高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第三单元 含氮化合物的合理使用课后测评

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第三单元 含氮化合物的合理使用课后测评，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解
D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存
2．下列说法正确的是
A．SO2 和Cl2 均使品红溶液褪色，将同体积的SO2 和Cl2 混合通入水中，漂白能力增强
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．浓硫酸与过量的铜加热反应，可以得到能使品红溶液褪色的SO2气体
D．检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
3．下列气体制备的试剂和装置正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．2021年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题，对材料、环境与能源等领域进行深入探讨。下列叙述正确的是
A．二氧化硅常被用来制作光导纤维B．蒸馏“地沟油”可以获得汽油
C．掩埋废旧电池不会造成环境污染D．绿色化学的核心思想是污染后及时治理
5．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好
B．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
C．吸收时主要反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O
D．若尾气中n(NO2)：n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高
6．下列过程对应的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．用过量氨水吸收废气中的：
B．光导纤维在碱性环境中易断裂：
C．不能用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸：
D．工业用NaOH溶液吸收NO、尾气时可能有：
7．用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是
A．实验室中可用Cu与1ml·L-1的硝酸制备二氧化氮气体
B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出
C．由该反应可知氧化性顺序：NO2＞NaNO3
D．通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量
8．下列气体中，既能用碱石灰干燥，又能用排水法收集的是（ ）
A．COB．NO2C．SO2D．NH3
9．下列离子方程式书写不正确的是
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2 时，2Al3++7OH-=Al(OH)3↓++2H2O
B．CuCl2溶液与 NaHS溶液反应，当 n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当 n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1 时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2∶2NO2+2OH-=++H2O
10．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。
A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B．e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收
二、填空题
11．物理性质
12．在下面氮化合物中，极易溶于水且水溶液能使酚酞变蓝的是 (填序号，下同)；能与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是 ；“雷雨发庄稼”的原理是空气中的氮气经多步反应生成硝酸盐，被植物吸收，促进生长，其中棕红色的中间产物是 。
A．氯化铵 B．二氧化氮 C．氨气
13．氮氧化物污染的防治
①使用 能源。
②安装汽车尾气净化装置，反应方程式为： 。
14．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②
在反应①中，被氧化物质是 。在反应②中，氧化剂是 ，每生成1mlNaNO3转移电子物质的量是 。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成无污染物质，该反应的化学方程式为 。
(3)氨气也可用来处理氮氧化物，氨气与二氧化氮发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.672%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种废气，需要多少千克氨气? (写出计算过程)
15．阅读下列材料，回答有关问题。
(1)汽车尾气中含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，汽车尾气中生成NO的化学方程式为 ；若在汽车的排气管上安装一个三元催化器，它能使CO与NO均转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。
(2)工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为吸收，同时与空气作用生成石膏()，此过程中总反应的化学方程式为 。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列材料可选作罐体材料的是______(填序号)。
A．镁B．铜C．铂D．铝
(4)通常市售浓硝酸的质量分数为63%，密度为1.42，则 。
16．氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题：
(1)下列属于氮的固定的是 (填序号)。
①工业上和合成②和放电条件下生成NO③催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式 。
(2)利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：
被吸收的离子方程式为 。
(3)NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。
通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，写出NO、、BaO生成的化学方程式 。
(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
该反应中氧化产物为 ，当生成1ml时，转移电子 ml。
17．已知A、B、C、D、E是中学化学中的常见气体，它们都是由1-18号元素组成的单质或化合物，并有如下的信息：
①A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②B气体通入品红溶液，红色褪去，继续加热，溶液又变红色；
③C气体通入紫色石蕊试液，溶液先变红色，迅速变为无色；
④D为红棕色、有刺激性气味的气体，能和水反应生成无色气体。
⑤E为黄绿色的、有刺激性气味的气体。
试确定它们的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。
18．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)F组中物质除了外，还有 (填化学式)。
(2)若A组依据某一物理性质分成X、Y两类，则该物理性质可能是：
(3)等质量的、、、四种气体中，在标准状况下，体积最大的是
(4)理解物质的转化具有重要的意义。可用于实验室制，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式： 。
19．2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然。刻不容慢”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。
C2H4催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在Cu+上可能发生的反应过程如图。写出该脱硝过程的总反应的化学方程式： 。
(2)烟气中的氮氧化物经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中氮氧化物的含量。
①室温下，固定进入反应器的NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见下图。
当n(O3)：n(NO)≤1时，发生反应的化学方程式为 ；
当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 ；
②当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(弱碱性)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为 。
(3)可综合利用上述吸收烟气后的溶液处理含NH废水，每产生1 ml无污染气体转移电子数为 。
20．、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为 。
(2)NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。
选项
A
B
C
D
气体
O2
H2
NO
CO2
试剂
KMnO4
Zn、H2SO4
Cu、稀HNO3
CaCO3、稀硫酸
装置
a、d
b、e
b、c
b、c
物质
NO
NO2
色、态
色气体
色气体
气味

气味
密度(与空气相比)
略大

溶解性
溶于水
与水反应
毒性
毒
毒
参考答案：
1．A
【详解】A．在自然放电作用下，空气中的N2和O2会反应生成NO，NO可与O2继续反应转化为NO2，A正确；
B．实验室采用加热NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制取NH3，B错误；
C．铵盐化学性质不稳定，受热易分解，C错误；
D．NO2极易溶于浓硫酸，与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥NO2，且NO与O2反应生成NO2，即NO与O2不能大量共存，D错误；
故答案选A。
2．C
【详解】A．SO2 和Cl2 均使品红溶液褪色，将同体积的SO2 和Cl2 混合通入水中，则由于发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，而使漂白能力减弱直至消失，A错误；
B．由于2NO+O2=2NO2，故NO不能用向上排空气法收集，B错误；
C．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性能够漂白品红溶液，故浓硫酸与过量的铜加热反应，可以得到能使品红溶液褪色的SO2气体，C正确；
D．NH3溶于水呈碱性，能使石蕊试纸变蓝，故检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D错误；
故答案为：C。
3．B
【详解】A．KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2，A错误；
B．Zn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确；
C．Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误；
D．CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．二氧化硅具有良好的光传导性，常用来制造光导纤维，故A正确；
B．地沟油属于油脂，汽油属于烃，蒸馏“地沟油”不能获得汽油，可以获得生物燃料，故B错误；
C．掩埋废旧电池，会造成电解液流出，里面的重金属离子会对土壤造成污染，故C错误；
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D错误；
故选A。
5．C
【分析】吸收时，NO、NO2与氢氧化钙氧化还原反应生成Ca(NO2)2，由电子守恒和原子守恒可得方程式为NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O；
【详解】A．澄清石灰水中氢氧化钙溶解量小，吸收气体量少，不如石灰乳吸收效率大，故A正确；
B．采用气液逆流接触能增大反应接触面积，有利于尾气中NO、NO2和氢氧化钙溶液充分反应，使气体吸收充分，故B正确；
C．吸收时，NO、NO2与氢氧化钙氧化还原反应生成Ca(NO2)2，由电子守恒和原子守恒可得方程式为NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O，石灰乳不可拆，离子方程式为：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca2++2+H2O，故C错误；
D．若尾气中n(NO2)：n(NO)＜1：1，NO过量，过量的NO不与碱反应也不溶于水，吸收后排放的气体中NO含量升高，故D正确；
故选：C。
6．B
【详解】A． 用过量氨水吸收废气中的得到亚硫酸铵和水：，A正确；
B． 光导纤维在碱性环境中易断裂，是因为二氧化硅与NaOH等碱溶液反应得到硅酸根和水， SiO2+2OH-=SiO+H2O，B不正确；
C．氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，不能贮存在玻璃瓶中，应储存在塑料瓶中：，C正确；
D． NaOH溶液吸收NO、尾气时，可以发生氧化还原反应，可能有：，D正确；
答案选B。
7．D
【详解】A．实验室中用Cu与1ml·L-1的硝酸反应，1ml·L-1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮气体，制备二氧化氮应该用浓硝酸，故A错误；
B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，但Cl2和NO2都是有毒气体，需要使用完全处理装置，不能直接排放，故B错误；
C．该反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化剂，NO2是还原剂，NaNO3是氧化产物，故只能得出氧化性顺序Cl2＞NO2、Cl2＞NaNO3，但不能得出NO2＞NaNO3，故C错误；
D．由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，故D正确；
答案为D。
8．A
【详解】A.为中性气体，不与碱石灰反应，能够用碱石灰干燥，且CO不溶于水，也不与水反应，能够用排水法收集，故A正确；
B.能够与水反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，故B错误；
C.易溶于水，能够与碱石灰反应，不能用排水法收集，也不能用碱石灰干燥，故C错误；
D.极易溶于水，不能用排水法收集，但能够用碱石灰干燥，故D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液发生反应Al3＋＋4OH－＝＋2H2O，当氢氧化钠不足时发生反应Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，因此当n(OH-)：n(Al3+)=7：2时，铝元素以氢氧化铝和NaAlO2形式存在，其离子方程式为：2Al3++7OH-=Al(OH)3↓++2H2O，A正确；
B．NaHS溶液中存在电离平衡HS-H++S2-，铜离子与硫离子很容易生成硫化铜沉淀，即Cu2++S2- =CuS↓，氯化铜的加入导致NaHS溶液中电离平衡向右移动，溶液中的c（H+）增大，最后生成H2S气体，B正确；
C．还原性：Fe2+＞Br-，Cl2与 FeBr2溶液反应，当 n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1 时，亚铁离子被氧化成铁离子，部分溴离子被氧化为溴单质，其离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，C错误；
D．NO2可与NaOH发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，其离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O，D正确；
答案选C。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量有关的离子反应的方程式书写，明确反应实质是解题关键。在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。
10．B
【详解】A．由图可知，i、a、b、c分别为HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有强氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，A正确；
B．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为SO2、NH3、NO，浓硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误；
C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确；
D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确；
故选B。
11． 无 红棕 无味 刺激性 大 不 有 有
【详解】NO是无色无味的有毒气体，不溶于水，密度与空气相比略大，在常温下易与空气中氧气化合，生成二氧化氮；NO2是红棕色的有毒且有刺激性气味的气体，密度比空气的大，易液化，溶于水且易与水发生反应，生成硝酸和NO。
12． C A B
【详解】氨气极易溶于水且水溶液呈碱性，能使酚酞变蓝，故选C；氯化铵能与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体NH3，故选A；“雷雨发庄稼”的原理是空气中的氮气经多步反应生成硝酸盐，被植物吸收，促进生长，其中棕红色的中间产物是二氧化氮，故选B；
13． 清洁 2CO＋2NO2CO2＋N2
【详解】①使用清洁能源，可减少化石能源的燃烧，有利于防治氮氧化物污染；
②汽车尾气净化是将高温条件下产生的NO与CO在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2。
14． NO NO2 1ml 2NO+2CON2+2CO2 6.8
【详解】(1)反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO中N元素的化合价从+2价升高到NaNO2中的+3价，NO是还原剂，被氧化的物质是NO；反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中，NO2中N元素化合价由+4价部分升高到+5，部分降低到+3价，NO2既是氧化剂也是还原剂，每生成1mlNaNO3转移电子物质的量是1ml；
(2)一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CON2+2CO2；
(3)废气中二氧化氮的含量为1×106L×0.672%=6720L，物质的量是6720L÷22.4L/ml＝300ml，则根据方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知消耗氨气的物质的量是＝400ml，质量是400ml×17g/ml＝6800g＝6.8kg。
15．(1)
(2)
(3)D
(4)14.2
【详解】（1）汽车尾气中生成NO的化学方程式为；CO与NO均转化为无毒气体，可知产物为氮气和二氧化碳，反应方程式为：；
（2）吸收，同时与氧气作用生成，化学方程式为；
（3）镁、铜、铂均能与浓硝酸发生反应，常温下Al与浓硝酸发生钝化，因此可用铝罐车盛装大量浓硝酸；
（4）浓硝酸的质量分数为63%，密度为1.42，则14.2。
16．(1) ①②
(2)2NO2+4=N2+4+4H+
(3)2BaO+4NO+3O2=2Ba(NO3)2
(4) CO2 4
【详解】（1）固氮是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，N2和H2合成NH3，N2和O2放电条件下生成NO，符合固氮的定义，故答案为：①②；反应③催化氧化生成NO和水的化学方程式为：；
（2）NO2被吸收的反应物为NO2、NH4HSO3，二氧化氮中氮元素为+4价，生成物有氮气，所以亚硫酸氢根离子中硫被氧化成硫酸根离子，反应为2NO2+4=N2+4+4H+；
（3）由图示可知BaO和NOx反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质为BaO；储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成Ba(NO3)2的化学方程式是2BaO+4NO+3O2=2 Ba(NO3)2；
（4）过程Ⅰ氮氧键断裂，过程Ⅱ生成的化学键有碳氧键、氮氮键，CO与NO在Rh催化剂下反应生成CO2和N2，反应方程式为：，碳元素化合价升高，CO被氧化，氧化产物是CO2，氮元素从+2价降至0价，生成1ml时，有2个氮原子变价，则转移电子4ml。
17． NH3 SO2 Cl2 NO2 Cl2
【详解】①A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A气体溶于水溶液呈碱性，因此A为NH3；
②B气体通入品红溶液，红色褪去，继续加热，溶液又变红色，说明B气体具有漂白性，且漂白性不稳定，因此B为SO2；
③C气体通入紫色石蕊试液，溶液先变红色，迅速变为无色，说明C气体的水溶液呈酸性，且能与水反应生成具有漂白性的物质，因此C为Cl2；
④D为红棕色、有刺激性气味的气体，能和水反应生成无色气体，因此D为NO2；
⑤E为黄绿色的、有刺激性气味的气体，因此E为Cl2；
故答案为：NH3、SO2、Cl2、NO2、Cl2。
18．(1)NO2
(2)物质的状态
(3)NH3
(4)4KClO3KCl+3KClO4
【详解】（1）F组中物质的分类依据是能与水反应且水即不是氧化剂也不是还原剂，除了Cl2之外，还有NO2，NO2与水反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中H、O两种元素化合价都没有改变，所以H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故除了Cl2，还有NO2；
（2）A组中的四种物质，其中NH3、SO2在常温下是有刺激性气味气体， CaO、Na2O在常温下是固体，所以对它们分类依据的物理性质可能是物质的状态；
（3）标准状况下，气体的体积V=22.4 L/ml×，由于四种气体质量相同，故摩尔质量越小，气体体积越大，四种气体中NH3的摩尔质量最小，所以其体积最大，故此处填：NH3；
（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，根据组成元素，可知无氧酸盐是指KCl，另一种肯定是含氧酸盐，根据Cl元素的化合价变化，可知另一种含氧酸盐中的氯的化合价肯定高于+5价，所以另一种盐是KClO4，所以该反应的化学方程式为4KClO3KCl+3KClO4。
19． 6NO+C2H43N2+2CO2+2H2O 3NO+O3=3NO2 O3将NO2氧化为更高价态氮氧化合物 SO+2NO2+2OH-=SO+2NO+H2O 3NA
【详解】(1)由图可知，C2H4催化还原NO中生成物为N2、H2O、CO2，反应中N元素化合价由+2降低至0，C元素化合价由-2升高至+4，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为6NO+C2H43N2+2CO2+2H2O；
(2)①当n(O3)：n(NO)≤1时，NO与O3反应的产物为NO2，反应过程中N元素化合价由+2升高至+4，O3中O元素化合价由0降低至-2，根据氧化还原反应化合价升降守恒及原子守恒可知反应方程式为3NO+O3=3NO2；当n(O3)：n(NO)>1时，O3具有强氧化性，能够将NO2氧化为更高价态氮氧化合物，导致NO2的物质的量减小，故答案为：3NO+O3=3NO2；O3将NO2氧化为更高价态氮氧化合物；
②SO将NO2转化为NO的反应中，N元素化合价由+4降低至+3，则S元素化合价由+4升高至+6，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及溶液呈弱碱性可知反应的离子方程式为SO+2NO2+2OH-=SO+2NO+H2O；
(3)吸收烟气后的溶液中含有大量NO，NO与NH反应时生成无污染的N2，根据化合价升降守恒可知反应物质的关系式为NH～NO～N2，则每产生1 ml N2时转移电子数为3NA。
20． BC NO
【分析】NO2可以被NaOH溶液吸收，生成NaNO3、NaNO2和H2O，而NO只有与NO2等体积混合后才能被NaOH溶液完全吸收。
【详解】(1)被氧化生成，N元素从价升至＋1价，1ml失去，O元素从0价降至价，1ml得到，根据N和O元素得失电子守恒及原子守恒配平方程式，从而得到反应的化学方程为；
答案为：；
(2)①A．通入尾气速率过快时，尾气吸收不充分，A错误；
B．采用气、液逆流方式吸收尾气时，尾气吸收会更充分，B正确；
C．补充NaOH溶液，c(OH-)增大，能更充分吸收尾气，C正确；
故选BC；
②与NaOH反应可生成、和水，所以晶体中会混有杂质；由吸收尾气的主要反应可知，吸收更充分，而NO不能被NaOH溶液吸收(若不存在NO2)，故吸收后排放的尾气中NO的含量较高。答案为：BC；；NO。
【点睛】只有存在NO2的环境中，NO气体才能被NaOH溶液吸收。