高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度测试题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度测试题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．用HCl和表示的化学反应速率数值不相同，但所表示的意义相同
B．反应在2～4min内生成的平均反应速率为0.1
C．4min后，反应速率减小的主要原因是减小
D．反应开始后前4min内温度比浓度对反应速率的影响大
2．反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加固体C的用量B．向容器中充入少量稀有气体Ar
C．将容器体积缩小一半D．升高体系的温度
3．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图。下列说法错误的是
A．V5+=O在反应中起到催化剂的作用
B．该转化过程中NO和O2均体现出了氧化性
C．该转化过程中，若O2过量更有利于NO转化为N2
D．该转化过程的总反应为4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O
4．某温度下，将0.28 g铁粉投入100 mL、0.1 ml/L稀盐酸中，2 min时刚好反应结束。下列有关这个反应的说法，正确的是
A．反应前稀盐酸pH=1B．反应前稀盐酸中c(OH-)=1.0×10-13 ml/L
C．铁的平均反应速率是0.05 ml/(L·.min)D．反应结束后的溶液恰好呈中性
5．一定温度下，在容积可变的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)。说明该反应达到平衡状态的是
A．υ正(N2)=2υ逆(NH3)B．容器内的压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化D．每断裂3mlH-H键，同时生成6mlN-H键
6．下列做法与化学反应速率无关的是
A．向门窗合页里注油
B．常用冰箱保存食物
C．食品抽真空包装
D．“冰墩墩”的制作材料在生产过程中添加抗老化助剂
7．一定温度下，一定体积的容器加入一定量的A(s)发生反应：3A(s)⇌B(g) +2C(g)，下列描述中不能说明该反应达到平衡的是
①v(B)逆=2v(C)正； ②单位时间内生成 a ml B，同时消耗 2a ml C；
③容器中的压强不再变化； ④混合气体的密度不再变化；
⑤B的体积分数不再变化； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化
A．①②③B．②③④C．①⑤D．①⑤⑥
8．已知：CO2氧化C2H6制C2H4的主反应热化学方程式为：
该反应的历程分为如下两步：
反应①： (快反应)
反应②： (慢反应)
下列说法正确的是
A．反应①的活化能反应②的活化能
B．相比于提高，提高对主反应速率影响更大
C．将液化分离，可以提高反应物的转化率
D．若反应①的，则该反应自发进行的最高温度T＝1125K
9．下列有关可逆反应的说法不正确的是( )
A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应
B．可逆反应的速率越大，进行的限度也就越大
C．可逆反应达到平衡时，反应并未停止，但是用反应物或生成物表示的平均反应速率为0
D．存在平衡的不一定是可逆反应
10．下列说法正确的是
A．利用等质量、颗粒大小基本相同的锌粒分别与和的硫酸反应，比较两者收集氢气所用的时间，探究硫酸浓度对反应速率影响
B．实验用等浓度的和在不同温度下反应观察气泡产生速率，探究温度对反应速率的影响
C．向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液的现象为：溶液先变成棕黄色，一段时间后有气泡产生
D．很多离子都是有颜色的：蓝色、黄色、橙色、黄色
二、填空题
11．在一密闭容器中充入1 ml H2和1 ml I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)
(1)保持容器容积不变，向其中充入1 ml H2，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
(2)升高温度，反应速率 。
(3)扩大容器体积，反应速率 。
(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 ml H2(g)和1 ml I2(g)，反应速率 。
12．化学反应进行的快慢和程度是研究化学反应的重要方向。请完成下列填空。
Ⅰ.在某一容积为4L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，完成下列问题：

(1)该反应的化学方程式为 。
(2)前用A的浓度变化表示的化学反应速率为 。
Ⅱ.是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关。与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示：
(3)根据表中测定结果，推断出a= 、b= 。
(4)改变下列反应条件，反应速率增大的是___________(填字母)。
A．降温B．缩小体积C．加入催化剂D．减压
(5)可以判断反应已经达到平衡状态的是 。
A．的物质的量分数保持不变
B．体系中气体颜色不变
C．等温等容，体系中气体密度保持不变
D．等温等压，体系压强不再发生变化
E．消耗的同时生成
F．若反应在绝热体系中进行，体系温度不再变化
13．通过实验测定反应速率的方法有多种，如：
①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的 来实现；
②在KMnO4与H2C2O4反应中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式： 。可通过测定 来测定该反应的速率；
③在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应方程式为： 该反应的速率可通过 来测定。
14．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应从开始至2min末，用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)= 。
(3)①2min时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“