高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应课时练习

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应课时练习，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．已知P4(s)=4P(s) H=-29.24 kJ·ml-1，等质量的P4(s)、P(s)完全燃烧生成P4O10(s)，前者放出热量多
B．已知中和热数值为57.3 kJ·ml-1，则含1 ml KOH的溶液与足量H2SO4反应放出的热量为57.3 kJ
C．已知CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml-1，101 kPa时，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) H，则HH2
2．下列说法正确的是
A．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应
B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•ml-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应
C．500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ•ml-1
D．根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•ml-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3kJ•ml-1
3．已知：键的键能为；键的键能为；键的键能为。下列说法中不正确的是
A．中的化学键断裂时需要吸收的能量
B．分子中的化学键形成时要释放的能量
C．
D．
4．室温下，将1ml的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1ml的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3.则下列判断正确的是
A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
5．已知，和反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d、e都表示正数，下列说法正确的是
A．c代表新键形成所放出的能量
B．该反应是吸热反应
C．若，则d>e
D．d=c
6．依据图示关系，下列说法错误的是

A．CO的燃烧热
B．一般不直按测定的ΔH，可由C(石墨)和CO的燃烧热计算
C．反应在任何温度下均不能自发进行
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
7．已知断裂1 ml H-H键、H-N键分别吸收436 kJ、391kJ热量，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ∙ml-1，则断裂 1 ml N≡N键需要吸收的热量为
A．431 kJB．649kJC．945.6kJD．869 kJ
8．下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·ml-1,则反应物总能量小于生成物总能量
B．相同条件下,如果1 ml氢原子所具有的能量为E1,1 ml 氢分子所具有的能量为E2,则2E1＞E2
C．101 kPa时,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·ml-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·ml-1
D．氧化还原反应一定是放热反应
9．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566 kJ/ml ②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ∆H=-226 kJ/ml；根据热化学方程式判断，下列说法或表示正确的是
A．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) ∆H>-226 kJ/ml
B．由图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．CO的燃烧热为283kJ
D．CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ∆H=+509 kJ/ml
10．已知1 ml燃料完全燃烧的数据如下表所示：
使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是
A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇
二、填空题
11．化学键的键能是原子间形成1 ml化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：
H—S：364 kJ·ml-1，S—S：266 kJ·ml-1，S=O：522 kJ·ml-1，H—O：464 kJ·ml-1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) ΔH=-Q kJ·ml-1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子(提示：由8mlS形成8ml S—S可推知平均1mlS含有的S—S，然后计算)，则Q= 。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热 kJ·ml-1；当a＜2b时，反应放热 kJ·ml-1。
(3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44 kJ·ml-1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式 。
12．铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为 (列式表示)。
13．I．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
A．碳与水蒸气反应B．氧化钙和水反应
C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应
(2)通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=
(3)通过盖斯定律可计算。工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H
已知：①H2S(g) H2(g)+S(g) △H1；②2S(g) S2(g) △H2。
则△H = (用含△H1、△H2的式子表示)。
(4)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
①2Na(s)＋O2 (g)=Na2O(s) ΔH=－412 kJ·ml－1
②2Na(s)＋O2 (g)=Na2O2(s) ΔH=－511 kJ·ml－1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式 。
(5)利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 ml·L－1的盐酸，则还需加入 (填序号)。
A．1.0g NaOH固体 B．50 mL0.50 ml·L－1NaOH溶液 C．50mL0.55 ml·L－1NaOH溶液
14．热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的热值分别为143 kJ· g-1、10 kJ·g-1和23 kJ·g-1。请回答下列问题：
(1)写出CO燃烧反应的热化学方程式为 。
(2)表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(3)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
15．（1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是 ，图1中对应反应的热化学方程式为 。
（2）图2是与反应转化为和过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若被氧化，该过程放出的热量 。若该反应是可逆反应，在相同条件下将与混合，则充分反应后放出的热量 （填“>”“