初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律测试题

这是一份初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律测试题，共11页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
A．x=1B．该反应属于化合反应
C．丙一定是该反应的催化剂D．参加反应的甲、乙的质量比为14∶15
2．下列实验设计中不合理的是
A．测定空气中氧气的含量B．探究水的组成
C．验证质量守恒定律D．比较二氧化碳的含量
3．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
A．b一定是催化剂B．反应中a与c的质量变化之比一定为25：14
C．a物质是生成物D．反应中c与d的相对分子质量之比一定为14：11
4．下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类和原子数目都不变
B．丁在该变化中可能是催化剂
C．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气(NH3)的反应
D．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:2:2
5．艾的应用距今已有 2000 多年历史，其中艾草中含有黄酮素（C15H10O2）具有很高的药用价值，下列关于黄酮素说法正确的是
A．黄酮素相对分子质量是 212B．黄酮素中氧元素的质量分数最小
C．黄酮素中氢、氧元素质量比为 5:1D．黄酮素在足量氧气中完全燃烧生成 CO2 和 H2O
6．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，关于此反应的认识正确的是
A．物质B一定是该反应的催化剂
B．该反应是分解反应
C．若C与D的相对分子质量之比为4：5，则它们的化学计量数之比为2：3
D．待测值为22
7．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为
A．20%B．40%C．50%D．70%
8．研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应生成碳酸钠和X，可表示如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X↑，下列有关说法错误的是（ ）
A．Na2O2中氧元素化合价为-1价B．CO2可用作气体肥料
C．Na2CO3可用于清洗厨房油污D．白磷与X反应生成大量白雾
10．2021 年 12 月 19 日，天宫课堂第一课上，太空教师王亚平做了一个有趣的实验：把泡腾片放进水球中，产生了许多的欢乐的小气泡。如图是某“泡腾片”的标签，该气体不可能是
A．N2B．CO2C．O2D．CH4
二、判断题
11．红磷测定质量守恒定律实验中，在托盘天平上进行燃烧的实验，然后进行称量( )
12．1g的S与1g的O2正好完全反应生成2gSO2符合质量守恒定律，由此可推出1gH2与1gO2正好完全反应生成2gH2O。( )
13．某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素( )
14．化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。( )
15．2毫升氢气和1毫升氧气完全反应生成2毫升水，这一变化符合质量守恒定律( )
三、填空题
16．请用化学用语填空：
(1)地壳中含量最多的金属元素 ；
(2)2个二氧化碳分子 。
17．丙烷(C3H8)是一种重要的有机物，常作燃料，其燃烧前后的微观示意图如图所示。请根据图示回答下列问题：
(1)甲中碳、氢元素间的质量比是多少？
(2)根据上图，你能获取到什么信息？ (写出一条)
18．（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子 。
（2）上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【(C3H6)】，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为 。
（3）到校后，勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为，则X的化学式为 。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为 。
19．（1）根据如图粒子结构示意图①~③中给出的信息，请回答：
①~③中非金属元素是 （填序号），阳离子是 （填序号），②中的电子数是 ，钠离子与钠原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）①和③表示的两种元素形成化合物的化学式为 。
（2）成语“点石成金”比喻化腐朽为神奇，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理是 。
20．化学变化的实质
由分子构成的物质发生化学变化时，分子分解为 ， 重新组合形成新的 。
四、综合应用题
21．回顾探究质量守恒定律的4个相关实验，回答下列问题：
(1)实验一中，观察到的白烟的成分是 。
(2)实验二中，碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后质量不一致的原因是 。
(3)实验三中，能说明铁跟硫酸铜溶液发生反应的明显现象是 。
(4)实验四中，如果燃烧前每条的质量为2.4g，燃烧后得到所有的白色固体质量为4.0g，则该镁条在燃烧时消耗掉空气中的氧气的质量为 g。
22．化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列
（1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是 （填数字序号）．
①元素的种类 ②物质的种类③原子的种类 ④分子的种类⑤原子的数目⑥分子的数目
（2）应用质量守恒定律配平化学方程式： FeS2+ O2 SO2+ Fe2O3
（3）实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律．四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 （填“是”或“否”）正确；为什么： ，C中的现象是： 。 而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是 ；并写出C的化学方程式，C ，

23．高锰酸钾是一种医疗、实验室经常使用的药品。请阅读下列资料，完成相关问题。
高锰酸钾为紫黑色晶体，有毒，对人体组织器官一定的腐蚀性，具有强氧化性，其稀溶液为浅紫红色，能与维生素C反应得到无色溶液。高锰酸钾在酸性环境中会缓慢反应生成二氧化锰、钾盐和氧气，且光对这种分解有催化作用。
高锰酸钾遇有机物时即释救出初生态氧，初生态氧即游离态的氧原子，具有极强的氧化性，作用于子菌体蛋白，破坏其结构，从而使之死亡。高锰酸钾杀菌所需浓度较低，0.01%-0.1%作用 10-30分钟可杀灭细菌繁殖体、病毒和破坏肉毒杆菌毒素，过氧化氢溶液杀菌的原理类似于高锰酸钾，但高锰酸钟抗菌除臭作用比过氧化氯溶液强而持久，其杀菌力随浓度升高而增强。 0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%-5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入11%盐酸，能在 30 秒钟内杀死炭疽芽孢。
工业上可用二氧化锰和氢氧化钾为原料，经熔融、氧化、电解等环节生产高锰酸钾。
(1)实验室可以用高锰酸钾制取氧气：
①实验前，要在试管口放置一小团蓬松的 以防止 ；高锰酸钾受热分解的符号表达式为 。
②加热高锰酸钾后的试管内壁上往往有棕色物质，很难刷洗干净。所以除了用酸性物质清洗以外，还可以用 洗涤沾有高锰酸钾的试管。
③在实验室里，高锰酸钾常用的保存方法是 。
(2)下列有关说法正确的是_
A．高锰酸钾的杀菌原理属于化学变化
B．高锰酸钾溶液的浓度越大，杀菌效果越好
C．酸性环境会导致高锰酸钾的氧化性增强
D．过氧化氢溶液也有杀菌作用，因为该溶液中也含有初生态氧
(3)某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。
①在氧化室中，除了二氧化锰和氢氧化钾外，还有 参与发应，此反应还生成水，则反应的符号表达式为 。
②为了实现电解室中的反应，还需要提供含 元素的反应物，该过程的能量转化形式是 。
物质
质量
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
17
20
1
3
反应后质量/g
3
5
x
32
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
5
16
15
反应后的质量/g
X
5
30
26
物质
A
B
C
D
反应前质量（克）
15
3
16
10
反应后质量（克）
待测
3
8
25
选项
方法
示例
A
类比法
试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热
B
观察法
物质的变化中，观察到有发光、发热现象即可说明发生了化学变化
C
分类法
根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物
D
归纳法
氢气燃烧、电解水都遵守质量守恒定律，归纳出所有的变化都遵守质量守恒定律
参考答案：
1．C
【分析】根据反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂。根据题意，甲反应后减少的质量是17g-3g=14g即反应了14g，乙反应后减少的质量是20g-5g=15g即反应了15g，丁反应后增加的质量是32g-3g=29g即生成了29g，故反应甲和乙的质量之和等于丁生成的质量，因此丙的质量不会变化，据此分析。
【详解】A、根据分析可知，丙的质量不变，因此x=1，选项正确；
B、根据分析可知，该反应是多变一属于化合反应，选项正确；
C、丙的质量不变，可能是该反应的催化剂也可能与该反应无关，选项错误；
D、根据分析可知，参加反应的甲、乙的质量比为14∶15，选项正确；
故选：C
2．C
【详解】A、足量的红磷与密闭容器中的空气中的氧气燃烧生成五氧化二磷，装置中的氧气完全参加反应，燃烧停止后，装置冷却至室温，打开止水夹，进入瓶中的水的体积就是装置中空气中的氧气的体积，设计合理，选项正确；
B、水通电后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成，选项正确；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；
D、向等体积的呼出气体与空气中滴加等量的澄清石灰水，观察到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，滴到空气中的澄清石灰水不变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量，选项正确，故选C。
3．B
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故40+5+16+15=X+5+30+26，X=15，反应后，a的质量减小，a是反应物，b的质量不变，b可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，c的质量增加，c是生成物，d的质量增加，d是生成物。
【详解】A、由分析可知，b可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、参加反应的a与c的质量变化之比：（40-15）：（30-16）=25:14，符合题意；
C、由分析可知，在该反应中，a是反应物，c、d是生成物，不符合题意；
D、参加反应的c与d质量比为：（30-16）：（26-15）=14:11，但是化学计量数不知道，反应中c与d的相对分子质量之比不一定为14：11，不符合题意。
故选：B。
4．D
【分析】由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
【详解】A、由微粒的变化可知，反应前后原子种类和原子数目都不变，故A正确；
B、由微粒的变化可知，丁物质在反应前后没有变化，在该变化中可能是催化剂，故B正确；
C、由微粒的构成和微粒的变化数目关系可知，该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH3）的反应，故C正确；
D、由上述图示可知，该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3：1：2，故D错误。
故选：D。
5．D
【详解】A、黄酮素的相对分子质量是：12×15+10+16×2=222，不符合题意；
B、黄酮素中C、H、O三种元素的质量比为：（12×15）：10：（16×2）=90:5:16，故氢元素的质量分数最小，不符合题意；
C、黄酮素中氢、氧元素质量比为：10：（16×2）=5:16，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故生成物中也应含C、H、O，故黄酮素在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、根据表中信息可知，物质B反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能既不是反应物也不是生成物，故A错误；
B、根据质量守恒定律可知，待测值=15g+3g+16 g +10g﹣3g﹣8g﹣25g＝8g，反应后A、C质量减小，都是反应物，D质量增大，是生成物，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故B错误；
C、设：它们的化学计量数之比为x：y，根据题意有：4x：5y＝（16﹣8）g：（25﹣10）g，x：y＝2：3，故C正确；
D、根据B选项的分析可知，待测值是8，故D错误。故选C。
【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
7．C
【详解】试题分析∶根据氧化钙组成及定组成定律可算出，原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
考点：考查含杂物质的计算。
8．C
【详解】A、试管可以直接加热，但烧杯不能直接加热，需要垫上陶土网，选项错误；
B、物质的变化中，观察到有发光、发热现象不一定发生了化学变化，如灯泡发光、发热，不是化学变化，选项错误；
C、根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物，选项正确；
D、只有化学变化才遵守质量守恒定律，选项错误。
故选C。
9．D
【详解】A、Na2O2中钠元素的化合价为+1价，设O元素的化合价为x，根据化学式整体化合价为0的原则，（+1）2+x2=0，所以x=-1，故正确；
B、CO2是绿色植物光合作用的主要原料，所以可用作气体肥料，故正确；
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，能和油污发生反应生成可溶性物质，可用于清洗厨房油污，故正确；
D、根据质量守恒定律可知，X的化学式为O2，白磷与氧气反应生成大量白烟，故错误。
故选D。
10．A
【详解】根据“泡腾片”的标签可知，其主要成分中含有碳、氢、氧、钠四种元素，不含氮元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则该气体不可能是氮气。
故选A。
11．错误
【详解】红磷燃烧放热，放出的热量可能破坏托盘天平的托盘。所以不能在托盘天平上进行燃烧的实验，以免破坏托盘天平。燃烧结束冷却到室温后再称量。错误。
12．错误
【详解】硫在氧气中点燃生成二氧化硫，反应的化学方程式为，由化学方程式知，硫、氧气和二氧化硫的质量比为32:32:64，故根据质量守恒定律，1g的S与1g的O2正好完全反应生成2gSO2；氢气在氧气中点燃生成水，反应的化学方程式为，由化学方程式知，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36，1gH2需8gO2才能完全反应，则1gH2与1gO2反应时，氢气过量，参加反应的氢气质量为0.125g，反应生成水的质量为1.125gH2O；故填：错误。
13．错误
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，故该化合物中一定含C、H元素，可能含氧元素，氧元素可能来自于氧气，故错误。
14．正确
【详解】在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，因此化学反应前后分子的种类一定改变，而原子种类、原子数目一定不变，一定会改变的分子种类，可能改变的分子数目，故正确。
15．错误
【详解】2毫升氢气和1毫升氧气完全反应生成2毫升水，描述的是化学反应中物质的体积的变化，质量守恒定律反应的是化学反应中物质的质量关系，即2毫升氢气和1毫升氧气完全反应生成2毫升水，这一变化不符合质量守恒定律，选项错误，故填错误。
16． Al 2CO2
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，可以表示为Al；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。2个二氧化碳分子可以表示为2CO2。
17．(1)9：2
(2)丙烷燃烧生成二氧化碳和水等
【详解】（1）由图可知，甲的化学式为C3H8，则其中碳、氢元素间的质量比是（12×3）：（1×8）=36：8=9：2。
（2）由图可知，丙烷与氧气在点燃条件下可生成二氧化碳和水，且反应前后，原子种类不变，但分子种类改变等。
18． 间隔增大 6：1 O2
【详解】（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子间隔增大。
（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6:1。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后碳原子都是4个，氢原子都是8个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，则X的化学式为O2；酒精燃生成水和二氧化碳，反应的化学方程为：。
19． ①② ③ 16 不同 Na2O 化学反应前后元素的种类不变
【详解】①是氧原子结构示意图，②是硫原子结构示意图，③是钠离子结构示意图，故①~③中非金属元素是①②。钠离子带有正电荷，属于阳离子。②是硫原子结构示意图，硫原子的质子数是16，原子中质子数=核外电子数，故②中的电子数是16，由于钠离子与钠原子的最外层电子数不相同，所以它们的化学性质不同。①和③表示的两种元素形成化合物是氧化钠，氧化钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氧化钠的化学式为Na2O。
（2）石灰石中主要含有碳元素、钙元素、氧元素，不含有金元素，而黄金中含有金元素，因为化学反应前后元素的种类不变，所以石灰石不能变成黄金。
20． 原子 原子 分子
【详解】由分子构成的物质发生化学变化时，分子分解为原子，原子重新组合形成新的分子。
【点睛】分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
21． P2O5 装置未密封，生成CO2逸散 铁表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 1.6
【详解】（1）实验一中，红磷在空气中燃烧生成二氧化二磷，所以观察到白烟的成分是五氧化二磷；
（2）实验二中，碳酸钠粉末与稀盐酸反应的化学方程式为： ，反应后生成的二氧化碳气体逸出，所以反应后质量会减轻；
（3）实验三中，硫酸铜溶液是蓝色溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，所以反应后烧杯中现象为铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（4）依据质量守恒定律可知：参加化学反应各物质的质量总和等于生成物各物质的质量总和，设燃烧时消耗空气中氧气的质量为，
答：镁条在燃烧时消耗掉空气中氧气的质量为1.6g。
22． ①③⑤ 4 11 8 2 否 氢氧化钠与水没有发生化学反应 铁丝表面有红色物质出现且溶液颜色由蓝色变为浅绿色 生成的二氧化碳逸到空气当中了 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4
【详解】（1）化学反应都遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后一定不变的是：元素的种类；原子的种类；原子的数目。故选①③⑤。
（2）应用质量守恒定律的元素守恒、原子种类和原子个数不变，配平化学方程式：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；故填：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；
（3）B实验中，氯化钠溶于水没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释；铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，故现象为铁丝表面有红色物质出现且溶液颜色由蓝色变为浅绿色；D实验天平不平衡的原因是产生的二氧化碳逸散到空气中；与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
故填：否；氢氧化钠与水没有发生化学反应；铁丝表面有红色物质出现且溶液颜色由蓝色变为浅绿色；生成的二氧化碳逸到空气当中了；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
23．(1) 棉花 固体粉末堵塞导管
维生素C 密封避光保存在棕色试剂瓶中
(2)ABC
(3) 氧气 MnO2+KOH+O2→K2MnO4+H2O 氢 电能转化为化学能
【详解】（1）①实验前，要在试管口放置一小团蓬松的棉花以防固体粉末堵塞导管；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式：。
②高锰酸钾能与维生素C反应得到无色溶液，故可以用维生素C洗涤沾有高锰酸钾的试管。
③光对高锰酸钾酸性环境中分解有催化作用，故高锰酸钾应密封避光保存在棕色试剂瓶中。
（2）A、由题目信息可知，高锰酸钾杀菌有新物质生成，属于化学变化，正确；
B、高锰酸钾杀菌力随浓度升高而增强，正确；
C、在酸性条件下可明显提高高锰酸钾的杀菌作用，氧化性增强，正确；
D、过氧化氢溶液有杀菌作用，因为该溶液遇有机物释救出初生态氧，错误。
故选ABC。
（3）①由图可知，在氧化室中，除了二氧化锰和氢氧化钾外，还有空气中的氧气参与发应，此反应为二氧化锰、氢氧化钾和氧气生成锰酸钾和水，符号表达式。
②反应后有氢元素、钾元素、氧元素、锰元素，反应前有钾元素、氧元素、锰元素，根据质量守恒定律知，需要提供含氢元素的反应物，该过程的能量转化形式是电能转化为化学能。