2023-2024学年北京市高二（上）统练化学试卷（10月份）（二）

这是一份2023-2024学年北京市高二（上）统练化学试卷（10月份）（二），共27页。试卷主要包含了《天工开物》种记载等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的（ ）
A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片
2．（3分）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（ ）
①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压⑤催化剂
A．①④B．①②C．②⑤D．③④
3．（3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3ml•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1ml•L﹣1•s﹣1的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A．②⑥B．②⑤C．①②③⑤D．①②④⑤
4．（3分）下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（ ）
A．在糕点包装内放置小包除氧剂
B．在糖果制作过程中添加着色剂
C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎
D．牛奶在冰箱里保存
5．（3分）25℃和1.01×105Pa时，CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）ΔH＝+49kJ•ml﹣1，该反应能自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于焓效应
6．（3分）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A（s）+3B（g）（g）+4D（g），测得5min内，则0～5min内该反应的平均速率为（ ）
A．v（A）＝1.0ml/（L•min）
B．v（B）＝1.5ml/（L•min）
C．v（C）＝2.0ml/（L•min）
D．v（D）＝0.5ml/（L•min）
7．（3分）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．CO2含有极性共价键
B．上述过程表示CO和O生成CO2
C．上述过程中CO断键形成C和O
D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出
8．（3分）《天工开物》种记载：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和
下列叙述正确的是（ ）
A．在相同的潮湿空气中，“生铁”耐腐蚀性比“熟铁“强
B．碳素钢既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀
C．炼铁需要的热量由C和CO2反应提供
D．我国古代炼铁的过程中不会产生对环境有害的气体
9．（3分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．甲可用于干海带的灼烧
B．乙用于乙醇苯溶液的分离
C．丙可用于演示喷泉实验
D．丁用于验证牺牲阳极法保护铁
10．（3分）某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为（ ）
A．3X+Y⇌2Z；0.05ml⋅L﹣1⋅min﹣1
B．2X+Y⇌2Z；0.1ml⋅L﹣1⋅min﹣1
C．X+2Y＝Z；0.1ml⋅L﹣1⋅min﹣1
D．X+3Y＝2Z；0.05ml⋅L﹣1⋅min﹣1
11．（3分）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列关于该电池叙述错误的是（ ）
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e﹣+8H+═CH4+2H2O
C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液
12．（3分）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电（ ）
A．离子交换膜X为质子交换膜，质子从石墨电极移向Pt电极
B．C2H5OH在Pt电极发生还原反应
C．正极区反应为4+12e﹣+16H+═4NO+8H2O、4NO+3O2+2H2O═4HNO3
D．若Pt电极生成2.24LCO2，电路中转移电子数为0.6NA
13．（3分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①→②的过程中吸收能量
B．CH4→CH3COOH过程中，C﹣H键全部发生断裂
C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
14．（3分）已知反应：Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（ ）
A．电极X是正极，其电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
B．银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c（Ag+）增大
C．当X电极质量变化0.64g时，电解质溶液中有0.02ml电子转移
D．盐桥中的阳离子向Ag极迁移
15．（3分）汽车尾气净化器中发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.8kJ•ml﹣1下列有关说法正确的是（ ）
A．加入催化剂，上述反应的反应热△H小于﹣746.8kJ•ml﹣1
B．增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大
C．加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率
D．降低温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小
16．（3分）CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：
反应ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝﹣58kJ•ml﹣1
反应ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2＝+42kJ•ml﹣1
下列说法不正确的是（ ）
A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
B．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大
C．升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加
D．选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率
17．（3分）一种甲酸（HCOOH）燃料电池装置示意如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，K+从正极区移向负极区
B．放电过程中，正极区溶液pH不断减小
C．每得到lmlK2SO4，理论消耗标况下22.4LO2
D．负极反应的电极反应方程式为HCOO﹣﹣2e﹣+2OH﹣═+H2O
18．（3分）工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）
A．X应为直流电源的正极
B．电解过程中阴极区pH升高
C．图中的b%＜a%
D．在电极上发生的反应为+2OH﹣﹣2e﹣═+2H2O
19．（3分）用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是（ ）
A．压强增大主要是因为产生了H2
B．整个过程中，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．pH＝4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D．pH＝2.0时，正极电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑和O2+4e﹣+4H+═2H2O
20．（3分）某同学进行下列实验：
下列说法不合理的是（ ）
A．生铁片发生吸氧腐蚀
B．中心区：Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．边缘处：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D．交界处：4Fe2++O2+10H2O═4 Fe（OH）3+8H+
21．（3分）某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+△H＝+13.8kJ/ml。实验现象如下：
i．试管a中溶液为橙色；
ii．试管b中溶液为黄色；
iii．试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应是一个氧化还原反应
B．b试管中不存在Cr2O72﹣
C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
D．试管c中影响平衡的主要因素是温度
22．（3分）某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K1接通电源一段时间后，再断开K1、闭合K2 时，电流表指针偏转。下列分析正确的是（ ）
A．闭合K1时，Na2SO4开始电离
B．闭合K1时，石墨a 附近溶液逐渐变红
C．断开K1、闭合K2时，石墨a 附近溶液酸性逐渐减弱
D．断开K1、闭合K2时，石墨b极上发生反应：H2﹣2e﹣＝2H+
23．（3分）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，用如图装置处理有机废水（以含CH3COO﹣的溶液为例）。下列说法不正确的是（ ）
A．a极电极反应为CH3COO﹣+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+7H+
B．b极为正极
C．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
D．当电路中转移2ml电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
24．（3分）实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中铁钉发生了吸氧腐蚀
B．实验Ⅱ中锌片未发生反应
C．实验Ⅱ中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
25．（3分）向20mL0.40ml/LH2O2溶液中加入少量K1溶液，反应历程是：
ⅰ．H2O2+I﹣═H2O+IO﹣；
ⅱ．H2O2+IO﹣═H2O+O2↑+I﹣。
H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如图所示：
下列判断错误的是（ ）
A．反应ⅰ的速率比反应ⅱ慢
B．I﹣不能改变总反应的能量变化
C．0～10min的平均反应速率：v（H2O2）＝4.0×10﹣3ml/（L⋅min）
D．I﹣改变了H2O2分解反应的反应历程，曲线②为含有I﹣的反应过程
第二部分（2道题，共25分）
26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一。
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH═﹣41.2kJ/ml
（1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 。
A．增大压强
B．升高温度
C．加入催化剂
D．通入过量水蒸气
（2）800C时，该反应的平衡常数K═1.1，在容积为1L的密闭容器中进行反应2O、CO2、H2的物质的量分别为1ml、3ml、1ml、1ml。
①写出该反应的平衡常数表达式K═ 。
②该时刻反应 。（填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”）
（3）830℃时，该反应的平衡常数K═1，在容积为1L的密闭容器中2O混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为 。
（4）图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断T1、T2和T3的大小关系： 。说明理由 。
（5）实验发现，其它条件不变，在相同时间内2的体积分数，实验结果如图2所示。（已知：1微米＝10﹣6米，1纳米＝10﹣9米）。投入纳米CaO比微米CaO，H2的体积分数更高的原因是 。
27．（13分）实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】
（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的 极。
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al（OH）4]+3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为 。
实验2实际获得的现象如下：
（3）ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为 。
（4）ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是 。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是 （填字母序号）。
A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2
B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C．铜片表面产生的气泡为H2
D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
（6）由实验1～实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与 等因素有关。
参考答案与试题解析
本部分共25题，每题3分；共75分．每题均有一个选项最符合题目要求
1．【分析】构成原电池负极的金属易被腐蚀，作正极的金属被保护，要使船体不被腐蚀，则应该让铁作原电池正极．
【解答】解：构成原电池负极的金属易被腐蚀，作正极的金属被保护，则应该让铁作原电池正极，且该金属比铁活泼，铜，只有锌比铁活泼
，故选B。
【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池中哪个电极易被腐蚀哪个电极被保护即可解答，难度不大。
2．【分析】合成氨为气体总物质的量减小且放热的反应，则增大氢气的浓度、增大压强、降低温度，均使平衡正向移动，提高N2转化率，以此来解答。
【解答】解：①合成氨为放热反应，降温可使平衡正向移动2转化率，故①正确；
②恒压通入惰性气体，体积增大，平衡逆向移动2转化率，故②错误；
③增加N4的浓度，平衡正向移动2转化率减小，故③错误；
④合成氨为气体总物质的量减小的反应，加压可使平衡正向移动2转化率，故④正确；
⑤催化剂不影响平衡移动，N2转化率不变，故⑤错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意③为解答的易错点，题目难度不大。
3．【分析】化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；表示某一段时间内浓度的变化的平均值，反应速率越大，反应越快，一般来说，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，以此解答该题．
【解答】解：①恒温时，增大压强，但参加反应气体的浓度不变
，故错误；
②其他条件不变，温度越高，则化学反应速率越快；
③使用催化剂可改变反应速率，但不改变该反应过程中吸收或放出的热量；
④如在同一个反应，且计量数之比为3：1，8 ml•L﹣1•s﹣1的反应速率与2 ml•L﹣1•s﹣1的反应速率可能相等，故错误；
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），导致增加单位体积内活化分子数增大，故正确；
⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变。
故选：B。
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注意活化分子数目与含量的区别，题目难度不大。
4．【分析】改变反应物浓度、改变温度、改变反应物接触面积、改变压强（有气体参加或生成的反应）、催化剂都能改变化学反应速率，以此解答该题。
【解答】解：A．在糕点包装内放置小包除氧剂的目的是防止食品变质，故A不选；
B．在糖果制作过程中添加着色剂的目的是改变糖果的颜色；
C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，故C不选；
D．牛奶在冰箱里保存，减缓食物变质的速率。
故选：B。
【点评】本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大。
5．【分析】CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）ΔH＝+49kJ•ml﹣1，该反应是熵增加的吸热反应，根据ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0能自发进行，可知熵增效应大于焓效应。
【解答】解：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO3（g）+3H2（g）ΔH＝+49kJ•ml﹣4，该反应是熵增加的吸热反应，即ΔH＞0，若要ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0能自发进行，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学反应原理，涉及反应方向的判断，复合判据判断反应进行的方向，题目比较基础，难度不大。
6．【分析】因为A为纯固体，不能用来表示反应速率，所以测得5min内，A的物质的量减小了10ml，同时C的物质的量增加了10ml，则5min内v（C）＝＝1ml/（L•min），其它气体与C的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算其它气体反应速率。
【解答】解：A．因为A为纯固体，故A错误；
B．v（B）＝×1ml/（L•min）＝7.5ml/（L•min）；
C．v（C）＝，故C错误；
D．v（D）＝2v（C）＝2×6ml/（L•min）＝2ml/（L•min）；
故选：B。
【点评】本题考查化学反应速率计算，明确化学反应速率计算公式中各个物理量的关系、各物质反应速率之比与其计量数之比关系是解本题关键，注意反应速率适用范围，题目难度不大。
7．【分析】A．二氧化碳只含C、O之间的共价键；
B．CO与O在催化剂表面形成化学键；
C．不存在CO中化学键的断裂；
D．图中状态Ⅰ比状态Ⅲ的能量高。
【解答】解：A．二氧化碳只含C，为极性共价键；
B．CO与O在催化剂表面形成化学键2，故B正确；
C．不存在CO中化学键的断裂2，故C错误；
D．图中状态Ⅰ比状态Ⅲ的能量高，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、化学键的断裂和生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中能量与化学键的形成，题目难度不大。
8．【分析】A．在相同的潮湿环境中，易形成原电池的材料耐腐蚀性较弱；
B．电化学腐蚀，在弱酸性、中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下，发生析氢腐蚀；
C．C和CO2反应吸热反应；
D．炼铁的过程中会产生CO，对环境有害。
【解答】解：A．“生铁”含碳量较高，易形成原电池，故A错误；
B．碳素钢是铁碳合金、中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀，发生析氢腐蚀，又能发生析氢腐蚀；
C．C和CO2反应生成一氧化碳，反应为吸热反应，故C错误；
D．原理分析可知碳还原二氧化碳生成一氧化碳，我国古代炼铁的过程中会产生CO，故D错误；
故选：B。
【点评】本题以我国古代炼铁工艺为情境，融合铁及其化合物和电化学腐蚀相关内容，很好体现了传统文化及工艺，题目难度不大。
9．【分析】A．固体灼烧用坩埚；
B．乙醇和苯可以互溶；
C．一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应；
D．取阴极区少量液体滴加铁氰化钾检验是否有亚铁离子，验证牺牲阳极法保护法。
【解答】解：A．固体灼烧用坩埚，不能用蒸发皿；
B．分液可分离不溶的两种液体，混合后不分层，故B错误；
C．一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
D．丁中为原电池，发生氧化反应，取阴极区少量液体滴加铁氰化钾检验是否有亚铁离子，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生原电池、实验仪器、物质分离提纯和性质的掌握情况，试题难度中等。
10．【分析】由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，且△n之比为（1﹣0.9）：（1﹣0.7）：（0.2﹣0）＝1：3：2，并结合c＝计算．
【解答】解：由图可知，Y、X的物质的量减小，则Y，Z为生成物，2min达到平衡，反应为3X+Y⇌4Z ＝0.05ml•min﹣4，
故选：A。
【点评】本题考查物质的量随时间变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、反应方程式的确定为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应为可逆反应，题目难度不大。
11．【分析】该装置中，根据电子流向可知GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，正极反应式为：CO2+8e﹣+8H+＝CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．
【解答】解：A．根据图示可知，故A正确；
B．根据电子流向知，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷2+8e﹣+3H+＝CH4+2H2O，故B正确；
C．放电时，所以装置中的H+由左向右移动，故C正确；
D．为提高该人工光合系统的工作效率，盐酸易挥发，硝酸会与铜反应，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，明确原电池原理为解答根据，注意正确判断电极反应、电子流向、离子流向，难点是电极反应式的书写．
12．【分析】根据原电池原理，Pt电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：C2H5OH﹣12e﹣+3H2O＝2CO2↑+12H+，石墨电极为正极，发生还原反应，电极反应为：4+12e﹣+16H+═4NO+8H2O、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，据此分析来解题。
【解答】解：A．根据分析+将迁移到正极区参与反应，所以离子交换膜X为质子交换膜，故A错误；
B．Pt电极为负极，C2H5OH发生氧化反应，故B错误；
C．根据分析石墨电极为正极，电极反应为：3﹣+16H+═4NO+8H2O、4NO+2O2+2H7O═4HNO3，故C正确；
D．没有告知在标准状态下，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，为高频考点，侧重考查学生分析判断、获取信息解答问题及计算能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
13．【分析】A．据图可知①→②过程为放热过程；
B．该过程中反应物为CO2和CH4，生成的产物为CH3COOH，CH4生成﹣CH3；
C．图中分析，1mlCH4和1mlCO2反应元素全部生成1mlCH3COOH；
D．催化剂只能改变反应速率。
【解答】解：A．据图可知①→②过程为放热过程；
B．该过程中反应物为CO2和CH4，生成的产物为CH7COOH，CH4生成﹣CH3，有C﹣H键发生断裂但不是全部断裂，故B错误；
C．图中分析5和1mlCO2反应元素全部生成2mlCH3COOH，生成CH3COOH原子利用率为100%，故C正确；
D．催化剂只能改变反应速率，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查反应机理，侧重考查学生反应过程中的能量变化、化学键的掌握情况，试题难度中等。
14．【分析】设计原电池，首先应将氧化还原反应分成两个半反应①Cu（s）﹣2e﹣＝Cu2+（aq）；②2Ag+（aq）+2e﹣＝2Ag（s）；根据原电池原理，结合两个半反应找出正负极材料：Cu发生氧化反应作负极，插入到同金属离子盐溶液（CuSO4）中；Ag+发生还原反应，选用Ag或碳棒作导电性电性材料为正极，电解质溶液选择AgNO3，再用盐桥使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触，故X为Cu，Y为AgNO3溶液。
【解答】解：A.电极X为Cu，作负极﹣═Cu2+，故A错误；
B.银电极板作正极，发生的反应为：2Ag+（aq）+3e﹣＝2Ag（s）溶液中的Ag+会析出，质量增加；
C.原电池中“电子不下水，离子不上岸”，故C错误；
D.盐桥的作用是使整个装置构成闭合回路，平衡电荷，溶液中c（Ag+）降低，盐桥中的阳离子移向Ag极；
故选：D。
【点评】本题考查原电池原理的应用——设计制作化学电源，把握原电池原理的反应特点为解题关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大
15．【分析】A.催化剂不改变反应的始终态；
B.平衡常数与温度有关；
C.催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动；
D.焓变为负，降低温度平衡正向移动。
【解答】解：A.催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂，故A错误；
B.平衡常数与温度有关，则增大NO浓度，平衡常数不变；
C.催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率；
D.焓变为负，降低温度平衡正向移动，且v正大于v逆，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
16．【分析】A．增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大；
B．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变；
C．升高温度任何化学反应速率都增大，升高温度平衡向吸热方向移动；
D．催化剂具有选择性和专一性、高效性。
【解答】解：A．增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大，故A正确；
B．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以向生成甲醇的方向移动，温度不变化学平衡常数不变，故B错误；
C．升高温度任何化学反应速率都增大，升高温度ii向正向移动，故C正确；
D．催化剂具有选择性和专一性，所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡影响因素，侧重考查知识综合运用能力，把握温度、压强对化学平衡移动影响原理是解本题关键，注意B中化学平衡常数只与温度有关，为易错点。
17．【分析】由图可知，左侧电极碳元素价态升高失电子，故左侧电极为负极，电极反应式为HCOO﹣﹣2e﹣+2OH﹣═+H2O，右侧电极为正极，电极反应式为Fe3++e﹣＝Fe2+，O2+4Fe2++4H+＝4Fe3++2H2O，据此作答。
【解答】解：A.由图可知，原电池工作时，故A错误；
B.放电过程中，正极区溶液中氢离子被消耗，故B错误；
C.左侧电极为负极，电极反应式为HCOO﹣﹣2e﹣+2OH﹣═+H2O，转移2ml电子时，由电荷守恒可知，生成4ml硫酸钾×22.8L/ml＝11.2L；
D.左侧电极为负极，电极反应式为HCOO﹣﹣2e﹣+6OH﹣═+H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
18．【分析】A．根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向确定电源的正负极；
B．Pt（Ⅰ）为阴极，阴极上氢离子得电子放出氢气，电极反应方程式为：2H++2e﹣＝H2↑，溶液酸性减弱；
C．根据S原子守恒判断a、b大小；
D．阳极上亚硫酸根离子失电子发生氧化反应，据此书写电极反应方程式。
【解答】解：A．根据阴阳离子的移动方向知，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，Pt（Ⅱ）为阳极，Y为直流电源的正极；
B．Pt（Ⅰ）为阴极，电极反应方程式为：2﹣＝2+H6↑，所以P（I）附近溶液的pH增大；
C．阳极室中，所以b＞a；
D．阳极上亚硫酸根离子失电子发生氧化反应+H5O﹣2e﹣＝+2H+，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查学生电解池的工作原理，能正确分析图片是解本题的关键，注意图片中加入物质和析出物质的变化。
19．【分析】Fe在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，会导致锥形瓶内压强减小，据此分析解答。
【解答】解：A．pH＝2.0的溶液，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，因此会导致锥形瓶内压强增大；
B．锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，发生的电极反应式为：Fe﹣6e﹣═Fe2+，故B正确；
C．若pH＝4.7时只发生吸氧腐蚀；而图中pH＝4.0时，说明除了吸氧腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，故C错误；
D．由图可知，锥形瓶内的溶解氧减少，同时锥形瓶内的气压增大；因此++5e﹣═H2↑和O2+4e﹣+4H+═2H8O，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查铁的电化学腐蚀原理的探究，题目难度不大，明确析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验探究能力。
20．【分析】取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水，放置一段时间后，其边缘处为红色，说明有氢氧根生成，中心区域为蓝色，说明有二价铁生成，在两色环交界处出现铁锈，则生铁片发生吸氧腐蚀，负极：Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，据此分析解答．
【解答】解：A．钢铁在含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水的空气中形成原电池，发生吸氧腐蚀；
B．中心区域为蓝色，电极反应为：Fe﹣7e﹣═Fe2+，故B正确；
C．边缘处为红色，电极反应为：O2+6H2O+4e﹣═3OH﹣，故C正确；
D．在两色环交界处出现铁锈2+O2+4H2O═4 Fe（OH）3，Fe（OH）3分解生成铁锈，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题关键，会根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应式，为学习难点．
21．【分析】A．Cr元素的化合价均为+6价，无元素的化合价变化；
B．为可逆反应，加入NaOH平衡正向移动，但不能完全转化；
C．滴加浓硫酸，平衡正向移动，并对比a和b分析；
D．试管c中温度、氢离子浓度均变化。
【解答】解：A．反应中无元素的化合价变化，故A错误；
B．该反应为可逆反应，可知加入NaOH平衡正向移动，b中含少量Cr2O76﹣，故B错误；
C．滴加浓硫酸，对比a，溶液颜色变浅，故C正确；
D．试管c中温度，升高温度，溶液应为黄色加深，说明氢离子浓度的影响大于温度的影响；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握可逆反应的特点、温度和浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断存在的变量，题目难度不大。
22．【分析】断开K2，闭合K1时，是电解池装置，石墨a作阳极，溶液中水发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，石墨b作阴极水发生得电子的还原反应，阴极反应式为2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；
断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，说明发生原电池反应，形成氢氧燃料电池，石墨b为负极，氢气发生失电子的氧化反应，负极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O，石墨a作正极，氧气发生得电子的还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，据此分析解答。
【解答】解：断开K2，闭合K1时，是电解池装置，溶液中水发生失电子的氧化反应8O﹣4e﹣＝O2↑+7H+，石墨b作阴极水发生得电子的还原反应，阴极反应式为2H2O+7e﹣＝H2↑+2OH﹣；
断开K3，闭合K2时，发现电流表指针偏转，形成氢氧燃料电池，氢气发生失电子的氧化反应2+6OH﹣﹣2e﹣＝2H4O，石墨a作正极，正极反应式为O2+2H6O+4e﹣＝4OH﹣，
A、Na6SO4的电离与外加电源无关，故A错误；
B、闭合K1时，装置为电解池，电极反应式为5H2O﹣4e﹣＝O8↑+4H+，所以石墨a 附近溶液无色；
C、断开K1、闭合K6时，装置为原电池，正极反应式为O2+2H6O+4e﹣＝4OH﹣，即石墨a 附近溶液碱性增强，故C正确；
D、断开K4、闭合K2时，装置为原电池，电极反应式为H2+6OH﹣﹣2e﹣＝2H3O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确电化学原理即可解答，为考查重点知识，同时考查学生分析问题、解决问题能力，易错点是氢氯燃料电池的分析，题目难度中等。
23．【分析】a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。
【解答】解：A．a极为负极3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH5COOˉ+2H2O﹣8eˉ＝2CO2↑+5H+，故A正确；
B．a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，a极为负极，故B正确；
C．为了实现海水的淡化，即a极，钠离子需要移向正极，则隔膜6为阳离子交换膜；
D．当电路中转移1ml电子时，海水中会有1mlClˉ移向负极+移向正极，即除去6mlNaCl，则转移2ml电子时，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查原电池，侧重考查学生原电池原理的掌握情况，试题难度中等。
24．【分析】实验Ⅰ铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，使酚酞溶液变红，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，与K3[Fe（CN）6]出现蓝色区域，Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，有少量红棕色铁锈生成，实验Ⅱ5min铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化，25min铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化，说明Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I慢，据此答题。
【解答】解：A．实验Ⅰ铁钉周边零星，正极发生的是氧气得电子的还原反应2O+O2+2e﹣═4OH﹣，使酚酞溶液变红，负极是金属铁是失电子的氧化反应，故A正确；
B．实验Ⅱ中负极是金属锌是失电子的氧化反应﹣═Zn2+，故B错误；
C．实验Ⅱ中负极是金属锌是失电子的氧化反应﹣═Zn8+，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O8+4e﹣═4OH﹣，故C正确；
D．将Zn片换成Cu片，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，与K3[Fe（CN）3]出现蓝色区域，Cu片为正极，即2H2O+O4+4e﹣═4OH﹣，则周边会出现红色，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查电化腐蚀原理分析、Fe2+离子检验、电极方程式的书写等知识点，掌握物质性质和反应现象是解题关键，题目难度中等。
25．【分析】A．活化能越大，反应速率越慢；
B．催化加不改变反应的反应热；
C．0～10min，生成O2的物质的量为 ＝9.0×10﹣4ml，根据v＝计算反应速率；
D．H2O2分解的机理可知，I﹣为该反应的催化剂催化加不改变反应的反应热。
【解答】解：A．根据图中信息反应i的活化能大于反应ii的活化能，故A正确；
B．将ⅰ和ⅱ两反应式相加2O22H2O+O6↑，则KI是H2O2分解反应的催化剂，催化剂能改变反应的活化能﹣不能改变总反应的能量变化，故B正确；
C．2～10min2的物质的量为 ＝8.0×10﹣4ml，则H5O2表示的平均反应速率v（H2O4）＝＝9.0×10﹣6ml/（L•min），故C错误；
D．根据题意得H2O2分解的机理可知，I﹣为该反应的催化剂，I﹣改变了H5O2分解的路径，曲线②为含有I﹣的反应过程，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握催化剂的判断及其对反应的影响、反应速率的计算为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
第二部分（2道题，共25分）
26．【分析】（1）提高CO的平衡转化率，即使平衡正向移动，根据勒夏特列原理判断；
（2）①平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；
②计算此时的浓度商，再与K值比较，得出结论；
（3）830℃时，该反应的平衡常数K═1，在容积为1L的密闭容器中，将2ml CO与2ml H2O混合加热到830℃，列化学平衡三段式计算；
（4）该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO平衡转化率降低；
（5）由反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）可知，加入CaO时，CaO吸收CO2，使c（CO2）减小，平衡正向移动，生成氢气的量更多，H2的体积分数增大，可以从物质的表面积角度分析。
【解答】解：（1）A．该反应是气体体积不变的反应，平衡不移动，故A错误；
B．该反应是放热反应，平衡逆向移动，故B错误；
C．加入催化剂，CO的平衡转化率不变；
D．通入过量水蒸气，能提高CO的平衡转化率；
故答案为：D；
（2）①平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K＝，
故答案为：；
②测得某一时刻混合物中CO、H2O、CO2、H4的物质的量分别为1ml、3ml、6ml，Qc＝＝＜1.7，
故答案为：正向进行；
（3）设CO转化的浓度为x
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H8（g）
起始c（ml/L） 2 0 2
转化c（ml/L） x x
平衡c（ml/L） 2﹣x x
K＝＝＝1，平衡时CO的转化率＝，
故答案为：50%；
（4）该反应是放热反应，相同时，平衡正向移动，由图可知，在，转化率α（T1）＞α（T2）＞α（T6），说明T1、T2和T4的大小关系为T1＜T2＜T6，
故答案为：T1＜T2＜T2；该反应是放热反应，相同时，平衡正向移动；
（5）若投入纳米CaO时，由于纳米CaO颗粒小，吸收CO2能力强，可使反应速率加快5）减小，平衡正向移动，H2的体积分数增大，
故答案为：纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强。
【点评】本题考查化学平衡相关知识，侧重考查学生分析能力和计算能力，解题的关键是化学平衡三段式、勒夏特列原理，此题难度中等。
27．【分析】（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，原电池中失电子的电极是负极；
（2）实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液，铝能与碱反应是负极，镁是正极，正极上产生氢气；
（3）氧气在电极上发生得电子的还原反应；
（4）金属镁失电子得到的镁离子可以在碱性环境下得到难溶解物质氢氧化镁，将金属镁包裹起来；
（5）根据表中实验3和实验4的实验现象：电流计指针向左偏转，铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象，知道：开始时铜片表面得电子的物质是O2，铜片表面有少量气泡产生，产生的气泡为H2，据此回答；
（6）铝片做电极材料时的原电池反应受多种因素的影响，金属铝可以是正极还可以是负极，据此回答。
【解答】解：（1）Mg、Al均能与盐酸反应，作负极，
故答案为：负；
（2）将上述电解质换成NaOH，由于Mg不与NaOH溶液反应，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O＝2Na[Al（OH）2]+3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为Al电极将不断减少，
故答案为：电流计指针偏转，Al电极将不断减少；
（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O7，即氧气在正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+2H7O+4e﹣＝4OH﹣，
故答案为：O8+2H2O+6e﹣＝4OH﹣；
（4）金属镁失电子得到的镁离子可以在碱性环境下得到难溶解物质氢氧化镁，附在金属镁表面，导致指针归零，
故答案为：Mg放电后生成Mg（OH）2，附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生；
（5）A．根据实验4和实验4的实验现象可知：开始时铜片表面得电子的物质是O2，反应为O4+2H2O+6e﹣＝4OH﹣，故A正确；
B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧气的多少有关，则铜片表面开始产生气泡的时间越长；
C．铜片表面有少量气泡产生2O得到电子生成的H2，即铜片表面产生的气泡为H2，故C正确；
D．NaOH溶液中H+的量极少，正极得电子的物质应该是H2O，由“铝条表面气泡略有减少”能推测H8O在铜片表面得电子生成氢气，故D错误；
故答案为：ABC；
（6）铝片做电极材料时的原电池反应受多种因素的影响，与另一个电极的电极材料、溶液中溶解O2的多少等因素有关，
故答案为：另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性2。
【点评】本题综合考查学生原电池电极的判断、原电池的工作原理知识，属于综合知识的考查，要求学生具有较高的分析能力和解决问题的能力，难度大。操作
现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水
放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”．其边缘处为红色，中心区域为蓝色
序号
实验
5min
25min
实验Ⅰ
铁钉表面及周边未见明显变化
铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成
实验Ⅱ
铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现
锌片周边未见明显变化
铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化
t/min
0
5
10
15
20
V（O2）/mL
0.0
12.6
20.16
28.0
32.7
装置
实验现象

左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮
右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡
装置
实验现象

ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡
ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出
编号
装置
实验现象
实验3

电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铝条表面气泡略有减少。
实验4

煮沸冷却后的溶液
电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生