化学必修一第二章化学物质及其变化作业题及答案解析第二章 本章复习课

这是一份化学必修一第二章化学物质及其变化作业题及答案解析第二章 本章复习课，共14页。


1．按照物质不同的分类方法，HNO3应属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤电解质
⑥化合物 ⑦混合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥
C．①⑥⑦ D．①③④⑤⑥
2．下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是( )
A．蒸馏 B．萃取
C．蒸发 D．中和
3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )
A．元素 B．单质
C．分子 D．氧化物
4．下列分散系中，分散质的微粒直径最大的是( )
A．盐酸 B．石灰乳
C．CuSO4溶液 D．碘化银胶体
5．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2eq \(=====,\s\up7(△))Si3N4＋6CO。下列对该反应的说法正确的是( )
A．该反应的氧化剂是SiO2和N2
B．该反应的还原剂为CO
C．该反应的本质是有化合价变化
D．该反应中N元素被还原
6．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：
①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O
②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4
③H2TiO3TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是( )
A．反应①是氧化还原反应
B．反应②是氧化还原反应
C．反应④中TiO2是氧化剂
D．反应⑤中TiCl4是氧化剂
7．下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
A．Zn与稀H2SO4
B．NaCl溶液与AgNO3溶液
C．H2与O2
D．Na2O与H2O
8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，F为－1价。则下列说法正确的是( )
A．O2是氧化剂
B．PtF6是氧化剂
C．O2(PtF6)中O的化合价为－2
D．反应属于非氧化还原反应，也属于化合反应
9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
C．Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
10．在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化产物是( )
A．KCl B．MnCl2
C．H2O D．Cl2
11．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2Oeq \\al(2－,7)和Pb2＋，则与1 ml Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )
A．3 ml B．1.5 ml
C．1 ml D．0.75 ml
12．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．含大量OH－的溶液中：K＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cu2＋
D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
13.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于__________。
(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为______________。
(3)铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(4)在酸性条件下，Fe2Oeq \\al(2－,4)容易转化为Fe2＋，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2Oeq \\al(2－,4)、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，则该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。
14．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。
(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。
(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。
(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。
(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
本章复习课
课后作业
1．B [从从属关系上分析，含氧酸属于酸，酸属于电解质，电解质属于化合物。]
2．D [A、B、C都是混合物的分离操作，而中和指的是酸碱之间的反应。]
3．A
4．B [A、C属于溶液，D为胶体，B为悬浊液。]
5．D [该反应中氮元素价态降低，所以N2是氧化剂，C元素价态升高，C为还原剂，SiO2中两元素价态没有变化， 既不是氧化剂也不是还原剂，氧化还原反应的本质是电子的转移，而不是化合价变化。]
6．D [反应①②③中没有化合价的升降，故为非氧化还原反应；反应④中TiO2中的元素价态无变化，故TiO2不是氧化剂，Cl2得电子变为TiCl4是氧化剂。]
7．A [解此类题可用排除法，B、D是非氧化还原反应，可先排除，而C不是离子反应，故选A。]
8．B [由于反应前后Pt的化合价分别是＋6、＋5，Pt的化合价降低，PtF6是氧化剂，O2是还原剂。本题要注意消除O的化合价为－2的思维定式，由化合物中各元素化合价的代数和为0可知，O2(PtF6)中O的化合价为＋eq \f(1,2)。]
9．D [A、B、C三项中反应前后元素都守恒，但反应前后电荷不守恒。虽然这些反应我们都没有学过，但根据电荷守恒原理即可判断只有D项正确。]
10．D [该反应中，KMnO4→MnCl2，Mn的化合价降低被还原，MnCl2是还原产物；HCl→Cl2，Cl的化合价升高被氧化，Cl2是氧化产物。]
11．B [由题意可知1 ml Cr3＋反应生成Cr2Oeq \\al(2－,7)共失去电子3 ml，又知1 ml PbO2变为Pb2＋得2 ml电子，由电子守恒计算得，所需PbO2的物质的量为eq \f(3,2) ml＝1.5 ml。]
12．D [此题中每组选项中实际上是5种离子，A中Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)不大量共存，B中COeq \\al(2－,3)与H＋、Mg2＋不大量共存，C中Cu2＋与OH－大量不共存。]
13．(1)胶体 (2)＋3 (3)氧化还原反应 (4)Fe2Oeq \\al(2－,4) Cu2O
解析 (2)MFe2O4中M为＋2价，O为－2价，故Fe为＋3价。
(3)MFe2O4变为MFe2Ox，O原子个数减少，而M、O的价态不变，故Fe元素价态必然降低。
(4)Fe2Oeq \\al(2－,4)―→Fe2＋价态降低被还原，Fe2Oeq \\al(2－,4)是氧化剂，在同一反应中必须有价态升高元素，6种粒子只有Cu的价态发生了变化，且反应前后其价态只能升高，故Cu2O为还原剂。
14．(1)氯化钡溶液(或硝酸钡溶液) 硝酸银溶液
(2)测定溶液的pH (3)除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋
(4)过滤 加热蒸发、冷却结晶、过滤 (5)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O
解析 解本题的关键是确定所加的试剂及加入试剂的顺序。沉淀Cl－应加入AgNO3溶液，沉淀SOeq \\al(2－,4)应加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，因为SOeq \\al(2－,4)也能和Ag＋反应，所以要在沉淀SOeq \\al(2－,4)后加入AgNO3。为了除去过量的Ag＋和Ba2＋，应加入过量的Na2CO3溶液，最后加入硝酸，调整溶液至中性。