洋河实验学校高一上学期期中化学试卷及答案

这是一份洋河实验学校高一上学期期中化学试卷及答案，共18页。试卷主要包含了5 N，下列说法正确的是， 0等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的原子量：H: 1 Na：23 O:16Cu：64 Al：27 S：32 Cl：35.5 N：14
第 = 1 \* ROMAN I卷 （共69分）
一、单项选择题（本题23小题，每小题3分，共计69分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是
A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 B. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体
C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4·5H2O是一种混合物
2．下列物质属于电解质的是
A．Cu B．硝酸钾溶液 C．AgCl D．NH3
3．分离提纯是中学化学的重要实验之一，下列分离或提纯物质的方法正确的是
A.用蒸馏的方法制取蒸馏水
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 QUOTE
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 QUOTE
D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2 QUOTE 、MgCl2等杂质
4．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是
A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌
B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖
C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
5．同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是
A.物质的量之比为4:5 B.密度比为4:5
C.体积比为1:1 D.原子数之比为3:4
6．下列物质：① 1.7g NH3 ②标准状况下22.4L CH4气体 ③4℃时9mLH2O ④0.2ml CH3 CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是：
A. ②④③① B.④③②① C.②③④① D.无法判断
7．下列关于金属性质的叙述中正确的是
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
8．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
9．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是
A．盐酸 B．硫酸
C．氯化钠溶液 D．氢氧化钾溶液
10．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是
A．1:1 B．3:4
C．2:3 D．4:3
11．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是
A．MgCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液
C．CuSO4溶液 D．盐酸
12．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
15．下列说法中正确的是
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 少量钠可用铝箔包裹，密封保存在广口瓶中
C. CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质；CaCO3难溶于水，CaCO3是非电解质
D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
16．下列实验操作中正确的是
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 向1 ml·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
17．称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为
A．2∶3 B．1∶6 C．3∶2 D．1∶1
18．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1ml KClO3参加反应有2ml电子转移
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，2.3g金属钠与氧气完全反应失电子数为0.1NA
B．常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA个氧原子
C．1mlOH－ 中含有的电子数为9NA
D．0.1ml/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3NA
20．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是
A．①④②⑤③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
21．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中lml还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2ml
22．别表示四种操作，其中有两处错误的是
23．可用H++OH—===H2O离子方程式表示的化学反应是
A．硫酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化铜的反应
C．硫酸和氢氧化钾的反应 D．醋酸（难电离）和氢氧化钠反应
第Ⅱ卷 非选择题（共31分）
24．（10分）实验室要用98%（密度为）的硫酸配制3.68ml/L的硫酸溶液480mL。
（1）需准确量取98%的硫酸 mL。
（2）要配制3.68ml/L的硫酸溶液480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒

（3）若配制3.68ml/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？

25．（12分）红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： 。
(2)干燥管C内盛放的药品是 和 (填化学式)。干燥管的 (填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象 。
26．（9分）把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）被还原的硝酸的质量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积。
洋河实验学校高一期中考试化学参考答案
1-23 B C A B B A C C D D D D A C D C D D A A B B C
24、（10分）
（1）100 （2）500mL容量瓶 胶头滴管 （3）ABCD （4）重新配制,留作它用
25、 (1)3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up15(△))Fe3O4＋4H2 (2)CaCl2 CaO n
(3)
(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2
26. (9分) (1)0.8ml (2)12.6g (3)4.48L