长春外国语学校高一化学上学期期末试题及答案

这是一份长春外国语学校高一化学上学期期末试题及答案，共18页。试卷主要包含了5毫米黑色签字笔填写在答题卡上，5 Mn—55 Fe—56，下列说法中,不正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
P—31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56
第 = 1 \* ROMAN I卷 选择题（40分）
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( )
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤
2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )
3.下列说法中,不正确的是( )
A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（ ）
A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2
5.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O
C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al QUOTE \* MERGEFORMAT 错误！未找到引用源。+2H2↑
D.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑
6．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
7. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
8．已知还原性Cl－< Br－A．2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋+ I2 B．Cl2＋2Br－=== 2Cl－+ Br2
C．I2 + 2Cl－ === 2I－ + Cl2 D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
A.Na和O2 B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2 D.C和O2
10.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )
A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀
B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀
D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色
11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（ ）

A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液

C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向AlCl3溶液中滴氨水
12. 在5mL 0.05 m1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 m1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
13.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.FeCl2
15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )
A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液
16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是( )
A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通讯
C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.硅酸钠可用于制备木材防火剂
17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是( )
A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
C.SiO2熔点比CO2高
D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
18.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是( )
A.A→B B.B→C C.C→D D.D→E
19.用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气( )
②比①多B.①比②多C.一样多 D.无法比较
20.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
第 = 2 \* ROMAN II卷 非选择题（60分）
二、填空题
21.(10分)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2
⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有________。(填序号)
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是 。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是 。
22．(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。
回答下列问题。
(1)写出A→B的化学方程式 。
(2)写出C→D的离子方程式__________________________________。
(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。
23．(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
(1)该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。[来源:学.科.网]
(2)该反应的离子方程式_______________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目 。
(4)如果反应中转移了0.3 ml电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
24．(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题：
(1)写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。
(2)参加反应的二氧化锰的质量为____________。
(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。
(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。
三、实验题
25.(10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 ml·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 ml·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________________ (写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1 ml·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
26.(12分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:
C1
(1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)
(2)装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是 。
(3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_______ ______________。
[来源:Z#xx#k.Cm]
(3)NaOH 通入CO2的量不足 或 NaHCO3 通入的CO2过量
(1)FeCl2 Fe
（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(1)分液漏斗 圆底烧瓶
(2)饱和食盐水，浓硫酸
(3)NaOH溶液，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
：()
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选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
KCl溶液
I2
加热,升华
B
KNO3
K2SO4
BaCl2溶液,过滤
C
Cu
CuO
稀硫酸,过滤
D
CaCO3
CaO
盐酸,过滤