肇庆市第二学期高一化学期末试题及答案

这是一份肇庆市第二学期高一化学期末试题及答案，共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
高一化学（必修2）
（总分100分，时间90分钟）
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）
1.下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解
的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
2．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是
A．氮分子的结构式：N—N B．Mg2+的结构示意图：
C．二氧化碳的电子式： D．CH4的比例模型：
3. 目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是
A. 19 B. 53 C. 72 D. 125
4．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A．NaI B．CaCl2 C．CO2 D．KOH
5．下列各组混合物能够用分液漏斗分离的是
A．水和乙酸乙酯 B．乙酸和乙醇 C．四氯化碳和碘 D．苯和溴苯
6．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A．e的气态氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
7．下列有关能量转换的说法错误的是
A．煅烧石灰石制生石灰是热能转化为化学能的过程
B．二次电池充电的过程是电能转化为化学能的过程
C．水力发电是将水储存的化学能转化为电能的过程
D．植物通过光合作用制造化合物是光能转变为化学能的过程
8. 下列说法不正确的是
A. 通过加热分解HgO可制得单质Hg
B. 铝热法炼铁的还原剂是单质铝
C 高炉炼铁时，是还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来
D. 蔗糖、果糖和葡萄糖都可以发生水解
9. 某有机物的结构简式为CH2
CH
OH
CH3
CH2
CH
。下列的叙述错误的是
A．此有机物的官能团是羟基和碳碳双键
B．能在催化剂条件下与H2发生加成反应
C．此有机物不能发生加聚反应
D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
10. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志
D. 淀粉与纤维素互为同分异构体
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题只有1个正确答案）
11.下图各装置不能构成原电池的是
A B C D
12．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是
A．升高温度只提高逆反应速率 B．降低温度正、逆反应速率都降低
C．催化剂只会增大反应速率 D．减小压强时只是逆反应速率降低
13．下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是
A. 苯与氢气加成：
B．乙烯制溴乙烷： CH2CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
Cu
△
C. 从海带中提取碘：H2O2 +I- +H+ = I2 + 2H2O
D. 乙醇催化氧化：2CH3CH2OH + 18O2 2CH3COH + 2H2O
14. 下列实验结论正确的是
15. 关于下面四个图说法正确的是
铁片
碳棒
锌片
铜片
（A）
（B）
（C）
稀硫酸
石墨棒
NH4Cl糊
MnO2糊
锌筒
（D）
A．A图中正极是锌片
B．B图中铜片上发生氧化反应
C．C图中电子从通入O2一极沿导线流向通H2一极
D．D图中负极反应式为Zn-2e-==Zn2+
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题：（本题包括2小题,共15分）
16．（5分）用下列各组物质序号填空：
① O2和O3 ； ② 1H、2H、3H； ③ CH4和C10H22； ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；
⑤ 和 ；⑥ 和
⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和
(1)互为同位素的是 ；(2)互为同素异形体的是 ；(3)互为同系物的是 ；(4)互为同分异构体的是 ；(5)属于同一物质的是 。
17.（10分）短周期元素Q、R、T、P在元素周期表中的位置如右图
所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T位于周期表中第________周期______族。用化学方程式表示
工业上冶炼该单质的反应原理______________________________________________。
（2）元素的非金属性：Q ______P(填“>”或“（1分） Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3
或Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3（2分），或写H4SiO4也给分。
NH3（1分） 用镊子夹住湿润的红色石蕊（或pH）试纸靠近气体，观察到试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生，2分）
四、实验题：（本题包括2小题，共17分）
18. （8分）（1）（3分）红棕色（或黄色）褪色（1分）
浓硫酸
△
（2分）
（2）（5分） CH3COOH+CH3CH2OH——→CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
防止暴沸（1分） 吸收乙醇(1分)、除去挥发出来的乙酸（1分）
（9分）
（1）（3分）
（2）（2分）无色变为褐（棕）色 （3）（1分）防止水倒吸 （4）（1分）分液
（5）（2分）2.5 ml
五．流程题：（本题包括1个小题，共10分）
电解
20.（1）AC （2分） （2）Br2+2I-==2Br-+I2 （2分）
（3）（6分）ⅰ过滤 （1分） ⅱ 淡黄色 （1分） MgCl2(熔融)====Mg+Cl2O（2分）
ⅲ 2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O（2分)
六、计算题（本题包括1个小题，共8分）
21.（1）SO2、O2、SO3（写2个正确给1分，全对2分） （2）0.2 ml/L （2分，其中单位1分）
（3）起始状态c(SO2)=8.0ml÷2L=4 .0ml/L，c(O2)=4 .0ml÷2L=2.（1分）
2min末：c(SO2)=7.2ml÷2L=3.6ml/L。则有：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（1分）
起始浓度（ml/L）： 4 2 0
反应浓度（ml/L）： 0.4 0.2 0.4
2min末浓度（ml/L）： 3.6 1.8 0.4 （1分）
. （1分）
答：用O2的浓度变化表示的该时间段内的化学反应速率为0.1ml·l-1·min-1。
或：设2min末O2的变化浓度为xml/L。…………………………………（1分）
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（1分）
起始浓度（ml/L）： 4 2 0
反应浓度（ml/L）： 2x x 2x
2min末浓度（ml/L）： 4-2x 2-x 2x （1分）
则4－2x=3.6 解：x=0.2（ml/L）
2min末浓度c(SO3)=2×0.2ml/L=0.4ml/L
得： （1分）

族
周
期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2新_课_标第_一_网
c
d
3
a
b
e
f
实验操作
现象
结论
A
食醋浸泡水垢
产生无色气体
乙酸的氧化性比碳酸强
B
乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
C
碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇化合态碘变蓝
D
新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热
产生红色沉淀
葡萄糖具有氧化性
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
A
D
A
D
C
D
C
C
D
B
AD
B
D