化学必修一第四章非金属及其化合物作业题及答案解析第四章 第二节 第1课时

这是一份化学必修一第四章非金属及其化合物作业题及答案解析第四章 第二节 第1课时，共14页。试卷主要包含了氯元素的原子结构及存在，氯气的性质，氯水，星期日等内容，欢迎下载使用。

一、氯元素的原子结构及存在
1．原子结构
原子结构示意图为____________________，氯原子容易____________________而形成Cl－，表现为典型的________性。
2．存在
氯元素在自然界中以______态存在，主要以________的形式存在。
二、氯气的性质
1．物理性质
氯气通常情况下呈______________色，是一种有强烈____________性气味的有______气体，易________，__________水。
在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口________，仅使少量的氯气________鼻孔。这是闻气味常用的方法。
2．化学性质
Cl2的化学性质很活泼，具有很强的________性。
主要反应
Cl2—eq \b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\c1(\(――→,\s\up7(金属 Fe))\b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\c1(\(――→,\s\up7(Na)) , ,\(――→,\s\up7(Cu)) )),\(――→,\s\up7(非金属H2))  火焰,\(――→,\s\up7(H2O)) ))
三、氯水
1．氯水的成分
氯气溶于水后得到________色溶液，发生的离子反应为：_____________________
________________________________________________________________________。
新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子________、________、________，“四离”即四种离子：________、________、________、________。
2．次氯酸的性质
(1)弱酸性：比碳酸酸性______。
(2)不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为：_________________
________________________________________________________________________。
(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
3．氯水的性质
(1)溶液中含有H＋，具有______性。
(2)溶液中含有Cl2、HClO，具有________性。
(3)含有Cl－，具有Cl－的性质。
(4)溶液中含有HClO，具有漂白性。
实验探究
知识点1 氯元素的存在及其原子结构
1．下列说法不正确的是( )
A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用
2．氯的原子结构示意图是( )
A. B.
C. D.
知识点2 氯气的物理性质
3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是( )
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小
C．能溶于水 D．有刺激性气味
4．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化
⑤溶于水
A．①② B．②③
C．①②③ D．③④⑤
知识点3 氯气与单质的反应
5．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸
6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是( )
A．FeCl2 B．CuCl2
C．AlCl3 D．AgCl
知识点4 氯气与水反应及次氯酸的性质
7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )
A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )
练基础落实
1．下列说法中正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
2．在空气中能稳定存在的物质是( )
A．石灰水 B．氯水
C．次氯酸钠 D．食盐水
3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( )
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
4．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物
D．漂白粉可用浓盐酸制得
练方法技巧
5．右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓H2SO4溶液 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
规律 通过实验要能分析出反应的本质，利用反应的实质处理有关问题。
练综合拓展
6．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；
(2)c过程中的现象是_____________________________________________________；
(3)b过程中的离子方程式为______________________________________________；
(4)a过程中的化学方程式为_____________________________________________。
7．(1)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mg/L至1.0 mg/L之间，写出氯气溶于水的化学方程式_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
溶于水后产生的________可杀菌消毒。
(2)下图显示一星期中每天19时时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全____。
(3)你认为哪几天的天气火热、阳光强烈________，说出一种理由是______________
____________________________________________________________。
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是____________________。
第二节 富集在海水中的元素——氯
第1课时 氯气的性质
基础落实
一、1. 得到一个电子 氧化 2.化合 氯化物
二、1.黄绿 刺激 毒 液化 能溶于 扇动 飘入
2．氧化 2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl 2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3 Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))CuCl2 H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl 苍白色 Cl2＋H2O===HCl＋HClO
三、1.黄绿 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO H2O HClO Cl2 H＋ Cl－ ClO－ OH－ 2.(1)弱
(2)2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑ 3.(1)酸 (2)强氧化
(4)从左至右，从上至下：褪色 漂白 HClO 不褪色 没有
对点训练
1．A [自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。]
2．C
3．B [Cl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，可知Cl2的密度比空气大。]
4．B [将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。]
5．D [H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl在空气中形成盐酸的小液滴而形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而颜色变浅，但不会发生爆炸。]
6．A [CuCl2、AlCl3、AgCl均可由对应金属单质与Cl2反应制得；Fe与Cl2反应时，生成FeCl3而得不到FeCl2。]
7．D [自来水用Cl2消毒时发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的HClO见光易分解：2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。]
8．C [氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选C项。]
课后作业
1．D [氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应。氯气本身没有漂白性。]
2．D [能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO而变质。]
3．C [液氯成分为Cl2，氯水成分为Cl2、HCl、HClO、H2O2，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。]
4．B [漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可以和空气中的CO2、水蒸气反应而变质。]
5．B [当开关B打开时，干燥Cl2直接进入试管C，布条不褪色；当开关B关闭时，Cl2先进入D瓶，由于C、D两选项中的物质均可与Cl2反应，Cl2不会进入试管C；A项中浓H2SO4具有吸水性，进入试管C的Cl2仍然是干燥的，布条不褪色；饱和NaCl溶液不与Cl2反应，而Cl2会带出溶液中的部分水，潮湿的Cl2使布条褪色。]
6．(1)d (2)有白色沉淀生成
(3)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2
7．(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO HClO
(2)星期六、星期日
(3)星期四、星期六 这两天中Cl2含量变化较大
(4)花瓣褪色

实验操作
实验现象
实验结论
有色布条________
氯水有________作用，起漂白作用的是________
有色布条________
干燥的氯气________漂白作用