天津市北辰区朱唐庄中学2023-2024学年高二上学期期中模拟化学试题2（含答案）

这是一份天津市北辰区朱唐庄中学2023-2024学年高二上学期期中模拟化学试题2（含答案），共5页。试卷主要包含了在25℃时，水的电离达到平衡，下列说法错误的是，稀氨水中存在着下列平衡等内容，欢迎下载使用。


1．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
2．在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变
C．向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动
D．将水加热，增大，pH减小
3．下列说法错误的是
A．常温下，0.1ml·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为
B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1：10
C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH的溶液混合，混合后溶液pH<7
D．将1L 0.1ml·L-1的H2SO4溶液稀释为2L，pH=1
4．下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有
B．M区域内任意点(不包括XZ线)均为碱性
C．图中
D．XZ线上任意点均有pH=7
5．在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是
A．B．
C． D．
6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的适量物质或操作是
A．NH4Cl固体B．硫酸C．NaOH固体D．加热
7．在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是
A．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：
B．的电离：
C．的碱式电离：
D．在水溶液中的电离：
8．t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得气体的浓度为。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为。下列叙述不正确的是
A．a+bB．重新达到平衡时，A气体的浓度减小
C．重新达到平衡时，D气体的体积分数减小
D．恒温下扩大容器体积，平衡向左移动
9．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成amlA，同时生成3amlB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的体积分数不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗amlA，同时生成3amlB；
⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。
A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧
10．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是
A．使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目
B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数
C．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
D．升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率
11．已知下列热化学方程式：
①
②
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H =-1640.0kJ·ml-1
则的反应热△H 为
A．B．
C．D．
12．已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为
A．471B．157C．138D．756
13．关于化学反应与能量的说法正确的是
A．需要加热的反应都是吸热反应
B．反应物总能量与生成物总能量一定相等
C．断裂化学键要吸收能量
D．燃烧热指的是101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量
14．如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变
B．该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•ml-1
C．每生成2mlAB吸收bkJ热量
D．断裂1mlA—A和1mlB—B键，放出akJ能量
15．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述中正确的是
A．升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．在容器中通入X气体，正反应反应速率增大，逆反应速率减小，所以V正>V逆
16．Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质。按要求回答下列问题。
①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。
(1)属于强电解质的有 ，属于非电解质的有 。(用序号填空)
(2)写出⑤溶液的电离方程式： 。
(3)常温下，的①溶液和的④溶液，加水稀释100倍，pH较大的是 。(用序号填空)
(4)等体积的0.1 ml/L①溶液与0.1 ml/L④溶液分别与等浓度的氢氧化钠反应至中性，消耗的NaOH溶液的体积依次为和，则 (填“>”、“<”或者“=”)。
Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
(5)常温下，0.1 ml/L的HCN溶液中，约为 。
(6)根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是_______。
A．
B．
C．
D．
17．800℃时，在2L密闭容器中发生，测得随时间的变化如下表：
(1)用表示2s内该反应的平均速率 。
(2)写出该反应的平衡常数表达式： 。已知：(800℃)(850℃)，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A．B．容器内压强保持不变
C．D．容器内气体的密度保持不变
(4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A．及时分离出气体B．适当升高温度
C．增大的浓度D．选择高效的催化剂
(5)下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且的点是___________。

A．a点B．b点C．c点D．d点
18．Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ·ml-1，
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·ml-1，
③C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·ml-1，
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·ml-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为 ；(填序号)
(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为 。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H1=-57.3kJ•ml-1。
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是 (填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mlH2O(l)，则反应放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是 。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能 (填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H 0。
一、单选题
化学键
F—F
N—F
键能/kJ·ml-1
946
x
283
化学式
HCOOH
HCN
电离平衡常数
时间(s)
0
1
2
3
4
5
0.20
0.10
0.08
0.07
0.07
0.07
参考答案：
1．C
【详解】A．用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，故A错误；
B．用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，故B错误；
C．锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，故C正确；
D．当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，故D错误；
答案选C。
2．D
【详解】A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，但增大，故A错误；
B．只与温度有关，向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变，故B错误；
C．向水中加入少量固体，醋酸根离子水解促进水的电离，水的电离平衡正向移动，增大，故C错误；
D． ，将水加热，水的电离平衡正向移动，、增大，增大，pH减小，故D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．醋酸是弱酸，题目中没有说明c(H+)大小，无法计算水电离出c(H+)，A错误；
B．pH=2的CH3COOH 溶液中c(H+)=10-2ml/L，pH=1的CH3COOH 溶液中c(H+)=10-1ml/L，两者之比为10-2ml/L：10-1ml/L=1：10，B正确；
C．醋酸是弱酸，NaOH是强碱，醋酸的浓度大于NaOH的浓度，等体积反应后溶液溶质为CH3COOH、CH3COONa，溶液显酸性，即pH<7，C正确；
D．硫酸为强酸，将1L 0.1ml·L-1的H2SO4溶液稀释为2L，则，故pH=1，D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．根据水的离子积定义，两条曲线间任意点均有，A正确；
B．XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），故M区域内任意点(不包括XZ线)均为碱性，B正确；
C．水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)都增大，所以，C正确；
D．XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），但温度不一定是常温，故pH不一定等于7，D错误；
故选D。
5．C
【详解】在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积相等，HCl溶液为强电解质溶液，氢离子浓度较大反应速率较快，所以ABD错误，C正确；
故选C。
6．C
【详解】A．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，A错误；
B．加入硫酸，引入氢离子，溶液中氢氧根浓度减小，一水合氨电离平衡正向移动，B错误；
C．加入NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，C正确；
D．加热时一水合氨电离平衡正向移动，氢氧根浓度增大，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．亚硫酸氢钠为强电解质，完全电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式：，Ａ错误；
Ｂ．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，的电离方程式为：，Ｂ错误；
Ｃ．氢氧化铝为弱电解质，部分电离用可逆号，的碱式电离为 ，Ｃ错误；
Ｄ．硫酸氢钠为强电解质，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，Ｄ正确；
故选Ｄ。
8．A
【详解】A．其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，若平衡不移动，则B气体的浓度为0.3 ml·L-1，实际上B的浓度变为0.4 ml·L-1，说明平衡向逆反应方向移动，故a+b>c+d，A错误；
B．密闭容器的容积加倍，平衡逆向移动，但各物质的浓度都要减小，即A气体的浓度也减小，B正确；
C．由上面A选项的分析知将密闭容器的容积扩大1倍平衡向逆反应方向移动，故D气体的体积分数减小，C正确；
D．由上面A选项的分析知恒温下扩大容器体积，平衡向左移动，D正确；
故选A。
9．D
【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到了化学平衡状态，故①不选；
②单位时间内生成amlA，同时生成3amlB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故②选；
③A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故③不选；
④A、B、C的体积分数不再变化，说明平衡不再移动，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④不选；
⑤反应方程式两边气体的化学计量数之和相等，总压强为不变量，则总压强不再变化，不能说明达到了平衡状态，故⑤选；
⑥反应两边气体的体积相同，混合气体的物质的量是不变量，混合气体的物质的量不再变化，不能说明达到了平衡状态，故⑥选；
⑦单位时间内消耗amlA，同时生成 3amlB，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故⑦不选；
⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑧选；
故选D。
10．A
【详解】A．使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目，增大了活化分子百分数，故A正确；
B．增加氧气的浓度，增大了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，故B错误；
C．该反应为可逆反应，具有一定的反应限度，SO2和O2不能全部转化为SO3，故C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度能加快反应速率，平衡往逆反应方向移动，降低了SO2的平衡转化率，故Ｄ错误。
答案为A。
11．A
【详解】根据盖斯定律可知：×(③+6×②-6×①)得方程式2Fe(s)+3CO(g)=Fe2O3(s)+3C(s)△H=(-1640.0-283.0×6+393.0×6)×=-499.0kJ•ml-1，故选：A。
12．B
【详解】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应 ，。故选B。
13．C
【详解】A．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A错误；
B．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故B错误；
C．形成化学键放出能量，则断裂化学键需要吸收能量，故C正确；
D．燃烧热指的是101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故D错误；
答案选C。
14．B
【分析】由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•ml-1。
【详解】A．催化剂能改变反应途径、降低反应的活化能，所以催化剂参与化学反应，故A错误；
B．由分析可知，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•ml-1，故B正确；
C．由图可知，每生成2 ml气态AB分子，反应吸收bkJ热量，故C错误；
D．破坏化学键时，需要吸收能量，则断裂1mlA—A和1mlB—B键，吸收akJ能量，故D错误；
故选B。
15．A
【详解】A．升高温度，反应混合物的温度升高，分子的能量增加，活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故A正确；
B．W为固体，不影响物质浓度，反应速率不变，故B错误；
C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，但正反应速率增大更多，，故C错误；
D．在容器中通入X气体，正反应反应速率增大，逆反应速率增大，但正反应速率增大更多，所以V正>V逆，故D错误；
答案选A。
16．(1) ②③⑥⑩ ⑧⑨
(2)
(3)④
(4)<
(5)ml/L
(6)B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
【详解】（1）属于强电解质的有②③⑥⑩，属于非电解质的有⑧⑨；
（2）草酸为弱酸，水溶液中部分电离，；
（3）冰醋酸为弱酸、盐酸为强酸，加水稀释100倍，冰醋酸会继续部分电离出氢离子，稀释后酸性强于盐酸，故pH较大的是④；
（4）冰醋酸和氢氧化钠反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故等体积的0.1 ml/L①溶液与0.1 ml/L④溶液分别与等浓度的氢氧化钠反应至中性，醋酸消耗的NaOH溶液的体积较小，则<；
（5），常温下，0.1 ml/L的HCN溶液中，；
（6）A．由表格数据可知，甲酸酸性大于HCN，则能进行，A不符合题意；
B．酸性弱于HCN，不能进行，B符合题意；
C．HCN酸性大于，能进行，C不符合题意；
D．甲酸酸性大于，能进行，D不符合题意；
故选B。
17．(1)
(2) 放热
(3)BC
(4)C
(5)C
【详解】（1）2s内NO改变量为0.12ml，氧气改变量为0.06ml，则用表示2s内该反应的平均速率；故答案为：。
（2）该反应的平衡常数表达式：。已知：(800℃)(850℃)，升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，因此该反应是放热反应；故答案为：；放热。
（3）A．，没有正逆方向，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意；B．该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当容器内压强保持不变，则达到平衡，故B符合题意；C．，一个正向反应，一个逆向反应，反应速率之比等于计量系数之比，则能作为判断平衡标志，故C符合题意；D．密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当容器内气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；综上所述，答案为：BC。
（4）A．及时分离出气体，平衡正向移动，但反应速率减小，故A不符合题意；B．适当升高温度，速率加快，平衡逆向移动，故B不符合题意；C．增大的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，故C符合题意；D．选择高效的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故D不符合题意；综上所述，答案为：C。
（5）根据图中信息曲线上的点为平衡点，曲线外的点表示未达到平衡状态，过a和c点作与y轴相平的平行线，c点要达到平衡点，则NO转化率要增大，说明要正向移动，则，a点要达到平衡点，则NO转化率要降低，说明逆向移动，则；故答案为：C。
18． ④ 142.5kJ AD 大于 氢氧化钠固体溶解放热 ＜ ＜
【详解】Ⅰ．(1) 燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为④；
(2)根据热化学方程式①可知1ml氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；
Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合题意；
B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；
E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不符合题意；
综上所述答案为AD；
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mlH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；
Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，反应热∆H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。