山西省运城市稷山县稷山中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题（含答案）

这是一份山西省运城市稷山县稷山中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题（含答案），共4页。试卷主要包含了下列仪器，工业上处理含 CO，浓度均为0.10ml/L等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32
选择题(本题共9小题，每题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。）
1、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（ ）
2、下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（ ）
A、在糕点包装内放置小包除氧剂B、在糖果制作过程中添加着色剂
C、高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D、牛奶在冰箱里保存
3、下列仪器、pH试纸读数时，需要精确到0.01的是（ ）
A．滴定管 B．量筒 C．托盘天平 D．广泛pH试纸
4、可逆反应 2HI(g)H2(g)＋I2(g)在体积固定的密闭容器中，下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A、混合气体的颜色不再改变B、混合气体的压强不再改变
C、H2 的体积分数不再变化D、HI 的转化率不再改变
5、工业上处理含 CO、SO2 烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和 CO2。已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g ）ΔH＝－566 kJ/ml；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－296 kJ/ml；则该条件下 2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)的 ΔH 等于（ ）
A、－ 270 kJ/ml B、＋26 kJ/m l C、－582 kJ/ml D、＋270 kJ/ml
6、已知H2O ⇌H＋＋OH－,下列叙述正确的是( )
A、将纯水加热到95℃时，KW变大，PH不变，水仍呈中性
B、向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH－)增大，KW变小
C、向纯水中加入少量NaOH固体，C(OH－)增大，KW不变，影响水的电离平衡
D、向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸可促进水的电离
7、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A、氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色
B、夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出
C、由 NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
D、实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
8、已知反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，测得 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列大小比较正确的是( )
A、平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
B、正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＝v(d)
C、达到平衡所需时间：t(a)＝t(c)，t(b)＞t(d)
D、平均相对分子质量：eq \x\t(M)r(a)＝eq \x\t(M)r(c)，eq \x\t(M)r(b)＞eq \x\t(M)r(d)
9、浓度均为0.10ml/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A、MOH的碱性强于ROH的碱性
B、ROH的电离程度：b点大于a点
C、若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D、当＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
不定项选择题（本题共4小题，每题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项，全对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）
10、已知反应式：mX(g)＋nY(?)pQ(s)＋2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)＝0.3ml/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)＝0.5ml/L，下列说法正确的是（ ）
A、反应向正方向移动 B、Y可能是固体或液体
C、化学计量数n>m D、Z的体积分数减小
11、常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( )
A、c(HCl)>c(CH3COOH)
B、c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C、等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D、用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
12、时，向盐酸中滴加的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图．已知．下列说法错误的是（ ）
A、与盐酸恰好完全反应时，
B、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
C、当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变
D、时，
13、血浆中存在H2CO3/HCO3－“缓冲”体系：H＋（aq）＋HCO3－（aq）H2CO3（aq）CO2（aq）＋H2O（aq）。该体系可使人体血液PH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是（ ）
A、“缓冲”作用，是指体系中增加少量的强酸或强碱时，PH不会出现较大幅度变化
B、血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动
C、人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
D、该体系中一定不存在CO32－
非选择题（本体包括4小题，共57分）
14、（11分，第一空2分，其余3分）已知水在常温和1000C的电离平衡曲线如图所示：
（1）常温下，水的电离平衡曲线应为 （填“A”、“B”），理由

（2）常温下，将PH＝9的NaOH溶液与PH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
（3）1000C时，纯水的PH＝ 。
（4）1000C，将PH＝12的NaOH溶液与PH＝3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH＝6,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
（11分，第一空2分，其余3分）已知NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①称取1.000g样品溶于水，配成250ml溶液；
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中；
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③滴加几滴酚酞溶液；
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④用0.1000ml/L的盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装0.1000ml/L的盐酸。
判断滴定终点时的现象为 。
若出现下列情况，使测定结果偏高的是 （填字母）
滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
酸式滴定管使用前，未用盐酸润洗
在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
滴定终点读数时，俯视读数
通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。（结果保留一位小数）
16、（14分，每空2分）一定温度下，在容积固定的VL密闭容器里加入n mlA，2n mlB，发生反应A (g)＋2B (g)2C (g) △H<0，反应达到平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
（1）一段时间后上述反应达到平衡，则下列说法中正确的是______（填字母）。
A、 物质A、B的转化率之比为1：2
B、当2v正（A）＝v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
C、起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3n－nx）
D、充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
（2）K和x的关系满足K＝_____________，在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______（填字母）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_____________；t8时_____________；
②t2时平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
17、（21分，每空3分）Ⅰ．已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ∆H＝－285kJ·ml－1，
②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ∆H＝－241.8kJ·ml－1，
③C(s)＋O2(g)＝CO(g) ∆H＝－110.5kJ·ml－1，
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·ml－1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为 ；(填序号)
(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为 。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ∆H1＝－57.3kJ•ml－1
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O的是 (填序号)。
A、盐酸与氢氧化钠溶液
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液
C、醋酸与氢氧化钠固体
D、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E、氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mlH2O(l)，则反应放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因 。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。据图可判断出反应物的总键能
(填“＞”“＜”或“＝”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H 0。
A
B
C
D
打磨磁石制司南
粮食酿醋
湿法炼铜
载人飞船发射
温度/℃
500
700
800
平衡常数K
2.50
0.34
0.15
滴定序号
待测体积/ml
所消耗盐酸的体积/ml
滴定前读数
滴定后读数
I
25.00
0.50
20.60
II
25.00
6.00
26.00
III
25.00
1.10
21.00