湘潭市高一下化学期末试卷及答案

这是一份湘潭市高一下化学期末试卷及答案，共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题，综合分析题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分水平测试和能力测试两部分，满分150分，时量90分钟。
答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64
第一部分 水平测试(100分)
一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中）
1．下列过程属于物理变化的是
A．油脂的水解 B．乙酸的酯化C．石蜡油的分解 D．石油的分馏
2．下列物质中不属于合成材料是
A．玻璃 B．塑料 C．合成橡胶 D．合成纤维
3．化学反应前后一定发生变化的是
A．原子个数B．化学键C．质量D．元素种类
4．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到
A．耐高温材料 B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料
5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2
6．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵 B．食盐 C．蔗糖D．生石灰
7．F和F﹣两种粒子中，不相同的是
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A．①② B．②③ C．③④ D．②③④
8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．H2O2的电子式： B．CO2分子的结构式：O=C=O
C．原子核内有8个中子的碳原子： D．氯化钾的分子式：KCl
9．下列物质能用来除去乙烷中混有的乙烯的是
A．NaOH溶液B．溴水C．CCl4D．H2
10．一定温度下，反应N2＋O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒压，充入He D．恒容，充入He
11．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。决定金属使用年代先后顺序的关键因素是
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
12．反应2SO2+O2⇌2SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4ml/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4ml/（L•s），则这段时间为
A．0.1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s
13．右图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是
①Zn为负极，Cu为正极 ； ②Cu极上有气泡产生 ；
③阳离子移向Zn极； ④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极；
⑤该装置能将电能转化为化学能；
⑥ 若有0.5ml电子流经导线，则负极质量减轻16g。
A．①②④ B．②③ C．④⑤⑥ D．③④⑤
14．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙与溴水可以发生取代反应 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
15．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．C、Al、P D．O、P、Cl
二、填空题（本题包括4小题，共30分）
16．（8分）将下列物质进行分类（填序号）：
①O2与O3 ②淀粉和纤维素 ③126C与136C
④和 CH3CH2CH2CH3 ⑤和
（1）互为同位素的是 ；（2）属于糖类的是 ；
（3）互为同分异构体的是 ；（4）属于同系物的是 。
17．（4分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是
。
（2）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有 ；
(答两种即可)。
18．（8分）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（1）上述能设计成原电池的反应是 （填序号，下同），写出其负极的电极反应式： 。
（2）上述不能设计成原电池的反应是 ，其原因是 。
19．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T在周期表中的位置是 ；
（2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是__________；
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填字母）；
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是________（填化学式）。
三、实验题（本题包括2小题，共18分）
20．（8分）某化学实验小组选用下图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I。
请你按照他们的设计思路完成该实验。
【可供选择的试剂有】①稀盐酸，②浓硫酸，
③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液,
⑥KMnO4， ⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液。
烧瓶A中应盛放的药品是 （填序号），
试管C中应盛放的药品是 （填序号），
则装置D的作用是 ，
当观察到 现象，即可证明非金属性Cl＞I。
21．(10分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。
= 1 \* GB3 ①红色变成黑色的反应是：2Cu+O2 AUTOTEXT =加热> \* MERGEFORMAT AUTOTEXT =加热= \* MERGEFORMAT 2CuO；
= 2 \* GB3 ②黑色变为红色的化学方程式为： 。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是
反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是 。（任写两种即可）
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
22．（7分）某烃A 0.2ml在足量O2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准状况），生成水21.6g。回答下列问题：
（1）通过计算确定A的化学式。
（2）写出烃A可能的结构简式。
第二部分 能力测试(50分)
五、选择题（每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号填入下述答案表中。）
23．2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：KOH＞NaOH B．溶解度：SO2＞CO2
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3
24．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn﹣，dD（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是
A．原子的最外层电子数：C＞D＞A＞BB．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：Cn﹣＞D（n+1）﹣＞An+＞B（n+1）+ D．单质还原性：B＞A＞C＞D
25．在实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。下列说法不正确的是
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边
慢慢加入乙醇，再加入乙酸
B．饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C．向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时
液体暴沸
D．将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的
实验操作
26．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是
A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14
27．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
C．气态氢化物的稳定性：Y＞T
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性
六、填空题（本题包括2小题，共14分）
28．（8分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题。
（1）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是 （写编号）。
（2）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是 （填化学式，下同）；（3）④、⑩的气态氢化物中的稳定性较强的是 ；
（4）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式 。
29．（6分）一定条件下，在水溶液中1 ml Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。回答下列问题：
（1）D是 (填离子符号)。
（2）B→A＋C反应的离子方程式为：
；
生成1mlC时， KJ的热
（填吸收或放出以及具体数值）。
七、综合分析题（本题包括2小题，共16分）
30．(8分) ①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料
是 ；当导线中有1 ml电子通过时，
理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的
液氨-液氧燃料电池如右图所示，该燃料电池工作时，
负极的电极反应式为 ；
电池的总反应为 。
31．（8分）乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：
（1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
【工艺甲】
【工艺乙】
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此，上述生产工艺中，应采用工艺__________（填“甲”或“乙”）更环保、更经济。
（2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题：
Ⅰ、写出物质的化学式： A ，B ，C 。
Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式，并指明反应类型：
② ；反应类型： 。
③ ；反应类型： 。
湘潭县2016年上学期期末考试试卷
高一·化学参考答案
一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中）
二、填空题（本题包括4小题，共30分）
16．（8分） = 3 \* GB3 ③ = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤ = 4 \* GB3 ④
17．（4分）（1）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn原电池，加快了氢气生成的速率 （2）增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等(答两种即可)
18．（8分）（1）B Fe﹣2e﹣= Fe 2+ （2）A 该反应为非氧化还原反应，没有电子转移
19．（10分）（1）第三周期VIA族，（2）146C；（3）Cl；b；（4）H2CO3．
三、实验题（本题包括2小题，共18分）
20．（8分）⑥ ⑤ 吸收未反应完的氯气，防止污染环境 C中溶液变蓝
21．(10分)（1）CH3CH2OH+CuO AUTOTEXT =加热> \* MERGEFORMAT CH3CHO+Cu+H2O 放热
（2）加热 冷却 （3）乙醛 、乙醇 、水、乙酸等
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
22．（7分）（1）C5H12 （2）CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4
第二部分 能力测试(50分)
五、选择题（每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号填入下述答案表中。）
六、填空题（本题包括2小题，共14分）
28．（8分）⑥ Al(OH)3 H2O CCl4
29．（6分）①ClO4－ ②3ClO－＝ClO3－ ＋2Cl－ 放出117
七、综合分析题（本题包括2小题，共16分）
30．(8分)①锌 5.6L ②2NH3+6OH--6e- == N2 + 6H2O ， 4NH3+3O2=2N2+6H2O
31．（8分）（1）：乙；
（2）Ⅰ．A ：CH3CH2OH，B：CH3CHO，C：CH3COOH，
Ⅱ．②：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应③，加聚反应。

水平测试
能力测试
题号
一
二
三
四
总 分
五
六
七
总 分
得分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层的电子数是原子核外电子层数的2倍
X
原子最外层电子数是次外层的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正化合价是+7价
23
24
25
26
27
新_课_标第_一_网
1
2
3
4
5
6
7
8
9
…
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
…
族
周 期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
B
C
C
D
B
B
B
D
A
D
A
B
D
23
24
25
26
27
B
B
A
C
C