陕西省汉中市多校2023-2024学年高三上学期第四次联考化学试题

这是一份陕西省汉中市多校2023-2024学年高三上学期第四次联考化学试题，共20页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2第一章、第二章。
4.可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 Na23 S32 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.创造美好生活，离不开化学知识的灵活运用。下列没有发生化学变化的是（ ）
A.用食用醋浸泡水垢B.食品袋中铁粉作抗氧化剂
C.新汽车里放置活性炭D.在发酸的面团中添加食用碱
2.下列关于如图仪器使用的说法错误的是（ ）
A.a可用于气体的尾气处理B.b和d可用于制备蒸馏水
C.c和e可用于海带的灼烧D.f可用于物质的分离
3.传统文化富载化学知识。下列叙述正确的是（ ）
A.《天工开物》中“凡乌金纸……每纸一张打金箔五十……”，表明金属有导电性
B.“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石
C.“雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福”，两过程中均涉及生物固氮
D.《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，“石胆”中含有铜元素
4.纳米级具有优良的催化性能。一种制备原理是，将纳米级分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是（ ）
A.丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的
B.上述反应中每转移2ml电子，可制得胶粒数为
C.胶体中分散剂粒子直径在1nm～100nm之间
D.持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液
5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.在透明溶液中：、、、
B.在加入铝粉产生的溶液中：、、、
C.在氨水中：、、、
D.在能使甲基橙变红的溶液中：、、、
6.已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现），下列各组物质不满足图示转化关系的是（ ）
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向NaClO溶液中滴加少量溶液：
B.向溶液中加入NiO粉末生成红褐色沉淀：
C.向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀：
D.向含的稀硫酸中加入铜粉得到蓝色溶液：
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中数目为
B.标准状况下，中质子数为
C.与足量反应转移的电子数为
D.25℃时，1LpH=2的溶液中含的总数为
9.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成某些矿物的主要元素，X元素原子最外层电子数是Z元素原子最外层电子数的3倍，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：Z＞W＞X＞YB.和都是离子化合物
C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.最简单氢化物的沸点：Y＞X
10.NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，某含的催化剂（含Ce化合物的比例系数均未标定）的作用机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.NO可以造成臭氧空洞
B.在反应机理②中，Ce元素的化合价升高
C.加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率
D.整个反应中被氧化的非金属元素为S和N
11.一包由三种物质组成的混合物，它们只能是、、、、和KI中的三种。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
①取少量混合物溶于蒸馏水，溶液变浑浊且产生气泡，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；
②对①中溶液过滤，得到固体和滤液；
③取②中固体于试管，加入过量稀硫酸，还有固体剩余，将剩余固体加入过量NaOH溶液中，固体仍有剩余。
该混合物的成分可能是（ ）
A.、、B.、、KI
C.、KI、D.KI、、
12.铁和钛是重要的金属材料。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿（主要成分为，另含和等杂质）制备钛和绿矾的工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
A.“浸出”过程中Ti元素的化合价没有发生改变
B.氧化性：
C.若制得1ml金属钛，则步骤Ⅲ中转移电子的物质的量至少为8ml
D.被还原为Ti的过程也可以用Na代替Mg
13.下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是（ ）
14.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是（ ）
A.图Ⅰ：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度减小
B.图Ⅱ：正极的电极反应式为
C.图Ⅲ：锌筒作负极，发生氧化反应，消耗6.5g锌时内电路中有0.2ml电子转移
D.图Ⅳ：电池放电过程中，负极质量增加
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为________。
Ⅱ.某实验小组设计如下实验方案测定与混合物中各组分的含量。
（2）方案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g，计算。
①实验中加热至恒重的目的是________。
②样品中的质量分数为________。
（3）方案二：用如图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验。
①装置C的作用是________；装置F的作用是________。
②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是________。
（4）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是________。
16.（14分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期主族元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体。
①若F是一种金属单质，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：________。
②若C为直线形分子，E具有漂白性，物质F的焰色试验火焰呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为________。
（2）若A为淡黄色固体，D为白色、难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，D的化学式为________，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：________。
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，F为气体单质，且F中的元素在地壳中的含量最多，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液。请写出B的一种用途：________；B转化为C的化学方程式为________。
17.（15分）（简称LFP）主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水（主要含有NaCl、、LiCl和等）为原料制备的工艺流程如图。
注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含NaCl、LiCl、等。
（1）中Li在元素周期表中的位置为第________周期________族。
（2）硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图1所示。
已知：
最多与________溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用________（填“加热”或“冷却”），采用该操作的目的是________。
（3）“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是________。
（4）“蒸发分解”的化学方程式为________。
（5）已知不同温度下蒸发分解得到的产率及其溶解度随温度的变化关系如图2所示。则“蒸发分解”的最佳温度是________，制得后需要洗涤，具体操作为________。
图1 图2
（6）用、、制备时，有产生，则参与反应的和的物质的量之比为________。
18.（15分）在生产、环保等方面有广泛应用，但其也是一种致癌物。回答下列问题：
（1）中V的化合价为________。
（2）和Al在高温下反应生成V和，反应的化学方程式为________。
（3）接触法制备硫酸工业中，常作催化氧化反应的催化剂，如图所示。
①总反应分两步进行：
第Ⅰ步：；
第Ⅱ步：________（补充化学方程式）。
②速控反应是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
③下列有关作用的叙述错误的是________（填标号）。
A.改变反应历程，降低（）的值
B.能提高反应物的活化分子百分率
C.能提高反应速率和的平衡转化率
（4）已知与烧碱的反应为，不能与酸反应生成盐和水。由此可知是________（填标号）。
A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物
（5）一定条件下能生成多钒酸铵，如（六钒酸铵）、（十钒酸铵）、（十二钒酸铵）等。工业上以多钒酸铵为原料，用CO或还原可以制得。
①生成的反应属于________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
②用CO还原的化学方程式为________。
③用还原，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
高三联考化学参考答案
1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 6.C 7.D 8.B 9.A 10.B 11.C 12.C 13.B 14.C
15.（1）（2分）
（2）①使被完全氧化（2分）
②58％（2分）
（3）①检验是否除尽（2分）；防止空气中的水蒸气和进入E中（2分）
②使各装置中残留的进入E中被充分吸收（2分）
（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净（2分）
16.（1）①（2分）
②（2分）；离子键、极性共价键（2分）
（2）（2分）；（2分）
（3）作制冷剂（或其他合理答案，2分）；（2分）
17.（1）二（1分）；ⅠA（1分）
（2）40（1分）；冷却（1分）；降低硼酸溶解度，析出硼酸（2分）
（3）增大接触面，加快反应速率（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）
（5）90℃（1分）；向漏斗中加热水浸没固体，待液体流出后，重复3次至洗净固体为止（2分）
（6）（2分）
18.（1）+5价（1分）
（2）（2分）
（3）①（2分）
②Ⅰ（1分）
③AC（2分）
（4）A（2分）
（5）①非氧化还原反应（1分）
②（不写条件不扣分，2分）
③（2分）选项
甲
乙
丙
A
NaOH
B
Si
C
D
S
选项
操作及现象
结论
A
向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色
氯气有漂白性
B
向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色
乙醇表现还原性
C
在酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色
表现碱性
D
在盛满的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅
活性炭表现还原性
图Ⅰ
图Ⅱ
图Ⅲ
图Ⅳ