巢湖市柘皋中学高一下学期第三次月考化学试题及答案

这是一份巢湖市柘皋中学高一下学期第三次月考化学试题及答案，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试范围：必修2第一章；考试时间：100分钟；命题人：张 林；审题人：张立胜
一、选择题（每小题3分，计66分）
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 核内有8个中子的碳原子： B. 18O2-的结构示意图：
C. 羟基的电子式： D. 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．Mg2+的结构示意图： B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
C．H2O2的电子式： D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣
3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素 Cu，下列说法正确的是（ ）
A． Cu的核电荷数为29 B． Cu的质子数为35
C． Cu的中子数为64 D． Cu的核外电子数为64
4．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是（ ）
A．XH4 B．H2
A．1H 和 2H B． 14C 和 14N C． 37Cl 和 37Cl- D． 56Fe2+和 56Fe3+
8．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、HNO3
C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2
9．下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图是(He—4 ) （ ）
10．下列不是离子化合物的是（ ）
A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3
11．下列物质中,属于共价化合物的是（ ）
A.Na2S B.NH4NO3 C.H2 D.CS2
12．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是（ ）
A．X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物
B．X和Z只能形成一种离子化合物
C．氧化物对应的水化物酸性：WW>Z>Y
13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 （ ）
A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物
14．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）
A．X与W形成的化合物中只有共价键
B．X与Z形成的化合物中只有离子键
C．元素的非金属性： X＞R＞+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n
20．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是（ ）
A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
21．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（ ）
①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易
A．②③ B．③④ C．①④ D．①②
22．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（ ）
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大
答 题 卷
二、填空题（每空1分，计34分）
23．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为___________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为___________，中子数是9的核素表示为___________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。
24．用化学用语回答下列问题：
（1）画出S2-的结构示意图： 。
（2）写出二氧化碳分子的电子式： 。
（3）写出氮气分子的结构式 。
25．（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：
（1）所示元素中
①非金属性最强的元素是：
②金属性最强的元素是：
③原子半径最小的是：
④最高价含氧酸酸性最强的是
⑤经常用作半导体材料的元素是： (只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的 族，该族元素的最高正价均为
（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱： H3AsO4 H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H2S HCl
③沸点：HF HCl
④还原性：I－ Br－
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：
A．O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：
A．常温下Se单质是气体 B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H2Se D．常见的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________
26．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称。
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: 。
(3)写出D元素形成的单质的结构式: 。
(4)写出下列物质的电子式:
E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式 。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．A
5．B
6．A
7．A
8．C
9．D
10．A
11．D
12．A
13．D
14．A
15．D
16．B
17．C.
18．D
19．A
20．B
21．D
22．D
23．(1)8 10 (2)21
24．（1）
（2）
（3）N≡N
25．（反应方程式2分，其余每空1分，共15分）
（1）① F ② Pb ③ F ④ HClO4 ⑤Si 或Ge （任一种即可） ⑥ⅤA +5
（2）①H3AsO4 < H3PO4； ②H2S < HCl ③HF > HCl
④I－ > Br－ ⑤ D
（3）① BC ②Br2+2H2O+SO2==4H+ + SO42-+2Br-
26．(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)
(4) QUOTE 错误！未找到引用源。H或 QUOTE 错误！未找到引用源。H Na+ QUOTE 错误！未找到引用源。H]- QUOTE 错误！未找到引用源。H
(5)离子 离子键、共价键
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
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X
Y
Z
W
Q
题号
1
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11
选项
w!w!w.!x!k!b!1.cm
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