北大附中河南分校高一上第一次月考化学试卷及答案

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考试时间90分钟 满分100分
说明： 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Mn 55
第I卷 选择题（每题3分 ，共48分）
1．下列说法中，不正确的是（ ）
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
2.下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
B．铁与盐酸的反应 Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2++Ag
D．氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合 NH4+ + OH- ==NH3·H2O
3、将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是（ ）
A、4.6% B、7.6% C、8% D、10%
4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( )
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线
5．下列关于钠的说法中不正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
6．下列说法不正确的是( )
A．1 ml 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 ml臭氧和1.5 ml氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 ml·L－1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
7．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝1/2c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))，则其溶质可能是( )
A．KCl、Na2SO4
B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、K2SO4
D．KCl、K2SO4、Na2SO4
8．实验室里需要480 mL 0.100 ml/L的CuSO4溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液
C．称取8.0 g CuSO4，配成500 mL溶液
D．称取12.5 g胆矾，加入500 mL水
9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
10．对电解质概念的理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
C．凡在水中能生成离子而导电的物质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物
11．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
12．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
13.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C. 常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为NA
14．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应．
C.向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体
15.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后, 溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1
16.把ag铜铁合金粉末投入足量盐酸中,反应完全后过滤.向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,过滤,沉淀经洗涤.干燥.灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则此合金中铜的质量分数为( )
A.70% B.30%
C.52.4% D.22.2%
第II卷 非选择题（共52分）
17．（9分）已知: MnO2 +4HCl（浓）=△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1ml/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
⑴反应耗用MnO2的质量是_______________ ;
⑵被氧化的HCl物质的量是_______________ ;
(3)原浓盐酸的物质的量浓度是_______________.
18．(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】 NaClO
【规格】 1000 mL
【质量分数】 25%
【密度】 1.19 g·cm－3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ml·L－1(小数点后保留一位)。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ ml·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______(填序号)。
A．如图CB1－4所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
图CB1－4
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 ml·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ml·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
19．(8分)有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
(1)电泳：甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周围颜色变浅，阴极（即接电源负极的一极）周围颜色变深；
(2)将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
(3)将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变澄清。
则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。
20．(13分)(1)下列物质能导电的是________，属于电解质的是________(填序号)。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
(2)按要求写出下列方程式：
KHSO4熔融状态电离方程式：________________。
(3)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。__________________。
②As2O3在上述反应中显示出来的性质是__________________。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
③该反应的氧化产物是________。
④若生成0.2 ml AsH3，则转移的电子数为____________________。
(4)当溶液中X2Oeq \\al(2－,7)与SOeq \\al(2－,3)数目之比为1∶3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为________。
21. （12分）现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上后,,产生的现象如下表所示:
根据实验现象按要求回答:
(1)写出溶液中溶质的化学式:
A______ B_______ C_____ D______
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式
实验(2)____________________
实验(3)__________________
第一次月考答案高一化学
考试时间90分钟 满分100分
第I卷 选择题（每题3分 ，共48分）
第II卷 非选择题（共52分）
17.(每小题3分，共9分)
（1）17.4g （2）0.4 ml （3）9 ml/L
18．(每小题2分，共10分)
(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250[来源:Z。xx。k.Cm]
19. (每小题2分，共8分)
Fe(OH)3胶体 NaOH溶液 硅酸胶体 As2S3胶体
20.(共13分)
(1)④⑦⑧ 2分 ①③⑤⑧ 2分
(2)KHSO4＝K＋＋HSOeq \\al(－,4) 1分
(3)① 2分
②A 1分 ③ZnSO4 1分 ④1.2NA 2分 (4)＋3价 2分
21. (每小题2分，共12分)
(1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3
(2)2H+ + CO32- == H2O + CO2↑
Ag+ + Cl- == AgCl↓

实验顺序
实验内容
实验现象
(1)
A+B
没有现象发生
(2)
B+D
有气体放出
(3)
B+C
有沉淀生成
(4)
A+D
有沉淀生成
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
C
A
D
C
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
C
B
B
B
A
B