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苏教版 (2019)第二单元 探究铁及其化合物的转化随堂练习题
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这是一份苏教版 (2019)第二单元 探究铁及其化合物的转化随堂练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列实验现象与实验操作不相匹配的是
A．AB．BC．CD．D
2．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列关于化学反应的现象陈述错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是
A．比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大
B．无色金属离子都不能用比色法测定
C．酸性溶液中的H+的显色剂可用酚酞代替石蕊
D．抗贫血(含Fe2+)药片样品溶液，加入KSCN溶液，显示血红色
7．下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量的溶液中：、、、
B．在的溶液中：、、、
C．能与反应产生的溶液中：、、、
D．使无色酚酞溶液变红的溶液中：、、、
8．下列物质的转变，不能一步实现的是
A．Fe2O3 → Fe(OH)3B．K2SO4 → KOH
C．Zn → ZnCl2D．MgCl2 → Mg(OH)2
9．下列选项所示的物质间转化能实现的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①⑤⑥B．①②③C．②③⑥D．②③④
10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① CCO2COCO2 ② FeFe2O3Fe2(SO4)3
③SO2NH4HSO3(NH4)2SO4 ④AlCl3AlNaAlO2
⑤CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2O
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤
二、填空题
11．某溶液由①Fe3+、②SO、③Cl-中的若干种离子组成。取部分溶液，分装在三支试管中，进行实验：
(1)滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明一定含有的离子是 。
(2)加入少量稀盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有离子 。
(3)加入少量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是 。
12．(1)用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，则溶液中存在 (离子符号)。写出上述反应的离子方程式： 。
(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如
请回答下列问题：
①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 (填化学式)。
②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(Cu2S中S的化合价为-2)，该反应的氧化剂是 。若此反应得到64克铜，则过程中转移的电子数 。
13．铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
若溶液中含有Fe3+，则加入KSCN溶液后的现象为 向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。
(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因 。
(3)FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生 、 两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是 。
(4)FeCl2溶液在空气中容易被氧化，0.1 ml· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中，20min 后，Fe2+的浓度变为0.05 ml· L-1，则20 min内，以Fe2+ 表示的平均反应速率为 若要验证该溶液中Fe2+未被完全氧化，则可以需要加入 若出现 现象，则证明Fe2+未被完全氧化。
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁是第四周期第VIIIB族元素
B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性
C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E．Fe3O4是一种纯净物
F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂
14．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4•xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，采取的方法是 (用离子方程式表示)。
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：
溶液部分变质的FeSO4溶液溶液Ⅰ沉淀ⅡFe2O3
①FeSO4溶液与H2O2溶液反应，H2O2的作用为 。
②写出由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反应的离子方程式 。
(3)电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为 ，检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是 溶液(填试剂化学式)。
15．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。
(1)氮循环中，属于氮的固定的有 (填字母序号，下同)，属于氧化反应的有 。
a.转化为氨态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程
(2)铵态氮肥是水体中铵根的主要来源之一。氨气溶于水也能产生铵根，此过程中发生的反应有(用方程式表示) ，检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为 。
(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02ml氮气时，转移电子的物质的量为 。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(指将氮元素从水体中除去)，原理为，证明铁离子存在的实验操作及现象为： 。
(5)实验室中也可以实现不同价态氮元素之间的转变，请写出符合以下要求的化学方程式：
①转化为：
②转化为：
16．Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属。
(1)钠元素的金属性比铝的 (填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 。
(3)Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是 。
(4)工业上利用铝热反应制取金属锰，写出铝与二氧化锰反应制取锰的化学方程式 。
Ⅱ．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘。
海带海带灰海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘
(5)步骤④的离子方程式为 ，该反应的氧化剂是 。
(6)步骤⑤的名称为 ，可供选择的试剂是 (填编号)。
A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯
17．某同学用如下实验探究和的性质，请回答下列问题。
(1)分别取一定量固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁粉，其目的是 。
(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水。再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(3)乙组同学认为甲组实验不够严谨。乙组同学在溶液中先加入煤油，再用滴管伸入溶液中依次加入几滴溶液和几滴氯水，溶液变红。实验中煤油的作用是 。
(4)丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于2支试管中进行如下实验。
①第1支试管中加入充分振荡，静置，层呈紫色。
②第2支试管中加入1滴溶液，溶液变红。
实验①和②说明，在过量的情况下，溶液中仍含有 (填离子符号)，由此可见与发生的反应 (选填“能”或“不能”)进行到底。
18．生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，回答下列问题：
(1)将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式 。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 。
(3)设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ，又有 Fe3+
19．按要求回答下列问题：
(1)画出的离子结构示意图 。
(2)碳与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(3)溶液中滴入溶液，可观察到的现象是 。
(4)丙烯()发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式为 。
20．双氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根据要求回答下列问题：
（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的 （填过氧化氢的化学性质）。
（2）实验室可双氧水与MnO2制氧气，反应的化学方程式为 。
（3）常温下，双氧水难于分解。若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，过氧化氢立即剧烈分解。研究发现，往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应（未配平）：
Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O
①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到 作用。
②在反应Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，体现还原性的物质是 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1ml/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止。再往反应后所得溶液中滴入KSCN，将观察到的现象是 。
④试分析：实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的？答： （填“可以”或“不可以”）。
三、实验探究题
21．难溶固体A仅由3种元素组成，某研究小组按如下流程探究其组成。
已知：A与稀盐酸恰好完全反应，且溶液B只含一种溶质。
(1)固体A含的元素有 (填元素符号)。
(2)写出沉淀C灼烧的化学方程式 。
(3)在有氧条件下，Fe3O4在含Cl−溶液中会转化成固体A且得到的溶液呈碱性，写出该反应的离子方程式 。
(4)某同学取红棕色固体与一定量H2反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完全。你认为该同学的结论是否正确？ (填“是”或“否”)。请结合离子方程式说明原因 。
22．化学为人类日常生活提供了很多便利，氯及其化合物在人类的生活中占有重要地位。回答下列问题：
Ⅰ.如图是氯元素的“价类二维图”。
(1)X的化学式为 ；Cl2O7为 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(2)巴西奥运会期间，由于工作人员将以Y为有效成分的消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，其反应的化学方程式为 。
(3)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是 (填字母)。
A．O3B．酒精C．熟石灰D．KMnO4
Ⅱ.某实验小组用如图装置制备Cl2，并验证Cl2的部分性质。
(4)盛放浓盐酸的仪器名称为 ，写出制备氯气的化学方程式： 。
(5)根据装置C中淀粉-KI溶液变蓝可验证非金属性：Cl (填“＞”“＜”或“=”)I。
(6)装置D中的实验现象为 ，说明Cl2具有氧化性；实验中未被反应的Cl2用装置E吸收，g应连接 (填“h”或“i”)口。
(7)该实验小组利用上述装置B中的新制氯水进行如图实验。
探究丙中的褪色原因，该实验小组同学提出两种假设：a.铁离子被氧化；b.SCN-被氧化。
①取两支试管分别加入褪色后的溶液，滴加0.1ml∙L-1的FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到 现象，得出结论：假设b成立。
②进一步预测SCN-可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象： 。
23．某班几个兴趣小组做了以下实验。
I甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1ml/LFeCl3溶液、0.1ml/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。
II乙组：两同学利用如图1所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题。
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有 ，硬质试管中固体物质的成分是 。
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
选项
实验操作和现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不滴落
金属铝的熔点较高
B
向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色
溶液中含有SO或HSO
C
向溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红
原溶液中，只有部分被Fe还原
D
向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
的氧化性强于
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸
均产生气泡
二者均能与盐酸反应
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
直接观察到火焰呈黄色
溶液中含有Na元素，不含K元素
C
向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液
开始无明显现象，后生成白色沉淀
原溶液中存在Cl-
D
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
开始无明显现象，后溶液变成红色
溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋
选项
实验操作和现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黄色褪去
还原性：Fe2+>Sn2+
B
向溴水中通入某无色气体，溴水褪色
该气体一定是SO2
C
向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色
溶液X中含Fe2+
D
向2.0mL浓度均为0.1ml/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1ml/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
选项
实验
现象
A
FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
有红褐色絮状沉淀生成
B
FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
有红色沉淀生成
C
FeCl2溶液中滴加NaOH溶液
生成白色絮状沉淀并迅速变为灰绿色
D
加热Fe(OH)3
红褐色固体变为红棕色粉末
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
探究内容
实验方案
实验现象
写出离子方程式
①探究Fe2+具有还原性
取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量
溶液先不变红，后变为血红色。
Fe2+发生的反应：
②探究Fe3+具有氧化性
取少量FeCl3溶液，加入足量 后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。
溶液不变为血红色。
Fe3+发生的反应：
参考答案：
1．A
【详解】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；
B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；
C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；
D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；
答案选A。
2．D
【详解】A．铝在加热时和氧气反应生成Al2O3，Al2O3的熔点较高，所以熔化后的液态铝不滴落，A错误；
B．气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，气体可能是氯气，原溶液可能含NaClO，二氧化硫不能使石蕊褪色，B错误；
C．Fe和反应生成，在酸性条件下，亚铁离子被硝酸根氧化为铁离子，所以不能证明的还原情况，C错误；
D．氯水和KI反应生成碘单质，碘易溶于四氯化碳呈紫红色，说明的氧化性强于，D正确；
故选：D。
3．A
【详解】A．苏打即Na2CO3，小苏打即NaHCO3，二者均能与过量盐酸反应放出CO2，A项正确；
B．焰色试验中直接观察到火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素，因为K元素的焰色试验中火焰呈紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，B项错误；
C．向某溶液中滴加稀盐酸，引入Cl-，再滴加少量AgNO3溶液，肯定有白色沉淀产生，无法证明原溶液中存在Cl-，C项错误；
D．若原溶液中存在Fe3+，不含Fe2+，会出现题述现象，D项错误。
故选A。
4．D
【详解】A. 向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黄色褪去，说明Sn2+将Fe3+还原为Fe2+，所以还原性：Fe2+＜Sn2+，选项A错误；
B. 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色，该气体可能是二氧化硫之类的还原性气体，或者是乙烯之类的能与溴水加成的气体，选项B错误；
C. 向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色，不能证明原溶液有Fe2+，因为可能是原溶液有Fe3+，正确的操作应该是：向溶液X中滴加KSCN溶液，不变红，再滴加新制氯水，溶液出现红色，证明原溶液有Fe2+，选项C错误；
向2.0mL浓度均为0.1ml/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1ml/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明生成的是AgI沉淀，即在浓度相同的前提下，碘离子优先于银离子沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，选项D正确；
答案选D。
5．B
【详解】A．FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，颜色为红褐色，A项描述正确；
B．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液中的Fe3+与SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3，该络合物可溶于水呈血红色，因此无沉淀生成，B项描述不正确；
C．FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，因此，氧化过程中，白色的氢氧化亚铁沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁，C项描述正确；
D．Fe的氢氧化物易失水生成Fe的氧化物，因此加热Fe(OH)3时红褐色固体变为红棕色粉末(Fe2O3)，D项描述正确；
故答案选B。
6．A
【详解】A．比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大，无色金属离子只要有适当的显色剂就可以用比色法测定，选项A正确；
B．无色金属离子只要有适当的显色剂也可以用比色法测定，选项B错误；
C．H＋与酚酞不显色，选项C错误；
D．含Fe2＋样品溶液，加入KSCN不显色，选项D错。
答案选A。
7．D
【详解】A． 含有大量的溶液中，铁离子与反应、不能大量共存，A错误；
B． 在的溶液碱性较强，OH−与反应、不能大量共存，B错误；
C． 能与反应产生的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中反应、不能大量共存，C错误；
D． 使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性：OH−、、、、互不反应、能大量共存，D正确；
答案选D。
8．A
【详解】A．氧化铁是不溶于水的碱性氧化物，因此氧化铁不能直接转化成Fe(OH)3，故A符合题意；
B．K2SO4与Ba(OH)2反应K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH，能够一步实现，故B不符合题意；
C．锌是活泼金属，能与盐酸反应生成氢气和氯化锌，其反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，能够一步实现，故C不符合题意；
D．MgCl2与NaOH反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，能够一步实现，故D不符合题意；
答案为A。
9．B
【分析】本题考查元素化合物的性质，明确物质性质及物质之间的转化关系是解答本题的关键。
【详解】①Al2O3与稀盐酸反应生成AlCl3与H2O，AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3，①正确；
②Cl2与H2O反应生成HCl与HClO，HClO光照分解生成HCl与O2，②正确；
③Fe与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，③正确；
④Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3不能直接生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，④错误；
⑤Cl2与Fe点燃条件下反应生成FeCl3，FeCl2与I2不能反应生成FeCl3，⑤错误；
⑥Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO，HClO光照分解生成HCl与O2，⑥错误；
故选B。
10．B
【详解】①C燃烧生成CO2，高温条件下CO2与C反应生成CO，CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，①符合题意；
②Fe与O2点燃条件下反应生成Fe3O4，②不符合题意；
③过量的SO2与氨水反应生成NH4HSO3，NH4HSO3与H2SO4反应生成(NH4)2SO4、SO2、H2O（强酸制弱酸），③符合题意；
④AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，应电解熔融Al2O3获得Al，④不符合题意；
⑤CuSO4与过量NaOH反应制得新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖中有醛基，可以与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀Cu2O，⑤符合题意；
故答案选①③⑤，本题答案B。
11．(1)Fe3+
(2)SO
(3)Cl-
【详解】（1）滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀即Fe(OH)3，说明一定含有的离子是Fe3+；
（2）加入少量稀盐酸使溶液酸化，可排除碳酸根离子和碳酸氢根离子或亚硫酸根离子，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，即无硫酸钡沉淀产生，说明不含有离子；
（3）加入少量稀硝酸酸化，排除碳酸根离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀即AgCl，说明一定含有的离子是Cl-。
12． Fe3+ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Cu2S Cu2O、Cu2S NA或6.02×1023
【分析】(1)用稀H2SO4浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；
(2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=，据此计算；
②反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，结合元素化合价变化判断。
【详解】(1)用稀H2SO4浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后溶液呈红色，说明溶液中含有Fe3+，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
(2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=，则黄铜矿中铜的含量=×100%=35%；斑铜矿中铜的含量=×100%=63%；辉铜矿中铜的含量=×100%=80%；孔雀石中铜的含量=×100%=58%，可见斑铜矿中的铜的质量分数最高，斑铜矿化学式是Cu2S；
②在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，从元素化合价来看，铜从反应前Cu2O、Cu2S中的 +1价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，那么含Cu的物质Cu2O和Cu2S作氧化剂，S元素的化合价由反应前Cu2S中的-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子，故Cu2S作还原剂，反应中转移的电子数为6e-，根据方程式可知：每反应产生6 ml Cu，反应转移6 ml电子，现在得到64 g铜的物质的量n(Cu)=64 g÷64 g/ml=1 ml，故转移电子物质的量是1 ml，转移的电子数目N(e-)=NA(或6.02×1023)。
【点睛】本题考查了离子的检验、元素含量的计算及氧化还原反应中的基本概念和计算计算。掌握元素及化合物的知识及氧化还原反应基本原理是本题解答的关键。一定要弄清问题是微粒数目与还是微粒的物质的量，这是两个不同的概念。
13．(1) 溶液立即变为血红色 溶液红色变浅，甚至产生红褐色沉淀 Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀，导致上述平衡逆向移动，溶液红色变浅
(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3) Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe3+
(4) 0.0025ml‧L-1‧min-1 酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去
(5)CE
【解析】(1)
Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在： Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 ，若溶液中含有Fe3+，则加入KSCN溶液后的现象为溶液立即变为血红色，向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是溶液红色变浅，甚至产生红褐色沉淀，产生该现象的原因是Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀，导致上述平衡逆向移动，溶液红色变浅，故答案为：溶液立即变为血红色；溶液红色变浅，甚至产生红褐色沉淀；Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀，导致上述平衡逆向移动，溶液红色变浅；
(2)
向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中不稳定，易被氧气氧化为Fe(OH)3后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，该转化的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)
FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，故在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu两个反应，若最后溶液中有固体剩余，则该固体可能为Cu或者Fe和Cu，则溶液中不可能含有的离子是Fe3+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe3+；
(4)
FeCl2溶液在空气中容易被氧化，0.1 ml· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中，20min 后，Fe2+的浓度变为0.05 ml· L-1，则20 min内，以Fe2+表示的平均反应速率为=0.0025ml‧L-1‧min-1，若要验证该溶液中Fe2+未被完全氧化，Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而Fe3+不能，则可以需要加入酸性高锰酸钾溶液，若出现溶液紫红色褪去的现象，则证明Fe2+未被完全氧化，故答案为：0.0025ml‧L-1‧min-1；酸性高锰酸钾溶液；溶液紫红色褪去；
(5)
A．铁是26号元素，其位于第四周期第VIII族元素，A错误；
B．亚铁盐中Fe为+2价，处于中间化合价，故其既有还原性，又有氧化性，B错误；
C．铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；
D．工业上通常采用热还原法来冶炼单质铁，原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,D错误；
E．Fe3O4是铁的一种氧化物，是一种纯净物，E正确；
F．铝粉和氧化铁的混合物是一种铝热剂，F错误；
故答案为：CE。
14．(1)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2) 氧化剂 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(3) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ KSCN溶液
【详解】（1）配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，铁的还原性比亚铁离子强，酸性条件下铁粉可以直接与氧气反应，离子方程式为2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O，因此可以防止亚铁离子被氧化；若亚铁离子被氧化为铁离子，铁粉可以将铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）过氧化氢溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2作氧化剂；溶液I中含有Fe3+，加入NaOH溶液会得到沉淀II，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
（3）电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，常用KSCN溶液检验反应后的溶液中存在Fe3+。
15．(1) a b
(2) NH3+H2ONH3·H2O+OH- 取固态氮肥少许于试管，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固态氮肥中有铵根离子
(3)0.06ml
(4)取少量土壤于试管中，加入适量水搅拌，用胶头滴管吸取上层清液于另一试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则土壤中存在Fe3+
(5) C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
【详解】（1）a．将氮由游离态转化为化合态为氮的固定。N2转化为氨态氮，将N2转化成含氮的化合物，属于氮的固定，N元素的化合价由0价降至-3价，N2被还原，发生还原反应；b．硝化过程中发生的转化为 → → ，反应物是含氮的化合物，不属于氮的固定，N元素的化合价由-3价→+3价→+5价，N元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；c．反硝化过程中发生的转化有→N2、 →N2、 → ，反应物是含氮的化合物，不属于氮的固定，N元素的化合价降低，被还原，发生还原反应；属于氮的固定的有a，属于氧化反应的有b；故答案为：a；b。
（2）NH3溶于水，大部分跟水结合成NH3·H2O，NH3·H2O少部分发生电离，电离出铵根离子和OH-，用方程式表示为：NH3+H2ONH3·H2O+OH-。检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为：取固态氮肥少许于试管，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固态氮肥中有铵根离子。
（3）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应可表示为 + = N2↑+2H2O，反应中每生成1mlN2转移3ml电子，当产生0.02mlN2时，转移电子物质的量为0.02ml×3=0.06ml。
（4）Fe3+和SCN-反应能生成红色的Fe(SCN)3，证明铁离子存在的实验操作和现象为：取少量土壤于试管中，加入适量水搅拌，用胶头滴管吸取上层清液于另一试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则土壤中存在Fe3+。
（5）+5价的N转化为+4价的N，如C与浓硝酸的反应，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。
②-3价的N转化为+2价的N，如氨的催化氧化反应，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。
16． 强 2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ FeCl3 血红色 产生红褐色沉淀 Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓ 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O H2O2 萃取分液 BD
【分析】Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，根据三种元素原子结构、在周期表中的位置、元素的性质来分析；Ⅱ．从海带中提取碘，海带剪碎、灼烧成海带灰，用水浸泡得海带灰悬浊液，过滤得含I-的溶液，酸性条件下，用硫酸酸化的双氧水将碘离子氧化成碘单质，含I2的水溶液用四氯化碳或苯萃取，得含I2有机溶液，蒸馏，得晶体碘。
【详解】Ⅰ．(1)钠和铝同为第三周期，从左到右元素的金属性减弱，钠元素的金属性比铝的强(填“强”或“弱”)。故答案为：强；
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑。故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；
(3)Fe在Cl2中点燃生成三氯化铁，所得产物的化学式是FeCl3。将三氯化铁溶于水配成溶液，分装在两支试管中，a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，生成Fe(SCN)3溶液，溶液变成血红色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为产生红褐色沉淀，反应的离子方程式是Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓。故答案为：FeCl3；血红色；产生红褐色沉淀；Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓；
(4)工业上利用铝热反应制取金属锰，铝与二氧化锰在高温下反应生成锰和三氧化二铝，化学方程式4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。故答案为：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；
Ⅱ．(5)步骤④酸性条件下双氧水将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O，反应中氧由-1价降为-2价，显氧化性，该反应的氧化剂是H2O2。故答案为：2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O；H2O2；
(6)步骤⑤的名称为萃取分液，可供选择的试剂是B．四氯化碳和D．苯，A．酒精和C．乙酸与水互溶，不分层，故不选；故答案为：萃取分液；BD。
17．(1)防止被氧化
(2)
(3)隔绝空气，排除氧气对实验的干扰
(4) 不能
【详解】（1）不稳定，易被空气中的氧气氧化，加入少量铁屑，可防止被氧化；
（2）具有强氧化性，可将氧化成，离子反应方程式为：；
（3）不稳定，易被空气中的氧气氧化，加入煤油，覆盖在溶液上面，可以隔绝空气，排除氧气对实验的干扰；
（4）实验①和②，加入1滴溶液，溶液变红，存在，进一步说明在过量的情况下，溶液中仍含有，证明与发生的反应不能进行彻底，该反应为可逆反应。
18． Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Fe2+、Al3+ ①取样品少许，加入适量稀硫酸溶液②取溶液少许，滴加KSCN溶液，变红，说明有Fe3+③另取溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液，红色褪去证明含Fe2+
【分析】(1)X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；
(2)加入过量的NaOH溶液后，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为沉淀，灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，溶液中存在Mg2+、Fe3+、Cu2+；
(3)检验既有Fe2+又有Fe3+先用酸溶解，再分别检验，设计实验过程中注意排除干扰。
【详解】(1)X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
(2)加入过量的NaOH溶液后，Al3+转化为可溶性的NaAlO2，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为沉淀，滤渣高温灼烧得到的固体中含MgO、Fe2O3、CuO，固体投入过量的稀盐酸，溶液中存在Mg2+、Fe3+、Cu2+，则所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋、Al3＋；
(3)鉴别固体Fe3O4中既有Fe2+又有Fe3+的实验为：①取样品少许，加入适量稀硫酸溶液将Y完全溶解；②取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+；③另取溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液，红色褪去证明含Fe2+。
19．(1)
(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)棕黄色溶液变为(血)红色
(4)nCH2=CHCH3
【详解】（1）O2-是O原子最外层得到2个电子，质子数不变，核外电子数为8，O2-的离子结构示意图为；故答案为；
（2）浓硫酸具有强氧化性，能与碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）氯化铁与KSCN发生反应生成(血)红色物质，因此氯化铁溶液滴入KSCN溶液，观察到的现象是棕黄色溶液变为(血)红色，故答案为棕黄色溶液变为(血)红色；
（4）丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，其反应方程式为nCH2=CHCH3；故答案为nCH2=CHCH3。
20． 氧化性 2H2O2=2H2O+O2↑ 催化（或催化剂） H2O2 2:1 溶液呈红色 可以
【详解】分析：（1）双氧水具有强氧化性，常用于伤口消毒。
（2）实验室可双氧水与MnO2反应制氧气。
（3）①往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应：2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2↑+2H+、 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O，把两个反应相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到催化（或催化剂）作用。
②2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+；该反应中，H2O2做还原剂；根据方程式可知：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。
③Fe2(SO4)3溶液做双氧水分解反应的催化剂，铁离子可以用KSCN溶液检验。
④FeSO4能够被氧气氧化为铁离子，铁离子具有催化能力。
详解：（1）双氧水具有强氧化性，常用于伤口消毒；正确答案：氧化性。
（2）实验室可双氧水与MnO2反应制氧气，反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；正确答案：2H2O2=2H2O+O2↑。
（3）①往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应：2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2↑+2H+、 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O，把两个反应相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到催化（或催化剂）作用；正确答案：催化（或催化剂）。
②根据电子守恒和质量守恒，配平方程式2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+；该反应中，H2O2中氧由-1价变为0价，发生氧化反应，做还原剂；根据方程式可知：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；正确答案：H2O2 ；2:1。
③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1ml/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止，铁离子做催化剂，所以再往反应后所得溶液中滴入KSCN，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁红色溶液；正确答案：溶液呈红色。
④FeSO4能够被氧气氧化为铁离子，铁离子具有催化能力，所以实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，可以双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的；正确答案：可以。
21．(1)Fe、O、Cl
(2)2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
(3)4Fe3O4＋O2＋12Cl−＋6H2O=12FeOCl＋12OH−
(4) 否 若Fe2O3有少量剩余过量，溶于酸后发生反应2Fe3+＋Fe=3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液也不变红色
【分析】溶液B分两等份，加入足量NaOH溶液产生沉淀C，灼烧C得到红棕色固体8.00g，则C为Fe(OH)3，红棕色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)=，则21.5gA中含有铁元素0.2ml；溶液B与硝酸酸化的硝酸银反应生成43.05g沉淀是AgCl，n(AgCl)=，则21.5gA中含有氯元素的物质的量是(0.32-0.14)ml=0.2ml；根据质量守恒，A中氧元素的物质的量是21.5g-0.2ml56g/ml-，氧元素的物质的量是，A中n(Fe)：n(O)：n(Cl)=0.2ml：0.2ml：0.2ml=1：1：1，则A的化学式为FeOCl；
【详解】（1）根据分析可知，固体A含的元素有Fe、O、Cl；
（2）沉淀C为Fe(OH)3，红棕色固体为Fe2O3，灼烧的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；
（3）在有氧条件下，Fe3O4在含Cl−溶液中会转化成固体A且得到的溶液呈碱性，该反应的离子方程式为4Fe3O4＋O2＋12Cl−＋6H2O=12FeOCl＋12OH−；
（4）若Fe2O3有少量剩余过量，溶于酸后发生反应2Fe3+＋Fe=3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液也不变红色。
22．(1) Cl2O 酸性
(2)NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O
(3)AD
(4) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)＞
(6) 溶液由浅绿色变为棕黄色 i
(7) 滴加KSCN溶液的试管中溶液变红 取褪色后的溶液少量放入试管，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
【分析】用装置A制取Cl2，然后将Cl2依次通过B、C、D、E装置，分别制取氯水、比较Cl2与I2的氧化能力、Cl2与Fe3+的氧化能力，最后进行尾气处理。
【详解】（1）X为氧化物，且Cl元素显+1价，则其化学式为Cl2O；Cl2O7对应的酸为HClO4，它属于酸性氧化物。答案为：Cl2O；酸性；
（2）Y为NaClO，与双氧水混合，生成O2等，其反应的化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。答案为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O；
（3）HClO具有强氧化性，常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是O3和KMnO4，故选AD。答案为：AD；
（4）从图中可以看出，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（5）根据装置C中淀粉-KI溶液变蓝可知，发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，则氧化性Cl2＞I2，可验证非金属性：Cl＞I。答案为：＞；
（6）装置D中，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，实验现象为：溶液由浅绿色变为棕黄色，说明Cl2具有氧化性；实验中未被反应的Cl2用装置E吸收，g应连接i口。答案为：溶液由浅绿色变为棕黄色；i；
（7）①假设b成立，则SCN-被氧化，所以往褪色后的无色溶液中滴加KSCN溶液，观察到试管中溶液变红。
②预测SCN-可能被转化为，即检验的存在，需往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，实验操作及现象：取褪色后的溶液少量放入试管，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。答案为：滴加KSCN溶液的试管中溶液变红；取褪色后的溶液少量放入试管，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
【点睛】Cl2具有强氧化性，不仅能将Fe2+氧化，还能将SCN-氧化，所以检验Fe2+时，应滴加少量的氯水。
23． 新制氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ 铁粉 2Fe3++Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H+和Fe2+ Fe；Fe3O4
【详解】I①由实验可知：取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，溶液不变红，再往溶液中加入某试剂后变为血红色。则所加试剂为氧化性试剂，由已知可知该试剂为新制氯水，所以其离子反应方程式为：，故答案为新制氯水；；
②向FeCl3溶液，加入足量某试剂后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中无，所以加的试剂应为还原性试剂，由题意可知该还原性试剂应为铁粉，其反应的离子方程式为：，故答案为：铁粉；；
II(1)硬质玻璃管中为水蒸气与还原性铁粉在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，则其反应的方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
(2) ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有H+和Fe2+而无，根据反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2可知，若还原性铁粉完全反应，则所得溶液B中应含有，现在溶液中无只有H+和Fe2+，则还原性铁粉过量，所以硬质试管中固体的成分为：Fe；Fe3O4，故答案为：Fe；Fe3O4。
一、单选题
1．下列实验现象与实验操作不相匹配的是
A．AB．BC．CD．D
2．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列关于化学反应的现象陈述错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是
A．比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大
B．无色金属离子都不能用比色法测定
C．酸性溶液中的H+的显色剂可用酚酞代替石蕊
D．抗贫血(含Fe2+)药片样品溶液，加入KSCN溶液，显示血红色
7．下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量的溶液中：、、、
B．在的溶液中：、、、
C．能与反应产生的溶液中：、、、
D．使无色酚酞溶液变红的溶液中：、、、
8．下列物质的转变，不能一步实现的是
A．Fe2O3 → Fe(OH)3B．K2SO4 → KOH
C．Zn → ZnCl2D．MgCl2 → Mg(OH)2
9．下列选项所示的物质间转化能实现的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①⑤⑥B．①②③C．②③⑥D．②③④
10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① CCO2COCO2 ② FeFe2O3Fe2(SO4)3
③SO2NH4HSO3(NH4)2SO4 ④AlCl3AlNaAlO2
⑤CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2O
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤
二、填空题
11．某溶液由①Fe3+、②SO、③Cl-中的若干种离子组成。取部分溶液，分装在三支试管中，进行实验：
(1)滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明一定含有的离子是 。
(2)加入少量稀盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有离子 。
(3)加入少量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是 。
12．(1)用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，则溶液中存在 (离子符号)。写出上述反应的离子方程式： 。
(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如
请回答下列问题：
①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 (填化学式)。
②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(Cu2S中S的化合价为-2)，该反应的氧化剂是 。若此反应得到64克铜，则过程中转移的电子数 。
13．铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
若溶液中含有Fe3+，则加入KSCN溶液后的现象为 向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。
(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因 。
(3)FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生 、 两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是 。
(4)FeCl2溶液在空气中容易被氧化，0.1 ml· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中，20min 后，Fe2+的浓度变为0.05 ml· L-1，则20 min内，以Fe2+ 表示的平均反应速率为 若要验证该溶液中Fe2+未被完全氧化，则可以需要加入 若出现 现象，则证明Fe2+未被完全氧化。
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁是第四周期第VIIIB族元素
B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性
C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E．Fe3O4是一种纯净物
F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂
14．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4•xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，采取的方法是 (用离子方程式表示)。
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：
溶液部分变质的FeSO4溶液溶液Ⅰ沉淀ⅡFe2O3
①FeSO4溶液与H2O2溶液反应，H2O2的作用为 。
②写出由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反应的离子方程式 。
(3)电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为 ，检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是 溶液(填试剂化学式)。
15．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。
(1)氮循环中，属于氮的固定的有 (填字母序号，下同)，属于氧化反应的有 。
a.转化为氨态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程
(2)铵态氮肥是水体中铵根的主要来源之一。氨气溶于水也能产生铵根，此过程中发生的反应有(用方程式表示) ，检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为 。
(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02ml氮气时，转移电子的物质的量为 。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(指将氮元素从水体中除去)，原理为，证明铁离子存在的实验操作及现象为： 。
(5)实验室中也可以实现不同价态氮元素之间的转变，请写出符合以下要求的化学方程式：
①转化为：
②转化为：
16．Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属。
(1)钠元素的金属性比铝的 (填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 。
(3)Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是 。
(4)工业上利用铝热反应制取金属锰，写出铝与二氧化锰反应制取锰的化学方程式 。
Ⅱ．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘。
海带海带灰海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘
(5)步骤④的离子方程式为 ，该反应的氧化剂是 。
(6)步骤⑤的名称为 ，可供选择的试剂是 (填编号)。
A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯
17．某同学用如下实验探究和的性质，请回答下列问题。
(1)分别取一定量固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁粉，其目的是 。
(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水。再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(3)乙组同学认为甲组实验不够严谨。乙组同学在溶液中先加入煤油，再用滴管伸入溶液中依次加入几滴溶液和几滴氯水，溶液变红。实验中煤油的作用是 。
(4)丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于2支试管中进行如下实验。
①第1支试管中加入充分振荡，静置，层呈紫色。
②第2支试管中加入1滴溶液，溶液变红。
实验①和②说明，在过量的情况下，溶液中仍含有 (填离子符号)，由此可见与发生的反应 (选填“能”或“不能”)进行到底。
18．生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，回答下列问题：
(1)将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式 。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 。
(3)设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ，又有 Fe3+
19．按要求回答下列问题：
(1)画出的离子结构示意图 。
(2)碳与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(3)溶液中滴入溶液，可观察到的现象是 。
(4)丙烯()发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式为 。
20．双氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根据要求回答下列问题：
（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的 （填过氧化氢的化学性质）。
（2）实验室可双氧水与MnO2制氧气，反应的化学方程式为 。
（3）常温下，双氧水难于分解。若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，过氧化氢立即剧烈分解。研究发现，往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应（未配平）：
Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O
①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到 作用。
②在反应Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，体现还原性的物质是 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1ml/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止。再往反应后所得溶液中滴入KSCN，将观察到的现象是 。
④试分析：实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的？答： （填“可以”或“不可以”）。
三、实验探究题
21．难溶固体A仅由3种元素组成，某研究小组按如下流程探究其组成。
已知：A与稀盐酸恰好完全反应，且溶液B只含一种溶质。
(1)固体A含的元素有 (填元素符号)。
(2)写出沉淀C灼烧的化学方程式 。
(3)在有氧条件下，Fe3O4在含Cl−溶液中会转化成固体A且得到的溶液呈碱性，写出该反应的离子方程式 。
(4)某同学取红棕色固体与一定量H2反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完全。你认为该同学的结论是否正确？ (填“是”或“否”)。请结合离子方程式说明原因 。
22．化学为人类日常生活提供了很多便利，氯及其化合物在人类的生活中占有重要地位。回答下列问题：
Ⅰ.如图是氯元素的“价类二维图”。
(1)X的化学式为 ；Cl2O7为 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(2)巴西奥运会期间，由于工作人员将以Y为有效成分的消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，其反应的化学方程式为 。
(3)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是 (填字母)。
A．O3B．酒精C．熟石灰D．KMnO4
Ⅱ.某实验小组用如图装置制备Cl2，并验证Cl2的部分性质。
(4)盛放浓盐酸的仪器名称为 ，写出制备氯气的化学方程式： 。
(5)根据装置C中淀粉-KI溶液变蓝可验证非金属性：Cl (填“＞”“＜”或“=”)I。
(6)装置D中的实验现象为 ，说明Cl2具有氧化性；实验中未被反应的Cl2用装置E吸收，g应连接 (填“h”或“i”)口。
(7)该实验小组利用上述装置B中的新制氯水进行如图实验。
探究丙中的褪色原因，该实验小组同学提出两种假设：a.铁离子被氧化；b.SCN-被氧化。
①取两支试管分别加入褪色后的溶液，滴加0.1ml∙L-1的FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到 现象，得出结论：假设b成立。
②进一步预测SCN-可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象： 。
23．某班几个兴趣小组做了以下实验。
I甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1ml/LFeCl3溶液、0.1ml/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。
II乙组：两同学利用如图1所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题。
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有 ，硬质试管中固体物质的成分是 。
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
选项
实验操作和现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不滴落
金属铝的熔点较高
B
向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色
溶液中含有SO或HSO
C
向溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红
原溶液中，只有部分被Fe还原
D
向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
的氧化性强于
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸
均产生气泡
二者均能与盐酸反应
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
直接观察到火焰呈黄色
溶液中含有Na元素，不含K元素
C
向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液
开始无明显现象，后生成白色沉淀
原溶液中存在Cl-
D
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
开始无明显现象，后溶液变成红色
溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋
选项
实验操作和现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黄色褪去
还原性：Fe2+>Sn2+
B
向溴水中通入某无色气体，溴水褪色
该气体一定是SO2
C
向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色
溶液X中含Fe2+
D
向2.0mL浓度均为0.1ml/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1ml/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
选项
实验
现象
A
FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
有红褐色絮状沉淀生成
B
FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
有红色沉淀生成
C
FeCl2溶液中滴加NaOH溶液
生成白色絮状沉淀并迅速变为灰绿色
D
加热Fe(OH)3
红褐色固体变为红棕色粉末
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
探究内容
实验方案
实验现象
写出离子方程式
①探究Fe2+具有还原性
取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量
溶液先不变红，后变为血红色。
Fe2+发生的反应：
②探究Fe3+具有氧化性
取少量FeCl3溶液，加入足量 后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。
溶液不变为血红色。
Fe3+发生的反应：
参考答案：
1．A
【详解】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；
B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；
C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；
D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；
答案选A。
2．D
【详解】A．铝在加热时和氧气反应生成Al2O3，Al2O3的熔点较高，所以熔化后的液态铝不滴落，A错误；
B．气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，气体可能是氯气，原溶液可能含NaClO，二氧化硫不能使石蕊褪色，B错误；
C．Fe和反应生成，在酸性条件下，亚铁离子被硝酸根氧化为铁离子，所以不能证明的还原情况，C错误；
D．氯水和KI反应生成碘单质，碘易溶于四氯化碳呈紫红色，说明的氧化性强于，D正确；
故选：D。
3．A
【详解】A．苏打即Na2CO3，小苏打即NaHCO3，二者均能与过量盐酸反应放出CO2，A项正确；
B．焰色试验中直接观察到火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素，因为K元素的焰色试验中火焰呈紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，B项错误；
C．向某溶液中滴加稀盐酸，引入Cl-，再滴加少量AgNO3溶液，肯定有白色沉淀产生，无法证明原溶液中存在Cl-，C项错误；
D．若原溶液中存在Fe3+，不含Fe2+，会出现题述现象，D项错误。
故选A。
4．D
【详解】A. 向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黄色褪去，说明Sn2+将Fe3+还原为Fe2+，所以还原性：Fe2+＜Sn2+，选项A错误；
B. 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色，该气体可能是二氧化硫之类的还原性气体，或者是乙烯之类的能与溴水加成的气体，选项B错误；
C. 向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色，不能证明原溶液有Fe2+，因为可能是原溶液有Fe3+，正确的操作应该是：向溶液X中滴加KSCN溶液，不变红，再滴加新制氯水，溶液出现红色，证明原溶液有Fe2+，选项C错误；
向2.0mL浓度均为0.1ml/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1ml/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明生成的是AgI沉淀，即在浓度相同的前提下，碘离子优先于银离子沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，选项D正确；
答案选D。
5．B
【详解】A．FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，颜色为红褐色，A项描述正确；
B．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液中的Fe3+与SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3，该络合物可溶于水呈血红色，因此无沉淀生成，B项描述不正确；
C．FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，因此，氧化过程中，白色的氢氧化亚铁沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁，C项描述正确；
D．Fe的氢氧化物易失水生成Fe的氧化物，因此加热Fe(OH)3时红褐色固体变为红棕色粉末(Fe2O3)，D项描述正确；
故答案选B。
6．A
【详解】A．比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大，无色金属离子只要有适当的显色剂就可以用比色法测定，选项A正确；
B．无色金属离子只要有适当的显色剂也可以用比色法测定，选项B错误；
C．H＋与酚酞不显色，选项C错误；
D．含Fe2＋样品溶液，加入KSCN不显色，选项D错。
答案选A。
7．D
【详解】A． 含有大量的溶液中，铁离子与反应、不能大量共存，A错误；
B． 在的溶液碱性较强，OH−与反应、不能大量共存，B错误；
C． 能与反应产生的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中反应、不能大量共存，C错误；
D． 使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性：OH−、、、、互不反应、能大量共存，D正确；
答案选D。
8．A
【详解】A．氧化铁是不溶于水的碱性氧化物，因此氧化铁不能直接转化成Fe(OH)3，故A符合题意；
B．K2SO4与Ba(OH)2反应K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH，能够一步实现，故B不符合题意；
C．锌是活泼金属，能与盐酸反应生成氢气和氯化锌，其反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，能够一步实现，故C不符合题意；
D．MgCl2与NaOH反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，能够一步实现，故D不符合题意；
答案为A。
9．B
【分析】本题考查元素化合物的性质，明确物质性质及物质之间的转化关系是解答本题的关键。
【详解】①Al2O3与稀盐酸反应生成AlCl3与H2O，AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3，①正确；
②Cl2与H2O反应生成HCl与HClO，HClO光照分解生成HCl与O2，②正确；
③Fe与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，③正确；
④Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3不能直接生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，④错误；
⑤Cl2与Fe点燃条件下反应生成FeCl3，FeCl2与I2不能反应生成FeCl3，⑤错误；
⑥Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO，HClO光照分解生成HCl与O2，⑥错误；
故选B。
10．B
【详解】①C燃烧生成CO2，高温条件下CO2与C反应生成CO，CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，①符合题意；
②Fe与O2点燃条件下反应生成Fe3O4，②不符合题意；
③过量的SO2与氨水反应生成NH4HSO3，NH4HSO3与H2SO4反应生成(NH4)2SO4、SO2、H2O（强酸制弱酸），③符合题意；
④AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，应电解熔融Al2O3获得Al，④不符合题意；
⑤CuSO4与过量NaOH反应制得新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖中有醛基，可以与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀Cu2O，⑤符合题意；
故答案选①③⑤，本题答案B。
11．(1)Fe3+
(2)SO
(3)Cl-
【详解】（1）滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀即Fe(OH)3，说明一定含有的离子是Fe3+；
（2）加入少量稀盐酸使溶液酸化，可排除碳酸根离子和碳酸氢根离子或亚硫酸根离子，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，即无硫酸钡沉淀产生，说明不含有离子；
（3）加入少量稀硝酸酸化，排除碳酸根离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀即AgCl，说明一定含有的离子是Cl-。
12． Fe3+ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Cu2S Cu2O、Cu2S NA或6.02×1023
【分析】(1)用稀H2SO4浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；
(2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=，据此计算；
②反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，结合元素化合价变化判断。
【详解】(1)用稀H2SO4浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后溶液呈红色，说明溶液中含有Fe3+，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
(2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=，则黄铜矿中铜的含量=×100%=35%；斑铜矿中铜的含量=×100%=63%；辉铜矿中铜的含量=×100%=80%；孔雀石中铜的含量=×100%=58%，可见斑铜矿中的铜的质量分数最高，斑铜矿化学式是Cu2S；
②在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，从元素化合价来看，铜从反应前Cu2O、Cu2S中的 +1价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，那么含Cu的物质Cu2O和Cu2S作氧化剂，S元素的化合价由反应前Cu2S中的-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子，故Cu2S作还原剂，反应中转移的电子数为6e-，根据方程式可知：每反应产生6 ml Cu，反应转移6 ml电子，现在得到64 g铜的物质的量n(Cu)=64 g÷64 g/ml=1 ml，故转移电子物质的量是1 ml，转移的电子数目N(e-)=NA(或6.02×1023)。
【点睛】本题考查了离子的检验、元素含量的计算及氧化还原反应中的基本概念和计算计算。掌握元素及化合物的知识及氧化还原反应基本原理是本题解答的关键。一定要弄清问题是微粒数目与还是微粒的物质的量，这是两个不同的概念。
13．(1) 溶液立即变为血红色 溶液红色变浅，甚至产生红褐色沉淀 Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀，导致上述平衡逆向移动，溶液红色变浅
(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3) Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe3+
(4) 0.0025ml‧L-1‧min-1 酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去
(5)CE
【解析】(1)
Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在： Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 ，若溶液中含有Fe3+，则加入KSCN溶液后的现象为溶液立即变为血红色，向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是溶液红色变浅，甚至产生红褐色沉淀，产生该现象的原因是Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀，导致上述平衡逆向移动，溶液红色变浅，故答案为：溶液立即变为血红色；溶液红色变浅，甚至产生红褐色沉淀；Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀，导致上述平衡逆向移动，溶液红色变浅；
(2)
向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中不稳定，易被氧气氧化为Fe(OH)3后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，该转化的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)
FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，故在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu两个反应，若最后溶液中有固体剩余，则该固体可能为Cu或者Fe和Cu，则溶液中不可能含有的离子是Fe3+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe3+；
(4)
FeCl2溶液在空气中容易被氧化，0.1 ml· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中，20min 后，Fe2+的浓度变为0.05 ml· L-1，则20 min内，以Fe2+表示的平均反应速率为=0.0025ml‧L-1‧min-1，若要验证该溶液中Fe2+未被完全氧化，Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而Fe3+不能，则可以需要加入酸性高锰酸钾溶液，若出现溶液紫红色褪去的现象，则证明Fe2+未被完全氧化，故答案为：0.0025ml‧L-1‧min-1；酸性高锰酸钾溶液；溶液紫红色褪去；
(5)
A．铁是26号元素，其位于第四周期第VIII族元素，A错误；
B．亚铁盐中Fe为+2价，处于中间化合价，故其既有还原性，又有氧化性，B错误；
C．铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；
D．工业上通常采用热还原法来冶炼单质铁，原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,D错误；
E．Fe3O4是铁的一种氧化物，是一种纯净物，E正确；
F．铝粉和氧化铁的混合物是一种铝热剂，F错误；
故答案为：CE。
14．(1)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2) 氧化剂 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(3) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ KSCN溶液
【详解】（1）配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，铁的还原性比亚铁离子强，酸性条件下铁粉可以直接与氧气反应，离子方程式为2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O，因此可以防止亚铁离子被氧化；若亚铁离子被氧化为铁离子，铁粉可以将铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）过氧化氢溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2作氧化剂；溶液I中含有Fe3+，加入NaOH溶液会得到沉淀II，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
（3）电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，常用KSCN溶液检验反应后的溶液中存在Fe3+。
15．(1) a b
(2) NH3+H2ONH3·H2O+OH- 取固态氮肥少许于试管，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固态氮肥中有铵根离子
(3)0.06ml
(4)取少量土壤于试管中，加入适量水搅拌，用胶头滴管吸取上层清液于另一试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则土壤中存在Fe3+
(5) C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
【详解】（1）a．将氮由游离态转化为化合态为氮的固定。N2转化为氨态氮，将N2转化成含氮的化合物，属于氮的固定，N元素的化合价由0价降至-3价，N2被还原，发生还原反应；b．硝化过程中发生的转化为 → → ，反应物是含氮的化合物，不属于氮的固定，N元素的化合价由-3价→+3价→+5价，N元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；c．反硝化过程中发生的转化有→N2、 →N2、 → ，反应物是含氮的化合物，不属于氮的固定，N元素的化合价降低，被还原，发生还原反应；属于氮的固定的有a，属于氧化反应的有b；故答案为：a；b。
（2）NH3溶于水，大部分跟水结合成NH3·H2O，NH3·H2O少部分发生电离，电离出铵根离子和OH-，用方程式表示为：NH3+H2ONH3·H2O+OH-。检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为：取固态氮肥少许于试管，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固态氮肥中有铵根离子。
（3）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应可表示为 + = N2↑+2H2O，反应中每生成1mlN2转移3ml电子，当产生0.02mlN2时，转移电子物质的量为0.02ml×3=0.06ml。
（4）Fe3+和SCN-反应能生成红色的Fe(SCN)3，证明铁离子存在的实验操作和现象为：取少量土壤于试管中，加入适量水搅拌，用胶头滴管吸取上层清液于另一试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则土壤中存在Fe3+。
（5）+5价的N转化为+4价的N，如C与浓硝酸的反应，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。
②-3价的N转化为+2价的N，如氨的催化氧化反应，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。
16． 强 2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ FeCl3 血红色 产生红褐色沉淀 Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓ 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O H2O2 萃取分液 BD
【分析】Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，根据三种元素原子结构、在周期表中的位置、元素的性质来分析；Ⅱ．从海带中提取碘，海带剪碎、灼烧成海带灰，用水浸泡得海带灰悬浊液，过滤得含I-的溶液，酸性条件下，用硫酸酸化的双氧水将碘离子氧化成碘单质，含I2的水溶液用四氯化碳或苯萃取，得含I2有机溶液，蒸馏，得晶体碘。
【详解】Ⅰ．(1)钠和铝同为第三周期，从左到右元素的金属性减弱，钠元素的金属性比铝的强(填“强”或“弱”)。故答案为：强；
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑。故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；
(3)Fe在Cl2中点燃生成三氯化铁，所得产物的化学式是FeCl3。将三氯化铁溶于水配成溶液，分装在两支试管中，a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，生成Fe(SCN)3溶液，溶液变成血红色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为产生红褐色沉淀，反应的离子方程式是Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓。故答案为：FeCl3；血红色；产生红褐色沉淀；Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓；
(4)工业上利用铝热反应制取金属锰，铝与二氧化锰在高温下反应生成锰和三氧化二铝，化学方程式4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。故答案为：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；
Ⅱ．(5)步骤④酸性条件下双氧水将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O，反应中氧由-1价降为-2价，显氧化性，该反应的氧化剂是H2O2。故答案为：2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O；H2O2；
(6)步骤⑤的名称为萃取分液，可供选择的试剂是B．四氯化碳和D．苯，A．酒精和C．乙酸与水互溶，不分层，故不选；故答案为：萃取分液；BD。
17．(1)防止被氧化
(2)
(3)隔绝空气，排除氧气对实验的干扰
(4) 不能
【详解】（1）不稳定，易被空气中的氧气氧化，加入少量铁屑，可防止被氧化；
（2）具有强氧化性，可将氧化成，离子反应方程式为：；
（3）不稳定，易被空气中的氧气氧化，加入煤油，覆盖在溶液上面，可以隔绝空气，排除氧气对实验的干扰；
（4）实验①和②，加入1滴溶液，溶液变红，存在，进一步说明在过量的情况下，溶液中仍含有，证明与发生的反应不能进行彻底，该反应为可逆反应。
18． Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Fe2+、Al3+ ①取样品少许，加入适量稀硫酸溶液②取溶液少许，滴加KSCN溶液，变红，说明有Fe3+③另取溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液，红色褪去证明含Fe2+
【分析】(1)X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；
(2)加入过量的NaOH溶液后，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为沉淀，灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，溶液中存在Mg2+、Fe3+、Cu2+；
(3)检验既有Fe2+又有Fe3+先用酸溶解，再分别检验，设计实验过程中注意排除干扰。
【详解】(1)X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
(2)加入过量的NaOH溶液后，Al3+转化为可溶性的NaAlO2，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为沉淀，滤渣高温灼烧得到的固体中含MgO、Fe2O3、CuO，固体投入过量的稀盐酸，溶液中存在Mg2+、Fe3+、Cu2+，则所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋、Al3＋；
(3)鉴别固体Fe3O4中既有Fe2+又有Fe3+的实验为：①取样品少许，加入适量稀硫酸溶液将Y完全溶解；②取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+；③另取溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液，红色褪去证明含Fe2+。
19．(1)
(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)棕黄色溶液变为(血)红色
(4)nCH2=CHCH3
【详解】（1）O2-是O原子最外层得到2个电子，质子数不变，核外电子数为8，O2-的离子结构示意图为；故答案为；
（2）浓硫酸具有强氧化性，能与碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）氯化铁与KSCN发生反应生成(血)红色物质，因此氯化铁溶液滴入KSCN溶液，观察到的现象是棕黄色溶液变为(血)红色，故答案为棕黄色溶液变为(血)红色；
（4）丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，其反应方程式为nCH2=CHCH3；故答案为nCH2=CHCH3。
20． 氧化性 2H2O2=2H2O+O2↑ 催化（或催化剂） H2O2 2:1 溶液呈红色 可以
【详解】分析：（1）双氧水具有强氧化性，常用于伤口消毒。
（2）实验室可双氧水与MnO2反应制氧气。
（3）①往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应：2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2↑+2H+、 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O，把两个反应相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到催化（或催化剂）作用。
②2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+；该反应中，H2O2做还原剂；根据方程式可知：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。
③Fe2(SO4)3溶液做双氧水分解反应的催化剂，铁离子可以用KSCN溶液检验。
④FeSO4能够被氧气氧化为铁离子，铁离子具有催化能力。
详解：（1）双氧水具有强氧化性，常用于伤口消毒；正确答案：氧化性。
（2）实验室可双氧水与MnO2反应制氧气，反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；正确答案：2H2O2=2H2O+O2↑。
（3）①往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应：2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2↑+2H+、 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O，把两个反应相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到催化（或催化剂）作用；正确答案：催化（或催化剂）。
②根据电子守恒和质量守恒，配平方程式2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+；该反应中，H2O2中氧由-1价变为0价，发生氧化反应，做还原剂；根据方程式可知：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；正确答案：H2O2 ；2:1。
③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1ml/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止，铁离子做催化剂，所以再往反应后所得溶液中滴入KSCN，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁红色溶液；正确答案：溶液呈红色。
④FeSO4能够被氧气氧化为铁离子，铁离子具有催化能力，所以实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，可以双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的；正确答案：可以。
21．(1)Fe、O、Cl
(2)2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
(3)4Fe3O4＋O2＋12Cl−＋6H2O=12FeOCl＋12OH−
(4) 否 若Fe2O3有少量剩余过量，溶于酸后发生反应2Fe3+＋Fe=3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液也不变红色
【分析】溶液B分两等份，加入足量NaOH溶液产生沉淀C，灼烧C得到红棕色固体8.00g，则C为Fe(OH)3，红棕色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)=，则21.5gA中含有铁元素0.2ml；溶液B与硝酸酸化的硝酸银反应生成43.05g沉淀是AgCl，n(AgCl)=，则21.5gA中含有氯元素的物质的量是(0.32-0.14)ml=0.2ml；根据质量守恒，A中氧元素的物质的量是21.5g-0.2ml56g/ml-，氧元素的物质的量是，A中n(Fe)：n(O)：n(Cl)=0.2ml：0.2ml：0.2ml=1：1：1，则A的化学式为FeOCl；
【详解】（1）根据分析可知，固体A含的元素有Fe、O、Cl；
（2）沉淀C为Fe(OH)3，红棕色固体为Fe2O3，灼烧的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；
（3）在有氧条件下，Fe3O4在含Cl−溶液中会转化成固体A且得到的溶液呈碱性，该反应的离子方程式为4Fe3O4＋O2＋12Cl−＋6H2O=12FeOCl＋12OH−；
（4）若Fe2O3有少量剩余过量，溶于酸后发生反应2Fe3+＋Fe=3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液也不变红色。
22．(1) Cl2O 酸性
(2)NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O
(3)AD
(4) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)＞
(6) 溶液由浅绿色变为棕黄色 i
(7) 滴加KSCN溶液的试管中溶液变红 取褪色后的溶液少量放入试管，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
【分析】用装置A制取Cl2，然后将Cl2依次通过B、C、D、E装置，分别制取氯水、比较Cl2与I2的氧化能力、Cl2与Fe3+的氧化能力，最后进行尾气处理。
【详解】（1）X为氧化物，且Cl元素显+1价，则其化学式为Cl2O；Cl2O7对应的酸为HClO4，它属于酸性氧化物。答案为：Cl2O；酸性；
（2）Y为NaClO，与双氧水混合，生成O2等，其反应的化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。答案为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O；
（3）HClO具有强氧化性，常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是O3和KMnO4，故选AD。答案为：AD；
（4）从图中可以看出，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（5）根据装置C中淀粉-KI溶液变蓝可知，发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，则氧化性Cl2＞I2，可验证非金属性：Cl＞I。答案为：＞；
（6）装置D中，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，实验现象为：溶液由浅绿色变为棕黄色，说明Cl2具有氧化性；实验中未被反应的Cl2用装置E吸收，g应连接i口。答案为：溶液由浅绿色变为棕黄色；i；
（7）①假设b成立，则SCN-被氧化，所以往褪色后的无色溶液中滴加KSCN溶液，观察到试管中溶液变红。
②预测SCN-可能被转化为，即检验的存在，需往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，实验操作及现象：取褪色后的溶液少量放入试管，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。答案为：滴加KSCN溶液的试管中溶液变红；取褪色后的溶液少量放入试管，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
【点睛】Cl2具有强氧化性，不仅能将Fe2+氧化，还能将SCN-氧化，所以检验Fe2+时，应滴加少量的氯水。
23． 新制氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ 铁粉 2Fe3++Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H+和Fe2+ Fe；Fe3O4
【详解】I①由实验可知：取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，溶液不变红，再往溶液中加入某试剂后变为血红色。则所加试剂为氧化性试剂，由已知可知该试剂为新制氯水，所以其离子反应方程式为：，故答案为新制氯水；；
②向FeCl3溶液，加入足量某试剂后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中无，所以加的试剂应为还原性试剂，由题意可知该还原性试剂应为铁粉，其反应的离子方程式为：，故答案为：铁粉；；
II(1)硬质玻璃管中为水蒸气与还原性铁粉在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，则其反应的方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
(2) ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有H+和Fe2+而无，根据反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2可知，若还原性铁粉完全反应，则所得溶液B中应含有，现在溶液中无只有H+和Fe2+，则还原性铁粉过量，所以硬质试管中固体的成分为：Fe；Fe3O4，故答案为：Fe；Fe3O4。
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