苏教版必修1专题2 从海水中获得的化学物质测试题及答案

这是一份苏教版必修1专题2 从海水中获得的化学物质测试题及答案，共10页。试卷主要包含了5　Cu 64　 Mn 55，3 g钠与97，1 ml/L乙溶液中c>0，5 g等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Cu 64 Mn 55
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．溴挥发
B．氯水光照后褪色
C．碘升华
D．溴水加CCl4后溴水层褪色
解析 Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClOeq \(=====,\s\up17(光照))O2↑＋2HCl。
答案 B
2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
D．目前工业上直接由海水提取I2
解析 蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。
答案 A
3．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是( )
A．NaCl B．NaOH
C．Na2CO3 D．Na2O
解析 Na在空气中氧化生成Na2O，Na2O与空气中的H2O反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3。
答案 A
4．下列叙述不正确的是( )
A．液氯是纯净物，氯水是混合物
B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C．Ca(ClO)2比HClO不稳定
D．氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸
解析 HClO不稳定，容易分解放出O2，在阳光的照射下，HClO分解加快，Ca(ClO)2比HClO稳定。
答案 C
5．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析 D项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
答案 D
6．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是( )
A．OH－、K＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)
B．HCOeq \\al(－,3)、OH－、Cl－、K＋
C．Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、H＋、Na＋
D．SOeq \\al(2－,4)、Ag＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－
解析 OH－与Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)与OH－、SOeq \\al(2－,4)与Ag＋、Ag＋与Cl－不能大量共存。
答案 C
7．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
B．石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
C．Mg(OH)2与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
D．Zn与AgNO3溶液反应：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
解析 B项应为：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；C项中Mg(OH)2是难溶物质，应写化学式；D项电荷不守恒。
答案 A
8．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是( )
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱
C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
解析 将钠放入滴有酚酞的水中，钠浮在水面(说明钠的密度比水的小)，熔成一个闪亮的小球(反应放热)，溶液变红(钠与水反应生成碱)，钠在水面游动并发出嘶嘶的响声(有气体生成)。
答案 A
9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯、溴、碘的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
① ② ③ ④
A．黄绿色 橙色 蓝色 白色
B．无色 橙色 紫色 白色
C．黄绿色 橙色 蓝色 无色
D．黄绿色 无色 紫色 白色
解析 ①处Cl2为黄绿色，②处Cl2与NaBr反应生成Br2为橙色，③处Cl2与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，④处NaOH吸收多余的Cl2生成NaCl和NaClO，棉球仍为白色，而不是无色。
答案 A
10．海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应
D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应
解析 海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，原料来源丰富，A项正确；①②③中物质的转化关系分别为：CaCO3→CaO→Ca(OH)2，Mg2＋eq \(――→,\s\up17(CaOH2))Mg(OH)2，Mg(OH)2eq \(――→,\s\up17(HCl))MgCl2溶液eq \(――→,\s\up17(结晶))MgCl2·6H2Oeq \(――→,\s\up17(脱水))MgCl2，B项正确；④中发生的反应为：MgCl2eq \(=====,\s\up17(通电))Mg＋Cl2↑，是氧化还原反应，C项不正确；①～④中化学反应的基本类型有分解反应、化合反应和复分解反应，D项正确。
答案 C
11．为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是( )
A．观察加热时能否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
解析 A选项能证明含有碳酸氢钠；B选项碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸放出气体；C选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀。
答案 D
12．单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述：
(a)X被氧化 (b)X是氧化剂
(c)X具有氧化性 (d)Y2－是还原产物
(e)Y2－具有还原性 (f) X2＋具有氧化性
其中正确的是( )
A．(a)(b)(c)(d) B．(b)(c)(d)
C．(a)(d)(e)(f) D．(a)(c)(d)(e)
解析 根据氧化还原的基本概念判断：X化合价升高，所以被氧化，作还原剂，其对应的离子具有氧化性；Y化合价降低，被还原，得到的产物是还原产物，对应的离子具有还原性。
答案 C
13．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是( )
A．HCl B．K2SO4
C．CuCl2 D．NaCl
解析 钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”，若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项A、B、D中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2，溶液质量增加22 g；C选项中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出氢氧化铜沉淀，所以溶液质量减轻。
答案 C
14．某化学实验小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是
A．该装置图中存在两处明显错误
B．该实验装置中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出
解析 存在两处错误，①没有用酒精灯加热，②没有进行尾气处理；Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝。
答案 B
15．有关钠的叙述正确的是( )
A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同
解析 根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数大于4%，A项错误。选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu。选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质。选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。
答案 C
16．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 ml/L乙溶液中c(H＋)>0.1 ml/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SOeq \\al(2－,4)
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
解析 根据②可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据①可知，只有Ba(OH)2才能与SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、HCOeq \\al(－,)3反应产生白色沉淀，故甲为Ba(OH)2；根据③可知，丙溶液中含有Cl－，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，D项错误。
答案 D
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6道题，共52分)
17．(6分)分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2溶液(HCl)
试剂：________；离子方程式：__________________________ ______________________________________________。
(2)CO2(HCl)
试剂：________；离子方程式：__________________________ ______________________________________________。
解析 (1)因为BaCl2溶液中含Ba2＋和Cl－，故杂质HCl中只有H＋为必除离子，所以为了不引入新的杂质，应选Ba2＋取代溶液中的H＋，因此选择可以和H＋反应的不溶性钡盐BaCO3。
(2)因为盐酸的酸性比碳酸的强，所以让含HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液，即可除去HCl。
答案 (1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液 HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
18．(9分)有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
③每2 ml X2分子可与1 ml Y2分子化合生成2 ml X2Y分子，X2Y在常温下为液体；
④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕色的烟。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。化合物的化学式为：XZ________，X2Y________。
(2)上述过程中涉及的化学反应方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________。
解析 由②⑤可知，Z2为Cl2，X单质为H2，XZ为HCl；由③④可知，X2Y为H2O。
答案 (1)氢 氧 氯 HCl H2O
(2)H2＋Cl2eq \(=====,\s\up17(点燃))2HCl 2H2＋O2eq \(=====,\s\up17(点燃))2H2O
Cl2＋H2OHCl＋HClO 2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3
19．(12分)如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。
试回答：
(1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。
(2)A与水反应的离子方程式为__________________ __________________________。
(3)写出F→E的化学方程式：____________________ _______________________。
(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为______________________。
(5)写出F的一种用途______________________ __________________________________________________。
解析 (1)A在空气中放置生成B，燃烧生成C，可知A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，根据F加热生成E，F可为NaHCO3，E为Na2CO3，则D为NaOH，G为H2O，H为CO2。
(4)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
答案 (1)Na2O2 NaOH NaHCO3 CO2
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3)2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(4)产生白色沉淀或溶液变浑浊
(5)做发酵粉或是治疗胃酸过多的一种药剂(或其他合理答案)
20．(6分)海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。
(1)在上述实验中提到的两步常见分离操作的名称是：__________、__________。
(2)用于物质分离的这两种方法需要的玻璃仪器分别是______________________、______________。
解析 要得到澄清溶液需要过滤，将灰渣等杂质除去；将碘溶于四氯化碳过程实际就是加入四氯化碳萃取的过程。
答案 (1)过滤 萃取
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯 分液漏斗
21．(10分)我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，下图是海水综合利用的一个方面：
根据上述流程图，请回答：
(1)①加入的试剂是________，有关的离子方程式：____________________________。
(2)写出③④的化学方程式：
③____________________________________________________；
④____________________________________________________。
(3)写出⑤的离子方程式：
⑤____________________________________________________。
(4)为了合理利用资源，有人提出利用④中的副产物生产漂白粉的方案，你认为此方案可行吗？(如果能行，写出化学方程式，如果不行说明理由)
解析 (1)通入Cl2把Br－氧化成Br2。
(2)先推断出②是Mg(OH)2，然后写化学方程式。
(4)利用④中产生的Cl2和Ca(OH)2反应生产漂白粉。
答案 (1)Cl2 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
MgCl2eq \(=====,\s\up17(通电))Mg＋Cl2↑
(3)2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up17(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
(4)可行 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
22．(9分)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂是__________，还原产物是____________。
(2)若参加反应的高锰酸钾为7.9 g，被氧化的HCl的物质的量是多少？把生成的氯气全部通入足量氢氧化钠溶液中，生成次氯酸钠多少克？
解析 (1)由Keq \(Mn,\s\up6(＋7))O4―→eq \(M,\s\up6(＋2))nCl2可知，KMnO4是氧化剂，MnCl2是还原产物。
(2)n(KMnO4)＝eq \f(7.9 g,158 g·ml－1)＝0.05 ml，根据化学方程式可知，2 ml KMnO4氧化10 ml HCl,0.05 ml KMnO4则氧化0.25 ml HCl，生成0.125 ml Cl2。
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
1 ml 74.5 g
0．125 ml m(NaClO)
m(NaClO)＝eq \f(0.125 ml×74.5 g,1 ml)＝9.3 g。
答案 (1)KMnO4 MnCl2
(2)0.25 ml 9.3 g