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    2022年高三化学寒假同步练习(含答案):06元素周期律

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    2022年高三化学寒假同步练习(含答案):06元素周期律

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    这是一份2022年高三化学寒假同步练习(含答案):06元素周期律,共3页。试卷主要包含了下列元素原子半径依次增大的是,下列关系中正确的是,不能说明X的电负性比Y的大的是等内容,欢迎下载使用。
    练基础落实
    知识点1 原子半径的周期性变化
    1.下列元素原子半径依次增大的是( )
    A.C、N、O、F B.Mg、Al、Si、S
    C.B、Be、Mg、Na D.Mg、Na、K、Ca
    2.按原子半径由小到大的顺序排列正确的是( )
    A.Mg、B、Al B.Al、Mg、B
    C.Mg、Al、B D.B、Al、Mg
    知识点2 电离能及其变化规律
    3.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
    A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na
    C.N、O、C D.Cl、S、P
    4.同周期有下列电子排布式的原子中,第一电离能最小的是( )
    A.ns2np3 B.ns2np4
    C.ns2np5 D.ns2np6
    知识点3 电负性及其变化规律
    5.下列关系中正确的是( )
    A.电负性O>S>As,原子半径r(O)O B.O>Cl>F
    C.As>P>H D.Cl>S>As
    7.不能说明X的电负性比Y的大的是( )
    A.与H2化合时X单质比Y单质容易
    B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
    C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
    D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
    练方法技巧
    比较微粒半径大小的方法
    8.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )
    A.原子半径:A>B>D>C
    B.原子序数:d>c>b>a
    C.离子半径:C>D>B>A
    D.单质的还原性:A>B>D>C
    9.已知元素周期表中1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
    A.原子的第一电离能:X>W
    B.离子的还原性:Y2->Z-
    C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ
    D.原子半径:XY,则下列说法中错误的是( )
    A.第一电离能Y小于X,也可能Y大于X
    B.气态氢化物的稳定性,HmY强于HnX
    C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸酸性强于Y的
    D.X和Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价
    11.关于ⅠA族各元素的叙述中正确的是( )
    A.同周期中元素的电负性最小
    B.都能和水剧烈反应
    C.是典型的金属元素,不易与其他金属元素结合
    D.从上到下电负性依次增大
    练高考真题
    12.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )
    A.最易失去的电子能量最高
    B.电离能最小的电子能量最高
    C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
    练综合拓展
    13.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
    A.元素的电负性呈周期性变化
    B.元素的第一电离能呈周期性变化
    C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化
    14.下列说法不正确的是( )
    A.同族元素在性质上的相似性,取决于原子价电子排布的相似性
    B.电离能越小,表示气态时该原子越易失去电子
    C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
    D.电负性大的元素易呈现正价,电负性小的元素易呈现负价
    15.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
    (1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_____(填两种化合物的化学式);
    (2)属于稀有气体的是____________(填元素符号,下同);
    (3)形成化合物种类最多的两种元素是________;
    (4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外) ,第一电离能最小的元素是
    __________,第一电离能最大的元素是________,最强的含氧酸是________,最稳定的
    气态氢化物是________;
    (5)电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________,原子中p轨道半充满
    的元素是________,最活泼的气态非金属原子是____________;
    (6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于__________(填化学式)。
    参考答案
    1.C 2.D
    3.A [首先看原子半径的变化规律,B、D两项原子半径逐渐增大;C项先减小后增大,故选A。第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低,A正确;同一周期随原子序数增加而升高,但ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA,B选项应为Mg>Al>Na;D选项为Cl>P>S。故选A。]
    4.B [具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后,达到半充满状态,故其第一电离能最小。]
    5.A [O、S、As非金属性逐渐减弱,故电负性O>S>As;由于其所在周期不同,故原子半径r(O)O,故A、B错。同主族内,随原子序数递增,电负性逐渐减小,C项中,电负性AsS,S的电负性大于与As同主族的P的电负性,故D正确。]
    7.C [本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。X的电负性比Y的大,即X的非金属性强于Y的非金属性,A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的,而C不能,如O原子最外层有6个电子,电负性为3.5,Cl原子最外层有7个电子,电负性为3.0,非金属性O>Cl。故选C。]
    8.C [A选项中,如果aA2+、bB+电子层结构相同,则A、B是同一周期元素且A在B的后面。根据同一周期元素原子半径的大小规律可知,B的原子半径>A的原子半径;同理可以推出C、D在A、B的上一周期,且C在D的前面,由此得出A、B、C、D的原子半径大小为B>A>C>D,故A选项错;由A、B、C、D的相对位置,不难判断出它们的原子序数的关系为a>b>d>c,故B选项错;依据“电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小”的规律来判断,C选项正确;同样由A、B在同一周期,随着原子序数增大(B到A),金属性逐渐减弱(B>A)来判断,D选项错。]
    9.B [由四种离子具有相同的电子层结构知:W和X位于同一周期,原子序数W>X,Y和Z位于同一周期,原子序数Z>Y,又由于均为周期表中前18号元素,则Y和Z处于W和X的上一周期,其相对关系为eq \f( YZ, X W ),由此可根据元素周期律判断有关性质。]
    10.B [电负性X>Y,故原子序数X>Y,由于它们处于同一周期,如X为Mg,Y为Na,则第一电离能Y小于X,如X为Al,Y为Mg,则第一电离能Y>X,故A项正确。氢化物的稳定性HmY弱于HnX,含氧酸的酸性X的强于Y的,故B项错误,C项正确。电负性值大的吸引电子能力强,在化合物中显负价。]
    11.A [注意ⅠA族中包含着H。]
    12.C [处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高,C项错误。]
    13.C [原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。]
    14.D
    15.(1)7 K2O、K2O2、KO2(任选2个)
    (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)K K He HClO4 HF (5)F K N、P F (6)NH3 SiH4

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