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哈六中高一上学期化学期末试题及答案
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这是一份哈六中高一上学期化学期末试题及答案，共18页。试卷主要包含了84 L B．均为0， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 满分：100分
Ⅰ卷 （共计50分）
可能用到的相对原子质量：
Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14
一、选择题（每题2分）
1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤
2．下列说法中正确的是( )
A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
3．下列叙述正确的是( )
A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐
D．pH值小于7的雨水称为酸雨
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－ = AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
5．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( )
A．Na＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．Ca2＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)、Cl－ D．Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、SCN－、Cl－
6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )
A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气
C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO
7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( )
A．51.2% B．36% C．22% D．无法计算
8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2MnOeq \\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
A．Fe3＋>Cl2>MnOeq \\al(－,4) B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnOeq \\al(－,4)>Cl2>Fe3＋
9．下列实验现象描述不正确的是( )
10．下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
C．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况
D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
12．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )
甲eq \(――→,\s\up7(＋X))乙eq \(――→,\s\up7(＋X))丙
A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液
C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液
13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤
14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )
A．①②③均属于氧化还原反应
B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体
D．SiHCl3摩尔质量为135.5 g
15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( )
A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3
16．下列叙述正确的是( )
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价
17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液)
D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
18．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq \(=====,\s\up15(Δ))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．ClO2是氧化产物
B．KClO3在反应中得到电子
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 ml KClO3参加反应有2 ml电子转移
19．下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( )
A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸
C．Na2CO3溶液和稀盐酸 D．Fe和稀硝酸
20．现有25 mL 2 ml·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 ml·L－1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下生成气体的情况是( )
A．均为0.84 L B．均为0.56 L C．①＞② D．①＜②
21．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 ml·L－1
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 ml·L－1
22. 下列说法错误的是( )
A. Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失
B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成
D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成
23．如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( )
24．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A．V1>V2>V3
B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1
D．V3>V1>V2
25．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是( )
A．20mL 12ml·L－1的盐酸
B. 10mL 18ml·L－1的硫酸
C. 80mL 2ml·L－1的硫酸
D．40mL 14ml·L－1的硝酸
Ⅱ卷（共计50分）
二、非选择题
26. (11分)
（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 __________________________________________。
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是______________________。
（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。
（4）利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________________________。
（5）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________________。新_课_标第_一_网
27. (15分)Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
eq \x(干燥)→eq \x(高温焙烧)→eq \x(MgAl2O4)
（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。
（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________________。
（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：__________________________________________。
（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。
28．(14分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。
请回答下列问题：
（1）写出乙与丙生成B的反应条件：________________。
（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：______________。
（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中， 则证明E中有该阳离子。
（4）写出实验室制取B的化学方程式：________________。
（5）B常见用途：_______________、_______________、_______________。
（6）常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：___________________________________、 、___________________________________。
29．(10分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的物质的量为________ml，NO2的物质的量为________ml。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、aml·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ml·L－1。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_______g。
（书写计算过程）
高一化学答案
选择答案：
1B 2A 3A 4D 5C 6D 7C 8D 9D 10A 11C 12D 13D 14D 15B 16C 17D 18B 19B 20C 21D 22A 23A 24B 25C
26 答案： (1)①NaHSO4===Na＋＋H++SOeq \\al(2－,4)（2‘）②H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO4（2‘） (2)②③①④或③②①④（2‘） (3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O（2‘）（4）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2‘）（5）前（1‘） 若制得1ml CuSO4，第一种方法只需1ml H2SO4，而第二种方法则要2ml H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染（2‘）
27 答案 (1)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl（2‘） (2)硝酸酸化的硝酸银（2‘） 坩埚（1‘） (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2‘） （4）除去混在氯气中的氯化氢（2‘） （5）浓硫酸（1‘） Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2‘） (6)不可行（1‘） 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀（2‘）
28 答案：(1)高温高压催化剂（2‘） (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑（2‘） (3)加入NaOH溶液，加热，用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（2‘） (4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2‘） (5)制冷剂（1‘），制化肥（1‘），制硝酸（1‘）（6）4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up17(催化剂),\s\d15(△))4NO＋6H2O（1‘） 2NO＋O2===2NO2（1‘） 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（1‘）
29答案：(1)0.26（3‘） 0.24（3‘） (2)eq \f(aV×10－3＋0.5,0.14) （2‘） (3)57.8（2‘）
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将气体X通入品红溶液中
红色褪去
X一定是SO2
B
向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液中一定含SOeq \\al(2－,4)
C
向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3强
D
向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中一定含Fe2＋
物质实验
a(液体)
b(固体)
c(液体)
A
稀盐酸
锌粒
浓硫酸
B
浓氨水
生石灰
浓硫酸
C
浓硫酸
Cu片
NaOH溶液
D
稀硝酸
Cu片
H2O
考试时间：90分钟 满分：100分
Ⅰ卷 （共计50分）
可能用到的相对原子质量：
Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14
一、选择题（每题2分）
1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤
2．下列说法中正确的是( )
A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
3．下列叙述正确的是( )
A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐
D．pH值小于7的雨水称为酸雨
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－ = AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
5．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( )
A．Na＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．Ca2＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)、Cl－ D．Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、SCN－、Cl－
6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )
A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气
C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO
7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( )
A．51.2% B．36% C．22% D．无法计算
8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2MnOeq \\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
A．Fe3＋>Cl2>MnOeq \\al(－,4) B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnOeq \\al(－,4)>Cl2>Fe3＋
9．下列实验现象描述不正确的是( )
10．下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
C．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况
D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
12．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )
甲eq \(――→,\s\up7(＋X))乙eq \(――→,\s\up7(＋X))丙
A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液
C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液
13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤
14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )
A．①②③均属于氧化还原反应
B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体
D．SiHCl3摩尔质量为135.5 g
15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( )
A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3
16．下列叙述正确的是( )
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价
17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液)
D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
18．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq \(=====,\s\up15(Δ))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．ClO2是氧化产物
B．KClO3在反应中得到电子
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 ml KClO3参加反应有2 ml电子转移
19．下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( )
A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸
C．Na2CO3溶液和稀盐酸 D．Fe和稀硝酸
20．现有25 mL 2 ml·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 ml·L－1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下生成气体的情况是( )
A．均为0.84 L B．均为0.56 L C．①＞② D．①＜②
21．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 ml·L－1
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 ml·L－1
22. 下列说法错误的是( )
A. Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失
B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成
D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成
23．如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( )
24．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A．V1>V2>V3
B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1
D．V3>V1>V2
25．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是( )
A．20mL 12ml·L－1的盐酸
B. 10mL 18ml·L－1的硫酸
C. 80mL 2ml·L－1的硫酸
D．40mL 14ml·L－1的硝酸
Ⅱ卷（共计50分）
二、非选择题
26. (11分)
（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 __________________________________________。
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是______________________。
（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。
（4）利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________________________。
（5）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________________。新_课_标第_一_网
27. (15分)Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
eq \x(干燥)→eq \x(高温焙烧)→eq \x(MgAl2O4)
（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。
（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________________。
（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：__________________________________________。
（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。
28．(14分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。
请回答下列问题：
（1）写出乙与丙生成B的反应条件：________________。
（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：______________。
（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中， 则证明E中有该阳离子。
（4）写出实验室制取B的化学方程式：________________。
（5）B常见用途：_______________、_______________、_______________。
（6）常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：___________________________________、 、___________________________________。
29．(10分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的物质的量为________ml，NO2的物质的量为________ml。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、aml·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ml·L－1。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_______g。
（书写计算过程）
高一化学答案
选择答案：
1B 2A 3A 4D 5C 6D 7C 8D 9D 10A 11C 12D 13D 14D 15B 16C 17D 18B 19B 20C 21D 22A 23A 24B 25C
26 答案： (1)①NaHSO4===Na＋＋H++SOeq \\al(2－,4)（2‘）②H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO4（2‘） (2)②③①④或③②①④（2‘） (3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O（2‘）（4）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2‘）（5）前（1‘） 若制得1ml CuSO4，第一种方法只需1ml H2SO4，而第二种方法则要2ml H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染（2‘）
27 答案 (1)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl（2‘） (2)硝酸酸化的硝酸银（2‘） 坩埚（1‘） (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2‘） （4）除去混在氯气中的氯化氢（2‘） （5）浓硫酸（1‘） Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2‘） (6)不可行（1‘） 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀（2‘）
28 答案：(1)高温高压催化剂（2‘） (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑（2‘） (3)加入NaOH溶液，加热，用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（2‘） (4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2‘） (5)制冷剂（1‘），制化肥（1‘），制硝酸（1‘）（6）4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up17(催化剂),\s\d15(△))4NO＋6H2O（1‘） 2NO＋O2===2NO2（1‘） 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（1‘）
29答案：(1)0.26（3‘） 0.24（3‘） (2)eq \f(aV×10－3＋0.5,0.14) （2‘） (3)57.8（2‘）
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将气体X通入品红溶液中
红色褪去
X一定是SO2
B
向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液中一定含SOeq \\al(2－,4)
C
向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3强
D
向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中一定含Fe2＋
物质实验
a(液体)
b(固体)
c(液体)
A
稀盐酸
锌粒
浓硫酸
B
浓氨水
生石灰
浓硫酸
C
浓硫酸
Cu片
NaOH溶液
D
稀硝酸
Cu片
H2O
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