甘肃省武威市凉州区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份甘肃省武威市凉州区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了下列有关物质分类的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
(满分100分，时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56
选择题：本题共14个小题，每小题3分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质分类的说法正确的是 （ ）
A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
2.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4＋H2O
向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
碳酸钙与盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．0.1 ml·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
C．水电离的H+浓度为10－12ml·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
D．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
4 .反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是 （ ）
A.两个反应中硫元素均被氧化
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C.氧化性：MnO2>SOeq \\al(2－,4)>IOeq \\al(－,3)>I2
D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5
5. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq \\al(－,3)的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）
21∶5 B．11∶3
C．3∶1 D．4∶1
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 （ ）
7.在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是 （ ）
8.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4===3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是 （ ）
此反应是氧化还原反应
反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
在反应中N2O4作还原剂
R的分子式为C2H8N2
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为NA
4 ℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数
同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等
10.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）
eq \f(a－b,V) ml·L－1 B．eq \f(2a－b,V) ml·L－1
C. eq \f(2a－b,V) ml·L－1 D．eq \f(22a－b,V) ml·L－1
11.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是 （ ）
12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
13．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 （ ）
下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 ml·L－1
B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6ml·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．50 mL
二、非选择题（5小题，共58分）
15．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。（8分）
请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的化学式：A______，B______，D______。
（2）试剂a最好选用________。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
（3）写出反应②的离子方程式：__________________________________________________。
（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为____________________。
16．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 ml·L－1盐酸、6 ml·L－1硫酸和蒸馏水)。
请回答下列问题：（11分）
（1）装置A中的液体试剂选用__________。
（2）装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是____________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是__________________________________________、____________________________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为__________。
17．Ⅰ．请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性(84消毒液主要成分）。(12分)
（1）写出A、B的化学式：A________，B________。
（2）依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：________________________________，______________________________________。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________。
Ⅱ．将18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。（4）试计算混合物中NaOH的质量分数（已知NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O↑）。(请写出计算过程)
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
18．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制备铁红(Fe2O3)的生产流程如下：（14分）
试回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是________。
（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有________、铁架台、玻璃棒、烧杯。
（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：_________________________________________；_________________________________________；向反应后的溶液中加入试剂________，当观察到____________说明步骤Ⅲ已经进行完全。
（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂________调节溶液的pH。(填字母编号)
a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水
（5）室温下，FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2＋)＝1.210－6 ml·L－1，则FeCO3固体产物中________(填“有”或“无”)Fe(OH)2。已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.810－16。
（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为__________________________________。
19．已知铁的化合物之间有如下转化关系：
Fe2＋Fe3＋eq \(――→,\s\up12(②),\s\d4(③))FeOeq \\al(2－,4)(高铁酸根离子)
请回答下列有关问题：（13分）
（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________(填序号)。
a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2
（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S(CuFeS2中S为－2价)。则下列说法正确的是______(填序号)。
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．Cu2＋和S是氧化产物
c．当转移1 ml电子时，46 g CuFeS2参加反应
d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。
①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是__________________，一定不含的阳离子是______________。
②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是________________。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeOeq \\al(2－,4) 和H2O反应的离子方程式：__________________________________。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________、__________(用简洁的名词描述即可)。
题 号
一
二
三
四
五
总 分
阅 卷 人
分 数
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
铜
石蕊溶液
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
锌粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
Fe
石蕊溶液
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有