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所属成套资源：2024荆州中学高一上学期10月月考试题及答案(九科)
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2024荆州中学高一上学期10月月考试题化学含答案
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这是一份2024荆州中学高一上学期10月月考试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列离子方程式书写正确的是，下列实验装置可以达到实验目的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第I卷（选择题）
一、单选题
1．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是
A．连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂
2．下列电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
3．下列日常生活中的物质与其用途不对应的是
A．NaCl——用作调味品B．——配制生理盐水
C．——用作补钙剂D．——焙制糕点
4. 下列转化过程中，需要加入还原剂才能实现的是
A. Fe3+→Fe(OH)3 B. N2→NO
C. Na→Na2O2 D. CO2→C
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-
B．使石蕊变红的溶液中：Ca2+、NH、CO、SO
C．BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+
D．使酚酞变红的溶液：NH、Mg2+、Cl-、K+
6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3均可用于治疗胃酸过多
B．可用加热的方法除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生CO2多些
D．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，都立即产生白色沉淀
7．下列离子方程式书写正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
D．Cl2通入FeBr2溶液，反应的Cl2与FeBr2数量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．CaCO3固体(Na2CO3)：加水溶解，再过滤
B．CO气体(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液
C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热
D．氢氧化铁胶体(沙粒)：过滤
9．下列实验装置可以达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
10．21.2gH2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2固体中，固体质量增加
A．21.2gB．14gC．6.78gD．不能确定
11．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12. 向KIO3的溶液中，通入H2S发生反应后，生产碘单质、硫酸钾、硫酸和水，在此反应中氧化剂和还原剂的数量比为：
A 4:5 B 8:5 C 5:8 D 5:4
13．高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑色粉末状固体（其中氧元素的化合价为-2价），与高铁酸钾(K2FeO4)性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]＋HBrO→KCuO2＋KBr＋KBrO＋H2O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO2＋H2SO4→O2↑＋CuSO4+H2O＋K2SO4(未配平)。下列说法错误的是
A．①中还原剂和氧化剂的数量之比为2：1
B．②若有32 g O2生成，则生成72g H2O
C．②中KCuO2既表现氧化性，又表现还原性
D．由①、②可知氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2>O2
14．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是
Cl-
A．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
B．过程①发生复分解反应
C．过程中Fe3+数量不变，当有32g硫生成时，消耗16g O2
D．过程②中，发生反应的离子方程式为
15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，（FeS2中铁元素的化合价为+2价）下列说法正确的是
A．在反应中只得到电子
B．在反应中会氧化
C．既是氧化产物又是还原产物
D．每5个发生反应，有10个电子发生转移
第II卷（非选择题）
16．现有下列十种物质：
①；②；③溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨气；⑨蔗糖；⑩溶液
(1)上述物质中，能导电的有 ，属于电解质的有 。 (填序号)
(2)向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象 。
(3)向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式 。
(4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。
(5)向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的 (填序号)，当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式 。
A． B． C． D．
17．某化工厂用石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和固体杂质（不参与反应）]为原料制备KClO3，其工艺流程如图所示。
【已知】氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
根据要求回答下列问题：
(1)“搅拌打浆”的目的是 。
(2)“氯化”过程中用过量的Cl2与打浆后的混合物生成CaCl2和Ca(ClO3)2，其主要反应为： （填化学方程式），反应中还原产物为 (填化学式)。
(3)操作a的名称是 。
(4)当“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙，其中Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，若有71g氯气完全反应，则消耗Ca(OH)2的质量为 g。
(5)步骤“冷水洗涤干燥”中，用冷水而不用热水的目的是： 。
18．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。回答以下问题：
(1)也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，反应原理如下：__________________________________________________________________，请完成该离子方程式并配平 。(请将离子方程式抄写在答题卡上并完成配平。)
(2)从物质分类角度来看，是 (填字母代号)。
a．酸 b．正盐 c．酸式盐 d．碱 e．电解质 f．非电解质
(3)下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是___________(填序号)。
A．解毒剂美蓝应该具有氧化性B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原D．中毒过程中血红蛋白显氧化性
(4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A．
B．
C．
D．
(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。
(6)某工厂的废液中含的质量分数为，利用(5)中原理将该工厂1吨废液中的亚硝酸钠完全处理，需要氯化铵的质量 。
19．为了测定NaCl、Na2CO3⋅10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的样品，通过测量反应前后C和 D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)E装置中的仪器名称是 。
(2)实验时，B中发生反应的化学方程式有 。
(3)装置C、D中盛放的试剂分别为C ，D 。（请从下列试剂选择：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙）
(4)若样品质量为wg，反应后通入一段空气，C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为 %（用分数表示即可），若将A装置中的碱石灰换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 。一、选择题一题3分
1-15 CCBDA BDBAA BBBDB
二、非选择题，除标注外，一空两分。
16．14分
(1) ③⑥⑦⑩ ①②⑤
(2)先出现红褐色沉淀，沉淀再溶解，溶液变为黄色
(3)+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
(4)+3H+=Al3++3H2O
(5) D 2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
17. 12分
(1)使石灰粉混合均匀，使其更充分反应，更迅速反应
(2) CaCl2
(3)过滤
(4) 37
(5)减少氯酸钾的损失
18． 12分
(1)
(2)be
(3)C
(4)C
(5)
(6)2675
21． 17分
(1)球形干燥管
(2)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O 、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（一个两分）
(3) 无水CaCl2 碱石灰
(4) 4200m211w （3分） 偏低 无影响A
B
C
D
Na2O2
验证和水反应是否放热
除去中的
焰色试验检验固体中是否含有钾元素
比较、的稳定性
选项
实际事实
类推结果
A
NaOH属于碱
C2H5OH也属于碱
B
CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清
C
氢氧化钠能与酸反应
能与氢氧化钠反应的化合物都是酸
D
酸与碱发生中和反应生成盐和水
生成盐和水的反应都是中和反应
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第I卷（选择题）
一、单选题
1．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是
A．连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂
2．下列电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
3．下列日常生活中的物质与其用途不对应的是
A．NaCl——用作调味品B．——配制生理盐水
C．——用作补钙剂D．——焙制糕点
4. 下列转化过程中，需要加入还原剂才能实现的是
A. Fe3+→Fe(OH)3 B. N2→NO
C. Na→Na2O2 D. CO2→C
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-
B．使石蕊变红的溶液中：Ca2+、NH、CO、SO
C．BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+
D．使酚酞变红的溶液：NH、Mg2+、Cl-、K+
6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3均可用于治疗胃酸过多
B．可用加热的方法除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生CO2多些
D．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，都立即产生白色沉淀
7．下列离子方程式书写正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
D．Cl2通入FeBr2溶液，反应的Cl2与FeBr2数量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．CaCO3固体(Na2CO3)：加水溶解，再过滤
B．CO气体(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液
C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热
D．氢氧化铁胶体(沙粒)：过滤
9．下列实验装置可以达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
10．21.2gH2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2固体中，固体质量增加
A．21.2gB．14gC．6.78gD．不能确定
11．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12. 向KIO3的溶液中，通入H2S发生反应后，生产碘单质、硫酸钾、硫酸和水，在此反应中氧化剂和还原剂的数量比为：
A 4:5 B 8:5 C 5:8 D 5:4
13．高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑色粉末状固体（其中氧元素的化合价为-2价），与高铁酸钾(K2FeO4)性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]＋HBrO→KCuO2＋KBr＋KBrO＋H2O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO2＋H2SO4→O2↑＋CuSO4+H2O＋K2SO4(未配平)。下列说法错误的是
A．①中还原剂和氧化剂的数量之比为2：1
B．②若有32 g O2生成，则生成72g H2O
C．②中KCuO2既表现氧化性，又表现还原性
D．由①、②可知氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2>O2
14．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是
Cl-
A．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
B．过程①发生复分解反应
C．过程中Fe3+数量不变，当有32g硫生成时，消耗16g O2
D．过程②中，发生反应的离子方程式为
15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，（FeS2中铁元素的化合价为+2价）下列说法正确的是
A．在反应中只得到电子
B．在反应中会氧化
C．既是氧化产物又是还原产物
D．每5个发生反应，有10个电子发生转移
第II卷（非选择题）
16．现有下列十种物质：
①；②；③溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨气；⑨蔗糖；⑩溶液
(1)上述物质中，能导电的有 ，属于电解质的有 。 (填序号)
(2)向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象 。
(3)向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式 。
(4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。
(5)向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的 (填序号)，当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式 。
A． B． C． D．
17．某化工厂用石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和固体杂质（不参与反应）]为原料制备KClO3，其工艺流程如图所示。
【已知】氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
根据要求回答下列问题：
(1)“搅拌打浆”的目的是 。
(2)“氯化”过程中用过量的Cl2与打浆后的混合物生成CaCl2和Ca(ClO3)2，其主要反应为： （填化学方程式），反应中还原产物为 (填化学式)。
(3)操作a的名称是 。
(4)当“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙，其中Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，若有71g氯气完全反应，则消耗Ca(OH)2的质量为 g。
(5)步骤“冷水洗涤干燥”中，用冷水而不用热水的目的是： 。
18．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。回答以下问题：
(1)也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，反应原理如下：__________________________________________________________________，请完成该离子方程式并配平 。(请将离子方程式抄写在答题卡上并完成配平。)
(2)从物质分类角度来看，是 (填字母代号)。
a．酸 b．正盐 c．酸式盐 d．碱 e．电解质 f．非电解质
(3)下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是___________(填序号)。
A．解毒剂美蓝应该具有氧化性B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原D．中毒过程中血红蛋白显氧化性
(4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A．
B．
C．
D．
(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。
(6)某工厂的废液中含的质量分数为，利用(5)中原理将该工厂1吨废液中的亚硝酸钠完全处理，需要氯化铵的质量 。
19．为了测定NaCl、Na2CO3⋅10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的样品，通过测量反应前后C和 D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)E装置中的仪器名称是 。
(2)实验时，B中发生反应的化学方程式有 。
(3)装置C、D中盛放的试剂分别为C ，D 。（请从下列试剂选择：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙）
(4)若样品质量为wg，反应后通入一段空气，C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为 %（用分数表示即可），若将A装置中的碱石灰换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 。一、选择题一题3分
1-15 CCBDA BDBAA BBBDB
二、非选择题，除标注外，一空两分。
16．14分
(1) ③⑥⑦⑩ ①②⑤
(2)先出现红褐色沉淀，沉淀再溶解，溶液变为黄色
(3)+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
(4)+3H+=Al3++3H2O
(5) D 2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
17. 12分
(1)使石灰粉混合均匀，使其更充分反应，更迅速反应
(2) CaCl2
(3)过滤
(4) 37
(5)减少氯酸钾的损失
18． 12分
(1)
(2)be
(3)C
(4)C
(5)
(6)2675
21． 17分
(1)球形干燥管
(2)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O 、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（一个两分）
(3) 无水CaCl2 碱石灰
(4) 4200m211w （3分） 偏低 无影响A
B
C
D
Na2O2
验证和水反应是否放热
除去中的
焰色试验检验固体中是否含有钾元素
比较、的稳定性
选项
实际事实
类推结果
A
NaOH属于碱
C2H5OH也属于碱
B
CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清
C
氢氧化钠能与酸反应
能与氢氧化钠反应的化合物都是酸
D
酸与碱发生中和反应生成盐和水
生成盐和水的反应都是中和反应
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