福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

这是一份福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题，共5页。试卷主要包含了50，5 g，38×10-4 g，5～5，52×10-3等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量 ： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23Cu 64 S 32 Cl 35.5
选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，只有一个选项符合题意）
1．下列说法中不正确的是
A．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰
B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化
C．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
D．酯化、硝化、风化、钝化都是化学变化
2．某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 ml·L-1的消毒液。下列说法正确的是
A．图中仪器有三种是不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低
D．需要称量的NaClO固体质量约为7.5 g
3．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是
A．氧化铁可作故宫红色外墙的涂料
B．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素
C．孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐
D．莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金
4．如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是
A．Cu变成a可以加入稀盐酸
B． 转化成Cu(OH)2需要加碱
C．在酸性环境中，Cu2O可以反应生成a和CuO
D．如果将高铜酸根离子()填入坐标，应该填在b的位置
5．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 ml·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
6．下列化学用语表示正确的是
A．的电子式：B．顺-2-丁烯的球棍模型为
C．的系统命名：2-甲基-1-丙醇D．分子的空间填充模型：
7．精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下：

下列说法错误的是
A．Z的化学式为B．X与苯乙烯互为同系物
C．X与反应有副产物生成D．Y分子中碳正离子杂化类型为
8．咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是
A．电负性：N>C>H
B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种
C．咔唑的沸点比的沸点高
D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则原理
9．为除去某物质中所含的少量杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．科学家采用如下三步反应，可持续合成氨，与氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。
① ② ③
下列说法正确的是。
A．该过程中Li和作催化剂
B．反应③可能是对LiOH水溶液进行了电解
C．理论上反应过程中每生成，同时生成
D．三步反应都是氧化还原反应，且有极性键、非极性键和离子键的断裂和形成
11．某试液中只可能含有Na+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1ml•L-1，某同学进行如下实验，下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Na+
B．沉淀A为BaSO4，沉淀C为BaCO3
C．原溶液中肯定存在的离子为、Fe2+、、
D．滤液X中大量存在的阳离子有、Al3+和Ba2+
12．第24届冬奥会在中国举行。小华在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，属于氧化还原反应的个数有
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、填空题（共4题，共60分）
13（15分）．科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 ml/L Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 ml/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：
资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g。
资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。
注：电导率越大，溶液导电能力越强。
(1)Ba(OH)2的电离方程式是 。
(2)A～B段发生反应的化学方程式是 。
(3)关于图中的说法正确的是___________(填字母)。
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
(4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A．只以BaSO4固体形式存在
B．只以自由移动的SO和Ba2＋形式存在
C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO和Ba2＋
你支持观点 (填字母)证据是 (用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。
(5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2＋OH-=H2PO＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是 ，次磷酸的电离方程式是 。
14（15分）．醇酸树脂附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有广泛的应用。下面是一种醇酸树脂 G 的合成路线：
(1)E 的名称是 ；
(2)⑤的反应类型为 ；D 中所含官能团的名称是 ；
(3)反应④的化学方程式为 。
(4)合成 G 的过程中可能会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为 ；
(5)写出一种符合下列条件的 F 的同分异构体： ；
a．1ml 该物质与 4ml 新制氢氧化铜悬浊液反应
b．遇FeCl3 溶液显紫色
c．核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 1∶1∶1
(6)设计由 1-溴丙烷( CH3CH2CH2Br )为原料制备聚丙烯醇()的合成路线(无机试剂任选)： 。
15（15分）．苯酚是重要的化工原料，有关苯酚的实验如下：
Ⅰ．苯酚的制备：工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：

(1)异丙苯氧化过程①温度不能过高的原因是 。
(2)检验有机相中是否含有水的试剂是 。
(3)操作1为分液，下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是___________。

A．分液漏斗在使用前需检查上口的塞子和旋塞芯处是否漏水
B．放出液体时，应打开玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，并使下端管口紧贴烧杯内壁
C．振荡操作应如图所示，并打开旋塞不断放气
D．放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体
(4)操作2的名称是 。
Ⅱ．苯酚的实验探究
探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料：ⅰ．为紫色；
ⅱ．对苯酚与的显色反应无影响；
ⅲ．对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度在一定范围内成正比。
ⅳ．苯酚与的显色原理：
提出猜想：猜想1：对苯酚与的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与的显色反应有影响。
猜想3：对苯酚与的显色反应有影响。
进行实验：常温下，用盐酸调节配制得到pH分别为a和b的溶液，用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的溶液。取苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入含的试剂，显色后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对水解程度的影响可忽略)。
结果讨论：实验结果为。
(5)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是 。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为 。(限选试剂：溶液、溶液、固体、固体)
③小组同学得出实验结果为：，，由此得出此结论是 。
④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是 。
16（15分）．碲(Te)属于氧族元素，广泛应用于冶金、能源、化工等行业。碲化亚铜渣中主要含有Cu和Te元素，并以Cu2Te、Cu及Te的形式存在，此外还含少量Au、Ag等元素。以碲化亚铜渣为原料制备TeO2及胆矾的流程如下：
已知：①TeO2是两性氧化物，难溶于水；
②“酸浸”过程中Te元素先生成H2TeO3，随着溶液pH的提高，生成TeO2进入酸浸渣中。
回答下列问题：
(1)H2TeO3的化学名称为 。
(2)“酸浸”时，适宜的控温方式为 ，写出该步骤Cu发生反应的离子方程式： ；碲化亚铜发生反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)实验室中，“操作X”用到的玻璃仪器有玻璃棒、 。
(4)写出“碱浸”时，TeO2与NaOH反应的化学方程式： 。
(5)“沉碲”时，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强的原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 。
实验
装置
试剂a
现象
①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
A
KCl溶液
K2S
在KCl溶液中加过量CuCl2溶液搅拌、过滤
B
C2H5OH
H2O
加生石灰后过滤
C
SO2
SO3
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
NaCl溶液
KNO3
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥
蒸馏水
饱和BaSO4溶液
电导率(S/m)
1.52×10-3
4.58×10-4
序号
含的试剂
吸光度
溶液
溶液
1
/
2
/
3
/
4
/

序号
溶液
溶液
再加试剂
吸光度
5
/
固体
6
/
试剂M_______
高三上学期第一次月考化学参考答案：
1．B2．D3．B4．D5．C6．B7．D8．B9．C10．C11．B12．B
13．(1)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-
(2)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
(3)BD(4) C 20℃时BaSO溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在
(5)主要以次磷酸分子形式存在，同时存在少量自由移动的H＋和H2PO H3PO2H＋＋H2PO
14．(1)邻苯二甲醛
(2) 缩聚反应 醇羟基
(3)+O2+2H2O
(4)或
(5)或或或
(6)CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2HOCH2CH=CH2
15．(1)防止温度过高导致有机物燃烧 (2)无水硫酸铜粉末
(3)ABC (4)蒸馏
(5) 实验1、3的pH相同、酸根离子不同，实验2、4的pH相同、酸根离子不同，而实验中、，说明Cl-、对苯酚与Fe3+的显色反应也有影响，不确定H+对苯酚与Fe3+的显色反应是否有影响 固体 氯离子浓度对显色反应没有影响、硫酸根离子浓度对显色反应有影响 苯酚与Fe3+的显色原理：，增加氢离子浓度，平衡逆向移动，导致浓度减小，溶液颜色变浅
16．(1)亚碲酸
(2) 水浴加热 4:3
(3)漏斗、烧杯
(4)
(5) 酸性过强，会使二氧化碲溶解，导致产率降低 缓慢加入硫酸，并不断搅拌