2024成都双流棠湖中学高三上学期10月月考试题理综含答案

这是一份2024成都双流棠湖中学高三上学期10月月考试题理综含答案，共13页。试卷主要包含了考试时间150分钟，满分300，已知等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考试时间150分钟，满分300
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127
选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某生物活性分子只含有C、H、O、N元素且能多次使用。该生物活性分子最可能是
A．阻止细胞不正常增殖的抑癌基因 B．为生命活动直接提供能量的ATP
C．能显著降低化学反应活化能的酶 D．能吸收蓝紫光和红光的叶绿素a
2．2022的夏天在我国南方地区持续高温，多地出现热射病即重症中暑，症状有高热、昏迷、头痛、呼吸急促、心率加快等。下列叙述正确的是
A．热射病是由机体产热与散热失衡导致的 B．患者体温升高后甲状腺激素分泌量增加
C．呼吸急促和心率加快仅是体液调节的结果 D．热射病患者多饮纯净水就能维持水盐平衡
3．有人称光合作用是“地球上最重要的化学反应”。根据所学知识，下列关于光合作用的说法错误的是
A．不是所有的植物细胞都能进行光合作用
B．大棚种植农作物不使用绿光的原因是植物不能吸收绿光
C．鲁宾和卡尔文在研究光合作用时，采用了相同的研究方法
D．反应物水中的氧元素不能直接转移到光合产物葡萄糖中
4．某同学复习了“细胞的物质输入和输出”后，他在整理知识时做出了如下归纳总结，错误的是
A．同一物质出入同一细胞的方式可能不同
B．同一物质出入不同细胞的方式有可能不同
C．大分子物质都以胞吞、胞吐方式出入细胞
D．以胞吞、胞吐方式出入细胞的物质都是大分子物质
5．在观察小鼠配子形成时，研究人员采用了免疫荧光染色法使特定蛋白质带上荧光素，观察了细胞中物质的变化，得到了如图所示的结果。下列相关叙述正确的是
A．观察小鼠细胞减数分裂不同时期的特点最好选用雌性小鼠卵巢中的细胞
B．若图ab段细胞中含四个染色体组，则此时姐妹染色单体上可存在等位基因
C．若纵坐标为细胞中核DNA含量，则位于cd段的细胞内可能无X染色体
D．若纵坐标为染色体和核DNA的比值，则ab段细胞可能正在发生基因重组
6.进行有性生殖的某种植物含有n对独立遗传的等位基因，每对基因只控制一种
性状，相应基因可以依次用A/a、B/b、C/c……表示，下列说法正确的是
A．利用基因型分别为AABb和Aabb的植株杂交，可以恰当解释基因自由组合定律的实质
B．仅考虑两对基因，若两亲本杂交子代的表现型之比为1：1：1：1，则亲本之一肯定为隐性纯合子
C．某植株n对基因均杂合，不考虑变异的情况下，其测交子代中杂合子所占的比例为1/2n
D．某植株n对基因均杂合，不考虑变异的情况下，其测交子代中单杂合子（仅一对基因杂合）的比例为n/2n
7．化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技的创新有重要作用，下列叙述错误的是
A．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性
B．维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂
C．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+
D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
8．已知：，设NA为阿伏加德罗常数的值；下列分析错误的是
A．将溶于水，溶液中的数目为NA
B．60g的23Na37Cl含有中子的总数为32NA
C．标况下，含共用电子对的数目为3NA
D．每生成时，该反应转移电子数为3NA
9．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．有机物a、b、c的结构简式如下所示，下列说法不正确的是
A．a、b、c中均只含一种官能团
B．a、b、c均能发生加成反应和被酸性高锰酸钾氧化
C．b中与苯环直接相连的原子都在同一平面上
D．c存在芳香族异构体
11．现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，与电子层结构相同，五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是
A.Y、Z组成的化合物只含离子键
B．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的弱
C．简单氢化物的稳定性：R＜X＜Y
D．Y的气态氢化物的还原性比T的强
12．储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条
件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图所示装置可实现有机物的储
氢，下列有关说法正确的是
A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl- 向铜电极一端移动
B．电极C为阳极，在电极D 上发生还原反应
13题图
C．气体X的主要成分是H2
D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C 上发生还原反应
13．HX为一元弱酸，YOH为一元强碱。常温下，向难溶强电解质(YX)的悬浊液中加入某酸，测得c(Y+)与c(H+)的变化关系如图实线所示。下列说法错误的是
A．M点时，c(X-)＜c(Y+) B．水的电离程度：N＞P
C．实验时可加入的酸为盐酸 D．难溶物YX的溶度积K为a22
二．选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示的仪器称为平抛竖落仪。把它固定在铁架台上，B球被弹片夹住，A球放在弹片右边的水平平台上，两球处于同一高度。用小锤击打弹片，A球沿水平方向抛出，同时B球被释放，做自由落体运动。关于两球的比较，下列说法正确的是
A．下落过程中，A、B两球位移相同
B．下落过程中，A、B两球的平均速率相同
C．下落过程中，A、B两球速度变化量相同
D．即将着落地时，A球所受重力的功率小于B球所受重力的功率
15．甲、乙两辆汽车同时同地出发 ，其v-t图象如图所示 ，下列对汽
车运动状况的描述 ，正确的是
A.乙车在 0～20s内做匀变速运动
B．在第 10s末，乙车改变运动方向
C．在第20s末，甲、乙两车相距 250m
D．在第 20s末 ，甲、乙两车相遇
16．2022年卡塔尔世界杯足球赛正在热烈进行，吸引全球狂热。小丽由于每天长时间使用手机观看比赛，犯了颈椎病，到医院做牵引治疗。如图所示是颈椎牵引器的示意图，设人的头所受重力大小为G，刚好把头托起时，颈椎对头支持力为零，两根关于竖直方向对称的轻质牵引带之间的夹角θ=120°，则每根牵引带承受的拉力大小为

A.GB．
C．D．2G
17．四川省处在北纬26°03′~34°19′之间，某极地卫星通过四川最北端与最南端所在纬度线正上方所经历的时间为t，查阅到万有引力常量G及地球质量M．卫星的轨道视为圆形．根据以上信息可以求出
A．地球的半径B．该卫星的角速度
C．该卫星受到的向心力D．该卫星距离地面的高度
18．在桌上有一质量为m1的杂志，杂志上有一质量为m2的书，杂志和桌面的动摩擦因数为μ1，杂志和书之间的动摩擦因数为μ2，欲将杂志从书下抽出，则要用的力至少为
A． B． C． D．
19．某同学通过实验正确作出标有“、”的小灯泡的图线如图甲所示，现把实验中使用的小灯泡接到如图乙所示的电路中，其中电源电动势，内阻，定值电阻，则
A．由甲图可知，小灯泡的电阻值随电压的升高而增大
B．由甲图可知，小灯泡的电阻值随电压的升高而减小
C．闭合乙图开关，小灯泡的实际功率约为
D．闭合乙图开关，小灯泡的实际功率约为
20．起重机某次从零时刻由静止开始竖直向上提升质量为500kg的货物，提升过程中货物的a-t图像如图所示，10~18s内起重机的功率为额定功率。不计其他阻力，g取10m/s2。则在0~18s过程中
A．货物的最大速度为1.4m/s
B．起重机的额定功率5050W
C．货物上升高度为12m
D．0~10s和10~18s内起重机牵引力做功之比为5：8
21．水平地面上某长平板车在外力作用下做直线运动如图甲所示，平板车运动的v-t图像如图乙所示，t=0时将质量为m的物块（无水平方向初速度）放在平板车上，平板车足够长，物块始终在平板车上，g取10m/s2，则物块运动的v-t图像可能为
A．B．C．D．
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。
22．（6分）为了探究静摩擦力及滑动摩擦力变化规律，某同学设计了如图甲所示的实验装置，并进行了下列实验步骤：
（1）用力传感器D测出物块A重为5.0N；
（2）将力传感器D固定在水平桌面上，小车B放在桌面上，调整小车B的上表面水平，将沙桶C用细绳通过定滑轮与小车B连接，将物块A放在小车B上，并用细绳与传感器D连接，整个装置处于静止，定滑轮以上的细绳均保持水平；
（3）逐渐向沙桶中加入沙，通过力传感器D与计算机连接，得到细绳对物块A的拉力随时间的变化关系如图乙所示。
分析以上实验数据可得：小车与物块间的最大静摩擦力大小为 N，动摩擦因数为 ，t= s物块离开小车。
23．（9分）常用无线话筒所用的电池电动势E约为9V，内阻r约为40Ω，最大允许电流为100mA。为测定这个电池的电动势和内阻，某同学利用图甲的电路进行实验。图中电压表为理想电表，R为电阻箱（阻值范围为0~999.9Ω），R0为定值电阻。
(1)图甲中接入R0的目的是为了防止电阻箱的阻值调得过小时，通过电源的电流大于其承受范围，起的作用 ；实验室备有的定值电阻R0的规格有以下几种，则本实验应选用 。
A．50Ω，1.0W B．500Ω，2.5W C．1500Ω，15W D．2500Ω，25W
(2)该同学接入符合要求的后，闭合开关S，调整电阻箱的阻值读出电压表的示数U，再改变电阻箱阻值，取得多组数据，作出了如图乙的图线。由图线知：当电压表的示数为2V时，电阻箱接入电路的阻值为＝ Ω（结果保留三位有效数字）。
(3)根据图乙所作出的图像求得该电池的电动势E＝ V，内阻r＝ Ω。（结果保留三位有效数字）
24．（12分）如图所示，在平面直角坐标系 xOy 内，第Ⅰ象限存在沿 y 轴负方向的匀强电场，第Ⅳ象限以ON 为直径的半圆形区域内存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场，磁场区域半径为R。一质量为 m、电荷量为 q 的带正电的粒子，从 y 轴正半轴上 y＝h 处的M点，以速度 v0垂直于y轴射入电场，经 x 轴上x＝2h 处的P点进入磁场，最后从磁场边界最低点以垂直于y轴的方向射出磁场。不计粒子重力。求：
（1）电场强度的大小E；
（2）匀强磁场的大小B。
25．（20分）如图所示，半径的四分之一光滑圆弧竖直放置，与粗糙水平地面平滑连接于点，整个空间存在场强大小的匀强电场，竖直边界右侧电场方向水平向右，左侧电场方向竖直向上；小物块（视为质点）大小形状相同，电荷量为，不带电，质量，。从点由静止释放，与静止在地面上点的碰撞。已知与地面间动摩擦因数均为，P、D间距离，取，间碰撞为弹性碰撞且碰撞时间极短。求：
（1）物块运动到点时，受到圆弧轨道支持力的大小；
（2）物块碰撞后瞬间，速度的大小和方向；
（3）物块第一次碰撞后，过多长时间发生第二次碰撞。
26．（14分）氧帆(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O，是制备热敏材料VO2的原料。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧帆(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示：
已知：+4价钒的化合物易被氧化。
(1)装置D中盛放VOCl2溶液的仪器名称是 ；实验室可用浓盐酸与V2O5混合制备VOCl2溶液同时生成一种浅黄绿色的气体，该反应化学方程式为 。
(2)制备步骤如下：
①连接仪器：顺序是e→ (按气流方向，用小写字母表示)；
②检查装置的气密性；
③加入药品，连接好装置，先关闭K2，打开K1，当观察到 (填实验现象)时，关闭K1，打开K2，进行实验；
④分离粗产品，具体的操作方法是 (填操作名称)；洗涤粗产品。
(3)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量xg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02ml/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，后用yml/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为zmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)
①NaNO2溶液的作用是 ，滴定时可选用的指示剂是 。
②粗产品中钒的质量分数表达式为 %。
③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
27．（15分）某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物：
回答下列问题：
(1)“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为、 ，“灼烧”的目的是 。
(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有 、 。
(3)“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为 。
(4)“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是 。
(5)在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。转化为，反应的化学方程式为 ；生成产物的化学式为 。
(6)利用制得溶液，调节其pH至7.5～12，采用惰性电极进行电解，阳极上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的。电解时阳极的电极反应式为 。
28．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)下图是1 ml NO2和1 ml CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式 。
(2)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2(填”＞”“=“或”＜”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号字母)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．3v正(N2)= v逆(H2)
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为 。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 ml • L−1、2 ml • L−1、1 ml • L−1时，则该反应的v正(N2) v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。
(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·ml−1)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。
①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ ml·L−1·min−1。
②图示的温度T1 T2(填写“>”、“