山西省运城市稷山县稷山中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题（含答案）

这是一份山西省运城市稷山县稷山中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题（含答案），共4页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题共9个小题，每题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1.中华文明博大精深，唐诗宋词更是我们民族的瑰宝。下列古诗词中与氧化还原反应无关的是（ ）
A.《白京赴奉先县咏怀五百宁》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”
B.《望户山深布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”
C.《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
D.《元日》“爆竹声村岁除，春风送暖入屠苏”
2．我国农业科学院有关专家研究发现，纳米氧化铁(粒子直径在)配合有机肥施用能显著地促进花生生长。下列说法错误的是（ ）
A．纳米氧化铁能透过滤纸
B．氧化铁属于碱性氧化物
C．氧化铁中铁元素的化合价为价
D．纳米氧化铁均匀分散到蒸馏水中无丁达尔效应
3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．CO32−→CO2 B．Cl－→Cl2 C．KMnO4→MnO2 D．Cr2O72−→Cr3＋
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应的化学方程式是Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO-＋Cl-
C．石灰石与稀盐酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．溶液与少量溶液反应：
5．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
B．能使酚酞变红的溶液中：
C．强酸性溶液：
D．碳酸钠溶液中：
7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl相比较，水的作用完全相同的是（ ）
A．2H2O2H2↑＋O2↑B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．C ＋ H2O CO ＋ H2
8、下列性质和用途不正确的是( )
9．下图是侯氏制碱法模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）
A．通入A气体是为了使溶液呈酸性
B．第Ⅱ步得到的悬浊液不属于分散系
C．第Ⅲ步操作中析出晶体，是利用了物质溶解度的差异
D．第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多
二、不定项选择题（本题包含4个小题，每题4分，共16分。在每个小题给出的四个选项中有一个或两个符合题目要求，选对一个得2分，错选不得分）
10．下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是
A．①可比较、的稳定性B．②焰色试验检验K元素
C．③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D．④制备氢氧化铁胶体
11．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋
B．转化过程有三种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3＋＞O2
D．过程III中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
12．下列表格中评价合理的是（ ）
13、某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验（每步所加试剂均过量），观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
A．该实验无法确定原溶液含有③
B．肯定含有的离子是①②⑥
C．为确定是否有①，还需进行焰色试验
D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③
三、非选择题（本体包括4个小题，共57分）
14．（18分）电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。
现有下列物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl，⑩次磷酸（H3PO2）请回答下面问题：
(1)属于电解质的是： ；属于非电解质的是 ；在该状态下能够导电的是 （填序号）。
(2)写出③溶于水的电离方程式： 。
写出①与③溶液反应离子方程式 。
写出②与⑤溶液反应的离子方程式 。
(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。
(4)已知⑩与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为 酸（填“一元”“二元”或“三元”），NaH2PO2为 盐（填“正”、“酸式”或“碱式”）。
15．（12分）二氧化氯()常温下为黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，浓的受热时易爆炸。与一样具有强氧化性，可用于消毒，湿润的具有漂白性。实验室可用干燥的与固体反应制取，实验装置如下图所示：
(1)装置A中所发生反应的化学方程式为 。
(2)装置C中应盛装的试剂是 。
(3)装置D中反应的化学方程式为 。
(4)为防止受热爆炸，实验中采取的措施有 、 。
(5)实验室可通过反应制取，所制中含有。从所提供的试剂中，选择合适的试剂，设计由该混合气体验证具有漂白性的实验方案： (可供选择的试剂：NaOH溶液、固体、湿润的有色布条)。
16．（14分）Ⅰ.已知制备Cl2的方法可以为：2KMnO4＋16HCl(浓)═2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目 。
(2)反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为 ；每生成1个Cl2分子转移的电子数目为 。
(3)HCl在上述反应中显示出来的性质是___________。
A．氧化性B．还原性C．酸性 D．挥发性
Ⅱ.制取新型净水剂高铁酸钠()原理如下，请配平该方程式：
_________________ — ____________________
(缺项处填 H＋、OH－或)
17．（13分）天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH₃COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题：
任务一：认识醋酸和醋酸钠
(1)从物质的分类上看，醋酸钠属于______(填字母，下同)，醋酸溶液属于______。
A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．混合物
任务二：性质探究
已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。
(2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为 醋酸钠溶液0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是______（填微粒符号、不考虑 H＋、OH－）
(3)醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为___________________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的 H＋和OH－， 根据已知信息推断其电离方程式为__________________， 因此水在书写离子方程式时，不能拆写为H＋和OH－。
(4)①往盛有NaOH 溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液NaOH溶液反应的离子方程式：___________________。
②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是_______(填字母)。
性质
用途
A
NaHCO3可与盐酸反应
小苏打可用于治疗胃酸过多
B
Na2CO3可与HCl反应
CO2中混有少量HCl杂质，可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去
C
NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3
Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去
D
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Na2O2可作供氧剂
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
正确
D
Ca(OH)2溶液中通入过量CO2反应：OH－+CO2=
正确
步骤
操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成