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化学必修一第二章化学物质及其变化作业题及答案解析第二章 单元检测
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这是一份化学必修一第二章化学物质及其变化作业题及答案解析第二章 单元检测，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质中，能够导电的是( )
A．固体氯化钠 B．盐酸 C．蔗糖溶液 D．二氧化碳气体
2．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是( )
A．溶液与浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液
3．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同一类别的是( )
A．HCl、HNO3 B．SO2、NO2 C．N2、O3 D．Na2SO3、KMnO4
4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的氧化膜
5．2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在60周年国庆化学晚会上，我校化学特色班同学表演了一个“‘清水’变‘牛奶’”的魔术(如图所示)，下列关于该魔术的原理叙述不正确的是( )
A．无色A溶液可能是AgNO3溶液
B．无色A溶液可能是NaOH溶液
C．白色浊液的分散质可能是BaCO3
D．如果A为硫酸，则反应不是氧化还原反应
6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )
A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑
8．下列化学方程式不能用离子方程式Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓表示的是( )
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
9．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
10.下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是( )
A．COeq \\al(2－,3)、H＋、Na＋、NOeq \\al(－,3) B．H＋、Ag＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．OH－、NOeq \\al(－,3)、K＋、Na＋ D．K＋、H＋、Cl－、OH－
11．已知反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，对该反应的说法正确的是( )
A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2
C．按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 ml D．Cl2既是氧化剂又是还原剂
12．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
13．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
14．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是( )
A．在该反应中维生素C作催化剂 B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素C作氧化剂
15．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
16．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、OH－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )
A．SOeq \\al(2－,4)和NOeq \\al(－,3)可能来自同一工厂 B．Cl－和NOeq \\al(－,3)一定来自不同的工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．Na＋和NOeq \\al(－,3)来自同一工厂
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类
(1)上图所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_______________________________________。
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：__________________________________。
(5)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是_______________
________________________________________________________________________。
18．(6分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
(1)罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。
A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1 ml N2有6 ml电子转移
19．(7分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图(写出最佳答案)。
(1)沉淀的化学式：沉淀1____________________，沉淀2__________________，沉淀3________________；
(2)写出混合液＋A的离子方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________；
溶液1＋B的离子方程式：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
20．(8分)在对胃肠做X射线透视时，需要服用一定量的硫酸钡，也就是俗称的“钡餐”透视。而可溶性的钡离子对人体是有毒的，因此做“钡餐”透视的物质必须进入人体仍然不溶于水。请你想一想：
(1)碳酸钡也是不溶于水的，能否用碳酸钡来做钡餐呢？为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)若不慎将氯化钡误作“钡餐”服用，可以服用泻药(主要成分是硫酸镁)解毒，原因是什么？
________________________________________________________________________。
(3)请你写出(1)、(2)中有关反应的离子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
21．(11分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：________________________________。
(2)装置B中最适宜的试剂是____________________________________________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为_______________
________________________________________________________________________。
(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是___________________________。
(6)根据实验中的_________________________________________________现象，
可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________。
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与______之间连接下图中的________装置(填序号)。
22．(10分)在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________________，氧化产物是________________，氧化产物与还原产物质量之比为____________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为____________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为____________，产生Cl2的质量为____________ g。
第二章 化学物质及其变化
1．B [A项中无自由移动的离子，不能导电；B项盐酸为HCl的水溶液，存在自由移动的离子，可以导电；C项为非电解质的水溶液，不导电；D项气态非电解质不导电。]
2．C
3．B [从物质分类的角度可知，A项属于酸，B项为氧化物，C项为非金属单质，D项为盐，而三氧化二碳只能属于氧化物。]
4．C [A、B、D三项中金属单质均转化为化合物，此过程中金属元素化合价升高，发生了氧化还原反应；C项中大理石与酸雨反应，实质上是CaCO3与H＋反应，属于复分解反应。]
5．B [由反应现象可知，无色溶液A与BaCl2溶液反应生成了白色不溶物，而NaOH溶液与BaCl2不反应，不可能形成白色浊液。]
6．B [根据表格中各物质的质量变化，Z的质量减小，而X、Y、Q的质量增加，符合分解反应的特征，故为分解反应。]
7．C
8．D [该离子方程式表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸反应，而D项中BaCO3为不可溶性盐，不能改写为Ba2＋的形式。]
9．B [本题考查相应概念范围大小的问题，酸、碱、盐均属于电解质，盐只是电解质的一部分，故B项错误。]
10．C [A项中COeq \\al(2－,3)与H＋不能大量共存；B项中Ag＋与Cl－不能大量共存；D项中H＋与OH－不能大量共存。]
11．D [分析反应中各元素的变价情况可知，，故Cl2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。]
12．D [A项不符合反应事实；B项生成的水不能拆分；C项中生成的H2CO3不稳定，应写为水和CO2的形式。]
13．A [据X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：X2＋＞Z2＋，据Y＋Z2＋===Y2＋＋Z知氧化性：Z2＋＞Y2＋，由X2＋与单质R不反应推知氧化性：R2＋＞X2＋。]
14．B [河虾中＋5价的砷与西红柿同食时，被西红柿中的维生素C还原为＋3价，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价的砷造成的。]
15．C
[列表分析上述物质两两混合，即可确定答案：
由表格中得结论：三支试管中出现沉淀，则后加入的是AgNO3溶液；四支试管均无明显现象，则后加入的是NH4NO3溶液；一支试管中出现气体，两支试管中出现沉淀，则加入的是Na2CO3溶液；若只有两支试管出现沉淀，则后加入的是BaCl2溶液。]
16．B [该题实际为离子共存问题，从Ag＋入手分析。由于Ag＋与Cl－、SOeq \\al(2－,4)、OH－均不能大量共存，否则生成AgCl(沉淀)、Ag2SO4(微溶)、AgOH(沉淀)，故Ag＋与Cl－、SOeq \\al(2－,4)、OH－一定分别来自不同的工厂。又因Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不大量共存，Fe3＋与OH－不大量共存，故Ba2＋、Fe3＋也只能与Ag＋来自同一工厂。电解质溶液不显电性，能与该三种阳离子共存的阴离子只有一种，即NOeq \\al(－,3)。与Cl－、SOeq \\al(2－,4)、OH－共存的阳离子只能是Na＋。即两厂排放污水中含有的离子分别是下列中的一组：(1)Ba2＋、Fe3＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)；(2)Cl－、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Na＋。故选B。]
17．(1)树状分类法 (2)②H2SO4(或HNO3或H2SO3) ③NaOH(或KOH) ⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(4)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑ (5)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明是CO2
解析 (2)常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。(3)酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(4)实验室制O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑。(5)制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，即可证明是CO2。
18．(1)还原性 (2)C
解析 (1)防腐剂可防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则防腐剂应具有还原性。
(2)Cl2与NH3反应生成HCl气体，HCl气体遇NH3冒白烟，所以管道漏气时遇NH3会冒白烟，Cl2中的Cl由0价降为－1价，得到电子被还原，自身具有强氧化性，是氧化剂。
19．(1)AgCl BaSO4或Cu(OH)2 Cu(OH)2或BaSO4
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
20．(1)人的胃液中含有盐酸，碳酸钡可以与盐酸反应生成可溶性的氯化钡，所以不能用碳酸钡来做钡餐
(2)硫酸镁可与氯化钡生成不溶性的硫酸钡
(3)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
解析 硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡能溶于盐酸；Ba2＋有毒，将Ba2＋转化为难溶的BaSO4可以解除毒性。
21．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO
(4)炭 C＋CO2eq \(=====,\s\up7(△))2CO
(5)检查装置的气密性
(6)E装置中黑色CuO变成红色 CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
(7)D E ②
解析 A是实验室制取CO2的装置，B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C装置的作用是干燥CO2气体，D是产生CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的反应为：CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(高温))Cu＋CO2，现象是出现红色物质，F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。
22．KMnO4 Cl2 355∶252 5∶3 2NA 71
解析 KMnO4中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。所以氧化产物(Cl2)与还原产物(MnCl2)的质量比为5×71∶2×126＝355∶252。16 ml HCl中10 ml Cl元素化合价升高被氧化，6 ml Cl元素化合价没变未被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl质量比为10∶6＝5∶3。若有73 g HCl被氧化，
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O eq \a\vs4\al(被氧化,的HCl) eq \a\vs4\al(转移,电子)
16 ml 5×71 g 10×36.5 g 10 ml
m(Cl2) 73 g n(e－)
故m(Cl2)＝71 g n(e－)＝2 ml
期中综合检测
(时间：100分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．实验是研究化学的基础，下图中所示的方法、装置和操作完全正确的是( )
2．如下图所示实验操作与方法正确的是( )
3．实验室的药品和仪器要分类摆放。图中是四个药品橱所存放的药品。实验室购进了一批干燥剂——无水氯化钙，应存放于( )
4．符合右图中阴影部分的物质是( )
A．NaOH B．Na2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
5．实验装置不能用于分离物质的是( )
6．下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
7.下列说法正确的是( )
A．1摩尔O的质量是16 g·ml－1
B．Na＋的摩尔质量为22 g·ml－1
C．CO2的摩尔质量是44 g·ml－1
D．1摩尔N2的质量是14 g
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．含1 ml HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
C．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA个分子
9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤
10．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )
A．Cl－―→Cl2 B．H2―→HCl
C．CaCl2―→CaCO3 D．Fe3＋―→Fe2＋
11．属于氧化还原反应的离子方程式的是( )
①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
④2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
A．②④ B．①③ C．①④ D．③④
12．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①Cl2＋2KI===I2＋2KCl ②2FeCl3＋2HI===I2＋2FeCl2＋2HCl ③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
④I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4
A．CI2＞I2＞Fe3＋＞SO2 B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2
13．电解质是( )
A．在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物
B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C．可溶性盐类
D．导电性很强的物质
14．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
15．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3===CH3COONH4
B．澄清的石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
C．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．碳酸钙与盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
16．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )
A．5 B．4
C．3 D．2
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(14分)Ⅰ.试写出下列反应的离子方程式：
(1)CO2通入足量澄清石灰水中_____________________________________________；
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合________________________________________。
Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SOeq \\al(2－,4)、Na＋、COeq \\al(2－,3)、H＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________________________。
(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。
18．(10分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。
(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是__________产物。
(3)当0.1 ml MnO2参加反应时，转移的电子数为______，被氧化的HCl为________ml。
19．(6分)用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别反应时，(1)若把同体积、同物质的量浓度的三种溶液中的Cl－全部沉淀下来，所需AgNO3溶液的体积比是________；
(2)若把同体积的三种溶液中的Cl－全部沉淀下来，所用AgNO3溶液体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为______________，生成沉淀的质量比为______________。
20．(8分)一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物：
eq \x(\a\al(混,合,物))eq \(――→,\s\up7(溶解))eq \x(\a\al(NaCl溶液,CaCl2溶液))eq \f(加足量,Na2CO3溶液)
回答下列问题：
(1)B物质的名称是________；
(2)此实验分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方法中其中一步设计有错误，请写出改正的方法：__________________________________。
(3)加入足量Na2CO3溶液后的操作名称是________，所需使用的玻璃仪器是_______。
21．(14分)现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制浓度为0.5 ml·L－1的稀硫酸500 mL。
(1)选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________________________。
(2)请将下列操作按正确的顺序把序号填写在横线上
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为_____________________________________________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为______ mL。
②如果实验室有15 mL、20 mL、25mL的量筒，选用______ mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应________________，否则会使浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
期中综合检测
1．C [A中导管应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒里稀释浓硫酸，二是不能将水倒入浓硫酸中；C项正确；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量。]
2．C [A项中应左物右码，错误；B项中应用酒精灯冒熄灭酒精灯，错误；D项中过滤时没用玻璃棒引流，错误。]
3．C [A中放酸，B中放碱，C中放盐，D中放金属单质。]
4．B [阴影部分应为钠盐、碳酸的正盐。]
5．D [A装置可用于分离互不相溶的两种液体；B装置是过滤装置，可用于分离固液混合物；C装置是蒸馏装置，可用于分离沸点不同的液体混合物；D是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，不能用于分离物质，故选D。]
6．B [A项应加入适量Ba(OH)2溶液后过滤；C项稀硫酸与Fe也反应；D项应用饱和NaHCO3溶液，因CO2与Na2CO3溶液反应。]
7．C [本题考查质量、摩尔质量的概念。质量的单位是g，故A项错误；摩尔质量以g·ml－1为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，故B项错误，C项正确；1摩尔N2的质量为28 g，D项错误。]
8．C [A项没标明温度和压强；B项只能反应0.5 ml Fe，失去电子数为NA；D项，标况下水为液态。]
9．B [容量瓶不能用来加热，配250 mL溶液应用250 mL容量瓶。]
10．D [加入还原剂是提供电子，则该物质要得电子，元素化合价降低，只有D项铁元素的化合价降低了。]
11．A [只有②、④反应中有电子的转移。]
12．C [根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①知Cl2＞I2，由②知Fe3＋＞I2，由③知Cl2＞Fe3＋，由④知I2＞SO2，故氧化性强弱顺序为：Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2。]
13．B [A项为强电解质的定义，故A项不正确；B项正确；电解质包括酸、碱、盐、活泼金属的氧化物，可溶性盐、微溶盐、难溶盐均为电解质，C项错；能导电的物质除电解质溶液外，还有金属、非金属导体(如石墨)，所以D项错。]
14．D [A项两个离子方程式分别为：OH－＋H＋===H2O,2OH－＋H2CO3===COeq \\al(2－,3)＋2H2O；B项两个离子方程式分别为：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；C项两个离子方程式分别为：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑，HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑；D项的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。]
15．B [A项中CH3COONH4溶于水须拆写成离子形式；C项，忽略了SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4；D项CaCO3为不溶性盐，化学式不能拆开。]
16．A [Na2Sx中硫元素的化合价为－eq \f(2,x)价，则1 ml Na2Sx生成Na2SO4(硫为＋6价)时，失电子(6＋eq \f(2,x))x ml；NaClO中Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，即此时NaClO共得到电子16×2 ml，由电子得失守恒知(6＋eq \f(2,x))x＝16×2，x＝5。]
17．Ⅰ.(1)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(2)Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
Ⅱ.(1)H＋、SOeq \\al(2－,4) COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)
(2)③ 另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验
(3)Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
解析 用石蕊试液检测，溶液显红色，说明溶液中有大量的H＋；有大量H＋就不能有大量COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)；用BaCl2溶液和稀硝酸检验时生成了白色沉淀，说明溶液中有SOeq \\al(2－,4)；由于BaCl2溶液中本身就含有Cl－，所以第③步操作是错误的；应另取原溶液进行Cl－的检验，以确定溶液中是否存在Cl－。
18．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)还原 氧化 (3)0.2NA 0.2
解析 eq \(M,\s\up6(＋4))nO2―→eq \(M,\s\up6(＋2))nCl2，化合价降低，被还原，发生还原反应；HCl在反应中有一半是还原剂，被氧化，另一半起酸的作用。
19．(1)1∶2∶3 (2)6∶3∶2 1∶1∶1
解析 (1)同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中含Cl－的物质的量之比为1∶2∶3，则要将Cl－全部沉淀下来，需AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3。
(2)消耗相同物质的量的AgNO3，则同体积的三种溶液含Cl－的物质的量相同，则n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)＝6∶3∶2，c(NaCl)∶c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝6∶3∶2。
20．(1)碳酸钙 (2)蒸发结晶时应加足量的盐酸 (3)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
解析 加入过量Na2CO3溶液，则滤液中含有Na2CO3杂质，蒸发结晶时会混在食盐中。
21．(1)量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管
(2)AEFDCB (3)①13.6 ②15 偏低 ③冷却至室温 偏高 ④偏高
解析 V(浓H2SO4)＝eq \f(0.5 L×0.5 ml·L－1×98 g· ml－1,98%×1.84 g·mL－1)＝13.6 mL
根据公式cB＝eq \f(nB,V)分析误差。
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
55
24
0
14
X
Y
Z
A
酸
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
物质
D
碱性氧化物
氧化物
化合物
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl②____
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
HCl
NH4NO3
Na2CO3
－
↓
↓
↑
－
AgNO3
↓
－
↓
↓
－
BaCl2
↓
↓
－
－
－
HCl
↑
↓
－
－
－
NH4NO3
－
－
－
－
－
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaOH(Na2CO3)
盐酸
—
B
CO2(CO)
CuO
加热
C
Fe(Zn)
稀硫酸
过滤
D
CO2(HCl)
Na2CO3溶液
洗气
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质中，能够导电的是( )
A．固体氯化钠 B．盐酸 C．蔗糖溶液 D．二氧化碳气体
2．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是( )
A．溶液与浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液
3．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同一类别的是( )
A．HCl、HNO3 B．SO2、NO2 C．N2、O3 D．Na2SO3、KMnO4
4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的氧化膜
5．2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在60周年国庆化学晚会上，我校化学特色班同学表演了一个“‘清水’变‘牛奶’”的魔术(如图所示)，下列关于该魔术的原理叙述不正确的是( )
A．无色A溶液可能是AgNO3溶液
B．无色A溶液可能是NaOH溶液
C．白色浊液的分散质可能是BaCO3
D．如果A为硫酸，则反应不是氧化还原反应
6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )
A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑
8．下列化学方程式不能用离子方程式Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓表示的是( )
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
9．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
10.下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是( )
A．COeq \\al(2－,3)、H＋、Na＋、NOeq \\al(－,3) B．H＋、Ag＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．OH－、NOeq \\al(－,3)、K＋、Na＋ D．K＋、H＋、Cl－、OH－
11．已知反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，对该反应的说法正确的是( )
A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2
C．按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 ml D．Cl2既是氧化剂又是还原剂
12．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
13．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
14．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是( )
A．在该反应中维生素C作催化剂 B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素C作氧化剂
15．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
16．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、OH－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )
A．SOeq \\al(2－,4)和NOeq \\al(－,3)可能来自同一工厂 B．Cl－和NOeq \\al(－,3)一定来自不同的工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．Na＋和NOeq \\al(－,3)来自同一工厂
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类
(1)上图所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_______________________________________。
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：__________________________________。
(5)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是_______________
________________________________________________________________________。
18．(6分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
(1)罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。
A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1 ml N2有6 ml电子转移
19．(7分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图(写出最佳答案)。
(1)沉淀的化学式：沉淀1____________________，沉淀2__________________，沉淀3________________；
(2)写出混合液＋A的离子方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________；
溶液1＋B的离子方程式：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
20．(8分)在对胃肠做X射线透视时，需要服用一定量的硫酸钡，也就是俗称的“钡餐”透视。而可溶性的钡离子对人体是有毒的，因此做“钡餐”透视的物质必须进入人体仍然不溶于水。请你想一想：
(1)碳酸钡也是不溶于水的，能否用碳酸钡来做钡餐呢？为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)若不慎将氯化钡误作“钡餐”服用，可以服用泻药(主要成分是硫酸镁)解毒，原因是什么？
________________________________________________________________________。
(3)请你写出(1)、(2)中有关反应的离子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
21．(11分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：________________________________。
(2)装置B中最适宜的试剂是____________________________________________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为_______________
________________________________________________________________________。
(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是___________________________。
(6)根据实验中的_________________________________________________现象，
可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________。
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与______之间连接下图中的________装置(填序号)。
22．(10分)在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________________，氧化产物是________________，氧化产物与还原产物质量之比为____________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为____________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为____________，产生Cl2的质量为____________ g。
第二章 化学物质及其变化
1．B [A项中无自由移动的离子，不能导电；B项盐酸为HCl的水溶液，存在自由移动的离子，可以导电；C项为非电解质的水溶液，不导电；D项气态非电解质不导电。]
2．C
3．B [从物质分类的角度可知，A项属于酸，B项为氧化物，C项为非金属单质，D项为盐，而三氧化二碳只能属于氧化物。]
4．C [A、B、D三项中金属单质均转化为化合物，此过程中金属元素化合价升高，发生了氧化还原反应；C项中大理石与酸雨反应，实质上是CaCO3与H＋反应，属于复分解反应。]
5．B [由反应现象可知，无色溶液A与BaCl2溶液反应生成了白色不溶物，而NaOH溶液与BaCl2不反应，不可能形成白色浊液。]
6．B [根据表格中各物质的质量变化，Z的质量减小，而X、Y、Q的质量增加，符合分解反应的特征，故为分解反应。]
7．C
8．D [该离子方程式表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸反应，而D项中BaCO3为不可溶性盐，不能改写为Ba2＋的形式。]
9．B [本题考查相应概念范围大小的问题，酸、碱、盐均属于电解质，盐只是电解质的一部分，故B项错误。]
10．C [A项中COeq \\al(2－,3)与H＋不能大量共存；B项中Ag＋与Cl－不能大量共存；D项中H＋与OH－不能大量共存。]
11．D [分析反应中各元素的变价情况可知，，故Cl2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。]
12．D [A项不符合反应事实；B项生成的水不能拆分；C项中生成的H2CO3不稳定，应写为水和CO2的形式。]
13．A [据X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：X2＋＞Z2＋，据Y＋Z2＋===Y2＋＋Z知氧化性：Z2＋＞Y2＋，由X2＋与单质R不反应推知氧化性：R2＋＞X2＋。]
14．B [河虾中＋5价的砷与西红柿同食时，被西红柿中的维生素C还原为＋3价，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价的砷造成的。]
15．C
[列表分析上述物质两两混合，即可确定答案：
由表格中得结论：三支试管中出现沉淀，则后加入的是AgNO3溶液；四支试管均无明显现象，则后加入的是NH4NO3溶液；一支试管中出现气体，两支试管中出现沉淀，则加入的是Na2CO3溶液；若只有两支试管出现沉淀，则后加入的是BaCl2溶液。]
16．B [该题实际为离子共存问题，从Ag＋入手分析。由于Ag＋与Cl－、SOeq \\al(2－,4)、OH－均不能大量共存，否则生成AgCl(沉淀)、Ag2SO4(微溶)、AgOH(沉淀)，故Ag＋与Cl－、SOeq \\al(2－,4)、OH－一定分别来自不同的工厂。又因Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不大量共存，Fe3＋与OH－不大量共存，故Ba2＋、Fe3＋也只能与Ag＋来自同一工厂。电解质溶液不显电性，能与该三种阳离子共存的阴离子只有一种，即NOeq \\al(－,3)。与Cl－、SOeq \\al(2－,4)、OH－共存的阳离子只能是Na＋。即两厂排放污水中含有的离子分别是下列中的一组：(1)Ba2＋、Fe3＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)；(2)Cl－、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Na＋。故选B。]
17．(1)树状分类法 (2)②H2SO4(或HNO3或H2SO3) ③NaOH(或KOH) ⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(4)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑ (5)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明是CO2
解析 (2)常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。(3)酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(4)实验室制O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑。(5)制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，即可证明是CO2。
18．(1)还原性 (2)C
解析 (1)防腐剂可防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则防腐剂应具有还原性。
(2)Cl2与NH3反应生成HCl气体，HCl气体遇NH3冒白烟，所以管道漏气时遇NH3会冒白烟，Cl2中的Cl由0价降为－1价，得到电子被还原，自身具有强氧化性，是氧化剂。
19．(1)AgCl BaSO4或Cu(OH)2 Cu(OH)2或BaSO4
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
20．(1)人的胃液中含有盐酸，碳酸钡可以与盐酸反应生成可溶性的氯化钡，所以不能用碳酸钡来做钡餐
(2)硫酸镁可与氯化钡生成不溶性的硫酸钡
(3)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
解析 硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡能溶于盐酸；Ba2＋有毒，将Ba2＋转化为难溶的BaSO4可以解除毒性。
21．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO
(4)炭 C＋CO2eq \(=====,\s\up7(△))2CO
(5)检查装置的气密性
(6)E装置中黑色CuO变成红色 CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
(7)D E ②
解析 A是实验室制取CO2的装置，B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C装置的作用是干燥CO2气体，D是产生CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的反应为：CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(高温))Cu＋CO2，现象是出现红色物质，F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。
22．KMnO4 Cl2 355∶252 5∶3 2NA 71
解析 KMnO4中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。所以氧化产物(Cl2)与还原产物(MnCl2)的质量比为5×71∶2×126＝355∶252。16 ml HCl中10 ml Cl元素化合价升高被氧化，6 ml Cl元素化合价没变未被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl质量比为10∶6＝5∶3。若有73 g HCl被氧化，
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O eq \a\vs4\al(被氧化,的HCl) eq \a\vs4\al(转移,电子)
16 ml 5×71 g 10×36.5 g 10 ml
m(Cl2) 73 g n(e－)
故m(Cl2)＝71 g n(e－)＝2 ml
期中综合检测
(时间：100分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．实验是研究化学的基础，下图中所示的方法、装置和操作完全正确的是( )
2．如下图所示实验操作与方法正确的是( )
3．实验室的药品和仪器要分类摆放。图中是四个药品橱所存放的药品。实验室购进了一批干燥剂——无水氯化钙，应存放于( )
4．符合右图中阴影部分的物质是( )
A．NaOH B．Na2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
5．实验装置不能用于分离物质的是( )
6．下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
7.下列说法正确的是( )
A．1摩尔O的质量是16 g·ml－1
B．Na＋的摩尔质量为22 g·ml－1
C．CO2的摩尔质量是44 g·ml－1
D．1摩尔N2的质量是14 g
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．含1 ml HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
C．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA个分子
9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤
10．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )
A．Cl－―→Cl2 B．H2―→HCl
C．CaCl2―→CaCO3 D．Fe3＋―→Fe2＋
11．属于氧化还原反应的离子方程式的是( )
①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
④2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
A．②④ B．①③ C．①④ D．③④
12．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①Cl2＋2KI===I2＋2KCl ②2FeCl3＋2HI===I2＋2FeCl2＋2HCl ③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
④I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4
A．CI2＞I2＞Fe3＋＞SO2 B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2
13．电解质是( )
A．在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物
B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C．可溶性盐类
D．导电性很强的物质
14．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
15．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3===CH3COONH4
B．澄清的石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
C．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．碳酸钙与盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
16．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )
A．5 B．4
C．3 D．2
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(14分)Ⅰ.试写出下列反应的离子方程式：
(1)CO2通入足量澄清石灰水中_____________________________________________；
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合________________________________________。
Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SOeq \\al(2－,4)、Na＋、COeq \\al(2－,3)、H＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________________________。
(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。
18．(10分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。
(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是__________产物。
(3)当0.1 ml MnO2参加反应时，转移的电子数为______，被氧化的HCl为________ml。
19．(6分)用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别反应时，(1)若把同体积、同物质的量浓度的三种溶液中的Cl－全部沉淀下来，所需AgNO3溶液的体积比是________；
(2)若把同体积的三种溶液中的Cl－全部沉淀下来，所用AgNO3溶液体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为______________，生成沉淀的质量比为______________。
20．(8分)一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物：
eq \x(\a\al(混,合,物))eq \(――→,\s\up7(溶解))eq \x(\a\al(NaCl溶液,CaCl2溶液))eq \f(加足量,Na2CO3溶液)
回答下列问题：
(1)B物质的名称是________；
(2)此实验分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方法中其中一步设计有错误，请写出改正的方法：__________________________________。
(3)加入足量Na2CO3溶液后的操作名称是________，所需使用的玻璃仪器是_______。
21．(14分)现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制浓度为0.5 ml·L－1的稀硫酸500 mL。
(1)选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________________________。
(2)请将下列操作按正确的顺序把序号填写在横线上
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为_____________________________________________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为______ mL。
②如果实验室有15 mL、20 mL、25mL的量筒，选用______ mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应________________，否则会使浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
期中综合检测
1．C [A中导管应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒里稀释浓硫酸，二是不能将水倒入浓硫酸中；C项正确；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量。]
2．C [A项中应左物右码，错误；B项中应用酒精灯冒熄灭酒精灯，错误；D项中过滤时没用玻璃棒引流，错误。]
3．C [A中放酸，B中放碱，C中放盐，D中放金属单质。]
4．B [阴影部分应为钠盐、碳酸的正盐。]
5．D [A装置可用于分离互不相溶的两种液体；B装置是过滤装置，可用于分离固液混合物；C装置是蒸馏装置，可用于分离沸点不同的液体混合物；D是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，不能用于分离物质，故选D。]
6．B [A项应加入适量Ba(OH)2溶液后过滤；C项稀硫酸与Fe也反应；D项应用饱和NaHCO3溶液，因CO2与Na2CO3溶液反应。]
7．C [本题考查质量、摩尔质量的概念。质量的单位是g，故A项错误；摩尔质量以g·ml－1为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，故B项错误，C项正确；1摩尔N2的质量为28 g，D项错误。]
8．C [A项没标明温度和压强；B项只能反应0.5 ml Fe，失去电子数为NA；D项，标况下水为液态。]
9．B [容量瓶不能用来加热，配250 mL溶液应用250 mL容量瓶。]
10．D [加入还原剂是提供电子，则该物质要得电子，元素化合价降低，只有D项铁元素的化合价降低了。]
11．A [只有②、④反应中有电子的转移。]
12．C [根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①知Cl2＞I2，由②知Fe3＋＞I2，由③知Cl2＞Fe3＋，由④知I2＞SO2，故氧化性强弱顺序为：Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2。]
13．B [A项为强电解质的定义，故A项不正确；B项正确；电解质包括酸、碱、盐、活泼金属的氧化物，可溶性盐、微溶盐、难溶盐均为电解质，C项错；能导电的物质除电解质溶液外，还有金属、非金属导体(如石墨)，所以D项错。]
14．D [A项两个离子方程式分别为：OH－＋H＋===H2O,2OH－＋H2CO3===COeq \\al(2－,3)＋2H2O；B项两个离子方程式分别为：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；C项两个离子方程式分别为：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑，HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑；D项的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。]
15．B [A项中CH3COONH4溶于水须拆写成离子形式；C项，忽略了SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4；D项CaCO3为不溶性盐，化学式不能拆开。]
16．A [Na2Sx中硫元素的化合价为－eq \f(2,x)价，则1 ml Na2Sx生成Na2SO4(硫为＋6价)时，失电子(6＋eq \f(2,x))x ml；NaClO中Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，即此时NaClO共得到电子16×2 ml，由电子得失守恒知(6＋eq \f(2,x))x＝16×2，x＝5。]
17．Ⅰ.(1)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(2)Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
Ⅱ.(1)H＋、SOeq \\al(2－,4) COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)
(2)③ 另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验
(3)Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
解析 用石蕊试液检测，溶液显红色，说明溶液中有大量的H＋；有大量H＋就不能有大量COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)；用BaCl2溶液和稀硝酸检验时生成了白色沉淀，说明溶液中有SOeq \\al(2－,4)；由于BaCl2溶液中本身就含有Cl－，所以第③步操作是错误的；应另取原溶液进行Cl－的检验，以确定溶液中是否存在Cl－。
18．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)还原 氧化 (3)0.2NA 0.2
解析 eq \(M,\s\up6(＋4))nO2―→eq \(M,\s\up6(＋2))nCl2，化合价降低，被还原，发生还原反应；HCl在反应中有一半是还原剂，被氧化，另一半起酸的作用。
19．(1)1∶2∶3 (2)6∶3∶2 1∶1∶1
解析 (1)同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中含Cl－的物质的量之比为1∶2∶3，则要将Cl－全部沉淀下来，需AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3。
(2)消耗相同物质的量的AgNO3，则同体积的三种溶液含Cl－的物质的量相同，则n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)＝6∶3∶2，c(NaCl)∶c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝6∶3∶2。
20．(1)碳酸钙 (2)蒸发结晶时应加足量的盐酸 (3)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
解析 加入过量Na2CO3溶液，则滤液中含有Na2CO3杂质，蒸发结晶时会混在食盐中。
21．(1)量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管
(2)AEFDCB (3)①13.6 ②15 偏低 ③冷却至室温 偏高 ④偏高
解析 V(浓H2SO4)＝eq \f(0.5 L×0.5 ml·L－1×98 g· ml－1,98%×1.84 g·mL－1)＝13.6 mL
根据公式cB＝eq \f(nB,V)分析误差。
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
55
24
0
14
X
Y
Z
A
酸
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
物质
D
碱性氧化物
氧化物
化合物
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl②____
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
HCl
NH4NO3
Na2CO3
－
↓
↓
↑
－
AgNO3
↓
－
↓
↓
－
BaCl2
↓
↓
－
－
－
HCl
↑
↓
－
－
－
NH4NO3
－
－
－
－
－
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaOH(Na2CO3)
盐酸
—
B
CO2(CO)
CuO
加热
C
Fe(Zn)
稀硫酸
过滤
D
CO2(HCl)
Na2CO3溶液
洗气
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