高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 食品中的有机化合物同步练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 食品中的有机化合物同步练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应
D．丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
2．下列说法不正确的是
A．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
B．氨基酸种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2
C．纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解
D．油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解
3．有关下列说法正确的是
①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解
②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物
③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
④塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料
A．①③④B．①②③④C．②D．②③
4．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是
A．冠状病毒粒子直径约60-220nm，故介于溶质和胶体粒子之间
B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用
5．下列说法不正确的是
A．乙酸具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红
B．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
C．在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
D．葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖分别互为同分异构体，淀粉与纤维素不属于同分异构体
6．下列有关实验安全和试剂回收处理的说法错误的是
A．蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石
B．用3%过氧化氢消毒液洗伤口
C．实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶
D．用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠
7．下列实验方法正确的是
A．除去乙烷中少量的乙烯：在一定条件下，通入足量氢气
B．除去乙醇中的水：加足量钠，过滤
C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用饱和Na2CO3溶液
D．检验淀粉是否完全水解：用银氨溶液
8．用CH3CH218OH与CH3COOH在浓H2SO4、加热条件下反应，反应后的混合体系中存在18O的物质有
A．乙醇、乙酸B．乙酸乙酯、水C．乙醇、乙酸乙酯D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水
9．下列说法不正确的是
A．石油分馏是物理变化、煤的液化和气化均属于化学变化
B．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类
C．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
D．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子
10．下列有关有机物的叙述正确的是
A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水
B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应
C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖
D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强
二、填空题
11．传统酿酒的原理可简单表示如下。请根据题意填空；
(1)混合物A遇碘水变蓝，说明混合物A中含 (填“淀粉”或“葡萄糖”)；
(2)乙醇(CH3CH2OH)中官能团的名称是 (填“羟基”或“羧基”)；
(3)炒菜时放一些酒和醋，能使菜味香可口。请完成该反应的化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH 。
12．①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。
(1)上述物质中，氢元素的质量分数最大的是 (填分子式)；
(2)分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称 、 ，二者发生酯化反应的化学方程式 ，
(3)上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有： (填序号)。
(4)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。
a．CH3CH3b．CH3CHCl2c．CH3CH2Br
(5)聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生产聚氯乙烯的化学方程式：
(6)苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有 种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是 。
(7)写出乙醇催化氧化反应的化学方程式 。
13．请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：
A．乙酸乙酯 B．葡萄糖 C．纤维素 D．乙酸
(1)属于食醋的主要成分的是 ，
(2)具有芳香气味的是 ，
(3)血糖较低时，可及时补充的是 ，
(4)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是
14．
乙醇可以看作乙烷分子中的 被 取代后的产物，也可以看作水分子中的 被 取代的产物。
15．以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯

(1)③的反应类型是 ，乙醇分子中官能团的名称是 。
(2)写出反应①的化学方程式 。
(3)利用图示装置制取乙酸乙酯。写出生成乙酸乙酯的化学方程式： 。
16．按要求写出下列相关物质的化学式或结构简式或化学方程式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍，则A的化学式为 。
(2)用氯气取代相对分子质量为44的烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式 。
(3)某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化学式为 ，可能的结构有 （用结构简式表示）。
(4)乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式： 。
(5)常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式： 。
(6)某有机物M的结构简式为，写出M与溶液反应的化学方程式： 。
17．化学与生产、生活、科学技术息息相关。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式： 。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理类似为：，则X的化学式是 ，其中在该反应中 (填字母序号)。
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)酯可用作饮料、化妆品中的香料。写出实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式： 。
(4)和都是大气污染物，汽车发动机工作时产生的和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。
18．乙烯、苯、乙醇、乙酸是重要的有机化工原料和生活中常见的有机物。
(1)乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生了 (填“氧化”或“加成”)反应。
(2)苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3 +H2O(请将反应方程式补充完整)。
(3)金属钠和乙醇、乙酸反应能生成 (填“H2”或“O2”)
19．《西湖游览志余》中说：“八月十五谓中秋，民间以月饼相送，取团圆之意”。某品牌月饼包装标签上的部分内容如表。
根据配料选择填空：
(1)富含淀粉的是 。
(2)蛋白质含量最高的是 。
(3)富含油脂的是 。
(4)用于增加甜味的是 。
(5)苯甲酸钠用作 (填“防腐剂”或“着色剂”) 。
20．K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出 色。
(3)在反应中，铬元素的化合价从 价变为 价。
(4)写出并配平该反应的化学方程式 。
(5)如果在反应中生成1ml氧化产物，转移的电子总数为 。
三、实验探究题
21．已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
(1)A官能团的名称是 ；D官能团名称： ；C结构简式： 。
(2)B是一种具有特殊香味的液体，写出B→E的化学反应方程式 ，该反应类型是 。
(3)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式 。由氯乙烯可以制取某种高分子化合物，写出该物质的结构简式 。
(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。
①实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是(用化学方程式表示) 。
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，应加入 ，分离时用到的主要仪器是 。
22．葡萄糖的主要化学性质
(1)与新制Cu(OH)2悬浊液反应
(2)与银氨溶液反应
23．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味：B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，有关物质的转化关系如图所示：
Ⅰ.根据图示完成下列问题：
(1)B的结构简式为 ，A中官能团的名称为 。
(2)反应②和④的反应类型分别是 、 。
(3)反应④的化学方程式为 。
Ⅱ.某校化学探究小组甲、乙两同学分别使用图1、图2装置探究制备反应③的情况。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。
②相关有机物的沸点：
(4)甲同学向试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。关于制备乙酸乙酯的说法错误的是 (填标号)。
A．换成水浴加热原料的损失会减少
B．不断蒸出乙酸乙酯，会降低其产率
C．饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度
D．分离乙酸乙酯所需的玻璃仪器是蒸馏烧瓶
E.除去乙酸乙酯中少量的乙醇和水，可以先加足量无水氯化钙过滤，再加无水硫酸钠后蒸馏
(5)最终制得纯净的乙酸乙酯2.2g，产率是 (计算结果保留3位有效数字)。
(6)常用同位素示踪法来确定反应机理，和制取乙酸乙酯的反应体系中存在的物质有 (标出位置)。
(7)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，乙同学利用图2所示装置进行了四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管B，再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 ml/L。
②分析实验 (填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙脂的产率。
分子式
结构式
结构简式
官能团名称和结构




乙烷分子球棍模型
乙醇分子球棍模型
水分子球棍模型
产品名称
××月饼
配料
面粉、鸡蛋、蔗糖、植物油、苯甲酸钠……
保质期
60天
生产日期
见封口
操作
实验现象
有 沉淀生成
实验结论
葡萄糖具有 ，能被新制Cu(OH)2悬浊液 为砖红色的 沉淀
操作
现象
向AgNO3溶液加入稀氨水，先出现白色沉淀，沉淀消失后再滴加1mL10%葡萄糖溶液，水浴加热，在试管内壁形成
实验结论
葡萄糖具有 ，能被弱氧化剂如 氧化，生成光亮的银镜单质银
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点(℃)
34.7
78.5
117.9
77
密度()
0.714
0.778
1.05
0.897
实验编号
烧瓶A中的试剂
试管B中试剂
测得有机层厚度/cm
A
3mL乙醇、2mL乙酸、浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
5.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL乙醇、2mL乙酸、硫酸
1.2
D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
1.2
参考答案：
1．D
【分析】根据比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，结合四种物质的性质分析解答。
【详解】A．甲烷性质较稳定，和一般的氧化剂不反应，所以甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；
B．乙烯中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溴水褪色，不是取代反应，故B错误；
C．苯和液溴在催化条件下能发生取代反应，和溴水不反应，发生萃取，故C错误；
D．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，该反应也是酯化反应，故D正确；
答案选D。
【点睛】明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意取代反应和加成反应区别。本题的易错点为C，要注意苯与溴反应的条件。
2．C
【详解】A．硫酸铜属于重金属盐有毒，可使蛋白质变性，故A正确；
B．氨基酸结构中都含有- COOH和- NH2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故B正确；
C．蔗糖为二糖不是高分子化合物，纤维素、淀粉为天然高分子化合物，在一定条件下都可以水解，故C错误；
D．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，故油脂的皂化反应实质是酯在碱性条件下的水解反应，故D正确；
故答案：C。
3．C
【详解】①油脂相对分子质量小于一万，不是高分子化合物，单糖不可以水解，故①错误；②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但酯基的数目不同，不是同系物，故②正确；
③石油的分馏是物理变化，煤的气化、液化、干馏等过程为化学变化，故③错误；
④塑料是合成高分子材料，不是天然高分子材料；橡胶和纤维既有天然的，也有人工合成的，故④错误；
②正确，故选C。
4．B
【详解】A. 溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径介于1-100nm之间，冠状病毒粒子直径约60-220nm，故介于浊液和胶体粒子之间，A错误；
B. 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子材料，故B正确；
C. 乙醇能够使蛋白质变性，但不是靠氧化作用杀灭病毒，故C错误；
D. NaClO与盐酸能反应生成有毒气体氯气，所以不能混用，故D错误。
答案选B。
5．B
【详解】A.乙酸含有-COOH，具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红，故A正确；
B. 己烷有5种同分异构体，己烷同分异构体为不同物质，所以其熔点、沸点各不相同，且含有支链越多其熔沸点越低,故B错误；
C. 在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应，苯中H被取代，均发生取代反应，故C正确；
D. 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体；蔗糖与麦芽糖的分子式均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；淀粉与纤维素的分子式为（C6H10O5）n，但n值不同，不属于同分异构体，故D正确；
故选B。
【点睛】结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物；同种元素形成的几种性质不同的单质，互称为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；质子数相同，质量数不同的核素互称为同位素。
6．A
【详解】A．蒸馏实验中不能向沸腾的液体中补加沸石，应冷却后补加，A错误；
B．过氧化氢有强氧化性，可用于消毒杀菌，为防上口感染，可用3%过氧化氢消毒液洗伤口，B正确；
C．白磷着火点低，在空气中容易自燃，因此未用完的白磷应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，C正确；
D．金属钠易与空气中的氧气、水反应且放热，可能引发火灾甚至爆炸，且乙醇能和钠反应，因此可用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠，D正确；
答案选A。
7．C
【详解】A．在一定条件下，用足量氢气除乙烷中少量的乙烯会引入新杂质氢气， 应该把混合气体通入溴水除乙烷中少量的乙烯，故A错误；
B．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，不能用金属钠除乙醇中的水，加入生石灰后蒸馏可除去乙醇中的水，故B错误；
C．乙醇和饱和碳酸钠溶液混合不分层，乙酸和饱和碳酸钠溶液混合有气泡生成，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液混合后分层，可以用饱和Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故C正确；
D．银氨溶液只能检验淀粉水解的产物中有葡萄糖，检验淀粉是否完全水解，应该用碘水检验水解液中是否含有淀粉，故D错误；
选C。
8．C
【详解】酯化反应的反应历程是酸失羟基醇失氢，乙醇中的氧是18O，所以反应后18O在酯中，由于反应是可逆的，所以存在18O的物质有乙醇和乙酸乙酯，故选C。
9．C
【详解】A．石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同而从石油中获得石油气、汽油、煤油、柴油、重油等产品，是物理变化;煤的液化分为直接液化和间接液化，直接液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，间接液化是使煤先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等，都是化学变化；煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等，是化学变化，故A正确；
B．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，淀粉和纤维素是多糖，均属于糖类，故B正确；
C．花生油属于油脂，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量不大，不是高分子化合物，故C错误；
D．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子，故D正确；
故选C。
【点睛】
10．D
【详解】A. 分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；
B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C. 淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误；
D. 苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相互影响，理解物质的特殊性质。
11． 淀粉 羟基
【详解】(1)由于碘遇淀粉显蓝色，则根据混合物A遇碘水变蓝，说明混合物A中含淀粉；
(2)乙醇(CH3CH2OH)中官能团的名称是羟基；
(3)炒菜时放一些酒和醋，能使菜味香甜可口，这是由于发生了酯化反应，该反应的化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
12． CH4 羟基 羧基 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ③④⑤⑥ b nCH2=CHCl 3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【详解】(1)上述物质中，氢元素的质量分数最大的是CH4；
(2)⑦、⑧中所含官能团的名称为羟基、羧基，
二者发生酯化反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
(3)上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：③④⑤⑥；
(4)乙烯与氢气加成得到a；乙烯与溴化氢加成反应得到c；所以不能通过乙烯加成反应得到的是b；
(5)聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，生产聚氯乙烯的化学方程式：；
(6)二甲苯的结构有3种，分别是邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是；
(7)乙醇催化氧化得到乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
13．(1)D
(2)A
(3)B
(4)C
【解析】(1)
属于食醋的主要成分的是乙酸，故选D；
(2)
具有芳香气味的是乙酸乙酯，故选A；
(3)
血糖较低时，可及时补充的是葡萄糖，故选B；
(4)
植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是纤维素，故选C。
14． C2H6 CH3CH2OH或C2H5OH 羟基、-OH 一个H原子 羟基 一个H原子 乙基
【分析】在题中的球棍模型中，依据原子的成键、原子半径，可确定不同颜色的球表示的元素原子。
【详解】在有机物分子中，C原子形成4个共价键、O原子形成2个共价键、H原子形成1个共价键。则表示CH3CH3，表示CH3CH2OH，表示HOH。
乙烷、乙醇、水可分别表示为CH3CH2-H、CH3CH2-OH、H-OH，由乙醇可以看作乙烷分子中的一个H原子被羟基取代后的产物，也可以看作水分子中的一个H原子被乙基取代的产物。答案为：C2H6； ；CH3CH2OH或C2H5OH；羟基、-OH；一个H原子；羟基；一个H原子；乙基。
15．(1) 取代反应 羟基
(2)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH
(3)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
【详解】（1）反应③为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是取代反应，乙醇(C2H5OH)分子中官能团的名称是羟基。
（2）反应①为CH2=CH2水化法制CH3CH2OH，化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。
（3）利用图示装置制取乙酸乙酯，CH3COOH与C2H5OH发生反应生成乙酸乙酯等，化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。
16．(1)C6H14
(2)CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3
(3) C4H10 CH3CH2CH2CH3、
(4)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl
(5)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
(6)CH3CH=CHCH2COOH+NaOH→CH3CH=CHCH2COONa+H2O
【详解】（1）根据，推出烷烃A的摩尔质量为43×2g/ml=86g/ml，利用烷烃的通式CnH2n+2，推出烷烃A的化学式为C6H14，故答案为C6H14；
（2）相对分子质量为44的烃为烷烃，其化学式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，有2种不同环境的氢原子，一氯代物有2种，其结构简式分别为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；故答案为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；
（3）17.6g二氧化碳中碳原子物质的量为=0.4ml，9g水中氢原子物质的量为=1ml，根据原子守恒，烷烃中C、H原子个数比为0.4∶1=4∶10，该烷烃的分子式为C4H10，可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3、；故答案为C4H10；CH3CH2CH2CH3、；
（4）乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷的方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl；故答案为为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl；
（5）丙烯中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，其反应方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；
（6）M中含有羧基，能与NaOH溶液发生中和反应，其反应方程式为CH3CH=CHCH2COOH+NaOH→CH3CH=CHCH2COONa+H2O，故答案为CH3CH=CHCH2COOH+NaOH→CH3CH=CHCH2COONa+H2O。
17．(1)ClO－+Cl－+2H+＝H2O+Cl2↑
(2) Ag2S D
(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(4)2NO+2CON2+2CO2
【详解】（1）“84”消毒液具有强氧化性，与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体氯气，该反应的离子方程式去ClO－+Cl－+2H+＝H2O+Cl2↑。
（2）根据原子守恒可知反应中X的化学式是Ag2S，其中银元素化合价升高，被氧化，氧元素化合价降低，被还原，则在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。
（3）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
（4）汽车发动机工作时产生的和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，两种气体应该是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式是2NO+2CON2+2CO2。
18． 氧化 H2
【详解】(1)乙烯含有碳碳双键，可被氧化剂氧化，故乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化反应；
(2)苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3+H2O；
(3)金属钠和乙醇、乙酸均发生置换反应，生成H2。
19．(1)面粉
(2)鸡蛋
(3)植物油
(4)蔗糖
(5)防腐剂
【详解】（1）富含淀粉的是面粉。
（2）蛋白质含量最高的是鸡蛋。
（3）富含油脂的是植物油。
（4）用于增加甜味的是蔗糖。
（5）苯甲酸钠用作防腐剂。
20． C2H5OH 绿色 +6 +3 2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 ＝2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O 2.408×1024或4NA
【分析】反应原理可以用于检查司机是否酒后开车，乙醇是反应物，乙醇反应生成乙酸，碳元素失电子化合价升高，所以乙醇作还原剂；要使反应发生氧化还原反应，必须元素有化合价升高的和化合价降低的才可，乙醇作还原剂，必须有另一种物质得电子化合价降低，K2Cr2O7(橙色)中铬元素的化合价是+6价，Cr2(SO4)3(绿色)中化合价为+3价，所以K2Cr2O7(橙色)作氧化剂，还原产物是Cr2(SO4)3(绿色)，所以K2Cr2O7、C2H5OH为反应物，Cr2(SO4)3、CH3COOH为生成物，根据元素守恒得，硫酸为反应物，硫酸钾、水为生成物，然后根据得失电子数相等配平，所以反应方程式为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，以此来解答。
【详解】(1)反应原理可以用于检查司机是否酒后开车，乙醇是反应物，乙醇反应生成乙酸，碳元素失电子化合价升高，所以乙醇作还原剂；
(2)C元素的化合价升高，则Cr元素的化合价降低，发生K2Cr2O7(橙色)→Cr2(SO4)3(绿色)，则检测仪器内物质显示出绿色；
(3)由上述分析可知，发生K2Cr2O7(橙色)→Cr2(SO4)3(绿色)，则Cr元素的化合价由+6价变为+3价；
(4)K2Cr2O7、C2H5OH为反应物，Cr2(SO4)3、CH3COOH为生成物，根据元素守恒得，硫酸为反应物，硫酸钾、水为生成物，然后根据得失电子数相等配平，所以反应方程式为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；
(5)乙醇被氧化为乙酸，则乙酸为氧化产物，生成1ml氧化产物，由C元素的化合价变化可知转移的电子总数为1ml×2×(2-0)×NA=2.408×1024或4NA。
21． 碳碳双键 羧基 CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 取代反应、/酯化反应 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 饱和碳酸钠溶液 分液漏斗
【分析】A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A是乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应得到F，F是氯乙烷；A和水在催化剂的条件下反应得到乙醇，B是乙醇，乙醇在铜作催化剂加热的条件下反应制得C，C是乙醛，乙醇被高锰酸钾氧化成乙酸，D是乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应制得乙酸乙酯，E为乙酸乙酯，A可以转化为G，G可能为聚乙烯，据此分析。
【详解】(1)根据分析可知，A是乙烯，结构简式为：CH2=CH2，官能团的名称是碳碳双键；D是乙酸，结构简式为：CH3COOH，官能团名称是羧基；C是乙醛，C结构简式：CH3CHO；
(2)B是一种具有特殊香味的液体，是乙醇，B→E是乙酸和乙醇发生酯化反应制得乙酸乙酯和水的反应，酸失去羟基醇失去羟基上的氢原子，化学反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，该反应类型是取代反应，酯化反应；
(3)物质F是氯乙烷，由A制F是乙烯和氯化氢发生加成反应，化学反应方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，由氯乙烯可以制取某种高分子化合物，为聚氯乙烯，聚氯乙烯的结构简式为：；
(4)①实验结束后，试管甲中液体分层，上层液体含有乙酸乙酯、挥发出的乙醇和乙酸，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是碳酸钠和乙酸反应制得乙酸钠和二氧化碳和水，化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑；
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，应加入饱和碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯层和水层不互溶，要分离时需要分液，分液时用到的主要仪器是分液漏斗。
【点睛】乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酸失去羟基，醇失去羟基上的氢原子，属于酯化反应，也属于取代反应，为易错点。
22．(1) 砖红色 还原性 氧化 Cu2O
(2) 银白色光亮的银镜 还原性 银氨溶液
【解析】略
23．(1) 羟基
(2) 加成反应 氧化反应
(3)
(4)BD
(5)
(6)
(7) 2 6 AC
【详解】（1）B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，B为CH2=CH2；A是化学实验中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味，并结合物质的转化关系图可知，A为CH3CH2OH，其官能团的名称为羟基。
（2）反应②中，CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH，该反应为加成反应；反应④中，CH3CH2OH和O2在红热的铜丝的作用下反应生成CH3CHO，该反应为氧化反应。
（3）反应④的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（4）A．加热时，使用酒精的外焰加热，温度较高，若使用水浴加热，温度较低，可以减少原料的损失，A正确；
B．该反应是可逆反应，不断蒸出乙酸乙酯，可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，B错误；
C．饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，C正确；
D．乙酸乙酯在水中的溶解度很小，可以通过分液的方法分离出乙酸乙酯，分离乙酸乙酯所需的玻璃仪器是分液漏斗，D错误；
E．除去乙酸乙酯中少量的乙醇和水，可以先加足量无水氯化钙，形成难溶于水的CaCl2⋅6C2H5OH，过滤后再加无水硫酸钠后蒸馏，E正确；
故选BD。
（5）实验中，为提高CH3COOH的利用率，加入过量的CH3CH2OH，故计算乙酸乙酯的产率，应使用CH3COOH的相关数据，2mL冰醋酸的质量为2.1g，理论上生成乙酸乙酯的质量为3.08g，则乙酸乙酯的产率为100%=71.4%。
（6）该反应中，“酸脱羟基醇脱氢”，则反应体系中，存在18O的物质有CH3CH218OH 、CH3CO18OCH2CH3。
（7）①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，则实验D的体系的总体积以及H+的浓度应与实验C保持一致，故实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是2mL和6ml/L；
②实验A和实验C中，分别加入了2mL的浓硫酸和稀硫酸，其他数据一致，实验A中有机层厚度明显大于实验C，从而推出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙脂的产率。
分子式
结构式
结构简式
官能团名称和结构
C2H6

CH3CH2OH或C2H5OH
羟基、-OH
乙烷分子球棍模型
乙醇分子球棍模型
水分子球棍模型