化学必修一 第一章从实验学化学课时作业题及答案解析第一章 本章复习课

这是一份化学必修一 第一章从实验学化学课时作业题及答案解析第一章 本章复习课，共14页。试卷主要包含了物质的量与不同物理量之间的换算，有关物质的量浓度，过滤等内容，欢迎下载使用。
二、物质的量与不同物理量之间的换算
写出①～⑧的转化关系式：
①________________；②______________________；③________________；④__________________；
⑤________________；⑥______________________；⑦________________；⑧______________________。
三、有关物质的量浓度
1．溶液稀释的计算关系式：
________________________________________________________________________。
2．配制一定浓度的溶液
(1)主要仪器：________________、__________、________、__________、____________。
(2)主要步骤：________、__________、__________、转移、________、________、装瓶。
(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用函数关系cB＝eq \f(nB,V)判断cB的误差。
1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )
A．已知气体在标准状况时的密度
B．已知物质的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量
D．已知物质一个分子的实际质量
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
4．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )
A.eq \f(22.4bc,aNA) L B.eq \f(22.4ab,cNA) L
C.eq \f(22.4ac,bNA) L D.eq \f(22.4b,acNA) L
5．实验室里需用480 mL 0.1 ml/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液
B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
6.
意大利罗马大学的FulviCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1
7．下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是( )
A．①②⑥ B．①③⑤
C．②④⑥ D．③④⑦
8．为了配制100 mL 1 ml/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
9.(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近____________，最少接近____________，氧原子数目为____________。
10．下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签：
(1)该溶液中含水的质量为________。
(2)该溶液的密度为________。
(3)该溶液的物质的量浓度为__________(保留小数点后2位)。
11．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
(1)以上五步操作中，最后进行的是________。
(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：
①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液) ④加热搅拌 ⑤停止加热
正确的操作顺序为________。
(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是____________________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是________________________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：______________________________________________________________。
过滤时：________________________________________________________________。
蒸发时：________________________________________________________________。
本章复习课
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一、过滤：分离难溶性固体和液体 一贴、二低、三靠 蒸发：可溶性固体和液体分离 ①玻璃棒不停搅拌
②余热蒸干 ③坩埚钳夹持 蒸馏：液体混合物分离 ①防暴沸 ②测蒸气温度 分液：下口放出 上口倒出
二、①n＝eq \f(N,NA) ②N＝n·NA ③m＝n·M ④n＝eq \f(m,M)
⑤V＝n·Vm ⑥n＝eq \f(V,Vm) ⑦c＝eq \f(n,V) ⑧n＝c·V
三、1.c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 2.(1)天平(或量筒) 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 (2)计算 称量(或量取) 溶解(或稀释) 洗涤 定容
课后作业
1．D [①和④中均用玻璃棒引流。]
2．B [根据相关关系式可确定M＝ρ·V标、M＝eq \f(m,n)、M＝NA·m(分子)，故答案为B。]
3．B [A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 ml，其在标况下的体积约为11.2 L；B项64 g SO2的物质的量为1 ml，含有原子的总物质的量为3 ml，故原子总数为3 NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1 ml/L，则100 mL溶液中Na＋的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。]
4．A [设该气体的摩尔质量为M，则eq \f(a,M)NA＝b，所以M＝eq \f(aNA,b) g/ml ，c g该气体在标准状况下的体积为c g÷eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(aNA,b) g/ml))×22.4 L/ml＝eq \f(22.4bc,aNA) L。]
5．D [首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜，因此A、B项错误，由于配制500 mL溶液，故C加水500 mL是错误的，而应加水稀释至500 mL。]
6．C 7.B 8.D
9．(1)1∶1 3∶2 1∶1 8∶11 (2)NA 0.5 NA 2NA
10．(1)237.5 g (2)1 g/cm3 (3)0.28 ml/L
11．(1)③ (2)②①③④⑤ (3)除去Ca2＋以及加入的过量Ba2＋ 取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀 (4)搅拌，加速溶解 引流(或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒) 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅

葡萄糖注射液
规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g
生产批号：0909203
有效期：至2012年9月