四川省仁寿第一中学南校区2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份四川省仁寿第一中学南校区2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是( )
A.铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，也不可长期盛放腌制食品
B.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解
C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
2、下列变化可用同一原理解释的是( )
A.氯水和可使品红褪色
B.氯水和活性炭使红墨水褪色
C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D.氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质
3、下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是( )
A.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂
B.小苏打能与碱反应，可用作膨松剂
C.氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂
D.液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
4、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存是( )
A.强碱性溶液中：
B.含有的溶液中：
C.无色透明溶液中：
D.与铝反应生成的溶液中：
5、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.溶液与盐酸：
B.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：
C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：
D.向逐滴加入溶液至使溶液呈中性：
6、设代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A.4.6克钠与足量的水反应时失电子数目为0.2
B.溶液，含数为
C.常温常压下，92 g的和混合气体含有的原子数为6
D.在标准状况下，22.4L所含的分子数目为
7、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是( )
A.Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z >X
D.气态氢化物的稳定性：W > Z >Y
8、下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9、下列实验现象和结论相符的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、大理石是一种重要的化工原料，其主要成分可以反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是( )
A.和均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B.由、可知，的酸性强于
C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量，溶液变浑浊
D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
11、反应的叙述中正确的是( )
A.该反应转移的电子数为
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16：3
C.若有16ml的硝酸参加反应，则被还原的的物质的量为3ml
D.若有3ml参加反应，则被还原的的物质的量为10ml
12、四支相同试管分别充满下列气体①；②；③和(体积比)；④和(体积比)，把四支试管倒扣在盛有水的水槽中，试管中水面上升的高度分别为，它们的大小顺序正确的是( )
A.B.C.D.
13、向100mLNaOH溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2ml·L-1的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为
B.通入的体积为448mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
14、在混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计) ( )
二、填空题
15、“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价－类”二维图如图所示。
回答下列问题：
（1）的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。
（2）芒硝的化学式为_______，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_______。
（3）写出实验室制备B物质的化学方程式：_______。
（4）D可以为或，已知同温同压下，同体积的与 (蒸气)的质量比为，则_______。
（5）下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_______(填序号)。
a.氢氧化钠溶液 b.溴水 c.品红溶液
（6）常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_______。
（7）能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_______。
16、如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）元素④在周期表中位置是___________。元素③的最高价氧化物的化学式为___________
（2）元素①⑤组成化合物电子式为___________。
（3）元素②的单质与③的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式___________
（4）元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________
（5）元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。
17、Ⅰ.图中A、B、C、D、E和F均含有同一种元素，其中C为有磁性的黑色晶体，B常用于油漆和涂料，D为红褐色沉淀物，在一定条件下相互转化关系如图(部分物质略去)。回答下列问题：
（1）B的化学式___________
（2）反应③的离子方程式___________
（3）F中加入氨水的现象(在空气中进行)___________，此过程中涉及到的两个反应的离子方程式___________； ___________
（4）在E的溶液中滴入KSCN溶液的现象___________
Ⅱ.某溶液只可能含有 中的一种或几种，向该溶液中缓缓加入NaOH溶液，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀产生，继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，由此可知：
（5）该溶液一定含有的离子是___________
（6）无法确定是否含有的离子是___________
三、实验题
18、某化学小组为了研究和的漂白性，设计了如图所示的实验
（1）盛装70%浓硫酸的仪器名称___________。
（2）A装置中发生反应的化学方程式是___________。
（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B试管中的液体加热，B试管中的现象是___________；若把B、D两个试管中的品红溶液都换为紫色石蕊溶液，B、D中的现象分别为___________； ___________
（4）利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。
①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体且使气体充分混合外，另外一个作用是___________；
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是___________(用相应的化学方程式作答)；
参考答案
1、答案：C
解析：A.铝单质能与酸、碱反应，腐蚀铝制容器，腌制食品中含有NaCl，Al、NaCl、空气构成原电池，加速铝制品的腐蚀，故A说法正确；
B.胶体中加入少量电解质，能使胶体聚沉，硫酸为电解质，氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，氢氧化铁胶体聚沉，生成氢氧化铁沉淀，然后继续滴加稀硫酸，氢氧化铁与稀硫酸反应生成可溶硫酸铁和水，故B说法正确；
C.太阳能电池板的主要材料是晶体硅，不是二氧化硅，故C说法错误；
D.补铁剂中铁元素以亚铁离子形式存在，容易被氧气氧化，维生素C具有还原性，因此补铁剂与维生素C共同服用，维生素C可以防止补铁剂被氧化，故D说法正确；
故选C。
2、答案：D
解析：A.氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化，二氧化硫与品红溶液结合成无色物质，它们原理不同，故A错误；
B.氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化，属于化学变化，活性炭吸附色素，属于物理变化，它们原理不同，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，使浓度降低，浓盐酸具有挥发性，溶质减少使浓度降低，原理不同，故C错误；
D.氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质，石灰水是的水溶液，吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙而变质，二者原理相同，故D正确；
故选D。
3、答案：D
解析：A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A错误；
B.小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B错误；
C.氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消毒，C错误；
D.液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D正确；
故选D。
4、答案：A
解析：A.强碱性溶液中四种离子均能存在，A正确；
B.铁离子能与碘离子发生氧化还原反应，B错误；
C.碳酸氢根离子能与氢氧根离子发生反应，C错误；
D.与铝反应生成氢气的溶液可能为酸性或强碱性溶液，强碱性溶液中铜离子不能存在，D错误；
故选A。
5、答案：D
解析：A.碳酸氢根不可拆，离子方程式为：，A错误；
B.铁离子能与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式为，B错误；
C.硝酸具有氧化性，能与亚硫酸根发生氧化还原反应，，C错误；
D.滴入的氢氧化钡溶液中钡离子和氢氧根的比例为1:2，完全反应溶液呈中性，离子方程式正确，D正确；
故选D。
6、答案：B
解析：钠的物质的量为0.2ml，钠为1价金属，0.2ml钠完全反应失去0.2ml电子，失去的电子数目为0.2，选项A正确；
B.溶液体积未知，无法计算溶液中氯离子个数，选项B不正确；
C.和的最简式均为，故92g混合物中含有的的物质的量为2ml，故含6个原子，选项C正确；
D.标准状况下，22.4L为1ml，所含的分子数目为，选项D正确；
故选B。
7、答案：D
解析：A.Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一，A正确；
B.W的单质为，能与水反应生成HClO，具有漂白性，B正确；
C.同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性Cl>S>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C正确；
D.非金属性O>Cl>S，气态氢化物的稳定性：，D错误；
故选D。
8、答案：B
解析：A、NO易与氧气反应，不能用排空法收集，A项错误；
B、氯气密度比空气大，可用向上排空法收集，具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，溶液变蓝，B项正确；
C、二氧化硫密度比空气大，可用向上排空法收集，具有还原性，可与酸性高锰酸钾反应，C项错误；
D、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，应用向下排空法收集，D项错误；
故选B。
9、答案：D
解析：A.碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，故A错误；
B.溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，则不一定含有，故B错误；
C.观察钾元素焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察是否呈紫色，则由操作可知溶液中有，不能确定是否含，故C错误；
D.先加几滴KSCN溶液，无明显现象，可知不含铁离子，再滴入氯水，溶液变红，则亚铁离子被氧化为铁离子，则溶液中一定含有，故D正确；
故选D。
10、答案：C
解析：A.二氧化硫与有机色质化合为无色物质，具有漂白性，而没有漂白性，其与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以使有色物质褪色，具有漂白性，选项A错误；
B.反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱，选项B错误；
C.向饱和碳酸钠溶液中通会析出碳酸氢钠晶体而是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为，选项C正确；
D.二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃、加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为－1、+1价，属于氧化还原反应，选项D错误；
故选C。
11、答案：D
解析：A.根据分析可知，该反应转移的电子数为30e-，选项A错误；
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：3，选项B错误；
C.若有16ml的硝酸参加反应，则被氧化的物质的量为3ml，选项C错误；
D.若有3ml参加反应，则被还原的的物质的量为10ml，选项D正确；
故选D。
12、答案：A
解析：设试管的体积为4体积；①，试管中水面上升的高度为体积；②能完全溶于水，试管中水面上升的高度为体积；③，和体积比，则和各为2体积，2体积和0.5体积反应生成硝酸，剩余1.5体积，试管中水面上升的高度为体积；④能完全溶于水，和体积比，则和各为2体积，试管内剩余2体积，试管中水面上升的高度为体积；所以；
故选A。
13、答案：D
解析：A.加入盐酸体积100mL时，溶质的成分为NaCl，根据元素守恒，，氢氧化钠溶液的浓度为，A错误；
B.没有指明标准状况，无法计算的体积，B错误；
C.溶液中溶质的成分为和，C错误；
D.根据分析，溶液中溶质的成分为和，物质的量之比为2:1，D正确；
故选D。
14、答案：B
解析：根据反应实质：，1.92g铜粉物质的量= =0.03ml，100mL混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，所含氢离子物质的量，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据反应可知：，得到铜离子物质的量为，所得溶液中物质的量浓度为；
故选B。
15、答案：（1）氧化物
（2）；黄色
（3）
（4）8
（5）漂白性
（6）常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(合理即可)
（7）
解析：（1）的物质类别是氧化物；
（2）芒硝的化学式为，芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为黄色；
（3）实验室制备氨气反应的化学方程式为；
（4）D可以为或，已知同温同压下，同体积的与 (蒸气)的物质的量相同，则，解得：；
（5与氢氧化钠溶液反应，体现其酸性氧化物的性质，与溴水反应体现其还原性，与品红溶液反应，体现其漂白性；
（6）常温下，浓硝酸可以用干燥的铁或铝容器盛装，是因为常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；
（7）能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，该反应的离子方程式为。
16、答案：（1）第二周期第ⅥA族；
（2）
（3） (浓)
（4）
（5）
解析：（1）元素④为8号元素氧，在周期表中位置是第二周期ⅥA族。元素③为7号元素氮，最高价氧化物为五氧化二氮，化学式为。答案为：第二周期ⅥA族；；
（2）元素①⑤组成化合物为NaH，属于离子化合物，由钠离子和H-离子结合而成，其电子式为：，故答案为：；
（3）元素②和③分别为碳、氮元素，碳单质与热的浓硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为： (浓)。故答案为： (浓)；
（4）元素⑦与⑨形成的化合物为、元素③的氢化物为，氨气溶于水得到弱碱，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应离子方程式为：，故答案为：；
（5）元素④⑤⑥⑧分别为O、Na、Mg、S，简单离子分别为。其中核外电子层2层，随核电荷数的增大，离子半径减小，离子核外电子层数为3，离子半径最大，则四种简单离子半径为： -，故答案为：。
17、答案：（1）
（2）
（3）产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色；；
（4）溶液变为红色
（5）
（6）
解析：（1）根据分析，B为；故答案为：；
（2）根据分析，反应③为;
（3）根据分析，中加入氨水的现象产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色；
亚铁离子与氨水产生氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在氧气中反应生成氢氧化铁；
故答案为：产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色；；
（4）根据分析，E为溶液，加入KSCN后溶液显红色；
故答案为：溶液变为红色；
（5）向该溶液中缓缓加入NaOH溶液，有刺激性气味的气体放出，说明溶液中含有铵根，白色沉淀产生，说明含有镁离子或铝离子产生氢氧化镁或氢氧化铝沉淀，且说明溶液中一定没有铁离子和铜离子；又因为继续加入过量的NaOH后沉淀部分溶解，说明溶解的沉淀为氢氧化铝，则原溶液中既含镁离子也含铝离子，一定不含碳酸根，根据电荷守恒，溶液中应该含有阴离子即为氯离子；
故答案为：；
（6）根据分析，无法确定的离子为钾离子；
18、答案：（1）分液漏斗
（2）
（3）加热B中褪色后溶液时，又变为红色；紫色石蕊变红；紫色石蕊先变红后褪色
（4）通过观察气泡的产生速度控制气体的比例；
解析：（1）盛装70%浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；
（2）A装置中发生反应的化学方程式是：；
（3）根据分析，加热B中褪色后溶液时，又变为红色；若把B、D两个试管中的品红溶液都换为紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊试液变红，氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色，故B、D中的现象分别为：紫色石蕊变红、紫色石蕊先变红后褪色；
（4）盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体且使气体充分混合外，另外一个作用是通过观察气泡的产生速度控制气体的比例；氯气和在水中发生氧化还原反应，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是：。
X
Y
Z
W
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
KI淀粉溶液
溶液变蓝
有氧化性
C
酸性溶液
溶液褪色
有漂白性
D
酚酞试剂
溶液变红
有碱性
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有，无
D
向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红
溶液中一定含有
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨