蓉城名校联盟高一上学期化学期中考试试题及答案

这是一份蓉城名校联盟高一上学期化学期中考试试题及答案，共18页。
考试时间共90分钟，满分100分
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 Zn-65 [来源:学。科。网Z。X。X。K]
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所
列物质中，贴错了标签的是
2．生活中有很多物质分离提纯或转化的实例，跟实验室用到的方法原理相同或相近。下
列描述的过程与分离方法不匹配的是
A．用乙醚（一种常用的有机溶剂）提取青蒿素--萃取B．活性炭脱色--过滤
C．制备蒸馏水--蒸馏D．海水晒盐--蒸发
3．在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）= 0.2 ml·L-1，c（SO42－）= a ml·L-1，
c（K+）= b ml·L-1时，a与b的关系是
A．a=1/2 bB．a=0.2+b
C．a=0.1+1/2 b D．缺c（H+）和c（OH－）的数值，无法计算
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L NH3含有原子总数为4NA
B．标准状况下，11.2L CCl4含有原子的数目为2.5NA
C．常温下，0.1ml·L-1 CuSO4溶液中氧原子数目为0.4 NA
D．常温常压下，64g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为2NA
A
B
C
D
物质
浓硫酸
白磷
氯化钠
黑火药
危险警
告标签
5．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是
A．800mL0.5ml·L-1 的NaCl溶液B．100mL0.3ml·L-1 的AlCl3溶液
C．500mL0.3ml·L-1 的CaCl2溶液D．300mL0.3ml·L-1 的MgCl2溶液
6．实验中需2 ml·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
Na2CO3·10H2O 的质量分别是
A．1000mL，212gB．950mL，543.4g
C．950mL，201.4gD．1000mL，572g[来源:学。科。网Z。X。X。K]
7．VmL Al2(SO4)3溶液含a g Al3+，取3V/4 mL该溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中
c(SO42－)为
A．ml·L-1B．ml·L-1
C．ml·L-1D．ml·L-1
8．下列操作正确的是
A．将浓硫酸注入容量瓶中并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的稀硫酸
B．称量固体氢氧化钠固体时，直接将氢氧化钠固体放置于天平左盘上称量
C．进行分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出
D．蒸馏时温度计水银球置于液体中
9．下列实验操作所得结论正确的是
A．加入盐酸产生无色气体的溶液中一定含有CO32﹣
B．先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液中含有Cl﹣
C．加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42﹣
D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀的溶液中一定含有Ca2+
10．下列有关实验的选项正确的是
11．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
①分子数②密度 ③质量④质子数⑤原子数
A．①④⑤B．①②⑤C．③④⑤D．①②③
12．下列物质按酸、碱、盐、混合物顺序排列的是
A．硝酸、苛性钠、高锰酸钾、空气
B．碳酸氢钠、消石灰、氯化铵、合金
C．醋酸、纯碱、碳酸钙、碘酒
D．硫酸、生石灰、食盐、氯水
13．有关分散系的下列说法正确的是
A．浊液的分散质可用静置后过滤的方法从分散系中分离出来
B．向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备氢氧化铁胶体
C．将0.1mlFeCl3制备成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目为0.1NA
D．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应
14．下列说法中正确的是
A．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
B．NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均是电解质
C．银、石墨均能导电，所以它们是电解质
D．液态HCl、固态KCl均不导电，所以HCl、KCl均不是电解质
15．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．无色溶液中：Na+、H+、I-、MnO4-
B．能使酚酞变红的溶液中：K+、Mg2+、CO32-、NO3-
C．含Na2CO3的水溶液中：H+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．能使石蕊变红的溶液中：Al3+、NH4+、Na+、Cl-
16．下列离子方程式正确的是
A．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- =H2O+CO2↑
B．过量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋2OH－=CO32- +H2O
C．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O
D．氨水和醋酸溶液混合：NH3•H2O＋H+=NH4＋＋H2O
17．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．含有最高价元素的化合物一定具有很强的氧化性
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应
18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3
的是
A．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
19．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是
A．KC1 →KC1O3 B．CO→CO2
C．Fe2(SO4)3→FeSO4 D．CaO→Ca(OH)2
20．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加
入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
21．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．B．
C．D．
22．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=== NaCl＋N2↑＋2H2O。关于
该反应的下列说法正确的是
A．NaNO2中的氮元素被氧化
B．N2只是氧化产物
C．每生成1 ml N2转移的电子数为6NA
D．NH4Cl是还原剂
23．将1.95 g锌粉加入到200 mL的0.100 ml·L－1 MO3-溶液中，恰好完全反应，则还原
产物可能是
A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋
24．已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；
②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
C．氧化性由强到弱顺序为 KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
D．③中lml还原剂反应则失去电子的物质的量为2ml
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
25．（共14分）
（1）9g NH4 + 的物质的量为 ，其中含电子的数目为 。
（2）标准状况下，16g CH4与 L H2S气体含有相同的氢原子数。
（3）某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，则该气体的相对分子质量为 。
（4）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是 （填序号）。
（5）相同温度下，甲瓶装满CO2气体，乙瓶装满SO2气体。若两瓶气体的体积和质量都相同，则甲乙两瓶气体的压强之比为 。
（6）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mlCl-，则ACl2的摩尔质量是______。
26．（共12分）
（1）已知反应：
①SO3+H2O＝H2SO4 ②Cl2+H2O＝HCl+HClO ③2F2+H2O＝4HF+O2
④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+H2O＝2NaOH ⑥Fe2O3+3H22Fe+3H2O
上述反应中，不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）；H2O只做氧化剂的是 ；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是 。
（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制备氯气，
①用“单线桥法”表示出电子转移情况：
2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 。
②该反应中，氧化剂是 。反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物质的量之比为 。
27．（共10分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）现有下列物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③CO2 ④银 ⑤CaCO3固体
⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水
其中属于混合物的是 ；属于电解质的是 ；能导电的有 。
（2）人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
①写出NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式 。
②写出CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式 。
（共16分）
Ⅰ．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第⑤步实验操作需要烧杯、 等玻璃仪器。
（2）步聚⑦中蒸发结晶时会用到下列仪器中的__________________（填仪器名称）。
（3）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是 （任写一种合理顺序即可）
Ⅱ．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制245 mL 0.1 ml·L－1的盐酸，请回答下列问题：
（4）浓盐酸的物质的量浓度为____________。
（5）配制245 mL 0.1 ml·L－1的盐酸应用量筒量取浓盐酸的体积为________。
（6）配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为________。
（7）配制时，其正确的操作顺序是________。
A．用约30ml水洗涤烧杯 2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水
（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
a．BCAFEDb．BCFEDc．BCAED
（8）以下操作造成配得的盐酸浓度还是“偏低”是_________（填序号）。
①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中
②容量瓶中有少量的蒸馏水
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线
⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水
⑥未冷却就转移定容

A．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液
B．苯（密度比水小）萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
C．实验室中制取少量蒸馏水
D．配制0.1ml·L-1的NaOH溶液