重庆市重点中学2023-2024学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)

这是一份重庆市重点中学2023-2024学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是( )
A.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D.食盐中添加碘酸钾
2、能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是( )
①催化剂
②温度
③压强
④浓度
A.①②B.②③④C.③④D.①④
3、一定条件下，密闭容器中发生反应：，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是( )
A.B.
C.D.
4、为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，过程变化如下：
反应机理如下：
第一步：
第二步：
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.(已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7
B.总反应是吸热反应
C.第一步基元反应是该反应的决速步骤
D.改变了总反应的反应历程和焓变
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.新制氯水光照后颜色变浅
B.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率
C反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深
D.，平衡后，升高温度，体系颜色变深
6、科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开化学键变为气态原子所需要的能量，或形成化学键所释放的能量。下列说法错误的是( )
A.和互为同素异形体
B.完全转化为时，要释放能量
C.，达平衡后，其它条件不变，压缩容器体积，有利于的生成
D.转化为属于化学变化
7、向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是( )
A.密闭容器的容积为
B.若，则内以A物质浓度变化表示的反应速率
C.该反应的化学方程式为：
D.物质B的起始物质的量是
8、恒温下，反应平衡后，将容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，D的物质的量浓度由增大到，下列说法正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A转化率增大了
C.平衡常数减小了D.
9、和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是( )
A.由图可得
B.、都是反应的催化剂
C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D.为氧化剂
10、、可用于合成甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)，共反应为(a、b均小于0)：
反应①：
反应②：
反应③：
若反应③正反应的活化能为，则下列说法正确的是( )
A.
B.
C.反应③逆反应的活化能为
D.将容器体积压缩，活化分子百分比增大，正、逆反应速率均增大
11、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( )
A.标准状况下通入足量水中，转移的电子数为
B.的溶液中，的数目为
C.和的混合气体中分子数为
D.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于
12、在恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图中的压强
B.该反应的反应热
C.200℃、条件下，平衡时
D.200℃、条件下，平衡时的转化率为
13、二甲醚()是制冷剂、局部麻醉剂和燃料。工业上利用催化加氢可合成它，其过程主要发生下列反应：
反应①
反应②
一定条件下，在密闭容器中同时加入一定量的和，发生上述反应。下列说法错误的是
A.其它条件不变，压缩容器体积，反应②平衡不受影响
B.其它条件不变，增大投入量，的转化率增大
C.其它条件不变，改变催化剂种类，的平衡产率不受影响
D.其它条件不变，及时分离走，平衡正向移动，但平衡常数不变
14、甲、乙、丙三个恒容且体积相等的密闭容器中分别充入和，在80℃条件下发生反应。起始浓度如下表所示，其中甲经后达到平衡时，的转化率为，下列判断不正确的是( )
A.丙达平衡需要的时间小于
B.平衡时，乙中的转化率大于
C.平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙
D.温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为0.8，则该反应的正反应为吸热反应
二、填空题
15、碳元素形成的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）已知则石墨与金刚石，更稳定的是___________(填“石墨”或“金刚石”)。
（2）已知、的燃烧热分别为、。
①，则___________(填“>”“<”或“=”)。
②写出表示燃烧热的热化学方程式___________；液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________。
（3）关于反应，在一定条件下，反应过程中的速率变化曲线如下图：
①写出该反应的化学平衡常数表达式___________
②其它条件不变，只改变一种条件，则时刻改变的外界条件可能是___________，时刻改变的外界条件又可能是___________。
A.加入催化剂
B.压缩容器体积
C.升温
D.降温
E.扩大容器体积
F.恒容下，减少的用量
G.恒容下，移走部分
16、工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如下表所示：
请回答下列问题：
（1）根据反应①与②可推导出___________(用、表示)；___________0(用“>”或“<”表示)；
（2）根据反应①与②可推导出___________(用、表示)；
（3）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.
（4）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________(填“>”“=”或“<”)，达平衡时的浓度为___________
（5）下列图像符合反应③的是___________
A.B.
C.D.
三、实验题
17、某实验小组用溶液与硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：
（1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是___________。
（2）碎泡沫塑料的作用___________
（3）若实验共需要溶液，实验室在配制该溶液时，则需要用托盘天平称量固体___________g。
（4）某小组测得数据如下：
①计算出表中的平均温度差为___________℃
②近似认为溶液与硫酸溶液密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和热___________。
（5）写出用稀和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：___________。
（6）上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是___________。
A.量取硫酸体积时仰视读数B.配制溶液定容时俯视
C.实验装置保温效果差D.向酸溶液中分多次加入碱溶液
18、某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。已知：，忽略混合过程中溶液的体积变化。
（1）写出上述反应的离子方程式___________.
（2）有同学设计出以下方案
①观察A、B，发现该同学探究的对速率影响的具体因素是___________
②你觉得该方案能达到实验目的吗？___________(填“能”或“不能”)
（3）为了多角度探究，小组又设计了以下方案
①探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，则___________。
②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________，则___________。
（4）实验①测得溶液的褪色时间为，这段时间内平均反应速率___________。
参考答案
1、答案：D
解析：A.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，与反应速率有关，A错误；
B.潮湿环境中Fe和C及电解质溶液构成原电池而加速腐蚀，为防止家用铁锅、铁铲等餐具被腐蚀，应该保持干燥，与反应速率有关，B错误；
C.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，防止“新冠”疫苗高温变质，与反应速率有关，C错误；
D.食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，D正确；
故选D。
2、答案：A
解析：浓度、压强可以增加单位体积内的活化分子个数，不会增加活化分子百分数；温度可使分子能量增加，活化分子数目增加，活化分子百分数也增加；催化剂降低活化能，增加活化分子百分数，故①②符合；
故选A。
3、答案：D
解析：A.；
B.；
C.
D.；
最大的数值为12；
故选D。
4、答案：C
解析：A.中O的化合价为-2价，其中有2个O为-1价，根据正、负化合价为零的原则可知，其中S的化合价为+6价，A错误；
B.由图可知，总反应的反应物总能量大于生成物的总能量，是放热反应，B错误；
C.由图可知，第一步反应的活化能较大，故第一步基元反应是该反应的决速步骤，C正确；
D.根据两步反应可知，三价铁为该反应的催化剂，可以改变了总反应的反应历程，但是催化剂不能改变反应的焓变，反应焓变只与反应物和产物的状态有关，D错误；
故选C。
5、答案：C
解析：A.氯水中存在，光照时，，次氯酸浓度降低，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确；
B.加入过量的空气，氧气浓度增大，，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，B正确；
C.该反应前后气体分子数不变，对容器进行压缩，压强增大，平衡不移动，但二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，跟勒夏特列原理无关，C错误；
D.升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，D正确；
故选C。
6、答案：B
解析：A.同素异形体是由同种元素组成的性质不同的单质，故和互为同素异形体，A正确；
B.完全转化为时吸收的能量为，B错误；
C.压缩容器体积相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动，逆向移动，所以有利于的生成，C正确；
D.转化为的过程中产生了新物质，故属于化学变化，D正确；
故选B。
7、答案：B
解析：A.开始加入A的物质的量为0.45ml，A的浓度为0.15ml/L，则密闭容器的容积为0.45ml÷0.15ml/L=3L，A项正确；
B.若t1=10，则0～t1s内以A物质浓度变化表示的反应速率v(A)==0.009ml·L-1·s-1，B项错误；
C.根据分析，反应的化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，C项正确；
D.根据转化浓度之比等于化学计量数之比，0～t1s内B的浓度增加0.03ml/L，t1s时B的浓度为0.05ml/L，则B的起始浓度为0.05ml/L-0.03ml/L=0.02ml/L，物质的量为0.02ml/L×3L=，D项正确；
故选B。
8、答案：D
解析：A.由分析可知，平衡逆向移动，A错误；
B.平衡逆向移动，则A的转化率减小，B错误；
C.平衡常数只与温度有关，故温度不变，平衡常数不变，C错误；
D.体积减小相当于减压，平衡向气体分子数减小的方向移动，且A为固体，故，D正确；
故选D。
9、答案：B
解析：A.由图可知，N2O和CO为反应物，CO2和N2是生成物，则总反应为，故A正确；
B.催化剂在反应中先消耗，后生成，中间产物在反应中先生成，后消耗，Pt2O+为反应的催化剂，为中间产物，故B错误；
C.由图可知，该反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；
D.N2O中氮元素由+1价下降至0价，则N2O为氧化剂，故D正确；
故选：B。
10、答案：A
解析：A.该反应为放热反应，且反应①的系数大，则其放热更多，故，A正确；
B.根据盖斯定律，反应③＝反应①－反应②×2，则，B错误；
C.根据B的分析，，反应③正反应的活化能为mkJ/ml，则逆反应的活化能为，C错误；
D.将容器体积压缩，活化分子百分比不变，D错误；
故选A。
11、答案：D
解析：A.氯气溶于水发生可逆反应：，通入足量水中转移电子数小于，A错误；
B.没有说明溶液的体积，无法计算离子个数，B错误；
C.没有给出温度、压强，无法根据气体体积计算气体物质的量，C错误；
D.，和于密闭容器中则分子总数小于，A，D正确；
故答案为：D。
12、答案：C
解析：A.该反应是气体计量系数减小的反应，由图可知，温度相同时压强为转化率大，加压平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，故图中的压强，A正确；
B.由图可知，温度升高一氧化碳的平衡转化率减小，则升温平衡逆向移动，故反应为放热反应，，B正确；
C.由图可知，200℃、条件下，CO的转化率为50%，则平衡时一氧化碳的物质的量2ml-2ml×50%=1ml，浓度为，C错误；
D.两种反应物投入量之比等于其系数之比，则两者的转化率相等，D正确；
故选C。
13、答案：A
解析：A.压缩容器体积，体系压强增大，反应①平衡正向移动，二氧化碳和氢气的浓度改变，由于浓度变化，反应②的平衡会受影响，A错误；
B.增大投入量，体积不变，增大二氧化碳浓度，平衡正向移动，的转化率增大，B正确；
C.催化剂不会改变平衡的移动，只能加快达到平衡的时间，平衡产率不受影响，C正确；
D.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D正确；
故选A。
14、答案：B
解析：A.丙中二氧化硫的浓度比甲中大，反应速率比甲中快，故丙达平衡需要的时间小于，A正确；
B.甲中二氧化氮和二氧化硫的物质的量相等，方程式中两者的系数相同，则两者的转化率相同，乙中投料是甲中的二倍，相当于加压，但是反应前后气体计量系数相同，则加压平衡不移动，二氧化氮的转化率不变，B错误；
C.甲、乙中二氧化硫和二氧化氮的物质的量相同，则两者平衡时混合气体的平均相对分子质量相同，丙中二氧化硫的物质的量比二氧化氮多，二氧化硫的摩尔质量比二氧化氮大，故其平均相对分子质量更大一些，故平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙，C正确；
D.对于容器甲，反应开始时，达平衡时，的转化率为50%，则反应的，反应的，根据物质反应转化关系可知，此时，，该反应的化学平衡常数，温度降低到70℃，上述反应平衡常数为1＞0.8，则降低温度化学平衡向逆反应方向移动，则逆反应放热，正反应为吸热反应，D正确；
故选B。
15、答案：（1）石墨
（2）<；；363.25
（3）；AB；D
解析：
16、答案：（1）①.②.<
（2）
（3）AC
（4）①.>②
（5）A
解析：
17、答案：（1）玻璃搅拌器
（2）保温隔热
（3）10.0
（4）①.4②.-53.76
（5）
（6）CD
解析：
18、答案：（1）
（2）①.的浓度②.不能
（3）①.①③②.10③.①②④.24
（4）0.0125
解析：
化学键
键能
946
193
起始浓度ml/L
甲
乙
丙
0.5
1
0.5
0.5
1
1
化学反应
平衡常数符号
平衡常数值
500℃
700℃
800℃
①
2.5
0.34
0.15
②
1.0
1.70
2.52
③
实验序号
起始温度
终止温度
平均温度差
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
___________
2
26.3
26.5
26.4
30.3
3
26.0
26.0
26.0
301
4
25.9
26.1
26.0
30.8
实验编号
A
2mL
2mL
0
B
2mL
1mL
1
实验编号
实验温度
①
20℃
10mL
10mL
20
②
20℃
10mL
6mL
③
40℃
10mL
20