湖北省天门市2021-2022学年高一下学期期中测试化学试卷(含答案)

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一、单选题
1、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法错误的是( )
A.能够节约原料和能源B.能够提高产品的产量
C.能够提高经济效益D.能够提高化学反应速率
2、除去粗盐中的杂质和，过程如图：
下列有关说法中，不正确的是( )
A.试剂①一定不是溶液
B.除去的主要反应：
C.检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液
D.滤液加稀盐酸时只发生反应：
3、下列说法不正确的是( )
A.新型无机非金属材料主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等
B.新型无机非金属材料具有特殊的结构和性能
C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损等优点
D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
4、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是( )
A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
5、实验室收集NO、两种气体，下列收集方法正确的是( )
A.均可用排水法
B.均可用向上排空气法
C.NO用向上排空气法，用排水法
D.NO用排水法，用向上排空气法
6、下列不属于铵盐的共同性质的是( )
A.都是晶体B.都易溶于水
C.与碱共热都能产生氨气D.受热分解都能产生氨气
7、下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是 ( )
A.加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有存在
B.加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中含有
C.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在
D.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含
8、将通入不同溶液中相应的实验现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是( )
A.A的金属性强于B
B.A电极上发生的电极反应是还原反应
C.电子不断由A电极经外电路流向B电极
D.A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面
10、镍镉（）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：；由此可知，该电池放电时的负极材料是( )
A.CdB.C.D.
11、反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①
②
③
④
该反应进行的快慢顺序为( )
A.② >④>③>①B.④>②＝③>①
C.②＝③>①>④D.② >③=④>①
12、恒温恒容条件下，能说明反应一定处于化学平衡状态的是( )
A.C的浓度不再改变B.容器内的压强保持不变
C.C与D的物质的量相等D.消耗1mlB的同时生成0.5mlD
13、已知：1ml与1ml完全反应生成2ml时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表,则表中a为( )
A.404B.260C.230D.200
14、用如图所示装置探究和在NaOH溶液中的反应,若通入适当比例的和,即发生反应。下列叙述正确的是( )
A.实验室中用二氧化锰与的盐酸共热制备氯气
B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸,作用是干燥氯气
C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入的量
D.若制备的中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO
15、在某100mL混合酸中，物质的量浓度为，物质的量浓度为。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中物质的量浓度为( )
A.B.C.D.无法计算
二、填空题
16、晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
（1）工业上生产纯硅的工艺流程如下：
石英砂的主要成分是，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0g ，则转移电子的总数为_______________。
（2）某实验室利用 (沸点33.0℃)与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。
a.碘水 b.氯水 c.溶液 d.KSCN溶液
17、（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是_____（填序号）。
A.和 B.和
C.和CaO D.HCl 和 NaOH
（2）已知1ml石墨转化为1ml金刚石要吸收能量，则1ml石墨的能量比1ml金刚石的能量____（填“高”或“低”），石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。
（3）和反应的化学方程式是____________，该反应是___（填“吸热”或“放热”）反应，反应过程能量变化的图像符合_____________（填“图1”或“图2”）。
图1 图2
（4）如图3所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水（温度为25℃）的烧杯中，先在试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸。可以观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊，出现这种现象的原因是___________________________。
图3
18、教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
检查图1装置气密性的操作方法是 。
（2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的硫酸、硫酸反应，收集25mL时所需时间后者比前者___。
（3）同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足，例如___。
（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：
a.在多孔塑料袋中装入锌粒；
b.在锥形瓶中加入40mL硫酸；
c.塞好橡胶塞，___时立即用秒表计时；
d.注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。
（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___。
（6）测得产生的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，时间段氢气体积略有减小的原因是___；在64s内用浓度表示的平均反应速率___（此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为）。
19、硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：
（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若只被还原成NO，则：
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：________________。
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：________________。
③若28g铁与含1.6ml硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为________。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为________g。
（2）饮用水中对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将还原为。
①配平方程式：__ __ __ ______。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是______，反应中转移电子0.3ml，生成______mL(标准状况下)。
参考答案
1、答案：D
解析：提高化学反应的限度能够节约原料和能源，提高产品的产量，提高经济效益，但不一定能够提高化学反应速率。
故选D。
2、答案：D
解析：A.粗盐中的杂质离子为和，可分别用过量的、NaOH、溶液将其转化为沉淀，A正确；
B.多余的可用去除，故溶液需在溶液之后加入，B正确；
C.检验时,先加稀盐酸酸化,再加溶液,观察是否有白色沉淀,C正确;
D.多余的、可用稀盐酸去除,D错误。
故选D。
3、答案：D
解析：A.新型无机非金属材料是一些具有特殊组成、特殊结构、特殊功能的材料，主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等，故A正确；
B.新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有了如能承受高温、强度较高，具有电学性能等若干优点，故B正确；
C.高温结构材料属于新型的无机非金属材料，具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，故C正确；
D.新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误；
故选D。
4、答案：B
解析：A.常温下冷的浓硫酸和浓硝酸都可以使铝、铁钝化，因此均可以用铝、铁的容器盛装，A正确；
B.浓硝酸没有脱水性，B错误；
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正确；
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正确。
故选B。
5、答案：D
解析：A.气体能与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；
B.NO与反应产生，所以NO不能用排空气方法收集，B错误；
C.NO与反应产生NO2，气体能与水反应产生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空气法，不能用排水法收集，C错误；
D.NO难溶于水，因此可以用排水法收集；与空气不反应，密度比空气大，所以可用向上排空气法，D正确；
故选D。
6、答案：D
解析：铵盐都是无色或白色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，但并不是所有的铵盐受热分解时都能产生氨气。如在不同温度时的产物不同，在某温度时其分解反应的化学方程式为，没有产生氨气。
故选D。
7、答案：B
解析：A.溶液中可能含有硫酸根离子，或银离子，故错误；
B.溶液中只能是氯离子，故正确；
C.溶液中可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子等，故错误；
D.湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，所以说明固体试样中含有铵根离子，故错误。
故选B。
8、答案：C
解析：中S元素化合价为+4价，是S元素的一个中间价，所以既有氧化性，又有还原性，另外还有漂白性、酸性等，根据具体反应进行分析。
A.通入溴水，溶液褪色，表现出来的是还原性，A错误；
B.通入紫色石蕊试液，二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，溶液只变红不褪色，B错误；
C.通入酸性溶液，将还原导致褪色，表现出还原性，C正确；
D.通入滴有酚酞的NaOH溶液，与NaOH反应生成，溶液碱性减弱，溶液由红色逐渐变为无色，说明水溶液呈酸性，不能说明反应生成了强酸，D错误；
故选C。
9、答案：B
解析：A.A是正极，说明A的金属性弱于B，A错误；
B.A是正极，正极发生还原反应，B正确；
C.因B电极为负极，电子由B电极经外电路流向A电极，C错误；
D.A不一定排在氢前，如铜或石墨也可作原电池的正极；
故选B。
10、答案：A
解析：从总反应可以看出，放电时，Cd由0价升高到+2价，Ni由+3价降低到+2价，所以负极材料是Cd；
故选A。
11、答案：C
解析：根据反应速率之比是化学计量数之比可知：①；②，则；③，则；④，则，所以快慢顺序为：②＝③>①>④，
故选C。
12、答案：A
解析：A.根据平衡状态的定义，C的浓度不再改变，反应一定平衡，故选A；
B. 反应前后气体的物质的量不变，气体压强是恒量，容器内的压强保持不变，不一定平衡，故不选B；
C.C与D的物质的量相等，C与D的浓度不一定不再改变，所以不一定平衡，故不选C；
D.消耗1ml B的同时生成0.5ml D，都表示正反应速率，不能判断正逆反应速率相等，所以反应不一定平衡，故不选D。
故选A。
13、答案：C
解析：1ml与1ml完全反应生成2ml时放出72kJ的热量，即热化学方程式为反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则，解得；
故选C。
14、答案：C
解析：A. 实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气,而 的盐酸为稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，故A错误；
B. 实验无需保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中的杂质氯化氢气体，故B错误；
C. 由于气体不能在中溶解,气体通过装置Ⅲ,可根据导气管中气泡的多少,观察气体流速,因此作用是便于控制通入的量，故C正确；
D. 若制备的中含有NO,应将混合气体通入水中,会发生反应，最后导致气体完全变质，故D错误，
故选C。
15、答案：A
解析：的浓度共的浓度，根据离子方程式：，通过过量计算，可判断过量，需通过来计算的浓度，的浓度为；
故选A。
16、答案：（1）还原剂；或
（2）①浓硫酸；使滴入烧瓶中的汽化
②有固体物质生成；
③bd
解析：（1）根据流程可知，化学方程式为，碳的化合价升高，做还原剂，1ml参加反应转移的电子数为4ml，反应中消耗3.0g ，，转移电子为0.2ml，即或；
（2）能与强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，反应需要的温度比较高，在D中反应，的沸点较低，C中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的汽化；
②装置D中有硅单质生成，即有固体物质生成 。此反应为；
③亚铁离子的检验通常用的方法是：先向溶液中加入KSCN，溶液不变红色，再加入氯水溶液变红色，即可却确定有亚铁离子，答案为bd。
17、答案：（1）A
（2）低；稳定
（3）；
吸热；图2
Mg与盐酸反应放出热量，烧杯中饱和澄清石灰水的温度升高，的溶解度降低，从溶液中析出
解析：（1）A. 和均只含有离子键，且均为离子化合物，A项正确；
B.虽然和均为离子化合物，但只含有离子键，含有离子键和共价键，B项错误；
C.含有共价键，是共价化合物，CaO含有离子键，是离子化合物，C项错误；
D.HCl含有共价键，是共价化合物，NaOH含有离子键和共价键，是离子化合物，D项错误。
故选A。
（2）由1ml石墨转化为1ml金刚石要吸收能量，金刚石吸收能量后，能量变高，则1ml石墨的能量比1ml金刚石的能量低，石墨比金刚石稳定。
故答案为：低；稳定；
（3）与发生复分解反应，生成和，和NH4Cl反应的化学方程式是，该反应吸收热量，故生成物总能量比反应物总能量高，图2生成物总能量高，故图2符合。
故答案为：；吸热；图2 ；
（4）观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊，出现这种现象的原因是：Mg与盐酸反应放出热量，导致石灰水温度升高，而在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出固体，从而使溶液浑浊。
故答案为：Mg与盐酸反应放出热量，导致石灰水温度升高，而在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出固体，从而使溶液浑浊。
18、答案：（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好
（2）短
（3）分液漏斗中溶液滴下占据体积引起气体体积读数误差或者收集25mL时所需时间间隔太短
（4）多孔塑料袋浸入稀硫酸
（5）反应放热，温度升高反应速率加快；酸中氢离子浓度减小
（6）气体遇冷压缩；
解析：（1）检查图1装置气密性，可关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好。答案为：关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好；
（2）锌粒质量、表面积相同，但两份硫酸溶液中不同，后者反应速率快，由此可确定收集25mL时所需时间后者比前者短。答案为：短；
（3）同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足，可从气体体积误差、产生时间间隔等分析，例如分液漏斗中溶液滴下占据体积引起气体体积读数误差或者收集25mL时所需时间间隔太短。答案为：分液漏斗中溶液滴下占据体积引起气体体积读数误差或者收集25mL时所需时间间隔太短；
（4）c.塞好橡胶塞，反应刚开始时，即多孔塑料袋浸入稀硫酸时，立即用秒表计时。答案为：多孔塑料袋浸入稀硫酸；
（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，因为不断减小，所以只能是反应放热，温度升高反应速率加快；反应进行一定时间后速率逐渐减慢，则应为酸中氢离子浓度减小。答案为：反应放热，温度升高反应速率加快；酸中氢离子浓度减小；
（6）时间段，反应已经结束，氢气体积略有减小，则应为气体遇冷压缩；的物质的量，，。答案为：气体遇冷压缩；。
19、答案：（1）①
②
③2∶3;40
①10;6;4;18;0;3
②10∶3;672
解析：（1）①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为；
②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为；
③28g铁的物质的量为0.5ml，与含1.6ml硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的和的物质的量分别是、，即生成硝酸铁和硝酸亚铁，根据N原子守恒知，生成NO的物质的量为，根据得失电子守恒有，又有，解得，，则生成的和的物质的量之比为2∶3；上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5ml×＝0.25ml，质量为40g；
（2）①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为1；
②上述反应中，还原剂是Al，还原产物是，其物质的量之比为10∶3；由方程式可知，生成3ml时转移电子30ml，所以反应中转移电子0.3ml，生成的体积(标准状况下)为。
选项
溶液
现象
结论
A
溴水
溶液褪色
具有氧化性
B
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
具有漂白性
C
酸性溶液
溶液由红色逐渐变为无色
具有还原性
D
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液由红色逐渐变为无色
溶于水生成强酸
化学键
断裂1ml化学键需要吸收的能量/kJ
436
a
369