上海市2023-2024学年高二上学期期中考试模拟练习化学试卷（含解析）

这是一份上海市2023-2024学年高二上学期期中考试模拟练习化学试卷（含解析），共9页。试卷主要包含了单选题，有机推断题，原理综合题，实验题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：__________
一、单选题
1．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 （ ）
A．定期清淤，疏通河道
B．化工企业“三废”处理后，达标排放
C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为8的O原子：B．羟基的电子式：
C．乙醇分子的比例模型：D．碳原子核外价电子的轨道式：
3．甲烷和氯气在光照条件下发生反应的反应类型是（ ）
A．加成B．取代C．化合D．分解
4．下列关于甘油醛(2，3-二羟基丙醛)分子的写法中最合理的是（ ）
A．OHCH2CH(OH)CHOB．HOCH2CH2(OH)CHO
C．HOCH2CH(OH)COHD．HOCH2CH(OH)CHO
5．下列四组物质中，不能用溴水鉴别的是（ ）
A．和B．NaOH和NaClC．乙烷和乙烯 D．正戊烷和正己烷
6．下列物质不能使溴水溶液色的是（ ）
A．乙烯B．乙炔C．苯D．乙醇
7．下列有机物的物理性质比较错误的是（ ）
A．沸点：正戊烷>异戊烷
B．水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2CH2CH2OH
C．沸点：CH3Cl>CH3CH2Cl
D．沸点：CH3CH2OH”、“＜”或“=”)。
②在温度下，往体积为的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图2所示，则，用氢气表示的平均反应速率为： ，温度下，反应的平衡常数为 。
③若保持容器体积不变，再充和，此时 (填“>”“＜”或“=”)。
(4)若容器容积不变，下列措施可增加转化率的是 (填字母)。
a.升高温度 b.将从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入，使体系总压强增大
e.充入
(5)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、左右，选择此压强的理由是 。
四、实验题
23．纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳来级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效的催化性等优良性质。
Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

(1)生成纳米级Fe粉的化学方程式为 。
Ⅱ.查阅资料得知：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570°C时生成FeO，高于570°C时生成Fe3O4。甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

(2)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 。
(3)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是 (用简要文字描述)。
(4)丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。
24．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号)。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第 层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 (选填编号)。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)。取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ
向实验Ⅰ得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液没有出现红色
参考答案
1．A
【详解】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；
B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；
C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；
D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；
故选A。
2．A
【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的O原子表示为：，A正确；
B．已知羟基不带电，故其电子式为：，B错误；
C．由于原子半径C＞O>H，故乙醇分子的比例模型为：，而中O的半径明显大于C的，C错误；
D．已知C为6号元素，故碳原子核外价电子的轨道式：，D错误；
故答案为：A。
3．B
【详解】甲烷和氯气在光照条件下发生反应生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，甲烷分子中的氢原子被氯原子所代替，故其反应类型是取代反应。答案选B。
4．D
【详解】甘油醛（2，3-二羟基丙醛），主链为丙醛，编号从距离官能团醛基最近的一端开始编号（），在2、3号碳原子上各含有一个羟基，该有机物的结构简式为HOCH2CH(OH)CHO，注意最左边的羟基应该写成HO-，醛基写成（-CHO），故选D。
5．D
【详解】A．能与溴水发生反应使溴水褪色，与溴水不反应，不能使溴水褪色，A项可鉴别；
B．NaOH能与溴水发生反应使溴水褪色，NaCl与溴水不反应，不能使溴水褪色，B项可鉴别；
C．乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，不能使溴水褪色，C项可鉴别；
D．烷烃与溴水均不反应，D项不能鉴别；
故选D。
6．D
【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，能够与溴水中溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故A不符合题意；
B．乙炔中含有碳碳三键，能够与溴水中溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B不符合题意；
C．苯能萃取溴水中的溴单质使溴水褪色，故C不符合题意；
D．乙醇与溴水能够互溶，因此不会使溴水褪色，故D符合题意；
故答案为：D。
【点睛】常见能使溴水褪色的物质有：①苯、四氯化碳等有机物（发生萃取而褪色）；②具有碳碳双键或碳碳三键的有机物（发生加成反应）；③发生氧化还原反应，如H2S溶液等。
7．C
【详解】A.烷烃的同分异构体沸点的关系：正＞异＞新，所以，沸点高低顺序是正戊烷＞异戊烷，故A正确；
B.醇的水溶性随着烷基数量增大而递减，水溶性CH3CH2OH>CH3CH2CH3CH2OH，故B正确；
C.饱和一卤代烃的熔沸点随着碳原子数的增多而增大，因此熔点大小顺序CH3CH2Cl>CH3Cl，故C错误；
D.饱和一元醇的熔沸点随着碳原子数的增多而增大，故水溶性是CH3CH2OH
(4)bd
(5)压强为.3×104kPa左右时，CO的转化率已经很大
【详解】（1）将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，①+②—③可得反应
2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(l)，则ΔH=ΔH1+ΔH2—ΔH3=(−159.47kJ/ml)+( +72.49kJ/ml)—(+44.0kJ/ml)= —130.98kJ/ml，则反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH= —130.98kJ/ml；反应II为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH-TΔS＜0，能自发进行，故答案为：2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH= —130.98kJ/ml；高；
（2）元素的非极性越强，气态氢化物的稳定性越强，与氢气反应放出的热量越多，反应的焓变越小，由图可知，a、b、c、d的焓变依次减小，则b为硒化氢，故答案为：H2Se；
（3）①由图可知，温度为T2时，反应先达到平衡，则T2大于T1，T2条件下平衡时一氧化碳的转化率小于T1，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的焓变小于0，故答案为：＜；＜；
②由图可知，10min时，甲醇的物质的量为0.75ml，由方程式可知，0∼10min内氢气的反应速率为=0.0375 ml/(L·min)，平衡时，一氧化碳、氢气和甲醇的浓度分别为0.125ml/L、0.625ml/L、0.375ml/L，反应的平衡常数K==7.68，故答案为：0.0375 ml/(L·min)；7.68；
③若保持容器体积不变，再充0.6ml一氧化碳和0.4ml甲醇，反应的浓度熵Qc=≈3.46＜K，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：>；
（4）a．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳转化率减小，故不符合题意；
b．将甲醇从体系中分离，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，故符合题意；
c．使用合适的催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，一氧化碳的转化率不变，故不符合题意；
d．恒容条件下充入氦气，反应体系中各物质浓度不变，化学平衡不移动，一氧化碳的转化率不变，故不符合题意；
e．充入氢气，反应为的浓度增大，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，故符合题意；
故选bd；
（5）由图可知，压强为3×104kPa左右时，一氧化碳的转化率已经很大，继续增大压强，一氧化碳的转化率变化幅度不大，会逐渐生产成本，所以实际生产时选择压强为.3×104kPa左右，故答案为：压强为.3×104kPa左右时，CO的转化率已经很大。
23．(1)
(2)
(3)加入KSCN溶液，溶液没出现红色，也可能是Fe过量，与生成的反应转化为
(4)67.4%
【详解】（1）纳米级Fe和稀盐酸反应生成和，离子方程式为;
（2）根据已知“纳米级Fe粉和水蒸气反应，温度低于570℃时生成FeO”，甲装置用酒精灯加热，反应温度较低，产物为FeO，则反应方程式为：；
（3）加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，说明溶液中没有，可能是因为纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完，将反应后的固体，加入少量的盐酸，也可能发生反应，所以看不到红色；
（4）用乙装置反应，反应温度高于570℃，则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为，反应后所得固体质量为6.88g，其中氧原子的质量为m(O)=6.88g-5.60g=1.28g，则n(O)=0.08ml，由关系式，可得，所以固体物质中氧化物的质量分数为。
24． 乙醇 b NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 冷却、液封溴乙烷 3 HBr CH3CH2OH d 乙烯 反应会产生Br2，腐蚀橡胶
【详解】（1）制备溴乙烷需乙醇和溴化氢反应，故需要加乙醇；配制稀硫酸需要量筒来量所需浓硫酸的体积，故选b；
（2）溴化钠和浓硫酸反应先制得溴化氢，溴化氢再和乙醇反应生成溴乙烷；
（3）冰水将溴乙烷冷凝；
（4）还可能有挥发出来的溴化氢和乙醇；
（5）有机物呈棕黄色是因为溶有溴单质，有强氧化性，可以和亚硫酸钠反应而除去；氢氧化钠虽然和溴单质能反应，但和溴乙烷也发生反应，故选d；在浓硫酸做催化剂的作用下乙醇发生消去反应生成乙烯，注意名称应该写汉字；
（6）考虑橡胶管换成玻璃管，原因是溴腐蚀橡胶。