天津市北辰区朱唐庄中学2023-2024学年高一上学期期中模拟化学卷（含答案）

这是一份天津市北辰区朱唐庄中学2023-2024学年高一上学期期中模拟化学卷（含答案），共5页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共计25题，每题2分，总计50分）
1．屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于
A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物
2．下列物质属于电解质的是
A．CuB．K2SO4C．CO2D．NaCl溶液
3．下列电离方程式错误的是
A．NaHCO3=Na++H++B．H2SO4=2H++
C．AlCl3=Al3++3Cl—D．Ca(OH)2=Ca2++2OH—
4．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、Al3+、Cl-B．Na+、、K+、
C．、K+、、Na+D．Mg2+、Na+、、
5．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．铁粉跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：+H+═CO2↑+H2O
D．硫酸和氢氧化钡反应：H+++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
6．下列叙述错误的是
A．硅在自然界中主要以单质形式存在B．硅是应用最为广泛的半导体材料
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片D．二氧化硅可用于生产玻璃
7．下列反应中，酸体现还原性的是
A．与浓盐酸共热制B．与浓硫酸共热制
C．与稀硫酸反应制D．与稀硝酸反应制备
8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．H2→H2OB．Zn→Zn2+C．CO2→COD．CuO→Cu
9．将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是
A．Na浮在水面，四处游动B．有红色固体生成
C．有蓝色沉淀生成D．溶液颜色变浅
10．下列溶液中氯离子浓度最大的是
A．15 mL 1 ml•L﹣1的AlCl3B．10 mL 2 ml•L﹣1的CaCl2
C．20 mL 2 ml•L﹣1的NH4ClD．50 mL 1 ml•L﹣1的KCl
11．下列说法正确的是
A．0.5mlH2所占的体积为11.2L
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
C．标准状况下，1ml酒精的体积约为22.4L
D．标准状况下，28gN2体积约是22.4L
12．既能通过金属单质与足量反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是
A．B．NaClC．D．
13．加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是
A．H2SO4是氧化剂B．KIO3发生氧化反应
C．I2的还原性大于I-D．每生成0.6ml I2，反应转移电子数为NA
14．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br-D．Br-＞Fe2+＞I-
15．下列物质的保存方法不正确的是
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存D．漂白粉可以露置于空气中
16．根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是
A．B．
C．D．
17．CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是
A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
18．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图①，制备胶体
B．图②，比较和的稳定性
C．图③，溶液的转移
D．图④，证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
19．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是
A．溶液中滴加稀B．溶液中滴加稀
C．水中滴加溶液D．悬浊液中滴加稀硝酸
20．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是
A．AB．BC．CD．D
21．下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A．氯气常温下能溶于水B．氯气可用钢瓶储存
C．氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰D．氯气没有漂白性
22．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．固体()：对固体加热
B．溶液()：通入足量
C．：通过足量的溶液
D．：通入灼热的
23．NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
24．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A．B．
C．D．
25．有关和的叙述中正确的是
A．可用于治疗胃酸过多
B．和均可与澄清石灰水反应
C．和均可与溶液反应
D．相同质量的和分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同
二、填空题
26．(15分)
Ⅰ.现有下列10种物质：①铝 ②熔融的KNO3 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥胆矾 ⑦盐酸 ⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙 ⑩乙醇
(1)上述物质中属于电解质的有 ，非电解质 ，能导电的有 ___ (填序号)。
(2)⑧在熔化状态下电离方程式为 。
(3)⑦和⑨混合，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A、B都能与水反应生成E，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，回答下列问题：写出下列反应的化学方程式：
(4)A生成B ；
(5)B与水反应 ；
(6)B与D反应 ；
(7)E与过量D反应 。
27．（12分）
现有中学化学常见的物质，满足如下图所示转化关系。其中为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C ，F ，G 。
(2)A所含元素的原子结构示意图为 。
(3)检验H中阴离子所需的试剂为 。
(4)实验室中为了获得干燥纯净的A气体，应使气体依次通过 、 。
(5)在①②③反应中，属于氧化还原反应的是 。
(6)写出下列化学反应方程式：
① ，
② 。
28．（13分）
某同学进行实验时需要的溶液，但实验室只有碳酸钠晶体和的溶液，请回答：
(1)不论采用何种试剂进行配制，实验必需用到的仪器除了玻璃棒、胶头滴管外，至少还缺少的两种玻璃仪器是 和 。
(2)若选用(相对分子质量286)进行配制，应用托盘天平称取晶体的质量为 g，若选用的溶液进行配制，则应该用量筒量取该溶液 mL。
(3)下图是某同学用碳酸钠晶体配制该溶液的过程示意图：
配制的正确顺序为 。
(4)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线 cm时，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(5)下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是_______。
A．称取相同质量在干燥空气中久置后的晶体进行称量
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶未干燥，有少量蒸馏水
29．（10分）
下图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先取得了氯气。目前实验室依然采用此法制取氯气，请写出化学方程式： 。
(2)装置C中盛装的溶液是 ，D的作用是 。
(3)E中红色布条是否褪色？ ，原因是 ；F中的生成物质为 。(化学式)
(4)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示) 。
(5)实验结束时，应先熄灭 (填“①”或“②”)处酒精灯。
选项
A
B
C
D
物质
食盐
医用酒精
食用小苏打
漂白粉
有效成分
用途
调味品
消毒剂
制纯碱
漂白剂
参考答案：
1．C
【详解】青蒿素的化学式为C15H22O5，它由C、H、O三种元素组成，具有固定的组成，属于化合物，且为有机化合物，故选C。
2．B
【详解】A．Cu为单质，不是电解质，A不符合题意；
B．K2SO4溶于水产生钾离子和硫酸根离子，能导电且为化合物，B符合题意；
C．CO2溶于水导电但是CO2本身不会电离出离子，不是电解质，C不符合题意；
D．NaCl溶液为混合物，D不符合题意；
答案为B。
3．A
【详解】A．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故A错误；
B．硫酸在溶液中电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为H2SO4=2H++，故B正确；
C．氯化铝在溶液中电离出铝离子和氯离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl—，故C正确；
D．氢氧化钙在溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故D正确；
故选A。
4．D
【分析】某无色透明的酸性溶液中大量共存氢离子，结合离子共存的条件分析解答。
【详解】A．碳酸根离子会与氢离子发生反应，两者不能大量共存，且铝离子与碳酸根离子也会反应，不能共存，A不符合题意；
B．碳酸氢根离子会与氢离子发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；
C．显示紫红色，与题干中无色溶液不符，C不符合题意；
D．四组离子不反应，也能在无色透明的酸性溶液中大量共存，D符合题意；
故选D。
5．C
【详解】A．硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．铁粉跟稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式为：+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
D．硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选：C。
6．A
【详解】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，自然界没有游离态的硅，A错误；
B． 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，良好的半导体材料，是应用最为广泛的半导体材料，B正确；
C．硅是良好的半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，C正确；
D． 二氧化硅、纯碱和石灰石可用于生产玻璃，D正确；
答案选A。
7．A
【详解】A．Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A正确；
B．S元素的化合价不变，只表现酸性，故B错误；
C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合价降低，表现氧化性，故C错误；
D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，表现氧化性，故D错误；
故选：A。
8．D
【详解】A．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，A错误；
B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，B错误；
C．元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，D正确；
故选D。
9．B
【详解】钠性质活泼，先与水反应生成氢氧化钠，进而生成氢氧化铜，可观察到产生蓝色沉淀和气泡生成，反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，
A．Na的密度比水小，能浮在水面上，Na与H2O反应产生H2，推动Na四处游走，A正确；
B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不是发生金属的置换反应，B错误；
C．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有蓝色沉淀生成，C正确；
D．溶液从蓝色变为无色，D正确；
故选B。
10．B
【详解】A．15 mL 1 ml•L-1的AlCl3，氯离子的浓度为：1ml/L×3=3ml/L；
B．10 mL 2 ml•L-1的CaCl2中氯离子浓度为：2ml/L×2=4ml/L；
C．20 mL 2 ml•L-1的NH4Cl溶液中，氯离子浓度为2ml/L×1=2ml/L；
D．50 mL 1 ml•L-1的KCl溶液中，氯离子浓度为1ml/L×1=1ml/L；
综上分析，10 mL 2 ml•L-1的CaCl2中氯离子浓度最大，故选：B。
11．D
【详解】A．没有说明是否在标准状况下，故0.5mlH2的体积不一定为11.2L，A错误；
B．没有说明6.02×1023个分子的聚集状态，若为固态或液态，标准状况下1ml分子所占体积不是22.4L，B错误；
C．标准状况下酒精不是气态，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．N2的摩尔质量为28g·ml-1，28gN2为1ml，故标准状况下体积约为22.4L，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取FeCl2，故A错误；
B、钠与氯气反应生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以氯化钠既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到，故B正确；
C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，得不到FeCl3，故C错误；
D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，但铜与盐酸不反应，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．H2SO4中所含元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．KIO3中碘元素的化合价有+5价降到0价，化合价降低被还原，发生还原反应，故B错误；
C．碘离子是还原剂，碘单质是还原产物，在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，即I2的还原性小于I-，故C错误；
D．每生成0.6ml I2，消耗0.2ml KIO3，得到电子是0.2ml×5=1ml，即反应转移电子数为NA，故D正确；
故答案选D。
14．B
【详解】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。
15．D
【详解】A．新制氯水中的次氯酸稳定性较差，见光易分解，因此新制氯水需避光保持，常保存在棕色试剂瓶中，故A项正确；
B．钠单质活泼性较好，易与空气中氧气、水发生反应，不能暴露于空气，根据钠单质密度大于煤油，因此金属钠常保存在煤油中，故B项正确；
C．过氧化钠能与空气中二氧化碳、水发生反应，因此需密封保存，故C项正确；
D．漂白粉中次氯酸钙能与空气中二氧化碳、水发生反应，因此不能暴露于空气中，故D项错误；
综上所述，不正确的是D项。
16．C
【分析】属于阴影区域的反应是氧化还原反应，但不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，据此分析解答。
【详解】A． ，是氧化还原反应，是置换反应，故A错误；
B．，不是氧化还原反应，故B错误；
C． ，是氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，故C正确；
D． ，是氧化还原反应，是化合反应，故D错误；
故选C。
17．B
【详解】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，MgO为氧化产物，故A错误；
B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CO2＞MgO，故B正确；
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误；
D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；
故选B。
18．B
【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备胶体，能达到实验目的，故A不符合；
B．受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让在小试管中，在大试管中，从而比较和的稳定性，不能达到实验目的，故B符合；
C．用玻璃棒引流，将溶解冷却后的溶液转移至容量瓶中，能达到实验目的，故C不符合；
D．氯气先通入干燥的有色布条，布条不褪色，再通入湿润的有色布条，布条褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故D不符合；
故选B。
19．A
【详解】A．溶液中滴加稀，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力接近为0，再加硫酸，过量的硫酸电离，导电能力逐渐增强，符合图示内容，A正确；
B．溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，B错误；
C．水中滴加溶液，导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误；
D．氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜电离出和，导电能力亦不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，故D错误；
答案选A。
20．D
【详解】A．食盐的有效成分的化学式是NaCl，可做调味品，A正确；
B．医用酒精的有效成分的化学式是，可以杀菌消毒，可做消毒剂，B正确；
C．小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，受热分解生成纯碱（Na2CO3），可制纯碱，C正确；
D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做漂白剂，D错误；
故选D。
21．C
【详解】A．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，故氯气常温下能溶于水，故A正确；
B．常温下，氯气和铁不反应，故氯气可用钢瓶储存，故B正确；
C．氢气在氯气燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；
D．氯气不具有漂白性，次氯酸以及次氯酸盐具有漂白性，故D正确；
故选：C。
22．C
【详解】A．固体受热易分解转化为碳酸钠，所以可以利用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，A正确；
B．向碳酸钠溶液中通入足量的会生成碳酸氢钠，所选用的试剂和方法均合理，B正确；
C．氯气和HCl均会与氢氧化钠溶液发生反应，应该选用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl，C错误；
D．CO可与灼热的氧化铜发生反应转化为二氧化碳气体，从而得到除杂的目的，D正确；
故选C。
23．B
【分析】NaH中H的化合价为－1价，失去1个电子化合价升为0价，H2O中H的化合价为+1价，得到1个电子化合价降为0价，NaH为还原剂，H2O为氧化剂，氧化产物、还原产物均为H2。
【详解】NaH中H的化合价为－1价，失去1个电子化合价升为0价，H2O中H的化合价为+1价，得到1个电子化合价降为0价，NaH为还原剂，H2O为氧化剂，氧化产物、还原产物均为H2；
故选B。
24．C
【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为 ，选项A错误；
B．反应中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；
C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；
D．该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为 ，选项D错误；
答案选C。
25．B
【详解】A．碳酸钠碱性较强，不能治疗胃酸过多，故A错误；
B．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳钙、碳酸钠和水，二者均可与澄清石灰水反应，故B正确；
C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钠不反应，故C错误；
D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠物质的量多，依据碳原子个数守恒可知，盐酸足量，碳酸氢钠生成二氧化碳多，故D错误；
故选：B。
26．(1) ②④⑤⑥⑧⑨ ③⑩ ①②⑦
(2)NaHSO4（熔融）=Na＋+HSO
(3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(4)2Na＋O2Na2O2
(5)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(6)2Na2O 2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
(7)NaOH+ CO2= NaHCO3
【分析】银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，则A是Na、B是Na2O2，Na、Na2O2都能与水反应生成氢氧化钠，E是NaOH，钠露置在空气中足够长时间也会变为Na2CO3，C是Na2CO3， D是酸性气体，能NaOH反应生成Na2CO3，D是CO2。
(1)
①铝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②熔融的KNO3含有自由移动的离子，能导电，是电解质；③CO2不含离子，不能导电，自身不能电离，属于非电解质； ④H2SO4不含离子，不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤Ba(OH)2离子不能自由移动，不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥胆矾离子不能自由移动，不能导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑦盐酸是氯化氢的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑧NaHSO4离子不能自由移动，不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑨碳酸钙离子不能自由移动，不能导电，其溶于水中的部分能完全电离，属于电解质；⑩乙醇不含离子，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；
属于电解质的有②熔融的KNO3、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥胆矾、⑧NaHSO4、⑨碳酸钙；非电解质有③CO2、⑩乙醇；能导电的有①铝、②熔融的KNO3、⑦盐酸。
(2)
NaHSO4在熔化状态下电离出Na＋、HSO方程式为NaHSO4（熔融）=Na＋+HSO；
(3)
盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
(4)
钠和氧气在加热的条件下反应生成过氧化钠，反应方程式是2Na＋O2Na2O2；
(5)
Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；
(6)
Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式是2Na2O 2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；
(7)
NaOH和过量 CO2反应生成NaHCO3，反应方程式是NaOH+ CO2= NaHCO3。
27．(1)
(2)
(3)稀硝酸、硝酸银
(4) 饱和食盐水 浓硫酸
(5)①②③
(6) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【分析】现有中学化学常见的物质，满足如下图所示转化关系。其中为气体单质，A呈黄绿色则为氯气， B为生活中常见的液体化合物则为水。则反应①为，产物次氯酸不稳定、反应③为，则D为HClO，E为HCl，F为，C为淡黄色固体化合物，反应②C与水反应产生氧气，则C为，G为，E与G反应，即HCl与的中和反应，则H为NaCl，据此回答。
（1）
据分析，下列物质的化学式：C为，F为，G为。
（2）
A所含元素即氯的原子结构示意图为 。
（3）
H为NaCl，检验H中阴离子即氯离子所需的试剂为稀硝酸、硝酸银。
（4）
实验室中用MnO2和浓HCl共热制得Cl2，氯气中含HCl，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，则可用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥，故为了获得干燥纯净的A气体即Cl2，应使气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸。
（5）
反应①为，，反应②为与水反应产生氧气，反应③为，元素化合价均发生变化，则属于氧化还原反应的是①②③。
（6）
写出下列化学反应方程式：
①为氯气和水生成盐酸和次氯酸：，② 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
28．(1) 250 mL容量瓶 烧杯
(2) 7.2 10.0
(3)①④③⑤②⑥
(4) 1-2 胶头滴管
(5)AB
【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙和容量瓶、胶头滴管，需要240mL0.20ml·L-1Na2CO3溶液，应选择250mL容量瓶，故还缺少的仪器有250mL容量瓶和烧杯。
（2）需要240mL0.10ml·L-1Na2CO3溶液，应选择250mL容量瓶，若用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制250mL所需溶液，需要用电子天平称取晶体的质量为：
0.25L×0.10ml/L×286g/ml=7.15g，但是天平的分度值为0.1g，则称取7.2g药品；若用2.50ml•L-1的Na2CO3溶液配制250mL所需溶液，=10mL，则应该用量筒量取该溶液10.0mL。
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，结合图示可确定配制的正确顺序为①④③⑤②⑥。
（4）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（5）A．称取相同质量在干燥空气中久置后的晶体进行称量，因为久置会失水，故碳酸钠的实际质量增多，溶液浓度偏大，A符合题意；
B．容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B符合题意；
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线会使溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，C不符合题意；
D．容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，不影响结果，D不符合题意；
答案选AB。
29．(1)
(2) 饱和食盐水 干燥氯气
(3) 不褪色 氯气不具有漂白性 CuCl2
(4)
(5)②
【分析】装置B中发生MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，生成氯化锰、氯气、水，方程式为，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，装置C除去氯气中的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，因此除杂试剂是饱和食盐水；装置D是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，装置E中放有干燥红色布条，布条不褪色，装置F中为红色的铜网，加热条件下，发生反应，右端出气管口放有脱脂棉，防止生成的CuCl2冷却后堵塞导管，装置G采用向上排空法收集氯气，装置H盛有氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止污染空气。
【详解】（1）由上述分析可知，制取氯气的化学方程式为。
（2）由上述分析可知，装置C中盛装的溶液是饱和食盐水；因装置F为加热装置，不能让水蒸气进入，因此装置D的作用是干燥氯气。
（3）氯气不具有漂白性，因此装置E中红色布条不会褪色；装置F中氯气与铜在加热条件下发生化合反应生成CuCl2。
（4）Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为。
（5）实验结束后，应先熄灭②处酒精灯，防止发生倒吸。