： _______________，
(3)向硫酸铝KAl(SO4) 2溶液中加入Ba(OH)2 使沉淀的质量最大： ______________，
(4)向CuSO4溶液中加入金属钠： ___________________，
(5)向NaHCO3溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液： ______，
(6)向CuSO4溶液中通入硫化氢： _____________。

三、实验题
19．用如图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。
(1)C中应加入溶液___(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是___，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是___。
(2)如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于___(选填“白色污染”或“酸雨污染")，因此应该在C装置后加一个盛有___溶液的洗气瓶。
(3)将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式：___。
20．某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业的催化氧化过程，并研究二氧化硫的性质。已知：熔点为16.8℃。

(1)该实验的操作顺序为：组装仪器→_______→装药品→开始实验。
(2)在乙中催化氧化，写出该反应的化学方程式_______。
(3)丙装置中冰水的作用是_______。
(4)写出丁中反应的离子方程式_______。
(5)戊装置中倒扣漏斗的作用是_______。
21．乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。有如下两个实验都能用来制备乙烯请根据要求回答问题。
Ⅰ.已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃。现有一课外活动兴趣小组拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.02mol CaC2的电石和1.600g含杂质18.75 %的锌粒(杂质不与酸反应)分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，测得G中收集到的水VmL(收集到的气体已经转化为标准状况下的体积)。

(1)试剂X为：_____。
(2)写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_____。
(3)所用装置的连接顺序是_____(填各接口的字母)。
(4)若V=672mL(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔氢化的转化率为_____。
Ⅱ.实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成 SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。

(1)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为 F→_____→_____→_____→_____→D。(各装置限用一次)，B装置的作用是_____。
(2)当C中观察到_____时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中_______，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_____反应，则D装置中溶液的作用_____。

参考答案：
1．B
【详解】A．二氧化碳与淡黄色的反应生成白色的碳酸钠，该反应中既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳中各元素化合价没有发生变化，故A不选；
B．氯气使溶液变黄，该反应中氯气作氧化剂，被还原，故B选；
C．二氧化硫使品红溶液褪色过程中没有发生氧化还原反应，故C不选；
D．氨气与溶液的反应不是氧化还原反应，故D不选；
答案选B。
2．D
【详解】氨基酸是小分子化合物，①错误；蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N元素，②正确；蛋白质在人体内可在蛋白酶的作用下水解生成氨基酸，③错误；蛋白质在灼烧时可以产生烧焦羽毛的气味，④正确。综上所述，本题选D。
3．D
【详解】A．40K与40Ca质量数相同，质子数不同，中子数不同，A错误；
B．18O3的摩尔质量是54g·mol－1，单位错误，B错误；
C．H2O与D2O均为化合物，不是原子，不是同位素，C错误；
D．S2与S8是同种元素组成的不同单质，为同素异形体，D正确。
答案选D。
4．D
【详解】A．乙烯的最简式应为CH2，故A错误；
B．乙醇的分子式为C2H6O，C2H5OH为乙醇的结构简式，故B错误；
C．四氯化碳分子中氯原子和碳原子均满足8电子稳定结构，电子式为，故C错误；
D．臭氧为3个氧原子形成的分子，分子式为O3，故D正确；
故答案为D。
5．C
【详解】A．高氯酸根是+7价的Cl的含氧酸根，表示为，A错误；
B．干冰是二氧化碳的固体，分子式为：CO2，B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，C正确；
D．乙醇的分子式为：C2H6O，而结构简式为：CH3CH2OH，D错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，A错误；
B．浓硫酸和稀硫酸一定条件下都能与铁反应，B正确；
C．浓硫酸加热时能与铜反应，稀硫酸不能与铜反应，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性能作为气体干燥剂，稀硫酸不能，D错误；
故选B。
7．A
【详解】烯烃含有碳碳双键，可与氯气、溴水、氯化氢发生加成反应，可在氧气中燃烧，酸性溶液可氧化烯烃，A正确。
8．D
【详解】A．非金属元素之间形成共价键，甲烷分子中C、H原子间是共价键，故A错误；
B．甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故A错误；
C．甲烷的结构式为，CH4为甲烷的分子式或结构简式，故C错误；
D．一个甲烷分子中含有1个C原子和4个H原子，甲烷的分子式是CH4，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A. 金属钠能够与乙醇和水反应，且都放出氢气，不能检验，故A错误；
B. 生石灰能够与水反应，但没有明显的现象，不能检验，故B错误；
C. 无水硫酸铜与水反应生成的含有五个结晶水的硫酸铜，为蓝色，硫酸铜与酒精不反应，可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水，故C正确；
D. 氢氧化钠与乙醇和水均不反应，不能检验，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意检验乙醇中是否含有少量的水，需要有明显的实验现象。
10．B
【详解】A．新戊烷与2，2-二甲基丙烷为同一种物质，A错误；
B．H3COOCH和CH3COOCH3结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，B正确；
C．同素异形体为同种元素组成的不同单质的互称，35Cl2和37Cl2是氯元素的同种分子，C错误；
D．同位素为质子数相同中子数不同的不同核素，碳纳米管和金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．高温下，Fe和S反应生成FeS，5.6gFe的物质的量为0.1mol，则转移的电子数为0.2NA，A项错误；
B．，2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，与足量水反应生成0.05mol H2，则产生氢气分子数为0.05NA，B项正确；
C．60g乙酸的物质的量为1mol，1分子乙酸发生酯化反应断裂一个C-O键，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯是可逆反应，则1mol乙酸不会完全反应，故断裂的C-O键数目小于NA，C项错误；
D．Cl2与CH4发生取代反应生成4种氯代甲烷的化合物，标准状况下，2.24L Cl2与2.24L CH4(均为0.1mol)混合后光照反应，生成CH3Cl的分子数小于0.1NA，D项错误；
答案选B。
12．D
【详解】A．标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；
B．甲基的结构式为-CH3，1个C原子含有6个电子，1和H原子含有1个电子，故1mol甲基中含有9mol电子，为9NA个，B错误；
C．1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键，苯环不含有双键，因此0.5mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NA，C错误；
D．乙烷的化学式为C2H6，丙烯的化学式为C3H6，1mol的两种物质均含有6molH原子，因此11.2L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3NA，D正确；
故答案选D。
13．C
【详解】①甲烷与氯水不反应，故不选；②甲烷性质稳定，与浓硫酸不反应，故不选；③甲烷与溴蒸汽在光照条件下能够发生取代反应，故选；④甲烷性质稳定，与氢氧化钠不反应，故不选；⑤甲烷为可燃物，能够在氧气中燃烧，故选；⑥甲烷性质稳定，不能被强氧化剂酸性的高锰酸钾氧化，故不选；故选C。
14．C
【详解】A．Cl2和Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A正确；
B．次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以pH试纸先变蓝，最后褪色，B正确；
C．液面上方出现白雾，白雾中除了含有HCl外还含有SO2，C错误；
D．亚硫酸钙在溶液中被Cl2氧化成CaSO4，D正确；
故合理选项是C。
15．A
【详解】A．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷在试管口又生成氯化铵，制取氨气应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，故选A；
B．甲烷、乙烯的混合气体通入高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳得到甲烷，故不选B；
C．二氧化氮密度大于空气，用向上排空气法收集二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，用氢氧化钠溶液吸收尾气，故不选C；
D．乙醇用铜作催化剂在加热条件下可发生催化氧化生成乙醛和水，故不选D；
选A。
16．(1) (NH4)2SO4 5Mg2+
(2) 3个亚铁离子 每个亚铁离子带2个单位的负电荷

【详解】（1）①三个硫酸根离子表示为；②一个二氧化硫分子表示为；③两个硅原子表示为；④硫酸铵化学式为(NH4)2SO4；⑤碳酸根显-2价表示为；⑥五个镁离子表示为5Mg2+；
（2）①标在符号前面的数字表示微粒个数，则“3”表示3个亚铁离子；②)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数, “2”表示每个亚铁离子带2个单位的负电荷。
17． 负 Zn-2e-=Zn2+ 还原 0.4 ②③
【详解】(1)根据原电池装置图，可知Zn比Cu活泼，故Zn电极为原电池的负极。
(2)Zn电极为电源的负极，Zn失电子生成Zn2+，电极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+。
(3)Cu电极为电源的正极，正极上是溶液中的H+得到电子，发生还原反应。
(4)当铜表面析出4.48 L氢气(标准状况)时，n(H2)= 4.48 L÷22.4L/mol=0.2mol，根据电极反应式2H++2e-=H2↑，可知生成1mol氢气，转移2mol 电子，则生成0.2mol氢气，转移电子0.4mol，所以导线中通过了0.4 mol电子。
(5)可实现化学能直接转化为电能的装置的反应是氧化还原反应，①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计成原电池；②2H2+O2 =2H2O是氧化还原反应，可以设计为原电池；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是氧化还原反应，可以设计为原电池，故符合题意的选项是②③。
18．(1)2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
(2)2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
(3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO═2BaSO4↓+AlO+2H2O
(4)2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
(5)Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
(6)Cu2++H2S=CuS↓+2H+

【详解】（1）向溴化亚铁溶液中加入足量氯水的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；
（2）向FeCl3溶液中加入过量的硫化钠，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓；
（3）向硫酸铝KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使沉淀的质量最大，硫酸根离子完全沉淀，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO═2BaSO4↓+AlO+2H2O；
（4）钠先和水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，NaOH与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，总反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；
（5）少量的氢氧化钙Ca(OH)2溶液完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应为：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O；
（6）硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜沉淀，同时生成硫酸，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。
19． 品红 品红褪色 恢复为红色 酸雨 NaOH 2Fe3+＋SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
【分析】在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，二者反应生成SO2气体，为了验证SO2的漂白性，试管C中可以盛放品红溶液，SO2为酸性气体，可以用NaOH溶液处理尾气。
【详解】(1)二氧化硫可以漂白品红溶液，为了验证SO2的漂白性，试管C中可以盛放品红溶液，一段时间后可以观察到C中品红褪色；SO2可以与品红反应生成无色物质从而漂白品红，加热时该物质又分解生成品红，所以可以观察到C中溶液恢复成红色；
(2)SO2会造成酸雨，属于酸雨污染；SO2可以和NaOH溶液反应，所以可以在C装置后加一个盛有NaOH溶液的洗气瓶；
(3)根据实验现象可知SO2会将Fe3+还原，自身被氧化为SO，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe3+＋SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+。
20．(1)检查装置气密性
(2)
(3)冷凝收集(其他合理答案)
(4)
(5)防倒吸

【分析】根据实验目的可知模拟工业SO2的催化氧化，甲装置为二氧化硫和氧气的干燥装置且混合，并且可以控制二者通入的比例，乙为SO2的催化氧化装置，丙为三氧化硫的收集装置，丁装置为二氧化硫的还原性检验的装置，戊为尾气处理装置，防止倒吸，防止空气污染，以此来解析；
(1)
实验的一般顺序为，连接装置，检查装置的气密性，装药品，开始实验；该实验的操作顺序为：组装仪器→检查装置的气密性→装药品→开始实验；
(2)
二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3；
(3)
已知：SO3熔点为16.8℃，丙装置中冰水的作用是冷凝收集SO3；
(4)
二氧化硫与氯化铁反应生成硫酸亚铁，氯化亚铁和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；
(5)
二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸，戊装置中倒扣漏斗的作用防止倒吸；
21． 饱和食盐水 CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2 a、e、d、f、g、b、c、h(f、g可调换) 50% A B E C 检验SO2、CO2是否除尽； 溴水褪色 出现浅黄色沉淀 加成 验证乙烯与溴发生的反应类型
【分析】Ⅰ由乙炔氢化制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率，由实验装置可知，X为饱和食盐水，A中制备乙炔，B中制备氢气，D中NaClO可除去硫化氢等杂质，E中干燥气体，在C中乙炔与氢气发生加成反应，最后FG排水法测定气体的体积，以此来解答；
Ⅱ实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。为得到纯净的乙烯，应用NaOH溶液除去SO2、CO2，(并用石灰水检验是否除尽)，然后用浓硫酸干燥；乙烯与单质溴之间可能发生加成反应，也可能发生取代反应，若是取代反应，则会有HBr生成，HBr与AgNO3溶液反应会产生浅黄色沉淀，据此分析解答。
【详解】Ⅰ(1)根据分析，装置A用电石和水反应来制备乙炔，为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水；
(2)根据(1)中分析，装置A用电石和水反应来制备乙炔，A 中所发生反应的化学方程式CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2；
(3)由上述分析可知，装置顺序为A→B→D→E→C→F→G，连接顺序是a、e、d、f、g、b、c、h(f、g可调换)；
(4)根据反应CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2，0.020molCaC2的电石与水反应生成0.020molHC≡CH，Zn与硫酸反应的反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，生成氢气的物质的量与参与反应的锌的物质的量相等，为=0.02mol，V=672mL，即剩余气体的物质的量为=0.03mol，设转化的乙炔为x，由HC≡CH+H2CH2=CH2可知，(0.02−x)+(0.02−x)+x=0.03，解得x=0.01，则乙炔氢化的转化率为×100%=50%；
Ⅱ(1)为得到纯净的乙烯，应用NaOH溶液除去SO2、CO2，(并用石灰水检验是否除尽)，然后用浓硫酸干燥；乙烯与单质溴之间可能发生加成反应，也可能发生取代反应，若是取代反应，则会有HBr生成，HBr与AgNO3溶液反应会产生浅黄色沉淀，所以装置连接顺序为：F→A→B→E→C→D；用NaOH溶液除去SO2、CO2，B中的澄清石灰石水用于检验SO2、CO2是否除尽；
(2)当C中观察到溴水褪色时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀时，表明D中生成了溴化银沉淀，则C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，说明D溶液中无溴离子，则C中发生的是加成反应；D的作用是验证乙烯与溴发生的反应类型。
【点睛】易错点为Ⅱ(2)，要清楚加成反应和取代反应的特点，加成反应在双键两边分别连接一个原子或原子团，没有小分子生成，取代反应会生成小分子，即乙烯发生加成反应，溴单质全部被吸收，若发生取代反应，会有溴化氢小分子生成。