郸城一高高一上学期第三次月考化学试卷及答案

这是一份郸城一高高一上学期第三次月考化学试卷及答案，共10页。试卷主要包含了2 L四氯化碳所含分子数为0，B 0等内容，欢迎下载使用。
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附相对原子质量：Fe:56 O:16 S:32 C:12 Mg:24 Cl:35.5
一、选择题（每题仅一个正确答案，每题3分，共48分）
1．成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）
A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰
2．以下是同学们在实验室碰到的问题，处理方法或选用仪器正确的是（ ）
A．烧碱溶液不慎洒在皮肤上，立即用稀硫酸清洗
B．用分液漏斗分离CCl4和NaCl溶液，CCl4流出后换用另一个烧杯，将NaCl溶液从分液漏斗下口放出
C．稀释浓硫酸时，常把浓硫酸加入到盛蒸馏水的烧杯中
D．由CuSO4溶液制备CuSO4•5H2O晶体，选用的仪器：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒
3．下列实验中采取的分离方法与对应的原理不正确的是（ ）
4．下列说法正确的是（ ）
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数
D．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA
5．下列说法正确的是（ ）
A．16gO2与16gO3体积比为3:2
B．由H2、O2组成的混合气，密度是氢气的8.5倍，混合气中H2的质量分数为50%
C．将标况下22.4L的HCl气体溶于1 L水中配制1ml/L的HCl溶液
D．1mL 3ml/L的K2SO4溶液和100mL 1ml/L的Al2(SO4)3溶液，SO42-浓度相同
6．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1~100 nm 之间
B．溶液呈电中性，胶体带有电荷
C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水，然后长时间煮沸
7．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误( )
①单质又可分为金属和非金属
②能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
A．三处 B．四处 C．五处 D．六处
8．下列各组两种物质在溶液中的反应， 可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2 和盐酸； Cu(OH)2 和 CH3COOH
B．BaCl2 和 Na2SO4； Ba(OH)2 和 CuSO4
C．NaHCO3 和 NaHSO4； Na2CO3 和 NaHSO4
D．NaHCO3（过量） 和 Ca(OH)2； Ca(HCO3)2 和 NaOH（过量）
9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+
B．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液：NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、SO42-、NOeq \\al(－,3)
C．滴加酚酞显红色的溶液：K＋、Ba2+、Cl－、NO32－
D．含有大量HS-的溶液：NHeq \\al(＋,4)、Ca2＋、H＋、I－
10．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸溶液反应：2H+ + CO32－= H2O + CO2
B．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O
11．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（ ）
A． ml/L B． ml/L C． ml/L D． ml/L
12．下列说法正确的是（ ）
A．HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低， 所以 HClO4 的氧化性强
B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+
C．已知还原性 B－> C－> D－，反应 2C－+ D2 = 2D－+ C2 和 2C－+ B2 = 2B－ + C2 都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
13．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnOeq \\al(－,4)，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( )( )
A．1 B．2 C．3 D．4
14．在常温下发生下列反应：
(1)16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O
(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋==2A3＋＋2Z－
B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂
C．氧化性强弱顺序为：XO4－ > Z2> B2 >A3＋
D．X2＋是XO4－的还原产物
15．某离子反应涉及 H2O、 ClO－、 NH4+、 H+、 N2、 Cl－六种微粒。 其中 NH4+的浓度随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（ ）
A．反应的氧化剂是 ClO－
B．消耗 l ml 还原剂，转移电子3 ml
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
16．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物，能在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，与盐酸反应生成CuCl和H2。下列关于氢化亚铜的推断正确的是( )
A．CuH与盐酸的反应属于置换反应
B．CuH在Cl2中燃烧，1mlCuH转移电子数为2NA
C．CuH在Cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化
D．CuH与盐酸反应的离子方程式：H－＋H＋===H2↑
二、非选择题（共4道题，52分）
17．（12分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，
CO32﹣，SO42﹣等离子，取该溶液进行以下实验
A．用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
B．取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。
C．取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。
（2）写出以下反应的离子方程式：
①氢氧化铜溶于盐酸_______________________________。
②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合_____________________________。
③氯化铝溶液与氨水混合 。
18．（14分）现有下列几种物质
①铜 ②稀硝酸 ③氯化氢 ④氯气 ⑤NaHSO4固体 ⑥二氧化碳 ⑦氨水
⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融的硝酸钾 ⑩Na2CO3•10H2O晶体
（1）其中，能导电的物质有 ，（ 填序号，下同）属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 。
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 。
（3）向⑦中通入③至恰好完全反应，则⑦的导电能力的变化为 。
（4）将⑧的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 。
19．（12分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：
Ca (ClO) 2+ 4 HCl(浓)=CaCl2+ 2Cl2↑+ 2 H2O
回答下列问题：
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填字母）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3 ml Cl2，则转移的电子的物质的量为_______ml。
（3）此反应的离子方程式为_______________________。
（4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_______________________。
（5）配平化学方程式：
____KMnO4+____HC1（浓）=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+___H2O
20．（14分）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题．该小组设计的简单实验装置如图所示：新$课$标$第$一$网
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0ml•L﹣1的盐酸溶液；
②用 （仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0ml•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为 ；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的
方法： 。
（2）实验步骤⑤中应选用 （填序号）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意 。
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= L•ml-1，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
2016届高一第三次考试
化学答案
1-5 B C A D D 6-10 A B D C C 11-16 A B B B C C
（12分）
（1）①H+、Ba2+、Cl- Fe3+ 、Mg2+、SO42-、CO32- Na+
（2）①Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O ②HCO3-+OH-=CO32-+H2O
ƒAl3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+
（14分）
‚⑦⑨ ③⑤⑧⑨⑩ ⑥
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O 或 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
不断增强
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O
19.（14分）(1)B (2)0.3
(3) ClO- +Cl- +2H+=C12↑+H2O( 2分)
(4)
(5) 2，16，2 ，2 ，5 ，8
20.(14分）
‚10ml量筒 ƒ0.12 （1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好
（2）B 量筒内的液面与集气瓶内液面相平
（3）0.2V 偏小

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选项
目的
分离方法
原理
A
分离溴水中的溴
酒精萃取
溴在酒精中的溶解度较大
B
分离蛋白质溶液中的NaCl
渗析
蛋白质分子不能透过半透膜，NaCl可以
C
海水淡化
蒸馏
水和水中杂质沸点差别大
D
除去KNO3中的NaCl
重结晶
二者溶解度随温度变化差别大