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重庆市名校联盟2023-2024学年高二化学上学期11月期中考试试题（Word版附答案）
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这是一份重庆市名校联盟2023-2024学年高二化学上学期11月期中考试试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了下列热化学方程式书写正确的是，已知反应等内容，欢迎下载使用。
（本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。
2.请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]方框内。
3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
5.保持答题卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.加热食品时，加热剂（生石灰和水）发生了能量变化，也伴随有物质变化
B.大力开发氢能、风能，有利于我国2060年实现“碳中和”的目标
C.“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能
D.在食品中添加适量的防腐剂可以减缓食物被氧化的速率
2.下列有关叙述中不正确的是（ ）
A.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
B.某醋酸溶液的，说明醋酸是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D.强电解质可能是离子化合物，也可能为共价化合物
3.下列装置或操作能达到目的的是（ ）
4.下列有关反应热的说法正确的是（ ）
A.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B.若C（石墨，s）（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定
C.25℃，101kPa时，和反应生成1ml水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1ml水放出的热量一定相等
D.，则的燃烧热
5.下列说法正确的是（ ）
A.自发反应在任何条件下都能实现
B.反应物的键能总和大于生成物的键能总和，该反应是放热反应
C.NaCl固体溶解在水中形成溶液的过程是熵增的过程
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物转化率
6.恒温时，在体积为2L的刚性密闭容器中，发生可逆反应，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.容器内混合气体的密度保持不变B.容器内的压强保持不变
C.D.与的浓度相等
7.下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.燃烧的热化学方程式：
B.
C.一定条件下，与充分反应生成放热a kJ，其热化学方程式为：
D.已知：与反应生成时，放出184.6kJ的热量，则有：
8.某化学实验小组设计了Fe与溶液反应的实验（如下表），欲探究反应速率的影响因素。
下列说法正确的是（ ）
A.初始反应速率：B.
C.单位时间内消耗的铁的质量：D.
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.甲基橙滴加到的溶液中呈红色，滴加到的溶液中呈黄色
C.对于，达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
D.，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
10.已知反应：，则下列说法正确的是（ ）
甲 乙丙丁
A.图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态
B.图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点
C.由图甲知：，
D.达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
11.下列叙述正确的是（ ）
A.95℃时纯水的，说明加热可导致水呈酸性
B.的番茄汁中是的牛奶中的100倍
C.的盐酸与的氨水等体积混合后
D.的NaOH溶液稀释100倍，其
12.已知：，一定条件下CO与反应的图像如下。30min、40min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是（ ）
A.30min时，减小体系压强B.40min时，增加或的浓度
C.CO转化率：D.平衡常数：
13.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（ ）
A.平衡时X、Y的转化率相同
B.T℃时，该反应的化学方程式为：，平衡常数
C.达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动
D.T℃时，若起始时X与Y均为1.0ml，则平衡时Y的转化率小于80%
14.向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2mlX和1mlY发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.B.气体总物质的量：
C.a点平衡常数：D.反应速率：
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）I.请结合下图回答问题。
（1）图中所示反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的______（用含、的代数式表示）。
（2）下列反应中，符合上图描述的反应有________（填字母代号）。
a.甲烷在氧气中燃烧b.Na与反应
c.与反应d.黄铁矿（主要成分为）的燃烧
Ⅱ.完成下列问题。
（3）溶液与溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示该反应中和热的热化学方程式为_____________________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移1ml电子放出的热量为___________kJ。
（5）已知：；；则与完全反应生成和的热化学方程式为___________________________________________________________。
（6）某化学兴趣小组以镁片、铝片为电极材料，烧碱溶液为电解质溶液构成原电池，写出铝电极的电极反应式_________________________________________________。
16.（15分）回答下列问题。
I.（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。
①写出使A点变为B点的措施________________。
②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为_______。
③时，的NaOH溶液中_____________________，若向该溶液中滴加盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比_______________。
（2）常温下，碳酸的电离平衡常数为、；次氯酸的电离平衡常数。向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_________________________。
Ⅱ.（3）已知次磷酸（）是一元弱酸。
①写出的电离方程式________________________________________________，室温下，的次磷酸溶液中，由水电离出的________。
②将10mL 的次磷酸溶液稀释至1000 mL，溶液的pH___________（填“”“”或“”）4。
17.（14分）草酸（）常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。
I.酸碱中和滴定法
已知：草酸氢钠溶液，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数：，。
操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如下：
（1）该滴定过程中应选用的指示剂为_______________（填“酚酞”或“甲基橙”）。
（2）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至________。
（3）由上述滴定结果可计算___________。
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是__________（填字母代号）。
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.滴定至终点时，俯视读数D.用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗
II.氧化还原滴定法
用酸性标准溶液滴定该草酸溶液，溶液褪色，并有无色气体产生。
（5）滴定过程中涉及反应的离子方程式为_________________________________________。
（6）滴定时盛装溶液的滴定管为_______________________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定过程中，刚开始滴定时溶液的颜色变化较慢，一段时间后溶液的颜色变化速度明显加快，猜测原因为__________________________________________（指明具体微粒的具体作用），滴定至终点的现象为__________________________________________________。
18.（15分）氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨的反应为，回答下列问题：
（1）写出一种提高产率的方法__________________________________________________。
（2）恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的和，则下列条件中一定能判断该反应达到平衡状态的是______________。（填字母代号）
a.、和的物质的量浓度之比为1：3：2
b.键断裂的同时生成键
c.容器中气体的平均相对分子质量不变
d.的生成速率与的生成速率之比为2：3
（3）某合成氨速率方程为，根据表中数据，______；______。
（4）向一密闭容器中充入和发生合成氨反应，平衡时，氨气的体积分数随压强和温度的变化如图所示。
①、、由大到小的顺序是____________________________。
②若，则温度下，M点对应的的平衡转化率为____________%（保留3位有效数字），压强平衡常数________________（结果用分数表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。
（5）氮氧化物是空气的污染物之一，在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成，将一定比例的、和的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间，的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示。解释在50~150℃范围内随温度升高，的去除率迅速上升的主要原因是____________________________。
重庆市名校联盟2023-2024学年度第一期期中联合考试
化学试题参考答案（高2025届）
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
1-5：CBCDC6-10：BDACC11-14：BCDB
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
150（14分，每空2分）
Ⅰ.（1）放热 或 （2）abd
Ⅱ.（3）
（4）98
（5）
（6）
16.（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）①升高温度 ②13 ③ 1：10
（2）
（3）① ②（1分）
17.（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）酚酞（1 分）
（2）“0”刻度（或“0”刻度以下）（1分）
（3）0.075
（4）D
（5）
（6）酸式滴定管 生成的对该反应有催化作用
当滴入最后半滴溶液后，溶液变为浅红色（或粉红色）且半分钟内不褪色
18.（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）及时分离出氨气（其他合理答案均可）（1分）
（2）cd
（3）1
（4）① ②66.7 A.排出酸式滴定管中的气泡
B.灼烧海带
C.比较的和的大小
D.测定氯水的pH
序号
铁的质量/g
铁的形状
温度/℃
铁完全溶解于酸的时间/s
I
2
粉末
20
108
Ⅱ
2
薄片
20
Ⅲ
2
薄片
15
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V（草酸）
10.00
10.00
10.00
10.00
（消耗）
15.95
15.00
15.02
14.98
实验
1
0.1
0.3
0.2
a
2
0.2
0.3
0.2
2a
3
0.1
0.3
0.02
10a
4
0.1
0.6
0.2
2.828a
（本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。
2.请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]方框内。
3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
5.保持答题卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.加热食品时，加热剂（生石灰和水）发生了能量变化，也伴随有物质变化
B.大力开发氢能、风能，有利于我国2060年实现“碳中和”的目标
C.“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能
D.在食品中添加适量的防腐剂可以减缓食物被氧化的速率
2.下列有关叙述中不正确的是（ ）
A.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
B.某醋酸溶液的，说明醋酸是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D.强电解质可能是离子化合物，也可能为共价化合物
3.下列装置或操作能达到目的的是（ ）
4.下列有关反应热的说法正确的是（ ）
A.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B.若C（石墨，s）（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定
C.25℃，101kPa时，和反应生成1ml水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1ml水放出的热量一定相等
D.，则的燃烧热
5.下列说法正确的是（ ）
A.自发反应在任何条件下都能实现
B.反应物的键能总和大于生成物的键能总和，该反应是放热反应
C.NaCl固体溶解在水中形成溶液的过程是熵增的过程
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物转化率
6.恒温时，在体积为2L的刚性密闭容器中，发生可逆反应，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.容器内混合气体的密度保持不变B.容器内的压强保持不变
C.D.与的浓度相等
7.下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.燃烧的热化学方程式：
B.
C.一定条件下，与充分反应生成放热a kJ，其热化学方程式为：
D.已知：与反应生成时，放出184.6kJ的热量，则有：
8.某化学实验小组设计了Fe与溶液反应的实验（如下表），欲探究反应速率的影响因素。
下列说法正确的是（ ）
A.初始反应速率：B.
C.单位时间内消耗的铁的质量：D.
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.甲基橙滴加到的溶液中呈红色，滴加到的溶液中呈黄色
C.对于，达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
D.，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
10.已知反应：，则下列说法正确的是（ ）
甲 乙丙丁
A.图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态
B.图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点
C.由图甲知：，
D.达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
11.下列叙述正确的是（ ）
A.95℃时纯水的，说明加热可导致水呈酸性
B.的番茄汁中是的牛奶中的100倍
C.的盐酸与的氨水等体积混合后
D.的NaOH溶液稀释100倍，其
12.已知：，一定条件下CO与反应的图像如下。30min、40min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是（ ）
A.30min时，减小体系压强B.40min时，增加或的浓度
C.CO转化率：D.平衡常数：
13.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（ ）
A.平衡时X、Y的转化率相同
B.T℃时，该反应的化学方程式为：，平衡常数
C.达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动
D.T℃时，若起始时X与Y均为1.0ml，则平衡时Y的转化率小于80%
14.向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2mlX和1mlY发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.B.气体总物质的量：
C.a点平衡常数：D.反应速率：
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）I.请结合下图回答问题。
（1）图中所示反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的______（用含、的代数式表示）。
（2）下列反应中，符合上图描述的反应有________（填字母代号）。
a.甲烷在氧气中燃烧b.Na与反应
c.与反应d.黄铁矿（主要成分为）的燃烧
Ⅱ.完成下列问题。
（3）溶液与溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示该反应中和热的热化学方程式为_____________________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移1ml电子放出的热量为___________kJ。
（5）已知：；；则与完全反应生成和的热化学方程式为___________________________________________________________。
（6）某化学兴趣小组以镁片、铝片为电极材料，烧碱溶液为电解质溶液构成原电池，写出铝电极的电极反应式_________________________________________________。
16.（15分）回答下列问题。
I.（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。
①写出使A点变为B点的措施________________。
②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为_______。
③时，的NaOH溶液中_____________________，若向该溶液中滴加盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比_______________。
（2）常温下，碳酸的电离平衡常数为、；次氯酸的电离平衡常数。向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_________________________。
Ⅱ.（3）已知次磷酸（）是一元弱酸。
①写出的电离方程式________________________________________________，室温下，的次磷酸溶液中，由水电离出的________。
②将10mL 的次磷酸溶液稀释至1000 mL，溶液的pH___________（填“”“”或“”）4。
17.（14分）草酸（）常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。
I.酸碱中和滴定法
已知：草酸氢钠溶液，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数：，。
操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如下：
（1）该滴定过程中应选用的指示剂为_______________（填“酚酞”或“甲基橙”）。
（2）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至________。
（3）由上述滴定结果可计算___________。
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是__________（填字母代号）。
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.滴定至终点时，俯视读数D.用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗
II.氧化还原滴定法
用酸性标准溶液滴定该草酸溶液，溶液褪色，并有无色气体产生。
（5）滴定过程中涉及反应的离子方程式为_________________________________________。
（6）滴定时盛装溶液的滴定管为_______________________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定过程中，刚开始滴定时溶液的颜色变化较慢，一段时间后溶液的颜色变化速度明显加快，猜测原因为__________________________________________（指明具体微粒的具体作用），滴定至终点的现象为__________________________________________________。
18.（15分）氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨的反应为，回答下列问题：
（1）写出一种提高产率的方法__________________________________________________。
（2）恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的和，则下列条件中一定能判断该反应达到平衡状态的是______________。（填字母代号）
a.、和的物质的量浓度之比为1：3：2
b.键断裂的同时生成键
c.容器中气体的平均相对分子质量不变
d.的生成速率与的生成速率之比为2：3
（3）某合成氨速率方程为，根据表中数据，______；______。
（4）向一密闭容器中充入和发生合成氨反应，平衡时，氨气的体积分数随压强和温度的变化如图所示。
①、、由大到小的顺序是____________________________。
②若，则温度下，M点对应的的平衡转化率为____________%（保留3位有效数字），压强平衡常数________________（结果用分数表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。
（5）氮氧化物是空气的污染物之一，在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成，将一定比例的、和的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间，的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示。解释在50~150℃范围内随温度升高，的去除率迅速上升的主要原因是____________________________。
重庆市名校联盟2023-2024学年度第一期期中联合考试
化学试题参考答案（高2025届）
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
1-5：CBCDC6-10：BDACC11-14：BCDB
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
150（14分，每空2分）
Ⅰ.（1）放热 或 （2）abd
Ⅱ.（3）
（4）98
（5）
（6）
16.（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）①升高温度 ②13 ③ 1：10
（2）
（3）① ②（1分）
17.（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）酚酞（1 分）
（2）“0”刻度（或“0”刻度以下）（1分）
（3）0.075
（4）D
（5）
（6）酸式滴定管 生成的对该反应有催化作用
当滴入最后半滴溶液后，溶液变为浅红色（或粉红色）且半分钟内不褪色
18.（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）及时分离出氨气（其他合理答案均可）（1分）
（2）cd
（3）1
（4）① ②66.7 A.排出酸式滴定管中的气泡
B.灼烧海带
C.比较的和的大小
D.测定氯水的pH
序号
铁的质量/g
铁的形状
温度/℃
铁完全溶解于酸的时间/s
I
2
粉末
20
108
Ⅱ
2
薄片
20
Ⅲ
2
薄片
15
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V（草酸）
10.00
10.00
10.00
10.00
（消耗）
15.95
15.00
15.02
14.98
实验
1
0.1
0.3
0.2
a
2
0.2
0.3
0.2
2a
3
0.1
0.3
0.02
10a
4
0.1
0.6
0.2
2.828a
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